初中化學教案：質(zhì)量守恒定律

教學目標

知識與技能：通過實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律的原因。

過程與方法：初步培養(yǎng)學生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

情感態(tài)度和價值觀：培養(yǎng)學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。

重點

對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。

難點

對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。

教學方法

設(shè)疑，以實驗為導向，講練結(jié)合。

儀器、藥品

儀器：托盤天平、燒杯、廣口瓶、玻璃棒、酒精燈、氣球、吸管等。

藥品：白磷、NaOH溶液、CuSO₄溶液、鐵釘、碎雞蛋殼、稀鹽酸、石灰水等。

教師活動

學生活動

設(shè)計意圖

問題導入

提問

演示實驗（白磷燃燒前后質(zhì)量測定）如圖改進：

提出問題

化學反應(yīng)中，“反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量”的結(jié)論是否具有普遍意義呢？巡回檢查、指導，發(fā)現(xiàn)問題，及時校正。

組織學生交流匯報實驗結(jié)論，給予適當?shù)墓膭詈捅頁P。

組織第二次活動與探究

設(shè)置課堂練習題如下：（1）2體積的氫氣和1體積的氧氣反應(yīng)，生成3體積的水。

（2）二氧化硫中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為1:1，那么5 g硫和5 g氧氣完全反應(yīng)可生成二氧化硫（ ）克；5 g硫和8 g氧氣充分反應(yīng)可生成二氧化硫（ ）克。

提問：為什么各反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？

展示多媒體課件

磷、碳、硫燃燒的本質(zhì)。

設(shè)置“能力拓展”習題

寫出紅磷燃燒的文字表達式。

文字表達式能告訴我們反應(yīng)物、生成物的種類，但反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系呢？

觀察實驗現(xiàn)象，總結(jié)實驗結(jié)論：反應(yīng)物總質(zhì)量（=）生成物總質(zhì)量。

分組實驗探究

探究實驗名稱：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測定。

實驗步驟：1、將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置1～2分鐘，觀察天平是否平衡。

探究實驗名稱：氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量測定。

實驗步驟：1、將盛有少量硫酸銅溶液并帶有膠頭滴管（事先裝入少量氫氧化鈉溶液）的錐形瓶放在托盤天平上稱量。2、擠壓膠頭滴管，觀察天平是否平衡。

描述實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論。

質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：

參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

活動與探究

探究實驗名稱：向澄清石灰水中吹氣前后質(zhì)量測定。

實驗步驟：1、將盛有石灰水的小燒杯放在托盤天平上，使其平衡。2、取下燒杯，向其中吹氣，一段時間后，再放到托盤天平上，觀察。

探究實驗名稱：雞蛋殼和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定。

實驗步驟：1、將盛有稀鹽酸的小燒杯和幾顆雞蛋殼一起放到天平上，使其平衡。2、將雞蛋殼和稀鹽酸混合，一段時間后，放回天平，觀察。

交流討論，并選出代表發(fā)言。

交流、談看法。

思考。

觀看動畫演示，總結(jié)化學反應(yīng)的實質(zhì)。

一切化學反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的根本原因：化學反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。

（1）蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有（ ）元素和（ ）元素，可能有（ ）元素。

（2）鎂條燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？

復習舊知

創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)求知欲。

學習定量研究問題的方法。

讓學生真正成為課堂的主人，學習的主體，在活動中學習，在體驗中成長，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和科學品德。

體驗成功，學生產(chǎn)生成就感。

讓學生體驗、理解科學探究的方法和過程，豐富學生探究活動的親身經(jīng)歷，提高學生的科學素養(yǎng)。培養(yǎng)學生運用學過的知識解釋一些簡單的化學問題。使學生的認識由感性上升為理性。并且會用一般規(guī)律解決個別問題，提高學生能力。

了解學生對質(zhì)量守恒定律的理解情況，及時更正錯誤的認識及看法。

質(zhì)疑，激思。

化微觀為宏觀、化抽象為具體，激發(fā)學習興趣。

反饋診測

［板書設(shè)計］ 課題1 質(zhì)量守恒定律

一、內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

二、原因：化學反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。