《鹽類水解的應(yīng)用》教案（通用10篇）
作為一名老師，編寫教案是必不可少的，編寫教案有利于我們準(zhǔn)確把握教材的重點(diǎn)與難點(diǎn)，進(jìn)而選擇恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法。那么你有了解過教案嗎？下面是小編精心整理的《鹽類水解的應(yīng)用》教案，歡迎閱讀與收藏。
《鹽類水解的應(yīng)用》教案 1
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
1.能根據(jù)鹽的類型判斷溶液的酸堿性。
2.能理解鹽類的水解對(duì)溶液酸堿性的影響。
【過程與方法】
學(xué)生能通過實(shí)驗(yàn)總結(jié)鹽溶液顯酸堿性的規(guī)律
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
在學(xué)習(xí)中體驗(yàn)科學(xué)探究的基本方，感受化學(xué)帶來的樂趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
鹽類水解的分析
【難點(diǎn)】
鹽類水解的規(guī)律
三、教學(xué)過程
(一)實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入
酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，酸堿中和生成鹽，那么鹽的溶液酸堿性如何?
根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，可把鹽分成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、弱酸弱堿鹽。請(qǐng)學(xué)生選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定下列溶液的酸堿性。
學(xué)生通過表格歸納得出：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性。
思考：為什么不是所有的鹽的`溶液都呈現(xiàn)中性?從而引入本節(jié)課“鹽類的水解”。
(二)新課講授
2.鹽類的水解
(1)定義：
請(qǐng)學(xué)生以小組為單位歸納得出什么是鹽類的水解。
(在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)婚生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。)
(2)本質(zhì)：
根據(jù)鹽類水解的定義可知鹽類水解的本質(zhì)：弱酸電離出的陰離子貨弱堿電離出的陽離子和水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離。
(三)鞏固提高
總結(jié)鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解，雙弱雙水解，誰強(qiáng)顯誰性。
(四)小結(jié)作業(yè)
小結(jié)：鹽類水解的規(guī)律，不同類型的鹽溶液酸堿性的不同。
作業(yè)：課下查找資料并整理，鹽類的水解有哪些應(yīng)用。
《鹽類水解的應(yīng)用》教案 2
一、課標(biāo)要求
認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理.
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
認(rèn)識(shí)鹽類水解的定義，發(fā)生的條件和本質(zhì)以及水解的規(guī)律。學(xué)會(huì)pH值測(cè)量的方法，會(huì)使用pH試紙，以及pH計(jì)。
2、過程與方法
通過實(shí)驗(yàn)并運(yùn)用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的原因；從微觀角度探究鹽類水解的本質(zhì)原因，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動(dòng)態(tài)的探究方法。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀
通過探究不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)；讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)在生活中的重要應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生小組合作討論的能力
三、教學(xué)重、難點(diǎn)
探究鹽類水解的本質(zhì)
四、教學(xué)過程
板塊一尋找規(guī)律
1、情景創(chuàng)設(shè)：
通過觀看滅火視頻了解泡沫滅火器中的主要成分。教師寫出反應(yīng)的化學(xué)的化學(xué)方程式。根據(jù)視頻提出問題提問：
A、泡沫滅火器的適用范圍
B、泡沫滅火器的主要成分
C、泡沫滅火器的`反應(yīng)原理
學(xué)生討論
結(jié)果：適用于撲救油制品、油脂等火災(zāi)，但不能撲救火災(zāi)中的水溶性可燃、易燃液體的火災(zāi)，如醇、酯、醚、酮等物質(zhì)火災(zāi)；也不能撲救帶電設(shè)備。可手提筒體上部的提環(huán)，迅速奔赴火場(chǎng)。這時(shí)應(yīng)注意不得使滅火器過分傾斜，更不可橫拿或顛倒，以免兩種藥劑混合而提前噴出。當(dāng)距離著火點(diǎn)10米左右，即可將筒體顛倒過來，一只手緊握提環(huán)，另一只手扶住筒體的底圈，將射流對(duì)準(zhǔn)燃燒物。在撲救可燃液體火災(zāi)時(shí)，如已呈流淌狀燃燒，則將泡沫由近而遠(yuǎn)噴射，使泡沫完全覆蓋在燃燒液面上；如在容器內(nèi)燃燒，應(yīng)將泡沫射向容器的內(nèi)壁，使泡沫沿著內(nèi)壁流淌，逐步覆蓋著火液面。切忌直接對(duì)準(zhǔn)液面噴射，以免由于射流的沖擊，反而將燃燒的液體沖散或沖出容器，擴(kuò)大燃燒范圍。在撲救固體物質(zhì)火災(zāi)時(shí)，應(yīng)將射流對(duì)準(zhǔn)燃燒最猛烈處。滅火時(shí)隨著有效噴射距離的縮短，使用者應(yīng)逐漸向燃燒區(qū)靠近，并始終將泡沫噴在燃燒物上，直到撲滅。使用時(shí)，滅火器應(yīng)始終保持倒置狀。
注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設(shè)備的火災(zāi)，否則將威脅人身安全。
2、實(shí)驗(yàn)探究
讓學(xué)生測(cè)定以下物質(zhì)的pH，儀器：pH試紙，pH計(jì)，玻璃棒
藥品：指示劑（酚酞，石蕊）
學(xué)生自己選擇試劑和儀器測(cè)量下列物質(zhì)的pH
教師指導(dǎo)學(xué)生使用pH試紙的使用，以及pH計(jì)的使用規(guī)則
Nacl，Na2CO3，NaHCO3，N H4Cl, Na2SO4，CH3COONa，（NH4）2SO4 Al2(SO4)3
3、小組測(cè)量記錄，匯報(bào)，并列表歸類
老師最后呈現(xiàn)的結(jié)果
4、小組討論，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納其于鹽的類型的關(guān)系，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，以及表格內(nèi)容總結(jié)規(guī)律，分組匯報(bào)討論結(jié)果
結(jié)果：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納）
板塊二分析原因
1.提問：C(H)
C（OH）酸性C(H) =C（OH）中性
那么鹽溶液中H+ OH-從何而來？
2.老師引導(dǎo)：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現(xiàn)會(huì)有弱電解質(zhì)生成平衡時(shí)C(H) C（OH-）
小結(jié)：弱堿陽離子NH4+與水電離產(chǎn)生的OH-形成了弱堿NH3·H2O，從而促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液的C（H+）增大，使溶液呈現(xiàn)酸性，這就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。
3.觀看視頻，從微觀角度了解水解的原因
4.通過類比，學(xué)生自己寫出CH3COONa的水解過程，5.老師播放視屏，加深學(xué)生對(duì)水解過程得了解8.老師提問溶液成不同酸堿性的原因
學(xué)生小組討論溶液成不同酸堿性的原因老師幫助學(xué)生歸納總結(jié)得出結(jié)論：鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱點(diǎn)解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，使溶液顯酸性或堿性。
6.老師提問NaCl溶液呈中性的原因，學(xué)生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，也就是說強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液中C（H+）=C（OH-）
板塊三歸納總結(jié)
老師提問：什么是鹽類水解，鹽類水解的條件，以及鹽類水解的實(shí)質(zhì)學(xué)生根據(jù)自己的理解對(duì)鹽類水解進(jìn)行定義
2.根據(jù)結(jié)論總結(jié)歸納鹽類水解的定義：在溶液中，鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱點(diǎn)解質(zhì)的反應(yīng)。
3.老師幫助學(xué)生歸納鹽類水解的實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離
板塊四：鹽類水解在生活中的應(yīng)用
課堂討論
1.老師：根究上面已學(xué)到的知識(shí)，小組討論滅火器發(fā)生的原理，并解釋為什么會(huì)有Al(OH)3和CO2的產(chǎn)生
學(xué)生根據(jù)已有知識(shí)討論泡沫滅火器發(fā)生的原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
可能是由于發(fā)生了鹽類水解、由于Na2SO4水解顯酸性，NaHCO3水解顯堿性
老師進(jìn)一步提問為什么會(huì)有Al(OH)3和CO2的產(chǎn)生
學(xué)生歸納總結(jié)：原因由于Na2SO4水解顯酸性，NaHCO3水解顯堿性，所以兩者混合促進(jìn)了二者得水解，所以有Al（OH）3和CO2的產(chǎn)生
2.討論鞏固（時(shí)間不夠可以當(dāng)作課后作業(yè)）
（1）討論明礬為什么能凈水？（以離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說明）可以播放明礬凈水的動(dòng)畫
