初中化學(xué)教案

初中化學(xué)教案【薦】

　　作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，時(shí)常需要編寫(xiě)教案，教案是教學(xué)活動(dòng)的依據(jù)，有著重要的地位。那么優(yōu)秀的教案是什么樣的呢？以下是小編幫大家整理的初中化學(xué)教案，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

初中化學(xué)教案1

　　一、說(shuō)教材

　�。ㄒ唬┙滩牡牡匚慌c作用

　　《化學(xué)式與化合價(jià)》是人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第四單元課題4的內(nèi)容。本節(jié)課主要講述了化學(xué)式、化合價(jià)和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算三部分內(nèi)容。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素以及一些物質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法，這位過(guò)渡到本課題起到了鋪墊作用。為之后學(xué)習(xí)第五章《化學(xué)方程式》的內(nèi)容打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，因此本節(jié)課整個(gè)教材中起著承上啟下的作用。

　�。ǘ�）教學(xué)目標(biāo)

　　根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，結(jié)合九年級(jí)學(xué)生他們的認(rèn)知結(jié)構(gòu)及心理特征，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)：

　　1.知識(shí)與技能目標(biāo)：了解化學(xué)式的涵義；知道一些常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)；能用化學(xué)是表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)求化學(xué)式；了解相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)計(jì)算物質(zhì)的組成；能看懂某些標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。

　　2.過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)討論交流，活動(dòng)探究，培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。

　　3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：讓學(xué)生感受到生活中處處充滿化學(xué)，激發(fā)學(xué)生熱愛(ài)學(xué)習(xí)、熱愛(ài)生活的感情。

　�。ㄈ�）教學(xué)重難點(diǎn)

　　1.了解化學(xué)式，知道元素、原子團(tuán)的化合價(jià)。

　　2.用化學(xué)是表示某些物質(zhì)的組成，利用化合價(jià)求化學(xué)式。

　　3.了解相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并會(huì)應(yīng)用解決問(wèn)題。

　　二、說(shuō)學(xué)情

　　對(duì)于九年級(jí)的學(xué)生來(lái)說(shuō)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)元素的概念和物質(zhì)的微觀構(gòu)成的基礎(chǔ)知識(shí)有一定的了解，對(duì)數(shù)字的基本運(yùn)算能力有一定的把握，這為化學(xué)式的有關(guān)知識(shí)學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。但學(xué)生在化學(xué)學(xué)科中的邏輯思維能力還有待提高。這一年級(jí)的學(xué)生思維活躍，求知欲強(qiáng)，有強(qiáng)烈的好奇心，處于形象思維向抽象思維過(guò)渡的階段，因此，教學(xué)過(guò)程中多采用直觀方法指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)。

　　三、說(shuō)教法

　　堅(jiān)持“以學(xué)生為主體，以教師為主導(dǎo)”的原則，根據(jù)學(xué)生的心理發(fā)展規(guī)律，采用學(xué)生參與程度高的討論教學(xué)法。在學(xué)生看書(shū)，討論的基礎(chǔ)上，采用談話法與講解法。采用問(wèn)答法時(shí)，特別注重面向全體，針對(duì)不同層次的學(xué)生提問(wèn)不同難度的問(wèn)題，有效的開(kāi)發(fā)各層次學(xué)生的潛在智能，力求使學(xué)生能在原有的基礎(chǔ)上得到發(fā)展。同時(shí)通過(guò)課堂練習(xí)和課后作業(yè)，啟發(fā)學(xué)生從書(shū)本知識(shí)回到社會(huì)實(shí)踐。提供給學(xué)生與其生活和周?chē)�世界密切相關(guān)的數(shù)學(xué)知識(shí)，學(xué)習(xí)基礎(chǔ)性的知識(shí)和技能，在教學(xué)中積極培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和動(dòng)機(jī)。

　　四、說(shuō)學(xué)法

　　我們常說(shuō)：“現(xiàn)代的文盲不是不識(shí)字的人，而是沒(méi)有掌握學(xué)習(xí)方法的人”，因而在教學(xué)中要特別重視學(xué)法的指導(dǎo)。在新課標(biāo)理念的指導(dǎo)下，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容，我將本節(jié)課的學(xué)法確定為：自主探究、合作交流。

