高一化學人教版《氧化還原》教案
一、概念判斷：
1、氧化還原反應的實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失）
2、氧化還原反應的特征：有化合價的升降（判斷是否氧化還原反應）
3、氧化劑具有氧化性（得電子的能力），在氧化還原反應中得電子，發(fā)生還原反應，被還原，生成還原產(chǎn)物。
4、還原劑具有還原性（失電子的能力），在氧化還原反應中失電子，發(fā)生氧化反應，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。
5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關，與得電子的.多少無關。
6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關，與失電子的多少無關。
7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化（由陽離子變單質(zhì)），
也可能被還原（由陰離子變單質(zhì)）。
8、元素最高價態(tài)有氧化性，但不一定有強氧化性；元素最低價態(tài)有還原性，但不一定有強還原性；陽離子不一定只有氧化性（不一定是最高價態(tài)，如：Fe2+），陰離子不一定只有還原性（不一定是最低價態(tài)，如：SO32-）。
9、常見的氧化劑和還原劑：
10、氧化還原反應與四大反應類型的關系：
置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應；化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。
二、氧化還原反應的表示：（用雙、單線橋表示氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移情況）
1、雙線橋：“誰”變“誰”（還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物）
例：
2、單線橋：“誰”給“誰”（還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑）
例：
三、氧化還原反應的分析
1、氧化還原反應的類型：
�。�1）置換反應（一定是氧化還原反應）
2CuO + C = 2Cu + CO2 SiO2+2C =Si + 2CO
2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al+ Fe2O3= 2Fe + Al2O3
2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑ 2Al+6H+= 2Al3++3 H2↑
2Br -+ Cl2= Br2+2Cl– Fe+ Cu2+ = Fe2++ Cu
�。�2）化合反應（一部分是氧化還原反應）
2CO+ O2 = 2CO2 3Mg + N2 = Mg3N2
2SO2+ O2 = 2SO3 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3
（3）分解反應（一部分是氧化還原反應）
4HNO3（濃）= 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 2HClO = 2HCl + O2↑
2KClO3= 2KCl + 3O2↑
�。�4）部分氧化還原反應：
MnO2+4 HCl（濃）= MnCl2+ Cl 2↑+2 H2O
Cu + 4HNO3（濃）= Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu + 8HNO3= 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
Cu+ 2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+ 2H2O
�。�5）自身氧化還原反應：（歧化反應）
Cl 2+ H2O = HCl + HClO 3S+ 6OH-= 2S2-+ SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2
2Ca（OH）2+ 2Cl 2= CaCl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O
（6）同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應（歸中反應）
2H2S + SO2= 3S + 3H2O
5Cl –+ ClO3-+6H+=3Cl2↑ + 3H2O
�。�7）氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應：
2KNO3+ S + 3C = K2S + N2↑ +3CO2↑
2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2↑
2、氧化還原反應分析：
（1）找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物
（2）分析四物中亮的關系：特別是歧化反應、歸中反應、部分氧化還原反應
（3）電子轉(zhuǎn)移的量與反應物或產(chǎn)物的關系
例：根據(jù)反應：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：
�。�1）氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是____________;
�。�2）當有68gNH3參加反應時，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是____________g，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是____________mol。
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