結(jié)論：明礬作為凈水劑明礬溶于水后電離產(chǎn)生了Al3+，Al3+與水電離產(chǎn)生的OHˉ結(jié)合氫氧化鋁膠體粒子帶有正電荷，與帶負(fù)電的泥沙膠粒相遇，失去了電荷的膠粒，很快就會(huì)聚結(jié)在一起，粒子越結(jié)越大，終于沉入水底。
（2）草木灰和銨態(tài)氮肥為什么不能混合使用草木灰水解是酸性的，銨態(tài)氮肥（主要成分是NH4Cl）水解是堿性，兩者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成氨氣跑掉，降低了肥效。
《鹽類水解的應(yīng)用》教案 3
一、課題簡(jiǎn)介
1、教材的地位和作用
本節(jié)教材涉及的知識(shí)面廣，綜合性強(qiáng)，具有很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義，是已學(xué)過的電解質(zhì)的電離，水的電離平衡，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合利用。本節(jié)是本章教學(xué)的重、難點(diǎn)，通過本節(jié)的教學(xué)不僅可以加深對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式等知識(shí)的理解，而且還可以指導(dǎo)有關(guān)電解和物質(zhì)檢測(cè)等知識(shí)的學(xué)習(xí)。
2、新課標(biāo)要求
掌握強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，是高考必考內(nèi)容
3、教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)
根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)水平和認(rèn)知能力，以及新課標(biāo)和教材的要求確立本節(jié)的三維教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能：
①引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解原理
②增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)動(dòng)手、分析問題、解決問題的能力
過程與方法：
①通過課前調(diào)查，學(xué)生學(xué)會(huì)篩選信息進(jìn)行交流
②結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，微觀解釋鹽類水解的概念及本質(zhì)
情感態(tài)度價(jià)值觀：
①通過調(diào)查“鹽堿地的治理和改良措施”，激發(fā)學(xué)生的愛國(guó)、愛家鄉(xiāng)熱情，立志于將來運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)性的自主發(fā)展。
②對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育，使學(xué)生學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)。
二、學(xué)情分析
學(xué)生已有離子方程式書寫、化學(xué)平衡、電離平衡以及溶液的pH等知識(shí)，這幾部分知識(shí)對(duì)學(xué)生來說均有一定的難度，而鹽類的水解又是這幾部分知識(shí)的綜合利用，就更有難度，因此，學(xué)生能否積極主動(dòng)獲取知識(shí)就顯得十分重要。
三、教學(xué)過程設(shè)計(jì)
【課前準(zhǔn)備】授課前三天我將學(xué)生分為兩組，并分配各組的調(diào)查任務(wù)：
1、（第一組）新聞鏈接：被蜂蟄傷莫大意—采草藥的老伯差點(diǎn)送了命！
某日上午10點(diǎn)左右，家住市區(qū)的李伯與鄰居到附近的山上采草藥時(shí)，不慎被蜜蜂蟄傷，當(dāng)時(shí)他并未在意。回家后李阿伯感到傷處疼痛加重、呼吸困難、意識(shí)不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對(duì)癥處理，李伯已脫離危險(xiǎn)。請(qǐng)問這次險(xiǎn)情是什么原因造成的？當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用的'物質(zhì)及時(shí)處理？請(qǐng)第一組的同學(xué)查閱有關(guān)資料，以便上課時(shí)與其他同學(xué)分享你們的成果。
2、（第二組）你知道附近的鹽堿地是怎樣形成的嗎？有哪些防治措施？請(qǐng)你查閱有關(guān)資料，隨時(shí)準(zhǔn)備把你的發(fā)現(xiàn)公之于眾。
【設(shè)計(jì)意圖】：通過課前布置學(xué)生預(yù)習(xí)、查閱鹽類水解的相關(guān)資料，旨在充分體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，讓學(xué)生樂于就化學(xué)有關(guān)問題進(jìn)行交流和作出判斷，并能以開放的態(tài)度對(duì)待他人的意見，感受自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的樂趣。
【新課導(dǎo)入】
俗話說：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。”你想知道肥分損失的原因嗎？今天我們所學(xué)的內(nèi)容可以幫你解決。引出課題第三節(jié)鹽類的水解
俗語引課，用生活中的問題，激發(fā)學(xué)生興趣，將學(xué)生注意力集中到準(zhǔn)備解決的問題上來，而一定的知識(shí)儲(chǔ)備是解決此問題的前提條件，根據(jù)學(xué)生的調(diào)查反饋，檢查預(yù)習(xí)、查閱資料情況。
【一組調(diào)查匯報(bào)預(yù)測(cè)】
健康人血液的pH保持在一定范圍內(nèi)變化，這是因?yàn)檠褐写嬖谘核釅A平衡。H2CO3 H+ + HCO3—，醫(yī)學(xué)上稱之為血液酸堿平衡。當(dāng)人受到叮咬時(shí)，皮膚上常起紅疹，這是因?yàn)槊鄯湎U人后注入的酸性物質(zhì)導(dǎo)致人體血液酸堿平衡被破壞所致。
被黃蜂或蜜蜂叮咬后，其處理的方法卻不相同，這是因?yàn)辄S蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(zhì)，而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì)。被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋即可；被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液。
【二組調(diào)查匯報(bào)預(yù)測(cè)】
附近鹽堿土形成原因：一是氣候干旱和地下水位高；另一個(gè)是地勢(shì)低洼，沒有排水出路。地下水都含有一定的鹽份，如其水面接近地面，而該地區(qū)又比較干旱，地表的水蒸發(fā)后，便留下鹽分：日積月累，土壤含鹽量逐漸增加，形成鹽堿土。附近的鹽堿地大部分與土壤中碳酸鹽的積累有關(guān)，其中以Na2CO3為主，Na2CO3溶液水解生成少量NaHCO3和NaOH，使得土壤顯堿性。
改良鹽堿地的原則是要在排鹽、隔鹽、防鹽的同時(shí)。積極改良土壤，主要措施有這樣幾條：
1、通過挖排水溝，排出地面水可以帶走部分土壤鹽分。
2、增施有機(jī)肥。3、深耕深松。4、客土壓堿。5、合理種植。
匯報(bào)展示讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何提取資料，如何制作課件，如何組織語言，并增強(qiáng)了學(xué)生自信心。通過調(diào)查，相互交流，學(xué)生可以主動(dòng)獲取知識(shí)，同時(shí)也拉近了化學(xué)與生活的距離，激發(fā)了學(xué)生思考問題的興趣，調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，為鹽類水解的學(xué)習(xí)奠定良好的基礎(chǔ)。
此時(shí)，利用一組同學(xué)的匯報(bào)，拋磚引玉，拋出問題
①Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蜇后帶來的痛楚說明了什么？
②Na2CO3、NaHCO3和肥皂（主要成分：硬脂酸鈉）屬于哪類物質(zhì)？估計(jì)它們的水溶液呈堿性還是酸性？
引出實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)大家分組測(cè)試以下鹽溶液的pH值，根據(jù)溶液酸堿性分類
【實(shí)驗(yàn)探究】測(cè)定下列溶液：食鹽（NaCl）、小蘇打（NaHCO3）、氯化銨（NH4Cl）、硫酸鈉（Na2SO4）、醋酸鈉（CH3COONa）、硫酸銨（NH4）2SO4的pH值
【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】：呈堿性的溶液：NaHCO3、CH3COONa
呈中性的溶液：NaCl、Na2SO4
呈酸性的溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4
根據(jù)試驗(yàn)結(jié)果，討論鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？
小結(jié)：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：
強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性
強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性
通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生操作實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析問題，解決問題的能力，讓學(xué)生體驗(yàn)勝利的喜悅。乘勝追擊，向著本節(jié)的重點(diǎn)鹽類水解的概念和本質(zhì)挺進(jìn)，討論強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa溶液顯堿性的原因。
討論CH3COONa溶液呈堿性的原因。（要求學(xué)生首先提出假設(shè)，教師必要提示）
討論、整理、可能提出以下假設(shè)：
假設(shè)Ⅰ：水能電離出OH－，使溶液顯堿性。
假設(shè)Ⅱ：醋酸鈉本身具有堿性。
假設(shè)Ⅲ：醋酸鈉與水反應(yīng)，使溶液顯堿性
……
根據(jù)假設(shè)預(yù)測(cè)，我設(shè)計(jì)了以下三個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)
驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：H2O＋酚酞
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：CH3COONa＋酚酞的乙醇溶液
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：實(shí)驗(yàn)Ⅰ混合液＋CH3COONa