　　五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

　　（一）導(dǎo)入

　　由前面學(xué)過(guò)的一些物質(zhì)的化學(xué)式引入：元素可以用元素符號(hào)來(lái)表示，那么我們前面學(xué)習(xí)的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來(lái)表示呢？把教學(xué)內(nèi)容轉(zhuǎn)化為具有潛在意義的問(wèn)題，讓學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的問(wèn)題意識(shí)，使學(xué)生的.整個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程成為“猜想”繼而緊張的沉思，期待錄找理由和證明過(guò)程。在實(shí)際情況下學(xué)習(xí)可以使學(xué)生利用已有的知識(shí)與經(jīng)驗(yàn)，同化和索引出當(dāng)前學(xué)習(xí)的新知識(shí)，這樣獲取知識(shí)，不但易于保持，而且易于遷移到陌生的問(wèn)題情境中。

　�。ǘ�）新授

　　1.化學(xué)式的學(xué)習(xí)

　　學(xué)生自主學(xué)習(xí)課本81頁(yè)相關(guān)內(nèi)容，對(duì)于化學(xué)式的定義有一個(gè)初步認(rèn)識(shí)。然后以H2O為例，讓學(xué)生在小組內(nèi)討論該化學(xué)式的意義，教師進(jìn)行指導(dǎo)并及時(shí)指出學(xué)生容易出錯(cuò)的地方。學(xué)生討論結(jié)束后，教師進(jìn)行歸納總結(jié)并講解，得出化學(xué)式的定義及其意義。

　　講解結(jié)束后，提出問(wèn)題引發(fā)學(xué)生思考：化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字意義是否相同？為什么？并組織學(xué)生討論符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義？在學(xué)生有初步認(rèn)知的基礎(chǔ)上，我進(jìn)行歸納總結(jié)：化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字意義不同，因?yàn)榛瘜W(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中含該元素的原子個(gè)數(shù)。

　　在此基礎(chǔ)上，通過(guò)多媒體呈現(xiàn)練習(xí)題讓學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行鞏固。練習(xí)過(guò)程中，學(xué)生會(huì)出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，針對(duì)這些錯(cuò)誤我進(jìn)行指導(dǎo)并歸納總結(jié)，從而引出書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式時(shí)需要注意

　　的事項(xiàng)。

　　2.化學(xué)式的學(xué)習(xí)

　　學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)式，為化學(xué)價(jià)的學(xué)習(xí)做好了鋪墊。實(shí)驗(yàn)測(cè)知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，如不是這個(gè)數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學(xué)上，就用“化合價(jià)”來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。引導(dǎo)學(xué)生看課本83頁(yè)表4-6“一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)”，針對(duì)表格提出問(wèn)題引發(fā)學(xué)生討論，問(wèn)題如下：

　�。�1）化合價(jià)有幾種？是哪幾種？（讓學(xué)生明白元素化合價(jià)有下負(fù)之分）

　�。�2）在化合物中，氧元素通常顯多少價(jià)？氫元素通常顯幾價(jià)？金屬元素通常顯什么價(jià)？非金屬元素通常顯什么價(jià)？

　　（3）在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為多少？

　�。�4）在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為多少？

　　在此基礎(chǔ)上，組織兩個(gè)活動(dòng)�；顒�(dòng)一：以小組為單位進(jìn)行化合價(jià)記憶比賽，看誰(shuí)記得多，記得準(zhǔn)，評(píng)出“記憶之星”；活動(dòng)二：讓學(xué)生編寫(xiě)能幫助記憶的的化合價(jià)韻語(yǔ)、歌謠�；顒�(dòng)結(jié)束后，展示同學(xué)們的化合價(jià)韻語(yǔ)、歌謠或快板。通過(guò)活動(dòng)，可調(diào)動(dòng)學(xué)生參與學(xué)習(xí)的積極性及對(duì)知識(shí)的深入理解和把握。

　　在學(xué)習(xí)了一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)之后，應(yīng)用化合價(jià)來(lái)推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式。通過(guò)學(xué)生小組討論練習(xí)的方式完成此部分知識(shí)的學(xué)習(xí)。練習(xí)如下：根據(jù)在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價(jià)，計(jì)算二氧化硫（SO2）中硫的化合價(jià)和三氧化二砷（As2O3）中砷元素的化合價(jià)。練習(xí)結(jié)束之后，教師進(jìn)行歸納總結(jié)：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，如：CO2讀作二氧化碳。

