九年級化學《質(zhì)量守恒定律》教案
教學目標
知識目標:
1、識記:質(zhì)量守恒定律。
2、理解:從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律。
能力目標:
1、鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。
2、了解研究化學問題的方法。
情感目標:
1、形成實事求是的科學態(tài)度。
2、通過分組實驗,認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。
教學方法
猜想、分組實驗探究、討論、歸納。
教學輔助工具
多媒體課件、實驗必備的儀器及藥品。
教學過程
一、提出問題
師:我們已經(jīng)知道化學反應特征就是生成了其他物質(zhì),例如:硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫;那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢?
二、猜想與假設
生—生:分組交流,討論。若反應物與生成物之間的質(zhì)量有變化,則可能有以下三種情況:
一組代表:參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二組代表:參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
三組代表:參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
師:從討論的情況看,有三種不同的意見,那么哪一種正確呢?我們不妨用實驗來驗證。
三、假設的檢驗及推理
1、制定計劃。
師:把學生分成三組:
一組:進行白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。
二組:進行鐵釘與CuSO4溶液反應前后質(zhì)量的測定。
三組:進行NaOH溶液與CuSO4溶液反應前后質(zhì)量的測定。
2、進行實驗。
生一生:要求學生根據(jù)教師的'指導,自行設計簡單的化學實驗方案,并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實驗。
3、收集證據(jù)。
生—生:根據(jù)現(xiàn)象進行討論、歸納,然后請各小組組長代表本組對所做的實驗做小結,自然地得出結論。
四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律
生:三個組的小結情況:
一組:磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷,但反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
二組:鐵在CuSO4溶液中反應,鐵絲上附著紅色的物質(zhì);溶液由藍色變成淺綠色,反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。
三組:無色NaOH溶液與藍色的CuSO4溶液反應,生成藍色絮狀沉淀,反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。
師:通過學生小結發(fā)言,教師歸納、評價得出質(zhì)量守恒定律,請一個學生敘述。
生:參加化學反應的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
生:為什么參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢?
五、解釋與討論
師:教師先演示有關“化學變化中分子被破壞,原子重新組合成其他物質(zhì)的分子” 的動畫課件,給學生必要的啟迪。
生—生:(討論、歸納)
參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和
師:從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變,是因為在化學反應中原子沒有變。
生:質(zhì)量守恒定律是否對任何化學反應都適用呢?
六、反思與評價
生—生:(學生繼續(xù)分組進行實驗)
實驗1:蠟燭燃燒前后天平的變化。
實驗2:鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。
師—生:(討論)
1、上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎?為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結果?
2、對于磷燃燒的實驗,如果玻璃管上端沒有系小氣球,將會出現(xiàn)什么結果?
3、如果在燃著的鎂條上方罩上罩,使生成物全部收集起來稱量,會出現(xiàn)什么實驗結果?
師:(歸納、總結)
再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例,從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質(zhì)量守恒定律。
七、遷移與應用
遷移:供給一組題目進行反饋。
應用:用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學現(xiàn)象。
板書設計
一、質(zhì)量守恒定律
參加化學反應各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二、質(zhì)量守恒定律的解釋
參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
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