……
既培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，同時(shí)通過實(shí)驗(yàn)中溶液顏色的變化，學(xué)生能夠自主構(gòu)建知識(shí)體系，CH3COONa溶液呈堿性是醋酸鈉與水反應(yīng)的結(jié)果，使鹽類水解概念的構(gòu)建，更上一層樓，接著再從微觀的角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)鹽類水解的概念和本質(zhì)，我利用以下問題進(jìn)行啟發(fā)誘導(dǎo)。
（1）CH3COONa水溶液中存在哪些電離？
（2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它們能否結(jié)合成難電離的物質(zhì)？
（3）離子相互作用時(shí)對(duì)水的電離平衡有何影響？最終會(huì)引起溶液中的c（H+）和c（OH—）如何變化？
【討論結(jié)果】CH3COONa === CH3COO— + Na+ H2O H+ + OH—
CH3COO—+H+ CH3COOH
水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
請(qǐng)你把上式改為離子方程式，模仿分析出氯化銨溶液顯酸性的原因，寫出水解方程式，離子方程式。并總結(jié)歸納鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)。
一系列問題情景的創(chuàng)設(shè)，目的是培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，滲透由表及里，由現(xiàn)象到本質(zhì)的觀點(diǎn)。讓學(xué)生自主構(gòu)建鹽類水解的概念及其本質(zhì)，從而突破重難點(diǎn)。為了陪養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移、語言表達(dá)的能力，開展以下的拓展練習(xí)。
【拓展練習(xí)】根據(jù)鹽類水解的相關(guān)知識(shí)，分析NaCl溶液顯中性的原因。根據(jù)以上三種溶液酸堿性的分析，試圖得出鹽類水解的規(guī)律。
【板書】鹽類水解反應(yīng)的規(guī)律⑴強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：呈堿性
⑵強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：呈酸性
⑶強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液：顯中性
學(xué)以致用，再次拉近化學(xué)與生活的距離，以第二組調(diào)查成果為資源，認(rèn)識(shí)鹽堿地里的水解反應(yīng)，激發(fā)學(xué)生愛國(guó)、愛家鄉(xiāng)的熱情，立志于將來運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)性的自主發(fā)展。
鹽堿地中主要的水解反應(yīng)
Na2CO3==CO32—+2Na+ H2O H+ + OH— CO32—+H+ HCO3—
水解離子方程式：CO32— + H2O HCO3— +OH—
至于多元弱酸根離子的水解，我放在研究性課題上學(xué)習(xí)。
最后分組討論俗語中的問題，做到首尾呼應(yīng)，進(jìn)一步鞏固所學(xué)知識(shí)，為鹽類水解的應(yīng)用做好鋪墊。
“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分”你想知道肥分損失的原因嗎？K2CO3和NH4Cl這兩種肥料能混合使用？混合使用的效果好嗎？（分組討論）
【板書設(shè)計(jì)】
第三節(jié)鹽類的水解
1、鹽類水解的概念：在溶液中鹽電離出來的離子與水所電離出來的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。
2、鹽類水解的本質(zhì)：破壞水的電離平衡，促進(jìn)水的電離
3、鹽類水解的規(guī)律：
⑴強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：呈堿性
⑵強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：呈酸性
⑶強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液：呈中性（不水解）
【教學(xué)設(shè)計(jì)反思】
鑒于本節(jié)課理論性較強(qiáng)，設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)注意：
（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。
（2）結(jié)合實(shí)驗(yàn)，由宏觀結(jié)論引出微觀解釋，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。
⑶新教材的一個(gè)很大特點(diǎn)就是課堂內(nèi)容和生產(chǎn)生活聯(lián)系比較密切，將知識(shí)講解與生產(chǎn)生活聯(lián)系起來，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的能力。
⑷運(yùn)用記憶口訣幫助學(xué)生理解和鞏固知識(shí)。
可能出現(xiàn)的情況：
⑴由于學(xué)生自主探究的內(nèi)容較多，教師在授課中必須精心組織及時(shí)調(diào)控，否則課堂時(shí)間不易控制。
⑵學(xué)生對(duì)鹽類水解離子方程式的書寫不能熟練掌握
有不足之處，歡迎批評(píng)指正！
《鹽類水解的應(yīng)用》教案 4
第一部分 說教材分析
（一）首先讓我們了解本節(jié)課在教材中的地位及作用。
（1）本節(jié)內(nèi)容涉及的知識(shí)面較寬，綜合性較強(qiáng)，它是前面已學(xué)過的平衡移動(dòng)原理、弱電解質(zhì)的電離，水的電離平衡等知識(shí)的綜合利用
（2）從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，有利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。
（三）本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是
（1）知識(shí)與技能目標(biāo)：使學(xué)生理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)；掌握水解的鹽的特點(diǎn)；初步學(xué)會(huì)鹽類水解的離子方程式的書寫。
（2）過程與方法目標(biāo)：從微粒間相互作用的微觀角度理解溶液酸堿性；②通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，訓(xùn)練學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和分析歸納能力,培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解釋或解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的能力。
（3）情感目標(biāo)：
①能在思考分析中傾聽他人意見,相互啟發(fā),體會(huì)合作交流的重要和快樂.
②體會(huì)科學(xué)探究的樂趣,學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì).
③樹立理論聯(lián)系實(shí)際的辯證唯物主義思想.
（四）重難點(diǎn)分析
（1）重點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)
（2）難點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)
第二部分 說學(xué)情
我們了解一下學(xué)生情況
知識(shí)方面：已掌握了醋酸、水等弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性等知識(shí)，但還沒有涉及鹽溶液的酸堿性。
能力方面：已具備了一定的觀察、實(shí)驗(yàn)、思維和自學(xué)能力，但分析推理能力和抽象思維能力有待進(jìn)一步提高。
第三部分 說教法學(xué)法
（1） 教法指導(dǎo)這節(jié)課，采取了實(shí)驗(yàn)探究和理論研究?jī)蓷l學(xué)習(xí)主線:實(shí)驗(yàn)探究的目的在于使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。理論研究是運(yùn)用已有的化學(xué)平衡知識(shí)，發(fā)掘出新知識(shí)的“生長(zhǎng)點(diǎn)”——鹽類水解，形成科學(xué)的世界觀。
（2） 學(xué)法指導(dǎo)
（1）運(yùn)用所學(xué)理論指導(dǎo)鹽類水解的學(xué)習(xí)。
（2）實(shí)驗(yàn)探究和理論研究相結(jié)合的學(xué)習(xí)方法。
（3）歸類求同，對(duì)比求異的學(xué)習(xí)方法。
（4）學(xué)以致用的學(xué)習(xí)方法。
第四部分 說教學(xué)過程
（一） 實(shí)驗(yàn)引入 演示實(shí)驗(yàn)：明礬凈水 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：渾濁的水加入明礬后立即變澄清
明礬為什么可以凈水？學(xué)了鹽類的`水解后就能解決該問題
【板書】鹽類的水解（第一課時(shí)）
酸堿中和反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽
（二） 提出問題：酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,那么,酸和堿反應(yīng)生成的鹽溶液呈什么性呢?
（三） 實(shí)驗(yàn)探究：用PH試紙檢驗(yàn)NaCl、NaHCO3、NH4Cl、 CH3COONa、AlCl3 溶液的酸堿性。
1.將教材上的演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。
2.將Na2CO3換成NaHCO3
2.在教材表格的基礎(chǔ)上增加了鹽溶液pH值一項(xiàng)。
四、理論研究
第一小組:理論研究強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl溶液為什么顯酸性？
第二小組:理論研究強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa為什么顯堿性？
第三小組:理論研究強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl為什么顯中性？
思考交流問題如下：
1.寫出鹽在水溶液中的電離方程式?
2.寫出水的電離方程式?
3.鹽溶液中存在哪些離子?
4.溶液中什么離子會(huì)結(jié)合成弱電解質(zhì)?