　　3.有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

　　引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)相對(duì)原子質(zhì)量的概念，了解相對(duì)分子質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量一樣，也是相對(duì)質(zhì)量。通過(guò)提出問(wèn)題的方式引發(fā)學(xué)生討論，從而引出相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算相關(guān)內(nèi)容。由于計(jì)算比較簡(jiǎn)單，啟發(fā)學(xué)生自己學(xué)習(xí)，并通過(guò)小組討論的方式糾正錯(cuò)誤。

　　在有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算教學(xué)完成之后，可讓學(xué)生傳看幾種商品(如醫(yī)藥、化學(xué)試劑、洗滌劑、食品等)的標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)，教給學(xué)生如何查看它們的成分、含量或純度，并適當(dāng)講解化學(xué)試劑按純度分級(jí)的情況。

初中化學(xué)教案2

　　一、教材分析

　　本節(jié)課安排在第一冊(cè)課本知識(shí)學(xué)完后講授。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是對(duì)課本中出現(xiàn)的空氣污染、水污染、白色污染以及社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問(wèn)題的總結(jié)，是一節(jié)歸納復(fù)習(xí)課。

　　環(huán)境問(wèn)題，是社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題，也是近年來(lái)中考的熱點(diǎn)考點(diǎn)之一。在教材中，環(huán)境問(wèn)題倍受關(guān)注，出現(xiàn)頻率較高，但知識(shí)點(diǎn)較分散。本節(jié)課不但對(duì)整冊(cè)書(shū)有關(guān)環(huán)境知識(shí)進(jìn)行了歸納總結(jié)，并且對(duì)相關(guān)知識(shí)加以擴(kuò)展，講授過(guò)程中注重中考熱點(diǎn)問(wèn)題的滲透，使學(xué)生學(xué)習(xí)目標(biāo)更明確，更輕松，做到有的放矢。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對(duì)環(huán)境問(wèn)題有個(gè)整體認(rèn)識(shí)，使知識(shí)更加全面、系統(tǒng)。

　　教師在認(rèn)真研究、分析教材后確定小組活動(dòng)內(nèi)容——大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地環(huán)境狀況調(diào)查，供學(xué)生選擇。這樣做可使全體學(xué)生都動(dòng)起來(lái)，讓其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。

　　環(huán)境問(wèn)題貫穿整個(gè)中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)，知識(shí)內(nèi)容可發(fā)展、適用年級(jí)可擴(kuò)大。高中化學(xué)教材中涉及環(huán)境保護(hù)知識(shí)的內(nèi)容不少，例如：高二教材氮族元素這章中介紹了“汽車(chē)尾氣”中氮氧化合物的污染，在學(xué)了有機(jī)物的初步知識(shí)后介紹了“合成洗滌劑”對(duì)水體的污染，以及“白色污染”等。初三學(xué)生馬上就要進(jìn)入高中學(xué)習(xí)，高中學(xué)生可在此基礎(chǔ)上繼續(xù)探索、擴(kuò)展研究。他們可以在學(xué)習(xí)了更多的化學(xué)知識(shí)后，對(duì)環(huán)境問(wèn)題的有更多的、更深的了解。也就是說(shuō)，初中對(duì)環(huán)境問(wèn)題有個(gè)整體認(rèn)識(shí)，可以為高中學(xué)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。也就是說(shuō)本節(jié)課起到的是承上啟下的作用。

　　二、學(xué)情分析

　　學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)已有了半年的時(shí)間，對(duì)于環(huán)境問(wèn)題也有了一定的了解，并且懂得了學(xué)習(xí)化學(xué)的任務(wù)之一，就是解決環(huán)境問(wèn)題。但掌握的知識(shí)零散，對(duì)知識(shí)缺乏整體認(rèn)識(shí)，缺乏理論和實(shí)際聯(lián)系的能力。因?yàn)閷W(xué)生的學(xué)習(xí)任務(wù)重，無(wú)時(shí)間參加一些有關(guān)環(huán)保方面的活動(dòng)，可以鼓勵(lì)學(xué)生從自身做起，從身邊做起，比如維護(hù)校園環(huán)境衛(wèi)生等。針對(duì)學(xué)生合作意識(shí)較缺乏的現(xiàn)狀，在講課前將學(xué)生分成幾個(gè)小組，分別進(jìn)行調(diào)查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學(xué)習(xí)成果以網(wǎng)頁(yè)作品的方式呈現(xiàn)給大家，這一過(guò)程將培養(yǎng)學(xué)生組織活動(dòng)、協(xié)作學(xué)習(xí)、與人交流、溝通等社會(huì)實(shí)踐能力。

