化學式大全總結
化學式大全總結
第一篇:《初中化學必背化學式大全》
1.元素符號：
H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氫 氦 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氬 鉀 鈣 錳 鐵 銅 鋅 銀 鋇 鉑 金 汞 碘 2.常見離子和化合物中元素的化合價：
H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1價 氫離子 鈉離子 鉀離子 銀離子 銨根離子
Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2價 鈣離子 鎂離子 銅離子 鋇離子 鋅離子 亞鐵離子 Fe3+ Al3+ +3價 鐵離子 鋁離子
Cl- OH- NO3- -1價 氯離子 氫氧根離子 硝酸根離子
O2- SO42- CO32- -2價 氧離子 硫酸根離子 碳酸根離子 3.常見物質的化學式與名稱： 單質：
C:碳 S:硫 P:磷 Fe:鐵 Mg:鎂 Al:鋁 Hg:汞 Zn:鋅 Cu:銅 Ag:銀 O2:氧氣 H2:氧氣 N2:氮氣 O3:臭氧 氧化物：
CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫 MnO2:二氧化錳 SO3:三氧化硫 H2O2:過氧化氫 CuO:氧化銅 CaO:氧化鈣 MgO:氧化鎂 HgO:氧化汞 Fe2O3:氧化鐵 Al2O3:氧化鋁 H2O:水 P2O5:五氧化二磷 Fe3O4:四氧化三鐵 酸：化學式大全。
HCl:鹽酸 H2SO4:硫酸 HNO3:硝酸 H2CO3:碳酸 H2S亞硫酸 CH3COOH:醋酸
堿:
NaOH:氫氧化鈉 Ca(OH)2:氫氧化鈣
KOH:氫氧化鉀 Mg(OH)2:氫氧化鎂 Cu(OH)2:氫氧化銅 NH3 .H2O氨水 Fe(OH)3:氫氧化鐵 Al(OH)3:氫氧化鐵 鹽酸鹽：
KCl:氯化鉀 NaCl:氯化鈉 KCl:氯化鉀 AgCl:氯化銀 CuCl2:氯化銅 CaCl2:氯化鈣 MgCl2:氯化鎂 ZnCl2:氯化鋅 BaCl2:氯化鋇 FeCl2:氯化亞鐵 AlCl3:氯化鋁 FeCl3:氯化鐵 碳酸鹽：
CaCO3:碳酸鈣 Na2CO3:碳酸鈉 NaHCO3:碳酸氫鈉 BaCO3:碳酸鋇 K2CO3:碳酸鉀 NH4HCO3:碳酸氫銨 硫酸鹽：
Na2SO4:硫酸鈉 ZnSO4:硫酸鋅 MgSO4:硫酸鎂 CaSO4:硫酸鈣 CuSO4:硫酸銅 BaSO4:硫酸鋇 FeSO4:硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3:硫酸鐵 Al2(SO4)3:硫酸鋁 (NH4)2SO4:硫酸銨 Na2SO3:亞硫酸鈉 硝酸鹽：
AgNO3:硝酸銀 NaNO3:硝酸鈉 Cu(NO3)2:硝酸銅 KNO3:硝酸鉀 NH4NO3:硝酸銨 NaNO2:亞硝酸鈉 鉀鹽：
KMnO4:高錳酸鉀 K2MnO4:錳酸鉀 KClO3:氯酸鉀 有機化合物：
C2H5OH:乙醇 C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷
九年級化學方程式分類：
1.碳充分燃燒: C+O2 2.碳不充分燃燒: 2C+O3.一氧化碳燃燒: 2CO+O2 4.產(chǎn)生一氧化碳: C+CO5.硫燃燒: S+O2 6.紅磷燃燒: 4P+5O2O5 7.氫氣燃燒: 2H2+O2點燃2O 8.鐵燃燒: 3Fe+2O3O4 9.鎂燃燒: 2Mg+O10.鋁燃燒: 4Al+3O2O3 11.甲烷燃燒: CH4+2O2+2H2O 12.酒精燃燒: C2H5OH+3O2點燃2+3H2O 13.呼吸原理: C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
14.高錳酸鉀制氧氣: 2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑
2
15.氯酸鉀制氧氣: 2KClO3MnO2KCl+3O2↑ △
16.過氧化氫制氧氣: 2H2O2 MnO2 2O +O2↑ 17.水通電分解: 2H2O
2H2↑＋O2↑
18.氧化汞分解:2↑
19.實驗室制氫氣的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 20.鎂或硫酸性質:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 21.鐵或硫酸性質:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
22.鋁或硫酸性質:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑
23.鎂或鹽酸性質:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24.鋅或鹽酸性質:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 25.鐵或鹽酸性質:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 26.鋁或鹽酸性質:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 27.酸或堿的性質:NaOH+HCl=NaCl+H2O 28.酸或堿的性質:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O 29.酸或堿的性質:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 30.酸或堿的性質:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 30.除鐵銹的原理或金屬氧化物與酸的性質:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 31.制取CO2或CaCO3 作補鈣藥劑:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 32.碳酸鹽或酸的性質:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 33.治療胃酸過多癥的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O 34.氯化鈉與硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 35.制取氫氧化鈉的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
36.氫氧化鈉與硫酸銅反應產(chǎn)生藍色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 37.制取水煤氣的原理:C+H2O2+CO 38.氫氣還原氧化銅:H2＋2O 39.碳還原氧化銅:C+2CuO2↑ 40.一氧化碳還原氧化銅:2 41.氫氣還原氧化鐵:Fe2O3+3H2O 42.碳還原氧化鐵:2Fe2O3+3C2↑ 43.工業(yè)煉鐵的原理:Fe2O3+3CO2
44.鐵置換硫酸銅中的銅:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 45.銅置換硝酸銀中的銀:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 46.鋁置換硫酸銅中的銅:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 47.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)2 48.碳酸不穩(wěn)定:H2CO3=H2O+CO2↑
49.工業(yè)制生石灰的原理:CaCO2↑
50.檢驗CO2或澄清石灰水變渾濁原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 51.燒堿變質的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 52.堿與非金屬氧化物的性質:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 53.非金屬氧化物的性質：
H2O+CO2 =H2CO3 H2O+SO2 =H2SO3 H2O+SO3 =H2SO4
第二篇:《初中常見化學式大全》
初中常見化學式
? 常見的化學式
初中化學方程式全（已配平）. 一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O22、鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O23O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al+ 3O22O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 +O22O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P +5O22O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S+ O22 7、碳在氧氣中充分燃燒：C +O2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：9、二氧化碳通過灼熱碳層：210、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO +O2化學式大全。
11：CO2 +H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+ Cl二、分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O22H2O +O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO22 +O2↑ 1722↑+O2 ↑
