《水的電離和溶液的酸堿性》教案精選
《水的電離和溶液的酸堿性》教案精選
一. 本周教學(xué)內(nèi)容：
水的電離和溶液的酸堿性
二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1. 本節(jié)的重點(diǎn)是水的離子積，氫離子濃度、pH與溶液酸堿性的關(guān)系
2. 本節(jié)的難點(diǎn)是水的離子積，有關(guān)溶液pH的簡單計(jì)算
三. 具體內(nèi)容：
（一）水的電離
1. 水的電離
2. 水的電離程度
3. 電離平衡常數(shù)
4. 水的離子積
5. 需注意的
6. 影響水的電離平衡的因素
�。ǘ┤芤旱乃釅A性與pH
1. Kw在電解質(zhì)溶液中的存在
2. 溶液的酸堿性與c（H ）、c（OH－）的關(guān)系
3. 溶液的酸、堿性與pH的關(guān)系
4. 溶液酸堿性的表示
5. pH的測(cè)量
（三）pH的應(yīng)用
1. 醫(yī)療上
2. 生活上
3. 環(huán)保領(lǐng)域中
4. 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中
5. 科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中
�。ㄋ模┧釅A質(zhì)子理論
A. 溶液pH的計(jì)算方法
B. 實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線
1. 實(shí)驗(yàn)
2. 酸堿指示劑在中和滴定中的應(yīng)用
【典型例題
[例1] 將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是（ ）
A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 無法確定
解析：考慮弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)和pH的計(jì)算。
[例2] 今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)規(guī)律，它們之間發(fā)生下列反應(yīng)：HA HC2－（少量）=A－ H2C－；H2B（少量） 2A－=B2－ 2HA；
H2B（少量） H2C－=HB－ H3C，回答下列問題：
�。�1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是____；
�。�2）A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－六種離子中，最容易結(jié)合質(zhì)子（H ）的是_____，最難結(jié)合質(zhì)子的是_____；
�。�3）完成下列反應(yīng)的離子方程式
�、� H3C OH－（過量）_______________；
�、� HA（過量） C3－________________。
解析：掌握酸堿質(zhì)子理論。
[例3] 1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（ ）
A. 9.0 B. 9.5 C. 10 高中語文.5 D. 11.0
解析：考查與pH有關(guān)的計(jì)算。
[例4] 有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lgc（H ）/c（OH－）。下列表述正確的是（ ）
A. 在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
B. 在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0
C. 在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0
D. 在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7－pH）
解析：考查對(duì)溶液酸堿性的認(rèn)識(shí)和對(duì)定義的理解、運(yùn)算。
[例5] pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），則下列說法正確的是（ ）
A. HX可能是強(qiáng)酸
B. HY一定是強(qiáng)酸
C. HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性
D. 反應(yīng)開始時(shí)二者生成H2的速率相等
解析：考查對(duì)溶液中弱酸的濃度和離子濃度的區(qū)別。
[例6] 在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H ）為10－13mol/L，下列有關(guān)溶液的敘述，正確的是（ ）
A. 該溶液一定呈酸性 B. 該溶液一定呈堿性
C. 該溶液的pH一定是1 D. 該溶液的pH可能約為13
解析：考查對(duì)水的離子積的理解和影響因素。
[例7] 下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液
B. c（H ）=c（OH－）的溶液
C. 由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液
D. 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
答案：B
解析：考查溶液中性本質(zhì)的分析。
[例8] 在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H ）=1×10－12mol/L，則該溶液的pH可能是（ ）
