高一化學(xué)《堿金屬元素》教案
一：教學(xué)目標(biāo)
1．知識與技能
（1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。
（2）了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。
2．過程與方法
通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。
3．情感態(tài)度與價值觀
樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。
二：學(xué)情分析
本章內(nèi)容的知識網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。
三：教學(xué)重難點
重點：
堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。
難點：
科學(xué)方法模式的訓(xùn)練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。
四：教學(xué)過程
1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)
［引入］學(xué)生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖。
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�。�1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點是什么？
最外層有一個電子，在反應(yīng)中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性。
�。�2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？
接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。
�、偕珷睿恒y白色金屬（銫略帶金色光澤）
�、谌彳�、密度小，熔點低
�、塾休^強的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。
［提問］
�。�1） 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點是什么？
隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。
�。�2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？
指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的.增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：
a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；
b．密度：由小到大，（K反常）。
c．熔沸點：由高到低，Na略低于水的沸點，K稍高于人的體溫，Cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。
五：［歸納］學(xué)生通過討論，分析得到結(jié)論。
�、僭谧兓�(guī)律中有個別反�，F(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小。
�、趶拿芏鹊拇笮〉玫戒嚨拿芏缺让河托。玫戒嚤４嬖谑炛�，而鈉鉀則可以保存在煤油中。
［小結(jié)］堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律：隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強。
六：布置作業(yè)
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