高中化學-高二化學教案氨　銨鹽

高中化學-高二化學教案氨　銨鹽

　　作為一名人民教師，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，教案是教材及大綱與課堂教學的紐帶和橋梁。那么你有了解過教案嗎？下面是小編為大家整理的高中化學-高二化學教案氨　銨鹽，歡迎閱讀與收藏。

　　知識目標：

　　使學生了解氨氣的物理性質(zhì)及銨鹽的性質(zhì)。

　　掌握氨的化學性質(zhì)、氨的實驗室制法及銨離子的檢驗方法。

　　能力目標：

　　通過實驗培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力歸納總結(jié)能力，以及研究問題的科學方法。

　　情感目標：

　　通過實驗的觀察與分析，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。

　　教材分析

　　本節(jié)在化學鍵的基礎(chǔ)上，介紹了氨的分子結(jié)構(gòu)，將有助于學生理解氨的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。在此基礎(chǔ)上又介紹氨與水、氯化氫、氧氣的反應(yīng)，在介紹氨與水的反應(yīng)通過“噴泉”實驗，說明氨的化學性質(zhì)，培養(yǎng)學生的分析能力。通過氨溶于水的過程的學習，進一步鞏因了可遞反應(yīng)的知識。在介紹銨鹽的性質(zhì)和銨離子的檢驗時，先通過實驗得出結(jié)論，再歸納出銨鹽的共性都能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，然后采用討論和實驗的方式，讓學生總結(jié)出檢驗銨離子的方法。這樣，使學生通過實驗得出結(jié)論的方法。以此培養(yǎng)學生的思維能力，也訓練了學生的科學方法。

　　關(guān)于氨氣的實驗室制法，教材采用了討論式的寫，先提出問題引導學習思考，再通過實驗進行總結(jié)，培養(yǎng)學生的思維能力和實驗?zāi)芰Α?/p>

　　本節(jié)教材安排了較多的實驗，以幫助學生理解所學知識，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析問題的能力。

　　本節(jié)教學重點：氨的化學性質(zhì)，銨離子的檢驗。

　　教法建議

　　引導學生運用結(jié)構(gòu)理論指導氨的性質(zhì)的學習，對于本節(jié)的實驗，可根據(jù)實驗特點和教學實際可采用“驗證式”、“探究式”、“邊講邊實驗”等方式。這樣，既有利于培養(yǎng)學生的觀察能力和實際操作能力，又有利于理解和鞏固學生已有的知識。

　　一、氨

　　1．氨的物理性質(zhì)

　　引導學生寫出氨分子的電子式，從其結(jié)構(gòu)入手，指明在水中的溶解性、然后利用“噴泉”實驗說明極易溶于水。然后讓學生閱讀教材歸納的物理性質(zhì)。

　　2．氨的化學性質(zhì)

　�。�1）氨與水的反應(yīng)。

　　教師引導學生利用“噴泉”的探究性實驗酚酞溶液進入燒瓶后變?yōu)榧t色，進而分析得出形成堿性溶液，對于基礎(chǔ)較好的學生可以充分利用氨溶于水過程的可遞反應(yīng)解釋顯堿性的原因（）并分析氨水中存在的分子和離子。訓練學生應(yīng)用知識解釋問題的能力。

　　對于氨水的不穩(wěn)定性，教師可補充演示實驗，并用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的產(chǎn)生。（指明該方法是常用來檢驗氨氣的方法之一）。同時，該實驗也為銨離子的檢驗埋下伏筆。

　　為更好地區(qū)分氨水與液氨，可引導學生列表進行比較。

　�。�2）氨與氯化氫的反應(yīng)

　　教師組織學生閱讀該部分內(nèi)容，然后將[實驗1—3]改為學生實驗驗證此性質(zhì)，啟發(fā)學生聯(lián)系氨與水反應(yīng)生成堿進行思考，分析得出氨與鹽酸反應(yīng)的化學方程式。再將該知識拓寬完成氨與硝酸、硫酸等反應(yīng)的化學方程式。并指明氨氣與氯化氫相遇時，會產(chǎn)生濃的白煙，這是檢驗氨氣的一種方法。

　�。�3）氨與氧氣的反應(yīng)

　　此知識的引入建議從部分結(jié)構(gòu)入手，氮元素呈－3價，為氮元素的最低價態(tài)，只能被氧化。在一定條件能與強的氧化劑發(fā)生反應(yīng)，引出氨氣與氧氣的反應(yīng)。

　　二、銨鹽

　　1．銨鹽受熱分解

　　銨鹽的受熱分解較分復(fù)雜教學中不能隨意拓寬。只要求學生掌握、受熱分解情況。但應(yīng)注意的受熱分解與升華的區(qū)別。

　　2．銨鹽與堿的反應(yīng)