5.生成的弱電解質(zhì)對(duì)水的電離平衡有何影響？
6.此時(shí), c(H+) 和c(OH-) 大小關(guān)系如何?
7.寫出相關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式？
《鹽類水解的應(yīng)用》教案 5
一、說教學(xué)觀
由于本節(jié)課是基于活動(dòng)教學(xué)觀而進(jìn)行的教學(xué)設(shè)計(jì)，下面我將簡(jiǎn)單介紹一下活動(dòng)教學(xué)觀。活動(dòng)教學(xué)觀以“以活動(dòng)促發(fā)展”為教學(xué)的指導(dǎo)思想，認(rèn)為“活動(dòng)”是“發(fā)展”的必由之路。教學(xué)過程就是一個(gè)特殊的活動(dòng)過程，教學(xué)的關(guān)鍵就在于構(gòu)建學(xué)生的主體性學(xué)習(xí)活動(dòng)，讓學(xué)生在活動(dòng)中完成對(duì)知識(shí)、技能、策略的掌握和學(xué)習(xí)能力的全面發(fā)展。
活動(dòng)教學(xué)觀是以在教學(xué)過程中構(gòu)建具有創(chuàng)造性、實(shí)踐性、操作性的學(xué)生主體活動(dòng)為主要形式，以鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)參與、主動(dòng)探索、主動(dòng)思考、主動(dòng)實(shí)踐為基本特征，以實(shí)現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)能力綜合發(fā)展為核心，以促進(jìn)學(xué)生整體素質(zhì)全面提高為根本目的的教學(xué)觀。活動(dòng)教學(xué)觀具有以下三個(gè)特點(diǎn)：突出學(xué)生對(duì)知識(shí)主動(dòng)探索發(fā)現(xiàn)的學(xué)習(xí)，強(qiáng)調(diào)學(xué)生獨(dú)立探索與合作交流相結(jié)合，重視引導(dǎo)學(xué)生對(duì)知識(shí)進(jìn)行概括和系統(tǒng)化。
在活動(dòng)教學(xué)觀的指導(dǎo)下，通過對(duì)教材以及學(xué)生分析，得出本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)進(jìn)而組織教學(xué)活動(dòng)，具體的教學(xué)過程分為：創(chuàng)設(shè)問題情境、組織問題解決、引導(dǎo)知識(shí)整理、指導(dǎo)練習(xí)應(yīng)用、提供反饋評(píng)價(jià)。首先，我來說一下我對(duì)教材的分析。
二、說教材分析
魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》一共由三章組成，即：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化，化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率，物質(zhì)在水溶液中的行為。第三章又分為水溶液，弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解，沉淀溶解平衡，離子反應(yīng)四節(jié)內(nèi)容，而處于第二節(jié)第二大塊的鹽類的水解知識(shí)在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中起到一個(gè)承前啟后的作用，因?yàn)辂}類水解的學(xué)習(xí)可以加深對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式等知識(shí)更深的理解，同時(shí)對(duì)電解質(zhì)在水溶液中的電離行為進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。并且鹽類水解是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，有利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。鹽類水解的相關(guān)知識(shí)還可以進(jìn)一步指導(dǎo)高三有關(guān)電解和物質(zhì)的檢測(cè)等知識(shí)的學(xué)習(xí)。
三、說學(xué)生分析
結(jié)合之前所學(xué)的化學(xué)平衡的原理，化學(xué)平衡的移動(dòng)，水的電離平衡以及弱電解質(zhì)的電離平衡等知識(shí)，學(xué)生具備了分析溶液中各種離子水解平衡的能力。另外，學(xué)生經(jīng)過高中兩年的化學(xué)學(xué)習(xí)，其獨(dú)立學(xué)習(xí)的能力有了長(zhǎng)足的進(jìn)步，理性認(rèn)識(shí)能力得到了較大的發(fā)展。
四、說教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)以上分析，結(jié)合新課標(biāo)的基本理念，本節(jié)課的三維教學(xué)目標(biāo)確定為：
1． 知識(shí)與技能：
a.理解鹽類水解的本質(zhì)，能判斷各類鹽的水溶液的酸堿性，會(huì)解釋鹽類物質(zhì)的水溶液顯酸性或顯堿性的原因
b.初步掌握鹽類水解方程式和離子方程式的.書寫
2.過程與方法：
a. 通過參與實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)會(huì)控制變量的方法，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程
b. 通過師生交流討論，學(xué)會(huì)分析和歸納，體驗(yàn)邏輯推理和綜合歸納的過程
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：
a.通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)合作精神和創(chuàng)新精神
b.學(xué)會(huì)用辯證唯物主義的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)酸堿中和反應(yīng)和鹽類水解反應(yīng)
五、說教學(xué)過程
1． 首先呈現(xiàn)問題：酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液呢？是否一定顯中性？通過問題激發(fā)學(xué)生思考，使學(xué)生帶著因疑惑引發(fā)的激情和想要解決問題的迫切心情參與課堂活動(dòng)。
2． 緊接著，進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)。當(dāng)學(xué)生們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與其想象的鹽溶液的酸堿性不同時(shí)，就引起了認(rèn)知沖突，為后續(xù)的學(xué)習(xí)做鋪墊，并讓學(xué)生獲得鹽的水溶液不一定顯中性的感性認(rèn)識(shí)。
3． 在實(shí)驗(yàn)之后，自然會(huì)得出三個(gè)問題：為什么有的鹽溶液會(huì)顯酸性或堿性？鹽溶液顯酸、堿性有何規(guī)律？我們?nèi)绾伪硎钧}溶液顯酸堿性的過程？而這正是本節(jié)課要解決的主要問題。
整個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)一，都是為了引起學(xué)生的注意和預(yù)期，明確任務(wù)。
4． 接下來進(jìn)行教學(xué)環(huán)節(jié)二，首先，教師提出問題：向水中加入醋酸鈉固體，溶液中會(huì)發(fā)生哪些變化？于是，教師引導(dǎo)學(xué)生分析，溶液中，水可以電離出……醋酸鈉可以電離出……再依據(jù)碰撞理論，學(xué)生可以順利想到溶液中將形成弱電解質(zhì)CH3COOH，再考慮到CH3COOH的生成使溶液中C(H+)減少，水的電離平衡向右移動(dòng)，致使溶液中C(OH-)>C(H+)，于是溶液顯堿性。
5． 在問題2解決后，再讓學(xué)生自己分析氯化銨、氯化鈉固體加入水中后，溶液所發(fā)生的變化。由于在教師與學(xué)生共同交流與合作分析出醋酸鈉溶液顯堿性的原因之后，學(xué)生已經(jīng)初步具備了分析鹽類在水溶液中的行為的能力。此時(shí)問題3的提出有利于學(xué)生實(shí)現(xiàn)知識(shí)的遷移應(yīng)用，促進(jìn)新知識(shí)的掌握。
6． 經(jīng)過以上的教學(xué)活動(dòng)，學(xué)生對(duì)鹽類水解有了自己的認(rèn)識(shí)，可以讓學(xué)生嘗試給出鹽類水解的定義。再經(jīng)過師生共同分析，得出鹽類水解的本質(zhì)。
7． 然后提出問題4鹽類水解有何規(guī)律？學(xué)生根據(jù)鹽類水解的定義和本質(zhì)，再回扣分組實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，總結(jié)出鹽類水解的規(guī)律，即有弱才水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性。
8． 接著讓學(xué)生思考如何用方程式來表示鹽的水解，以及多元弱酸的鹽和多元弱堿的鹽如何書寫其水解方程式？
9． 經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生知道鹽加入水中有些會(huì)水解而有些不會(huì)。此時(shí)，應(yīng)該趁熱打鐵，幫助學(xué)生對(duì)知識(shí)進(jìn)行概括和系統(tǒng)化。加深學(xué)生對(duì)鹽類水解的本質(zhì)、定義以及水解方程式書寫的印象。該環(huán)節(jié)的目的是讓學(xué)生實(shí)現(xiàn)知識(shí)的整合與建構(gòu)。
10．為了檢測(cè)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解是否正確，靜態(tài)的知識(shí)結(jié)構(gòu)是否轉(zhuǎn)化為動(dòng)態(tài)的程序性知識(shí)，并形成有利于問題解決的活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)結(jié)構(gòu)，需要教師指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)，通過練習(xí)獲得有關(guān)知識(shí)理解的反饋信息，促進(jìn)知識(shí)的遷移，使知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。為此，我精選了嘗試性練習(xí)和創(chuàng)新應(yīng)用性練習(xí)兩種類型的習(xí)題。嘗試性練習(xí)幫助學(xué)生知識(shí)再現(xiàn)，創(chuàng)新應(yīng)用性練習(xí)幫助學(xué)生將不同的知識(shí)技能結(jié)構(gòu)進(jìn)行重新組塊。