A. 12 B. 7 C. 6 D. 2
答案：AD
解析：掌握溶液pH計(jì)算的根本原則。
【模擬
1. 水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個(gè)分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離，則n值是（ ）
A. 10－14 B. 55.6×107 C. 107 D. 55.6
2. 如果25℃時(shí)Kw=1×10－14，100℃時(shí)Kw=1×10－12，這說明（ ）
A. 100℃時(shí)水的電離常數(shù)較大
B. 前者c（H ）較后者大
C. 水的電離過程是一個(gè)吸熱過程
D. Kw和溫度無直接關(guān)系
3. 用濕潤的pH試紙測(cè)定溶液的pH，不變的是（ ）
A. HCl溶液 B. NaOH溶液 C. Na2SO4溶液 D. 氨水
4. 將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中c（H ）和c（OH－）都減小
B. 溶液中c（H ）增大
C. 醋酸電離平衡向左移動(dòng)
D. 溶液的pH增大
5. 用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是（ ）
A. V1＞V2 B. V1＜V2 C. V1=V2 D. V1≤V2
6. 在313K時(shí)，水的Kw=3.8×10－14，若在313K時(shí)，c（H ）=1.0×10－7mol/L的溶液（ ）
A. 呈酸性 B. 呈中性 C. 呈堿性 D. 無法判斷
7. 水的電離過程為H2O H OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K（25℃）=1.0×
10－14，K（35℃）=2.1×10－14，則下列敘述正確的是（ ）
A. c（H ）隨溫度的升高而降低
B. 在35℃時(shí)，c（H ）＞c（OH－）
C. 水的電離度α（25℃）＞α（35℃）
D. 水的電離是吸熱的
8. 準(zhǔn)確量取25.00mL KMnO4溶液，可選用的儀器是（ ）
A. 50mL量筒 B. 10mL量筒
C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL堿式滴定管
9. pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（ ）
A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9
10. 下列說法正確的是（ ）
A. HCl溶液中無OH－
B. NaOH溶液中無H＋
C. NaCl溶液中既無OH－也無H＋
D. 常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H＋和OH－，且Kw=c（H ）?c（OH－）=10－14
11. 進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是（已用蒸餾水洗過）（ ）
A. 酸式滴定管 B. 堿式滴定管 C. 錐形瓶 D. 量筒
12. 中和相同體積、相同pH的 、NaOH和NH3?H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則（ ）
A. V3＞V1＝V2 B. V3＞V2＞V1
C. V1＞V2＞V3 D. V3＜V1＝V2
【試題答案
1. B 2. AC 3. C 4. D 5. A 6. C 7. D 8. C 9. D 10. D11. CD 12. A
【試題解析
1. 根據(jù)每55.6mol水中有1×10－7mol水電離，而分子個(gè)數(shù)比與物質(zhì)的量成正比，所以列比例計(jì)算即可。
2. 溫度較高，Kw較大，所以選A；Kw較大，即水的離子積較大，說明電離平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，說明正向?yàn)槲鼰岱较颉?/p>
3. 濕潤的pH試紙，相當(dāng)于溶液被稀釋，使得酸性和堿性存在誤差，但是C是中性溶液，不受影響
4. 弱電解質(zhì)溶液存在著電離平衡，加水稀釋，平衡發(fā)生移動(dòng)，c（H ）減小，而c（OH－）增大，pH增大，平衡右移。
5. 因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，全部電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以全部的氫離子（包括沒有電離的）醋酸中多，所以所需體積少。
6. 根據(jù)水的離子積的公式，計(jì)算出c（OH－）=3.8×10－7mol/L，比氫離子濃度大，因此顯堿性。
7. 升高溫度，K增大，說明氫離子和氫氧根離子的濃度都增加，但是是同等程度增加，所以離子濃度仍一樣，但電離程度增加，平衡正向移動(dòng)，說明正向是吸熱反應(yīng)。
8. 由于量的體積精確度為0.01mL，故應(yīng)選用滴定管，而KMnO4是強(qiáng)氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選C。
9. 混合前，堿中c（OH－）=0.1mol/L，酸中c（H ）=0.01mol/L，因?yàn)樗愕萌芤褐蠴H－剩余，為10－3mol/L，其等于氫氧根離子的物質(zhì)的量?D酸中氫離子的物質(zhì)的量，再÷溶液體積（V1 V2）。
11. 錐形瓶里的待測(cè)液，物質(zhì)的量一定，如潤洗則多；量筒是粗量儀器，沒有必要潤洗。
12. 因?yàn)橐凰习笔侨蹼娊赓|(zhì)，還有一部分分子未電離，所以所需的酸多。
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