　　通過[實驗1—5]引導學生分析討論得出銨鹽的通性—均能與堿共熱產(chǎn)生氨氣。并讓學生根據(jù)、與反應(yīng)的化學方程式，寫出離子反應(yīng)方程式。通過該實驗培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。

　　三、氨的實驗室制法

　　可以采用邊講邊實驗的方法，在教師的引導下，根據(jù)反應(yīng)原理由學生討論選擇實驗裝置，設(shè)計實驗方案，并通過實驗進行總結(jié)。

　　一、教學目標

　　知識目標

　　1．使學生了解氨的物理性質(zhì)和用途。

　　2．使學生掌握氨的化學性質(zhì)及實驗室制法。

　　3．使學生了解銨鹽的性質(zhì)。

　　4．使學生掌握銨離子的檢驗方法。

　　能力目標培養(yǎng)學生的思維能力，訓練學生的科學方法。

　　情感目標培養(yǎng)學生對自然科學的學習興趣以及科學態(tài)度。

　　二、教學重點氨的化學性質(zhì)，鋁離子的檢驗。

　　三、實驗準備的球棍模型、一集氣瓶、一燒瓶、濃氨水、濃鹽酸、溶液、晶體、晶體、 。晶體、酚酞試液、紅色石蕊試紙、試管、燒壞、試管夾、玻璃棒、滴管、酒精燈、雙頭膠塞、乳膠管、止水夾。

　　四、課時安排2課時

　　第一課時氨的性質(zhì)和用途

　　第二課時氨的實驗室制法，銨鹽的性質(zhì)

　　五、教學方法引導—探索法六、教學過程

　　第一課時

　　教師活動

　　學生活動

　　【引言】我們知道“氮是生命元素”。氮是蛋白質(zhì)的重要成分，動、植物生長需要吸收含氮的養(yǎng)料。一般植物不能直接攝取空氣中的游離態(tài)氮，只能吸收兩種形式的化合態(tài)氮，一種是氨或銨鹽，一種是硝酸鹽，這一節(jié)我們就學習氨和銨鹽的一些知識。

　　【板書】第二節(jié)?氨銨鹽

　　一、氨

　　【引入】回研究物質(zhì)的性質(zhì)首先要從其結(jié)構(gòu)入手。請用電子式及結(jié)構(gòu)簡式表示氨分子。

　　【板書】1．氨的結(jié)構(gòu)

　　【設(shè)問】氨分子極性如何？空間構(gòu)型又如何？

　　【展示】氨分子的球棍模型。

　　【思考、討論、書寫】

　　【觀察、思考、分析、回答】

　　化學鍵：共價鍵

　　空間構(gòu)型：三角錐形

　　分子極性：極性分子

　　【展示】一瓶集滿NH 3的集氣瓶。

　　【演示實驗1－2】噴泉實驗，觀察現(xiàn)象。此實驗說明NH 3具有什么性質(zhì)？

　　【設(shè)問】氨氣具有哪些物理性質(zhì)？

　　【板書】2．氨的物理性質(zhì)

　　【指導閱讀】課本相關(guān)內(nèi)容。

　　【強調(diào)】氨極易溶于水，也易液化。氣態(tài)氨在液化時吸收大量的熱，常用液氮作致冷劑。如各大型場所的制冷設(shè)備。

　　【一位同學上臺聞氣味】刺激性氣味。

　　【觀察、思考、分析、回答】

　　1．燒瓶內(nèi)形成噴泉現(xiàn)象，燒瓶內(nèi)液體變紅。

　　2．NH 3極易溶于水，且溶于水后顯堿性。

　　【思考、回答】

　　【理解、分析】

　　【設(shè)問】在噴泉實驗中，氨溶于水后顯堿性，這過程中NH 3發(fā)生了什么化學變化？

　　【板書】3．氨的化學性質(zhì)

　　（1）氨與水的反應(yīng)

　　【講解】NH 3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子發(fā)生電離。例如0.1mol/L的氨水在25℃時，只有1.34%發(fā)生電離。

　　【板書】

　　【講述】氨水不穩(wěn)定，受熱分解，寫出化學方程式。

　　【思考、回答】

　　氨溶于水后有堿性物質(zhì)生成。

　　【思考、回答】

　　氨水有弱堿性。

　　【書寫】

　　【設(shè)問】濃氨水加熱得到大量氨的原因是什么？

　　【追問】濃氨水中若加入生石灰或固體燒堿會有什么現(xiàn)象？為什么？

　　【講解】用這種方法也可制取氨。

　　【討論、分析、回答】

　　是由于一水合氨分解和氨氣溶解度下降共同作用的緣故。

　　【思考、分析、回答】

　　大量氨氣逸出�；蛟谒�中反應(yīng)或溶解放出熱量。

　　【過渡】濃氨水用水稀釋后可以施入土壤，供給農(nóng)作物生長需要的氮。但實際上氨水卻不能大量用作化肥，這是什么原因呢？

　　【設(shè)問】能否把氨轉(zhuǎn)化為固體化肥？

　　【板書】（2）氨與氯化氫的反應(yīng)