11． 通過課下對(duì)作業(yè)的批改和與學(xué)生的交流討論，了解學(xué)生對(duì)該節(jié)課內(nèi)容的掌握情況，并提供反饋和評(píng)價(jià)。此環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)的目的是為了檢驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)達(dá)成情況。
12． 再根據(jù)提供的反饋評(píng)價(jià)對(duì)教學(xué)設(shè)計(jì)進(jìn)行改組優(yōu)化。
13． 我的說課到此結(jié)束，謝謝！
《鹽類水解的應(yīng)用》教案 6
一、教材分析
新課程人教版高中化學(xué)選修4第三章水溶液中的離子平衡包括四部分內(nèi)容，分別是弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，同時(shí)還是后續(xù)電化學(xué)學(xué)習(xí)的必備知識(shí)。通過本部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系，促進(jìn)學(xué)科知識(shí)體系發(fā)展和形成。
二、學(xué)情分析
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡、電離平衡原理，了解了水溶液酸堿性的本質(zhì)，具有了分析簡(jiǎn)單平衡體系的能力，在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展、提高學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。這些已經(jīng)形成的知識(shí)基礎(chǔ)和能力基礎(chǔ)，是教學(xué)的有利條件。但由于本節(jié)內(nèi)容是討論的鹽對(duì)水的電離平衡的影響，為什么影響？怎么影響？影響的結(jié)果怎樣？這涉及了知識(shí)的綜合應(yīng)用層次，需要認(rèn)清溶液中多種微粒間的相互作用，認(rèn)清溶液中弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系的關(guān)系和相互作用；內(nèi)容比較抽象、理論性強(qiáng)，概念難以建立；同時(shí)在思維品質(zhì)上要求學(xué)生有抽象思維能力、綜合分析能力和邏輯推理能力，能力要求較高，學(xué)生難以認(rèn)識(shí)清晰，很多環(huán)節(jié)不好逾越，難以理解，還會(huì)影響到學(xué)習(xí)的積極性；另外，學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)認(rèn)為鹽溶液應(yīng)該都是中性的，形成了定勢(shì)思維，這種已有的“前知識(shí)”常常根深蒂固，一時(shí)難以通過教師的簡(jiǎn)單講解來改變，這是教學(xué)的不利因素。
三、教學(xué)設(shè)計(jì)策略
1．建構(gòu)主義教學(xué)觀認(rèn)為，教學(xué)的核心任務(wù)不是如何把現(xiàn)成的知識(shí)傳授給學(xué)生，而是如何激發(fā)出學(xué)生原來的相關(guān)知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，促進(jìn)知識(shí)經(jīng)驗(yàn)的生長(zhǎng)，促進(jìn)學(xué)生的知識(shí)建構(gòu)活動(dòng)。科學(xué)探究是在化學(xué)教學(xué)中有利于促進(jìn)學(xué)生知識(shí)的主動(dòng)建構(gòu)，有利于提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)。在教學(xué)設(shè)計(jì)中力求讓學(xué)生感悟如何利用已有化學(xué)知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)的進(jìn)行“猜想和假設(shè)”，并學(xué)會(huì)對(duì)“猜想和假設(shè)”進(jìn)行合理性剖析，進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生“猜想與假設(shè)”的能力，有利于發(fā)展學(xué)生對(duì)科學(xué)探究活動(dòng)的認(rèn)識(shí)能力。從生活常識(shí)和工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際問題出發(fā)設(shè)計(jì)問題情境，引發(fā)認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生探究的欲望，并通過層層遞進(jìn)的問題，不斷激發(fā)學(xué)生猜想與假設(shè)，實(shí)驗(yàn)與探究、交流討論，探究鹽類水解的本質(zhì)，主動(dòng)建構(gòu)對(duì)鹽類水解的認(rèn)識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)素養(yǎng)和能力的提升。
2．本節(jié)課設(shè)計(jì)主要體現(xiàn)兩條主線。一是知識(shí)的內(nèi)在規(guī)律線，即按照知識(shí)的內(nèi)在邏輯順序進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)。鹽類的水解既是概念性知識(shí)又是程序性知識(shí)，牽涉到鹽類水解概念的建立、概念的解釋和說明、概念的'本質(zhì)的理解、鹽類水解影響因素的探究及應(yīng)用等，實(shí)質(zhì)上就是概念的同化過程，只不過鹽類水解影響因素的探究及應(yīng)用是下一節(jié)課的內(nèi)容，本節(jié)課不做探究。概念的建立要從生活中和實(shí)驗(yàn)的事例出發(fā)，設(shè)計(jì)探究的問題，引起學(xué)生的關(guān)注和興趣，激發(fā)求知的欲望，通過探究的問題的逐步解決，概念的建立水到渠成。另外一條主線是學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律線，主要是遵循由易到難，由淺入深的認(rèn)識(shí)順序設(shè)置遞進(jìn)性問題，使學(xué)生的學(xué)習(xí)在不知不覺中進(jìn)行，問題滲透到學(xué)習(xí)的每一個(gè)環(huán)節(jié)，問題的解決過程，就是知識(shí)的主動(dòng)構(gòu)建過程，在完成一個(gè)個(gè)問題的同時(shí)，難點(diǎn)就被逐一克服，目標(biāo)教學(xué)任務(wù)也就得以達(dá)成。還要遵循的認(rèn)知規(guī)律就是由個(gè)別到一般再到個(gè)別的認(rèn)知規(guī)律，鹽類水解的概念的建立不能突然而至，不能憑空而來，應(yīng)建立在大量鮮活的生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的實(shí)例基礎(chǔ)上的，由實(shí)例引出問題，實(shí)驗(yàn)探究分析問題，總結(jié)歸納形成概念和規(guī)律，深入分析認(rèn)識(shí)概念的內(nèi)涵和外延，內(nèi)化知識(shí)，指導(dǎo)實(shí)際問題的認(rèn)識(shí)和解決即知識(shí)的綜合應(yīng)用，深化對(duì)重點(diǎn)知識(shí)和概念的理解，從而達(dá)成教學(xué)任務(wù)。
3．重點(diǎn)的呈現(xiàn)及難點(diǎn)的突破
鹽類的水解原理是化學(xué)基本理論的重要內(nèi)容之一，在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，它是本節(jié)課教學(xué)的重點(diǎn)；而鹽類的水解是水的電離平衡和化學(xué)平衡移動(dòng)原理的綜合應(yīng)用，還涉及到溶液中多種微粒間的相互作用，學(xué)生較難理解，它又是這節(jié)課教學(xué)的難點(diǎn)。在教學(xué)設(shè)計(jì)上除了合理設(shè)計(jì)兩條主線通過合作探究強(qiáng)化重點(diǎn)和克服難點(diǎn)外，在本節(jié)教學(xué)課前設(shè)計(jì)先學(xué)提綱，讓學(xué)生自主先學(xué)，課中還設(shè)計(jì)問題進(jìn)行先學(xué)檢查。通過演示實(shí)驗(yàn)，直觀感受歸納出鹽溶液酸堿性的規(guī)律，對(duì)“為什么鹽溶液顯不同酸堿性”原因的進(jìn)行分析討論，引導(dǎo)歸納鹽類的水解原理；另外以問題為線索，通過創(chuàng)設(shè)問題情境引起學(xué)生的認(rèn)知沖突，圍繞問題展開小組合作，進(jìn)行交流討論，實(shí)驗(yàn)探究，分析解決問題，從而克服難點(diǎn)和突出重點(diǎn)，也提高了合作能力和解決問題的能力。
4．教學(xué)流程的預(yù)設(shè)
四、教學(xué)程序安排
1．創(chuàng)設(shè)問題情境，引入課題
首先展現(xiàn)了日常生活中遇到的問題創(chuàng)設(shè)情境，碳酸鈉溶液可以除油污，為什么能除油污？純堿是鹽為什么顯堿性？這些問題讓學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)識(shí)沖突，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和求知欲，為學(xué)習(xí)活動(dòng)的開展奠定良好的心理基礎(chǔ)。
2．提出問題
用pH試紙測(cè)定不同鹽溶液的酸堿性，會(huì)發(fā)現(xiàn)都是鹽溶液酸堿性卻不同，哪些鹽溶液顯酸性、中性或堿性？為什么鹽溶液顯不同酸堿性呢？提出問題，引導(dǎo)學(xué)生思考、實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步調(diào)動(dòng)學(xué)生繼續(xù)探索的積極性，體現(xiàn)學(xué)生的主體地位。
3．解決問題
結(jié)合實(shí)驗(yàn)圍繞上述大問題，將其細(xì)化為三個(gè)小問題：①醋酸鈉溶液中存在著幾種離子？②那些離子之間可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有什么影響？③為什么醋酸鈉溶液堿性？這樣通過問題的梯度表征，引導(dǎo)學(xué)生形成正確思考問題的思路，在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上學(xué)生自主探究、分析解決問題，小組內(nèi)合作、相互評(píng)價(jià)與自我反思，學(xué)生可以較順利的將所獲得的新知識(shí)與自己已有的知識(shí)體系構(gòu)建聯(lián)系；且在此基礎(chǔ)上運(yùn)用動(dòng)畫模擬展示“溶液中微觀粒子的相互作用，從而導(dǎo)致鹽溶液呈不同酸堿性的原因”，順利突破教學(xué)難點(diǎn)。