1823 === H2O +CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO32↑ 三、置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H22O 24、木炭還原氧化銅：2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH42+2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H22 +CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C +2Fe2O33CO2↑ 其他化學式大全。
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O22 +2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H522 +3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：2化學式大全。
32、一氧化碳還原氧化鐵：232 33：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O 35、石灰石（或小學音樂教案大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑
一． 物質與氧氣的反應： （1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O22. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+ 2O23O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu+ O24. 鋁在空氣中燃燒：4Al +3O2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H22O 6. 紅磷在空氣中燃燒：22O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S +O2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：22
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+ O22 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O222O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H522+ 3H2O 二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分新概念英語第一冊解：2H2 2H2↑+ O214. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32O +CO2 15. 3 ==== 2KCl+ 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2MnO4 +MnO2 +O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H232O +CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO2↑ 三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H22O 20. 木炭還原氧化銅：2↑ 2 初三化學方程式大合集
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：342↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe232
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：32 （1）金屬單質+酸 -------- 鹽+氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
↑
27. 鐵和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑
32. 鎂和語文教案格式稀鹽酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑
（2）金屬單質+ 鹽（溶液） ------- 另一種金屬+另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg （3）堿性氧化物+酸 -------- 鹽+ 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O （4）酸性氧化物+堿 -------- 鹽+水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O （5）酸+堿 -------- 鹽+水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+ KOH ==== KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化初中家長會課件銅反應：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸+鹽 -------- 另一種酸+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+ CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+ AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 +BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）堿+鹽 -------- 另一種堿+另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH （8）鹽+ 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液新概念英語第二冊和硝酸銀溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H24 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+ 5H24·5H2 化學方程式 反應現(xiàn)象 應用
2Mg+ O2劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 2Hg +O銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+ O紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+ 2O劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe +3O22Fe2O3
C+ O22 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S +O22 劇大學英語四級烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.
2H2 O22O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量CH4+ 2O2O+ CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+ 5O22O +4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水4 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2KMnO4MnO2 +O2↑ 紫色變?yōu)楹谏�、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗
2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 2↑+ O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu222O+ CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 NH4HCO3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳
Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
第三篇:《化學式大全》
名 稱符號名 稱符號名 稱符 號名 稱符 號
一氧化碳CO鹽 酸HCl氯化鈉NaCl硫酸鋁A12(S04)3
二氧化碳C02硝 酸HN03氯化鉀KCl硫酸亞鐵FeSO4
二氧化硫S02硫 酸H2S04氯化鋅ZnCl2硫酸鐵Fe2(S04)3
三氧化硫S03碳 酸H2CO3氯化鎂MgCl2硫酸銅CuS04
水H20氯化鈣CaCl2硝酸鉀KN03
過氧化氫H202氫氧化鈉NaOH氯化鐵FeCl3硝酸銅Cu(N03)2
五氧化二磷P205氫氧化鉀KOH氯化亞鐵FeCl2硝酸鋁Al(N03)3
氧化鎂MgO氫氧化鎂Mg(OH)2氯化銅CuCl2硝酸鐵Fe(N03)3
氧化鋁A1203氫氧化鈣Ca(OH)2氯化鋁AlCl3硝酸銀AgN03
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