　　【演示實驗1－3】

　　【提示】注意觀察兩根玻璃棒接近時發(fā)生的現(xiàn)象？并寫出化學方程式。

　　【思考、討論、回答】

　　氨水作為化肥的.不足是：液態(tài)，易揮發(fā)，弱堿性。

　　【回憶、思考】

　　【觀察、回答、書寫】

　　大量白煙生成。

　　【講解】利用這個反應(yīng)，就可以使氨轉(zhuǎn)化為固體的銨鹽（銨態(tài)氮肥），同時，氨與鹽酸和硝酸等揮發(fā)酸反應(yīng)時，還因氣相反應(yīng)，直接產(chǎn)生固體銨鹽小微粒，都伴有白煙。鹽酸與氨的發(fā)煙現(xiàn)象，可用來檢驗氨的存在。

　　【提問】請寫出氨分別與硝酸和硫酸反應(yīng)的化學方程式。氨與酸反應(yīng)實質(zhì)是什么？

　　【領(lǐng)會】

　　【分析、討論、回答】

　　【設(shè)問】前面氨的性質(zhì)所涉及的都為非氧化還原反應(yīng)。在NH 3中，氮元素顯現(xiàn)其最低化合價－3價，那么在一定條件下，NH 3還能表現(xiàn)什么性質(zhì)？

　　【板書】（3）氨與氧氣的反應(yīng)

　　【講解】氨有弱還原性，例如氨在一定條件下與等具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

　　氨和在催化劑（鉑、氧化鐵）作用下，就可發(fā)生氧化，生成物為NO和H 2 O，它是工業(yè)制硝酸的方法。請書寫化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　【思考、討論、回答】

　�。�3價的氮元素價態(tài)還可升高，所以氨應(yīng)具有還原性。

　　【領(lǐng)會、書寫、評價】

　　【小結(jié)】氨的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

　　【回憶、領(lǐng)會】

　　【指導閱讀】閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，總結(jié)氨的用途。

　　【板書】

　　4．氮的用途

　　【閱讀、歸納】

　　（1）重要的化工原料

　�。�2）作致冷劑

　　（3）制化肥（硫銨、硝銨、尿素等）

　　（4）制硝酸

　　1．氨氣、液氨、氨水、銨離子有什么區(qū)別？為什么？

　　2．氨水在貯運中應(yīng)使用什么容器？

　　3．請用兩種方法檢驗氨氣。

　　【作業(yè)】

　　課本一、二3、三1、2、四1

　　第二課時

　　教師活動

　　學生活動

　　【引言】工業(yè)上是用N 2和H 2在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的。實驗室可用銨鹽和堿的反應(yīng)來制備少量的氨氣。一般用氯化銨和消石灰共熱制氨氣。

　　【板書】5．氨的實驗室制法

　�。�1）原理

　　【設(shè)問】在實驗室制氣體時，選擇氣體、發(fā)生裝置和氣體收集裝置的原則是什么？

　　【追問】實驗室制氮氣應(yīng)選擇什么裝置？收集方法？為什么？

　　【書寫】

　　【思考、討論、回答、評價】

　　【思考、回答】

　　因為此反應(yīng)為固體與固體反應(yīng)需加熱，可選用制氧氣的裝置。

　　因為氨氣密度比空氣小和極易溶于水，只能用向下排氣取氣法收集。

　　【引導】若在實驗室制取并要收集一試管氨氣，在實驗過程中主要注意的事項是什么？

　　【分析、討論、回答】

　　在安裝儀器中，注意盛藥品的試管口應(yīng)略向下傾斜。

　　【強調(diào)】收集氨的試管口棉花的作用及檢驗氨氣的操作方法。

　　【板書】（2）裝置

　　（3）制取

　�。�4）駐滿

　�。�5）尾氣處理

　　【設(shè)問】若制取干燥的氨氣，可選擇哪種干燥劑？能否用濃硫酸？為什么？

　　【過渡】氨與酸反應(yīng)的生成物都是由銨離子和酸根離子構(gòu)成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽。

　　【板書】二、銨鹽

　　【板書】1．銨鹽是離子化合物

　　2．易溶于水

　　【指導實驗】（1－4）氯化銨受熱分解。

　　在收集氣體的試管口要堵棉花，便于集滿。

　　在驗滿時，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍色則已滿；也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口，若產(chǎn)生大量白煙則滿。