4．獲得知識(shí)
在已有認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上構(gòu)建理論知識(shí)，歸納總結(jié)鹽類水解的定義、實(shí)質(zhì)，并感受知識(shí)的獲得是在問題解決中進(jìn)行的。這些認(rèn)識(shí)來自于學(xué)生自身的體驗(yàn)，因此學(xué)生不僅“懂了”，而且“信了”。從內(nèi)心上認(rèn)同這些觀點(diǎn)，進(jìn)而能夠主動(dòng)內(nèi)化為自己的知識(shí)、能力、情感，并融入到學(xué)習(xí)活動(dòng)中去。
5．總結(jié)、鞏固練習(xí)
再次提出本課開始時(shí)的兩個(gè)問題，要求學(xué)生做出合理的解釋，培養(yǎng)學(xué)生利用獲得的知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。
五、教學(xué)設(shè)計(jì)
【自主先學(xué)】閱讀教材57-62頁，思考討論：
1．為什么鹽的溶液有的顯中性、有的顯酸性、有的顯堿性？
2．什么是鹽類的水解？有什么規(guī)律？能否舉例分析？
3．鹽類的水解有何應(yīng)用？
【教學(xué)過程】
【先學(xué)檢查】
1．在洗刷餐具時(shí)，會(huì)用到“純堿”這種物質(zhì)。純堿是堿嗎？那么為什么用純堿可以洗凈餐具上的油污？工業(yè)上常用氯化銨溶液除鐵銹，為什么？
2．下列溶液的酸堿性如何?怎樣檢測(cè)？
3．根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，對(duì)所給鹽分類？
4．根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納其與鹽的類型間關(guān)系，從電離平衡角度分析原因。
【問題設(shè)置】
為什么純堿溶液顯堿性呢？
【合作探究】
探究鹽溶液的酸堿性
【實(shí)驗(yàn)演示】
【問題設(shè)置】
實(shí)驗(yàn)表明，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性，強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性。我們還知道溶液的酸堿性取決于溶液中的c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小。什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)的差異呢？
【活動(dòng)與探究】
鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因
【問題設(shè)置】
為什么CH3COONa溶液呈堿性？
【板書】
CH3COONa溶液呈堿性（強(qiáng)堿弱酸鹽）
【交流討論】
（1）CH3COONa溶液中存在著幾種微粒？為什么?
（2）寫出CH3COONa溶液中的電離方程式
（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？
（4）寫出相關(guān)的方程式。
（5）醋酸鈉的水解反應(yīng)與氫氧化鈉和醋酸的中和反應(yīng)是否可逆？哪一種程度大？
（6）CH3COONa溶液離子濃度大小關(guān)系怎樣？
【板書】
【問題設(shè)置】
4.NH4Cl溶液為什么呈酸性？工業(yè)上為什么常用氯化銨溶液除鐵銹？
【板書】
NH4Cl溶液呈酸性
【深化拓展】
（1）NH4Cl溶液中存在著幾種微粒？
（2）寫出NH4Cl溶液中的電離方程式
（3）為什么NH4Cl溶液顯酸性？
（4）寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。
（5）NH4Cl溶液中離子濃度大小關(guān)系怎樣？
【交流匯報(bào)】
【總結(jié)提升】
鹽類的水解
定義：在溶液中鹽電離出的離子和水電離出的H+和OH-相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。
【深化拓張】
1．從鹽的組成角度分析鹽類水解的條件、實(shí)質(zhì)是什么？
2．鹽類水解的類別？溶液的性質(zhì)？
3．鹽類水解的規(guī)律是什么？水解的特點(diǎn)是什么？
【交流匯報(bào)】
1.類別：
（1）強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性
（2）強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性
（3）強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不水解
（4）弱酸弱堿鹽水解較復(fù)雜
2．鹽類水解的規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性，誰弱誰水解，越弱越水解，不弱不水解
3．特點(diǎn)：程度小、可逆、吸熱
【即練即評(píng)】
1．碳酸鈉溶液為何能去油污？請(qǐng)用離子方程式表示？碳酸鈉溶液水解是否有CO2產(chǎn)生？為什么？
2．氯化鋁溶液顯什么性？用離子方程式表示。是否有沉淀產(chǎn)生？為什么明礬能凈水？
【交流匯報(bào)】
水解離子方程式的書寫
【作業(yè)】略
六、教學(xué)反思
1、組織學(xué)生結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)鹽的組成進(jìn)行分析討論，從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。以問題探究的形式引導(dǎo)學(xué)生用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開討論，有利于學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。
2、以小組合作、交流討論、交流匯報(bào)、深化拓張的方式鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，可以提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。
《鹽類水解的應(yīng)用》教案 7
教學(xué)設(shè)計(jì)
1．采用實(shí)驗(yàn)手段啟發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。（此實(shí)驗(yàn)可在教師指導(dǎo)下由學(xué)生完成）
（1）用蒸餾水配制溶液，溶液，溶液。
（2）用試紙測(cè)定三種鹽溶液的，并記錄：
教師設(shè)疑：
（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？
2．鹽類水解實(shí)質(zhì)
教師通過對(duì)強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解。
教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納：
鹽溶液是堿性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來的呢？
鹽溶液呈酸性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來的呢？
3．引導(dǎo)歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。
教學(xué)步驟
（一）知識(shí)準(zhǔn)備
酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）
（二）引入新課
1．準(zhǔn)備四種鹽溶液。分別測(cè)定它們。并作記錄：
溶液酸堿性分析
（1）溶液。
（2）溶液。
（3）溶液。
（4）溶液。
2．根據(jù)現(xiàn)象引導(dǎo)思考：
（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你認(rèn)為哪些鹽溶液可呈中性？
（2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？
（3）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？
3．點(diǎn)題
本節(jié)討論的鹽類水解知識(shí)幫助我們來解決這些問題。
（1）鹽類水解實(shí)質(zhì)：
①溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液，呈酸性）
（鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的）
（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）
由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的.電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。
水解方程式：
水解離子方程式：
②溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）
（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）
（水，弱電解質(zhì)，存在電離平）
由于生成難電離的弱電解質(zhì)分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液呈現(xiàn)堿性。
③溶液
（鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離）
由于結(jié)合的能力與的能力相當(dāng)，使溶液中與仍相等，所以溶液呈中性。
（三）總結(jié)、擴(kuò)展
1．鹽類水解的實(shí)質(zhì)
在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的和生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。
2．鹽類水解的類型和規(guī)律
（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。
（2）水解規(guī)律：
有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。
①強(qiáng)酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對(duì)應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如：等。
②強(qiáng)堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對(duì)應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如：等。
