初三化學質(zhì)量守恒定律的教案
教學目標 知識目標
通過對化學反應中反應物及生成物質(zhì)量的實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因;
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。 能力目標
提高學生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感目標
通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質(zhì)及合作精神;
使學生認識永恒運動變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。 教學建議 教材分析
質(zhì)量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?”引導學生從化學反應的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。 教法建議
引導學生從關注化學反應前后"質(zhì)"的變化，轉移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：
1.創(chuàng)設問題情境，學生自己發(fā)現(xiàn)問題
學生的學習是一個主動的.學習過程，教師應當采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學"�？墒紫韧队扒懊鎸W過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么?學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學生進入主動學習狀態(tài)。
2.體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案
學生以小組探究方式，根據(jù)實驗目的(實驗化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化)利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。
3.反思研究過程、總結收獲和不足
探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。 教學設計方案
課題：質(zhì)量守恒定律
重點、難點：對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用 教具學具：
溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。 教學過程： 創(chuàng)設情境：
復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應? 投影：反應文字表達式
氯酸鉀 → 氯化鉀 + 氧氣 氫氣 + 氧氣 → 水
氫氣 + 氧化銅 → 銅 + 水
引言：這是我們學過的化學反應(指投影)，對于化學反應你知道了什么?
思考討論：化學反應前后物質(zhì)種類、分子種類、物質(zhì)狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化;原子種類、元素種類沒發(fā)生變化;對于化學反應前后質(zhì)量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭議。
引入：化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。 設計與實施實驗：
討論：根據(jù)實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。 交流設計方案 評價設計方案
教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。 1.實施實驗：
同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。
指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題
1.依照設計方案進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。 2.對實驗結果進行分析，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。 3.匯報實驗結果
引導學生從實驗內(nèi)容，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結果 同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義? 匯報： 1.實驗內(nèi)容 2.實驗結果
反應前物質(zhì)總質(zhì)量(燒杯+試管+兩種溶液)_______g，反應后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。 反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。 3.演示實驗
演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。 1.觀察記錄
反應前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。 2.書寫反應文字表達式
3.實驗結果分析：反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。 總結：
思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論
科學家曾做過大量實驗，無數(shù)實驗都證明：化學反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。
學反應遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律(板書課題) 提問：哪位同學試著回答什么是質(zhì)量守恒定律 板書：一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容(略) 討論：化學反應前后質(zhì)量守恒原因 問題討論：
為什么參加化學反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應的微觀實質(zhì)認識化學反應前后質(zhì)量守恒的原因。
板書：二、化學反應前后質(zhì)量守恒的原因。 投影：課堂練習
1.已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成的質(zhì)量是_______g。 A.44g B.32g C.22g D.12g
2.鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎?為什么?
3.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。 反思研究過程：
通過對化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲?
總結：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。 板書設計：
第一節(jié)質(zhì)量守恒定律 一、定律內(nèi)容
參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 二、化學反應前后質(zhì)量守恒原因
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