　　在驗滿后，應(yīng)立即停止加熱，在試管口放一團用水或鹽酸浸濕的棉花球以吸收多余的氨，防止污染空氣。

　　請兩位學生上講臺來制氨氣，其余同學評議。

　　【分析、回答】

　　可用堿石灰，不能用濃硫酸，因為硫酸可與氨氣反應(yīng)。

　　【傾聽、領(lǐng)悟】

　　一位學生上臺［演示實驗1－5］（銨鹽受熱分解），敘述實驗現(xiàn)象，其余學生觀察、解釋、評議、書寫化學方程式。

　　現(xiàn)象：試管內(nèi)壁附有白色固體

　　【板書】3．受熱分解

　　【講解】氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷時二者又重新結(jié)合為氯化銨，類似于“升華”現(xiàn)象，但不同于I 2的升華。NH 4 HCO 3加熱則完全氣化，也出現(xiàn)類似“升華”的現(xiàn)象，請用化學方程式表示。

　　【講解】銨鹽受熱分解的產(chǎn)物要根據(jù)具體情況分析，一般與溫度和銨鹽里的酸根的氧化性等諸多因素有關(guān)。

　　【設(shè)問】銨鹽這類氮肥都是銨態(tài)氮肥，在貯存和施用時應(yīng)注意的事項是什么？

　　【強調(diào)】銨鹽的不穩(wěn)定性。

　　【思考、書寫】

　　【理解】

　　【思考、回答】

　　應(yīng)密封保存在陰冷處。在施肥時，應(yīng)埋在土壤下并及時灌水，以保證肥效。

　　【指導實驗】（1－5）銨鹽與堿的反應(yīng)。

　　【講解】這個性質(zhì)是銨鹽共同的性質(zhì)。其反應(yīng)實質(zhì)是什么？

　　【講解】銨鹽和堿如果在溶液里的反應(yīng)，都可用上述離子方程式表示，利用這個性質(zhì)可檢驗化合物中是否含有。

　　二位學生上臺［演示實驗l－5］（銨鹽與堿的反應(yīng)），敘述實驗現(xiàn)象，其余學生觀察、書寫化學方程式。

　　現(xiàn)象：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍—有產(chǎn)生。

　　【思考、回答、書寫】

　　【板書】三、銨離子的檢驗

　　【設(shè)問】有些地區(qū)的土壤呈酸性，要定期澆灑一些石灰水以中和土壤的酸性，在土壤中施用銨態(tài)氮肥時，能否同時澆石灰水或堿性物質(zhì)，為什么？

　　【歸納】

　　（濕潤紅色石蕊試紙變紅）

　　【思考、分析、回答】

　　不行。氨氣逸出，肥效降低。

　　【小結(jié)】實驗室制取氨的方法，銨鹽的性質(zhì)及檢驗。

　　【課堂練習投影】

　　1．寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)變的化學方程式，是氧化還原反應(yīng)的請標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

　　2．用加熱方法可分離的一組是（???）

　　A．氯化銨和消石灰?? B．碳銨和過氧化鈉? C．碘和食鹽? D．氯化銨和氯化鋇

　　3．只用一種試劑可鑒別、 、和四種溶液，這種試劑是（???）

　　A．B．C．D．

　　4．若制取少量氨氣（除了用銨鹽和堿）還有其它方法嗎？

　　【作業(yè)】課本二、三3、4

　　七、板書設(shè)計

　　第二節(jié)氨?銨鹽

　　一、氨

　　1．氨的結(jié)構(gòu)

　　化學鍵：共價鍵

　　空間構(gòu)型：三角錐形

　　分子極性：極性分子

　　2．氨的物理性質(zhì)

　　通常，無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣小，易液化，易溶于水

　　3．氨的化學性質(zhì)

　　（1）氨與水的反應(yīng)

　�。�2）氨與酸的反應(yīng)

　�。�3）氨與氧氣的反應(yīng)

　　4．氨的用途（1）重要的化工原料（2）作制冷劑（3）制化肥（4）制硝酸

　　5．氨的實驗室制法（1）原理（2）裝置（3）制取（4）檢滿（5）尾氣處理（環(huán)保）

　　二、銨鹽

　　1．銨鹽是離子化合物

　　2．易溶于水

　　3．受熱分解

　　三、銨離子檢驗

　　濕潤紅色石蕊試紙變紅

【高中化學-高二化學教案氨　銨鹽】相關(guān)文章：

氨、銨鹽（第一課時）_高中化學教案07-29

氨銨鹽教學課件03-19

氨銨鹽說課稿范文01-27

氨　銨鹽教學教案12-29

化學氨銨鹽說課稿01-28

氨銨鹽說課稿范文10-03

化學氨銨鹽說課稿范文04-14

化學《氨 銨鹽》說課稿素材06-11

氨銨鹽高一化學說課稿09-07