③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，如等。
④弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解。（此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向?qū)W生補(bǔ)充）
a．酸強(qiáng)于堿，顯酸性，如；
b．堿強(qiáng)于酸，顯堿性，如
c．酸堿相當(dāng)，顯中性，如
⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對(duì)大小。
a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。
b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如等。
3．?dāng)U展
氮、磷、鉀是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會(huì)造成水質(zhì)污染。
（1）試簡(jiǎn)述污染水質(zhì)的原因。
（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。
《鹽類水解的應(yīng)用》教案 8
一、教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能目標(biāo)：理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)分析鹽溶液的酸堿性。
2、過程與方法目標(biāo)：體驗(yàn)對(duì)對(duì)鹽類水解實(shí)質(zhì)的探究分析過程，進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)辨證的分析問題的能力。
二、設(shè)計(jì)理念：
以合作學(xué)習(xí)小組為單位，采取活動(dòng)探究與理論探究結(jié)合的形式，使學(xué)生體驗(yàn)知識(shí)的生成過程。讓學(xué)生真正“動(dòng)”起來，積極參與到“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)活動(dòng)中去，實(shí)現(xiàn)本節(jié)課的“三維教學(xué)目標(biāo)”。
三、教學(xué)流程設(shè)計(jì)：
1、課堂引入設(shè)計(jì)：
問題引入：為什么家庭中用“堿”（碳酸鈉）溶液來洗滌餐具？
為什么銨態(tài)的使用會(huì)導(dǎo)致土壤的酸化板結(jié)？
（設(shè)計(jì)意圖：從與生活、生產(chǎn)聯(lián)系密切的具體例子著手，創(chuàng)設(shè)探究問題的情境，達(dá)到以情激情，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的目的。）
2、探究活動(dòng)設(shè)計(jì)一：鹽溶液都顯中性嗎？
利用《化學(xué)反應(yīng)原理》86頁“活動(dòng)探究”欄目，各合作學(xué)習(xí)小組用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.1mol/L的醋酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、氯化銨溶液、硫酸鋁溶液和硝酸鉀溶液的酸堿性，并做好實(shí)驗(yàn)記錄。
（設(shè)計(jì)意圖：通過學(xué)生的自主探究活動(dòng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到原來鹽溶液并不都是呈中性，有的顯酸性，有的顯堿性。“這是為什么呢？”從而進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生求知的.欲望。）
3、探究活動(dòng)設(shè)計(jì)二：醋酸鈉溶液為何顯堿性？
第一階段：在醋酸鈉溶液中存在平衡體系嗎？溶液中有哪些離子？這些離子能反應(yīng)嗎？
第二階段：氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)構(gòu)成了水的電離平衡的逆反應(yīng)，氫離子和醋酸根離子的反應(yīng)會(huì)對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生影響嗎？產(chǎn)生了何種影響？（氫離子和氫氧根離子的濃度還相等嗎？）
（設(shè)計(jì)意圖：這是一個(gè)理論探究探究活動(dòng)，可以發(fā)揮合作學(xué)習(xí)的優(yōu)勢(shì)，讓學(xué)生在探究鹽類水解原理的過程中體驗(yàn)知識(shí)的生成過程。探究活動(dòng)分兩個(gè)階段進(jìn)行，是因?yàn)榭傮w來看這個(gè)探究活動(dòng)的思維量較大，雖然用到的相關(guān)知識(shí)是前面學(xué)習(xí)過的，但整合在一起來研究還是有難度的。分成兩個(gè)階段有利于把握探究的方向，提高學(xué)習(xí)的效率。）
4、探究活動(dòng)設(shè)計(jì)三：氯化銨溶液為何顯酸性？
給學(xué)生2min的時(shí)間，讓學(xué)生獨(dú)立思考，組內(nèi)交流后回答。
（設(shè)計(jì)意圖：這個(gè)探究活動(dòng)的從設(shè)計(jì)來看，好象比較簡(jiǎn)單。實(shí)際上學(xué)生的思維量和前面探究二是一樣的。簡(jiǎn)化處理的原因是讓學(xué)生利用在探究二中獲得的經(jīng)驗(yàn)，體驗(yàn)成功感，感受學(xué)習(xí)的樂趣。）
5、探究活動(dòng)設(shè)計(jì)四：什么樣的反應(yīng)叫鹽類的水解反應(yīng)？
上面探究過的兩個(gè)反應(yīng)就是鹽類的水解反應(yīng)，以合作小組為單位總結(jié)歸納兩個(gè)反應(yīng)的共性，用自己的語言給鹽類的水解反應(yīng)下一個(gè)定義。
（設(shè)計(jì)意圖：從兩個(gè)具體的例子中抽象概括出鹽類水解反應(yīng)的定義，使學(xué)生的認(rèn)知水平達(dá)到更高的層次。）
6、探究活動(dòng)設(shè)計(jì)五：鹽溶液酸堿性的判斷
結(jié)合教材80頁教材“活動(dòng)探究”的結(jié)果，及探究
二、探究三的探究過程，同時(shí)考慮生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，借用分類的方法，嘗試討論分析什么樣的鹽溶液顯酸性？什么樣的顯堿性？什么樣的顯中性？
（設(shè)計(jì)意圖：提示學(xué)生借用分類的方法，使學(xué)生能夠?qū)Ⅺ}分成不同的三類，從而為進(jìn)一步判斷鹽溶液的酸堿性搭設(shè)了探究的臺(tái)階）
7、閱讀課本，升華認(rèn)識(shí)
（設(shè)計(jì)意圖：回歸課本，使學(xué)生對(duì)本節(jié)課的知識(shí)有更細(xì)致的認(rèn)識(shí)，包括了解若離子的水解程度大小及多元弱酸根離子的分步水解問題。）
8、課堂小結(jié)：以合作小組為單位，討論后談?wù)勥@節(jié)課的收獲。
（設(shè)計(jì)意圖：進(jìn)一步理清本節(jié)課所學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)使學(xué)生在學(xué)完這節(jié)課后，能像認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性一樣，學(xué)會(huì)辨證的來分析，認(rèn)識(shí)問題。
9、課堂練習(xí)：結(jié)合學(xué)生的具體情況，選擇2-3道合適的題目，檢測(cè)教學(xué)效果。
四、課后反思：
本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容非常適合與開展探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)。這節(jié)課的設(shè)計(jì)思路就是充分利用了教學(xué)內(nèi)容的這個(gè)特點(diǎn)。在教學(xué)過程中，始終把學(xué)生的自主學(xué)習(xí)放在第一位，學(xué)生真正成為了學(xué)習(xí)活動(dòng)的主角。從而使學(xué)生不但經(jīng)歷了知識(shí)的生成過程，體會(huì)到了“發(fā)現(xiàn)”知識(shí)的樂趣，而且自主學(xué)習(xí)的能力和科學(xué)的探究精神也得到了提高和培養(yǎng)。
《鹽類水解的應(yīng)用》教案 9
一、教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo):
1.知識(shí)與技能：理解鹽類水解的規(guī)律，知道鹽類水解的實(shí)質(zhì)。
2.過程與方法：小組研究探索式，輔以多媒體動(dòng)畫演示
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過提前做導(dǎo)學(xué)案，小組探究，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)求實(shí)、探索、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。
教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的規(guī)律和實(shí)質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的規(guī)律和實(shí)質(zhì)
二、教材的分析
1、本節(jié)課在教材中的地位和作用
（1）鹽類的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。
（2）鹽類水解是后續(xù)電化學(xué)學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的'平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。
三、教學(xué)方法
1．教法
（1）感知情境，導(dǎo)入主題，研究探索，指導(dǎo)學(xué)法。
（2）教師導(dǎo)學(xué)，學(xué)生合作討論，探討實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、探索、發(fā)現(xiàn)。
（3）引導(dǎo)學(xué)生分析、討論、對(duì)比、歸納及類推、練習(xí)訓(xùn)練來培養(yǎng)學(xué)生思維能力。
（4）多媒體輔助教學(xué)。
2．學(xué)法
（1）學(xué)生分組討論，增強(qiáng)團(tuán)隊(duì)精神和合作意識(shí)，學(xué)會(huì)合作。
（2）提出問題—探索分析—解決問題—遷移發(fā)展的方法展開探索，對(duì)比歸納及類推總結(jié)，練習(xí)訓(xùn)練，獲得對(duì)比、歸納和類推的學(xué)習(xí)思維能力。
