高中化學(xué)固態(tài)究竟的制取和碘水中碘的萃取實(shí)驗(yàn)報告
篇一：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告
xx中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告
高xxxx屆x班
固體酒精的制取
指導(dǎo)教師：xxx 實(shí)驗(yàn)小組成員：xxxx 實(shí)驗(yàn)日期：xxxx-xx-xx
一、實(shí)驗(yàn)題目：固態(tài)酒精的制取
二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>通過化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)酒精的固化，便于攜帶使用
三、實(shí)驗(yàn)原理：固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個物理變化過程,其主要成分仍是酒精,化學(xué)性質(zhì)不變.其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應(yīng): CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實(shí)驗(yàn)儀器試劑：250ml燒杯三個 1000ml燒杯一個 蒸餾水 熱水 硬脂酸 氫氧化鈉 乙醇 模版
五、實(shí)驗(yàn)操作：
1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2.在另一個容器中加入7g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可．但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物．因此儲存性能較差．不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～ 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維．致使成本提高．制得的固體酒精燃燒時可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復(fù)雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。
2 加料方式的影晌：
�。�1）將氫氧化鈉同時加入酒精中．然后加熱攪拌．這種加料方式較為簡單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，因而延長了反應(yīng)時間和增加了能耗。
�。�2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復(fù)雜耗時，且反應(yīng)完全，生產(chǎn)周期較長。
�。�3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應(yīng)所用的時間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好．
3 、溫度的影響：見下表：
可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30 度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間．且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O 度時，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所制得的產(chǎn)品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點(diǎn)．酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。 因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH 配比的影響：
從表中數(shù)據(jù)不難看出．隨著NaOH 比例的增加燃燒殘?jiān)恳膊粩嘣龃螅虼�，NaOH的量不宜過量很多．我們?nèi)?：0．46也就是硬脂酸：NaOH為6．5：1，這時酒精的凝固程度較好．產(chǎn)品透明度高，燃燒殘?jiān)�，燃燒熱值高�?/p>
5 、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的'多少直接影響固體酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達(dá)到6．5 以上時，就可以使制成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態(tài)．這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變?yōu)樗{(lán)色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
篇二：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告1
天水一中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告
班級姓名同組人 指導(dǎo)教師 日期：
實(shí)驗(yàn)題目：碘水中碘的萃取
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
1、體驗(yàn)從碘水中提取碘單質(zhì)，樹立實(shí)驗(yàn)環(huán)保意識
2、認(rèn)識各種儀器，熟悉和掌握分液漏斗的操作
3、驗(yàn)證萃取的原理
實(shí)驗(yàn)器材及試劑
實(shí)驗(yàn)裝置圖
實(shí)驗(yàn)步驟
1、檢漏
關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入，蓋緊上口玻璃塞。把分液漏斗 ，觀察活塞周圍 。再用右手壓住分液漏斗上口，左手握住 ，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)，觀察上口 ，用左手轉(zhuǎn)動活塞，看是否靈活。
2、裝液
用量取10mL碘的飽和水溶液，倒入，然后再注入4 mL四氯化碳（CCl4），蓋好玻璃塞。
3、振蕩
用右手壓住 ，左手握住 ，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使 ； 振蕩后打開活塞，使 。
4、靜置分層
將分液漏斗放在鐵架臺上， 待液體分層。
5、分液（取下層溶液）
將分液漏斗頸上的玻璃塞打開（或使塞上的 ），再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體 。
6、分液（取上層溶液）
待下層液體 時，迅速關(guān)閉 。燒杯中的 回收到指定容器中，分液漏斗內(nèi)上層液體由 倒出。
7、回收
將 倒入到指定的容器中。
8、清洗儀器，整理實(shí)驗(yàn)桌。
現(xiàn)象及結(jié)論
現(xiàn)象：
1、 碘的飽和水溶液倒入分液漏斗中再注入四氯化碳可以觀察到：
2、 振蕩時有少量氣泡靜置觀察到：
結(jié)論：
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