氧化還原反應(yīng)的教學(xué)設(shè)計
氧化還原反應(yīng)的教學(xué)設(shè)計
一．設(shè)計思路 “氧化還原反應(yīng)”是高中化學(xué)（必修）的重點內(nèi)容，學(xué)會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移角度來判斷、分析氧化還原反應(yīng)是重點和難點�？紤]到高中學(xué)生已有較強的閱讀、分析、歸納能力，對本節(jié)教材嘗試采用“自學(xué)—指導(dǎo)教學(xué)模式”來設(shè)計教學(xué)程序。
二．教學(xué)目標(biāo)設(shè)計 1．認(rèn)知目標(biāo)：學(xué)會用化合價升降或電子轉(zhuǎn)移的觀點來判斷氧化還原反應(yīng)。加深對氧化、還原；氧化劑、還原劑等概念的理解。能正確地運用兩種電子轉(zhuǎn)移的表示方法。2．素質(zhì)目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，使學(xué)生掌握化學(xué)基本概念的認(rèn)知方法。3．思想目標(biāo)：使學(xué)生建立“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點。
三．板書設(shè)計
氧化還原反應(yīng)的判別：反應(yīng)前后元素的化合價有無升降或原子間電子是否發(fā)生轉(zhuǎn)移。
四．教學(xué)程序設(shè)計
導(dǎo)言：在初中我們已經(jīng)接觸了氧化還原反應(yīng)，那時我們的判斷標(biāo)準(zhǔn)是有沒有氧的得失。今天我們來進一步學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識�，F(xiàn)在同學(xué)們翻開書閱讀16－20頁。要求像學(xué)習(xí)語文那樣分析課本內(nèi)容：劃分出層次、總結(jié)層次大意，指出各層次間的相互關(guān)系，找出重要的詞和句。然后歸納本節(jié)教材的中心思想。（閱讀時間10分鐘）。
提問引導(dǎo)：（1）本教材的氧化還原反應(yīng)共分幾個層次？學(xué)生個別回答后統(tǒng)一思路說明共分四個層次。
�。�2）第一層次是從什么角度來討論氧化還原反應(yīng)的？學(xué)生回答后板書并放投影。
強調(diào)：氧化劑被還原，還原劑被氧化。
�。�3）第二層次是從什么角度分析氧化還原反應(yīng)的？從這一角度分析氧化還原反應(yīng)有什么優(yōu)點？學(xué)生回答后板書。放投影。
強調(diào)：從化合價變化來分析氧化還原反應(yīng)有更廣的適用范圍，一些沒有氧元素參與的反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)，因而具有普遍性意義。要求學(xué)生齊讀：氧化劑化合價降低被還原。還原劑化合價升高被氧化。
�。�4）第三個層次是從哪個角度分析氧化還原反應(yīng)的？學(xué)生回答：電子轉(zhuǎn)移（完全正確）；電子得失（部分正確）。最后放投影：物質(zhì)失去電子；化合價升高，被氧化；是還原劑；具有還原性；物質(zhì)得到電子；化合價降低，被還原；是氧化劑，具有氧化性。簡讀：失升氧還還；得降還氧氧。
�。�5）第四層次是本教材的中心歸納，請回答“判斷化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是什么？”學(xué)生此時大都能回答：“判斷的標(biāo)準(zhǔn)是反應(yīng)中各種元素的化合價有無升降。有升降就說明發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，這一類反應(yīng)就屬于氧化還原反應(yīng)�！卑鍟Y(jié)論后分析前三個層次的關(guān)系：得失氧有局限性是特殊的一類；化合價升降很容易看出具有表征性；電子轉(zhuǎn)移是反應(yīng)的實質(zhì)。思考題：（1）分析初中學(xué)過的四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。（2）結(jié)合本課知識：氧化與還原；氧化劑與還原劑；電子的得與失；化合價的升與降等以它們?yōu)檎摀?jù)，寫一篇400字左右的小論文“世上事物既對立，又統(tǒng)一�！�
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