　　本節(jié)的教學(xué)要求不高，難度也不大，在教學(xué)中教師可根據(jù)具體情況自行設(shè)計(jì)活動(dòng)形式�；顒�(dòng)的宗旨是使每個(gè)學(xué)生都動(dòng)起來(lái)，在教學(xué)中要設(shè)法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，使他們主動(dòng)參與，在活動(dòng)中受到教育和啟發(fā)，提高環(huán)境意識(shí)。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　�、绷私庠斐森h(huán)境污染的原因及危害性；了解防治環(huán)境污染的初步知識(shí)。

　　⒉認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)的重要性，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)。使學(xué)生明白走可持續(xù)發(fā)展的道路是解決環(huán)境問(wèn)題的途徑。

　　能力目標(biāo)：

　�、迸囵B(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，科研意識(shí)，思維能力和表達(dá)能力等。

　　⒉培養(yǎng)學(xué)生組織活動(dòng)、協(xié)作學(xué)習(xí)、與人交流、溝通等社會(huì)實(shí)踐能力。

　�、硨W(xué)會(huì)資料的收集、整理，培養(yǎng)學(xué)生從中獲取有效信息的能力，培養(yǎng)學(xué)生將知識(shí)加工整合用于實(shí)踐的能力。

　　4、將成果以網(wǎng)頁(yè)的形式制作出來(lái)，使學(xué)生有較強(qiáng)的成就感，從而增強(qiáng)學(xué)生在學(xué)習(xí)上的主動(dòng)性和自信心。

　　德育目標(biāo)：

　　通過(guò)正確認(rèn)識(shí)環(huán)境和環(huán)境問(wèn)題，體會(huì)化學(xué)在美化改善人們生活的同時(shí)，也會(huì)帶來(lái)負(fù)面效應(yīng)，認(rèn)識(shí)到事物具有兩面性，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到人類的行為與環(huán)境和諧的必要性，激勵(lì)他們保護(hù)家園，積極投身環(huán)保，樹(shù)立主人翁社會(huì)責(zé)任感。

　　四、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及社會(huì)觀注的熱點(diǎn)環(huán)境問(wèn)題的來(lái)源、危害與防治，本地環(huán)境狀況的調(diào)查分析。

　　難點(diǎn)：課前資料的收集與整理、網(wǎng)頁(yè)的制作。

　　課時(shí)安排：1課時(shí)

　　五、學(xué)法的確定

　　各小組根據(jù)選定的活動(dòng)內(nèi)容，主要從污染來(lái)源、危害、和防治三方面收集有關(guān)文字、圖片、視頻、圖表等資料。在活動(dòng)中會(huì)搜集到大量的資料和學(xué)習(xí)一些相關(guān)的知識(shí)，但這些知識(shí)是零散的、無(wú)序的。在老師的指導(dǎo)下對(duì)這些知識(shí)、資料進(jìn)行認(rèn)真地、細(xì)致地梳理，通過(guò)組內(nèi)協(xié)作學(xué)習(xí)的方式，達(dá)到使認(rèn)知系統(tǒng)化、有序化的目的和宗旨。

　　六、教學(xué)方法的確定

　　舊的、傳統(tǒng)的學(xué)習(xí)觀認(rèn)為，學(xué)習(xí)發(fā)生與否取決于教師的教授，學(xué)習(xí)的過(guò)程就是教師呈現(xiàn)、組織和傳遞知識(shí)的過(guò)程，學(xué)生的任務(wù)就是像“海綿”一樣地盡可能多地吸收教師傳授的知識(shí)。當(dāng)前的教育理念，則傾向于將學(xué)習(xí)看成是學(xué)生自己的事情。學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的、有目標(biāo)的過(guò)程，在這一過(guò)程中，學(xué)生不斷轉(zhuǎn)化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個(gè)人特點(diǎn)的，有意義的方式來(lái)建構(gòu)新知識(shí)，由于學(xué)生擔(dān)負(fù)這一責(zé)任的意愿和能力會(huì)有所不同，需要教師給予一定的幫助。