（3）積極思考，善于應(yīng)用對(duì)比、歸納總結(jié)及類推思維方法，提升分析問題及解決問題的能力。
（4）討論交流，提高人際交流能力。
四、教學(xué)過程（附課件）
1、以學(xué)生熟悉的生活中的純堿和小蘇打入手
[幻燈展示]圖片
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生熟悉的生活常識(shí)，使學(xué)生的學(xué)習(xí)從低起點(diǎn)、易接受的環(huán)境開始提出問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。
2、過渡到
A級(jí)問題的六個(gè)問題，讓學(xué)生分組回答
A級(jí)問題一：水的電離方程式是，若在水中加入酸或堿，水的電離平衡移動(dòng)方向是向移動(dòng)，理由是。
A級(jí)問題二：溶液呈酸堿性的根本原因是，溶液呈中性是因?yàn)椋仕嵝?/p>
是，呈堿性是。
A級(jí)問題三：寫出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
①鹽酸與NaOH溶液：
②鹽酸與氨水：，A級(jí)
問題四：寫出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
③醋酸與NaOH溶液：
④醋酸與氨水：
A級(jí)問題五：上述反應(yīng)物中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。
A級(jí)問題六：若按酸、堿強(qiáng)弱不同，上述反應(yīng)生成的四種鹽可分為四種不同的類型，分別為
NaCl，NH4Cl，CH3COONa CH3COONH4 。
設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生分析鹽類水解的實(shí)質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生思考，鍛煉學(xué)生邏輯思維能力。
3、A級(jí)問題完成之后進(jìn)入B級(jí)問題，讓學(xué)生分組討論，然后根據(jù)學(xué)生的答題情況將不同的題分給不同的小組。讓六個(gè)小組的學(xué)生同時(shí)上黑板演示。
B級(jí)問題一：
鹽CH3COONa溶液酸堿性鹽類型Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生上黑板畫圖，指出優(yōu)點(diǎn)和不足，教師能夠知道學(xué)生差在哪。
B級(jí)問題二：CH3COONa溶液為什么呈堿性？
電離方程式
設(shè)計(jì)意圖：突破教學(xué)難點(diǎn)，讓學(xué)生知道知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，鍛煉學(xué)生的思維能力。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
B級(jí)問題三：NH4Cl溶液為什么呈酸性？
c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式電離方程式c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式B級(jí)問題四：NaCl溶液為什么呈中性？
B級(jí)問題五：
1.鹽類水解的定義：水溶液中鹽電離出的跟水電離出的生成的反應(yīng)。
2.鹽類水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出的與水電離出的結(jié)合成，水的電離。
3、鹽類水解的條件：
①鹽必須溶于中。
②鹽中必須含有離子或離子
B級(jí)問題六：鹽類水解規(guī)律
⑴有就水解；無不水解；
⑵越越水解；都雙水解；
⑶誰顯誰性；同顯中性。
例：酸性：乙酸碳酸次氯酸
水解程度：乙酸鈉碳酸鈉次氯酸鈉溶液堿性: CH3COONa Na2CO3 NaClO
設(shè)計(jì)意圖：通過思考分析，總結(jié)類推，讓學(xué)生強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)，關(guān)注知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，加深學(xué)生對(duì)不同水解類型的理解和記憶。
4、課堂練習(xí)課后作業(yè)見課件
設(shè)計(jì)意圖：提供反饋教學(xué)的信息，培養(yǎng)強(qiáng)化學(xué)生的對(duì)比歸納類推分析問題的思維能力。
教學(xué)反思
反思一：課堂還可以更高效
提前給學(xué)生發(fā)了導(dǎo)學(xué)案，然后收上來批閱，也就是在講課之前，對(duì)學(xué)生已非常了解，能夠有針對(duì)性的上課。在學(xué)生分組答題的過程中，一個(gè)小組答一道，存在忽略其他同學(xué)的情況，同時(shí)也存在一個(gè)小組同學(xué)只關(guān)注自己的問題，而不去探討其他問題。此外，視學(xué)生的掌握情況，可以適當(dāng)?shù)逆溄痈呖碱}，這是我在本節(jié)課做的不足的地方，也是今后教學(xué)中應(yīng)該注意的地方。
反思二：加強(qiáng)課后練習(xí)，能夠讓學(xué)生掌握的更好課后練習(xí)，能夠加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，應(yīng)該讓學(xué)生多說，然后讓學(xué)生總結(jié)，隔段時(shí)間復(fù)習(xí)。
《鹽類水解的應(yīng)用》教案 10
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
掌握鹽類水解的基本概念及其影響因素。
理解鹽類水解在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)及環(huán)境保護(hù)中的具體應(yīng)用。
能夠運(yùn)用鹽類水解原理分析和解決實(shí)際問題。
過程與方法：
通過實(shí)驗(yàn)演示和案例分析，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析和解決問題的能力。
運(yùn)用小組合作學(xué)習(xí)，提高學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力和表達(dá)能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣和熱愛。
培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和可持續(xù)發(fā)展的理念。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：鹽類水解在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。
難點(diǎn)：如何運(yùn)用鹽類水解原理解決實(shí)際問題。
三、教學(xué)準(zhǔn)備
實(shí)驗(yàn)器材：試管、燒杯、滴管、酚酞指示劑、甲基橙指示劑、pH試紙、NaCl、NaCO、NHCl、CHCOONa等鹽類溶液。
教學(xué)資源：多媒體課件、實(shí)驗(yàn)視頻、相關(guān)圖片和案例。
四、教學(xué)過程
導(dǎo)入新課
通過復(fù)習(xí)鹽類水解的基本概念，引導(dǎo)學(xué)生思考鹽類水解在日常生活中的應(yīng)用。
提出問題：你們知道哪些常見的鹽類水解現(xiàn)象？它們是如何影響我們的生活的.？
新知講授
日常生活：如發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉、泡沫滅火器中的硫酸鋁和碳酸氫鈉等。
工業(yè)生產(chǎn)：如硬水軟化、金屬防腐蝕、紡織印染等。
環(huán)境保護(hù)：如廢水處理等。
鹽類水解的原理回顧：簡(jiǎn)要回顧鹽類水解的原理，強(qiáng)調(diào)水解后溶液的酸堿性變化。
鹽類水解的影響因素：介紹溫度、濃度、鹽的種類等因素對(duì)鹽類水解的影響。
鹽類水解的應(yīng)用：
實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)一：用酚酞指示劑檢驗(yàn)NaCO溶液的酸堿性，觀察并記錄現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)二：用甲基橙指示劑檢驗(yàn)NHCl溶液的酸堿性，比較與NaCO溶液的差異。
討論：分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響。
案例分析
案例一：發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉如何產(chǎn)生氣體使面團(tuán)膨脹？
案例二：泡沫滅火器中的硫酸鋁和碳酸氫鈉如何產(chǎn)生氣體滅火？
案例三：硬水軟化的原理和方法。
討論：分析每個(gè)案例中的鹽類水解現(xiàn)象，討論其應(yīng)用原理。
課堂練習(xí)
給出一些與鹽類水解相關(guān)的題目，讓學(xué)生獨(dú)立完成，鞏固所學(xué)知識(shí)。
鼓勵(lì)學(xué)生提出自己的疑問和想法，進(jìn)行互動(dòng)交流。
課堂小結(jié)
總結(jié)鹽類水解的應(yīng)用領(lǐng)域和原理。
強(qiáng)調(diào)鹽類水解在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的重要性。
鼓勵(lì)學(xué)生在生活中多觀察、多思考，發(fā)現(xiàn)更多與鹽類水解相關(guān)的現(xiàn)象。
布置作業(yè)
完成課后練習(xí)題，鞏固所學(xué)知識(shí)。
收集生活中與鹽類水解相關(guān)的現(xiàn)象和案例，準(zhǔn)備下節(jié)課分享。
五、教學(xué)反思
本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)演示和案例分析，使學(xué)生深刻理解了鹽類水解的應(yīng)用原理，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察、分析和解決問題的能力。
在教學(xué)過程中，注重引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題，提高了學(xué)生的實(shí)踐能力和創(chuàng)新思維。
今后應(yīng)進(jìn)一步豐富教學(xué)資源，增加更多與鹽類水解相關(guān)的實(shí)驗(yàn)和案例，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探究欲望。同時(shí)，也要關(guān)注學(xué)生的個(gè)體差異，因材施教，提高教學(xué)效果。
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