　　根據(jù)這一教育理念，教學(xué)過(guò)程中采用：“師生共同探究式”教學(xué)模式。

　　這種模式中，師與生的關(guān)系是平等的。具體指在教師的指導(dǎo)和安排下，將學(xué)生分為幾個(gè)小組，每一小組針對(duì)某一主題開(kāi)展調(diào)查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學(xué)習(xí)成果以網(wǎng)頁(yè)作品的方式呈現(xiàn)給大家，也就是說(shuō)本節(jié)課中教師的“教”，主要是在課外，而在課堂教學(xué)過(guò)程中，教師留給了學(xué)生才華展現(xiàn)的機(jī)會(huì)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和自信心。

　　七、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

　　1、設(shè)置問(wèn)題，引入課題

　　通過(guò)五幅畫(huà)面的對(duì)比，提出問(wèn)題：四幅畫(huà)面給我們的感覺(jué)有何不同？為何有如此大的差異？什么原因造成的？由學(xué)生思考回答，引出環(huán)境污染這個(gè)課題。

　　2、學(xué)生討論回答

　　什么是環(huán)境污染？環(huán)境污染的類型有哪些？這些污染對(duì)人類的'危害是什么？造成這些污染的原因是什么？哪些污染對(duì)我們生活影響？有什么解決方法？我們身邊有哪些環(huán)境污染？我們自身應(yīng)該如何去做？

　　學(xué)生回顧已學(xué)過(guò)的知識(shí)，結(jié)合課前通過(guò)查閱資料獲取的知識(shí)各抒己見(jiàn)，討論得出每小組自己的觀點(diǎn)。

　　⒊教師歸納、總結(jié)、講解

　　教師在學(xué)生的討論過(guò)程要注意進(jìn)行適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)和啟發(fā)。討論性發(fā)言結(jié)束后，對(duì)同學(xué)這次活動(dòng)中的關(guān)鍵問(wèn)題進(jìn)行評(píng)價(jià)和總結(jié)。然后按大氣污染→酸雨→臭氧層→溫室效應(yīng)→水污染→土壤污染→居室污染→白色污染→綠色化學(xué)的順序?qū)�學(xué)生查閱的知識(shí)、討論的結(jié)果進(jìn)行歸納總結(jié)、講解。

　　在教學(xué)過(guò)程中，肯定學(xué)生的成果，設(shè)法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，使他們主動(dòng)參與，在活動(dòng)中受到教育和啟發(fā)，提高環(huán)境意識(shí)。鼓勵(lì)學(xué)生積極參與身邊的環(huán)境保護(hù)活動(dòng)，從自身做起，從每一件小事，每一個(gè)細(xì)節(jié)做起。

　�、床贾米鳂I(yè)

　�。�1）必做題：a、每個(gè)同學(xué)通過(guò)查閱資料找出一個(gè)有關(guān)環(huán)境污染的典型社會(huì)問(wèn)題，以及相應(yīng)的解決辦法。

　　b、每個(gè)同學(xué)找出三到五個(gè)有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的題目，并做出相應(yīng)的答案。

　�。�2）探索題：今天我們研究了有關(guān)環(huán)境污染的知識(shí)，還有很多方面我們沒(méi)有涉及到，請(qǐng)通過(guò)各種途徑，觀察身邊的現(xiàn)象，以“環(huán)境和我們的生活”或“邢臺(tái)環(huán)境現(xiàn)狀分析”為主題寫(xiě)一篇小論文。

　　其中探索題為學(xué)有余力的學(xué)生而準(zhǔn)備，可以在課外興趣小組中交流，或在黑板報(bào)中登載，旨在激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和培養(yǎng)學(xué)生觀察事物的能力。

　　八、板書(shū)設(shè)計(jì)

初中化學(xué)教案3

　　第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

　　教學(xué)目的：

　　1、在復(fù)習(xí)四種基本類型的反應(yīng)以及從得氧、失氧的角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。

　　2、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法。

　　教學(xué)重難點(diǎn)：

　　用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)理解分析氧化還原反應(yīng)。

　　教學(xué)過(guò)程：

　�。ò鍟�(shū)）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

　　第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

　　一、化學(xué)反應(yīng)的類型

　�。ㄖv述）對(duì)初中學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)基本類型回顧一下，具體的類型以及表達(dá)式。

　�。ò鍟�(shū)）基本類型反應(yīng)

　�。ㄖv述）主要有化合、置換、分解、復(fù)分解四種，這種分類的依據(jù)是反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少。

　�。ò鍟�(shū)）反應(yīng)類型表達(dá)式

　　化合反應(yīng)A+B=AB

　　分解反應(yīng)AB=A+B

　　置換反應(yīng)A+BC=AC+B

　　復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB

　�。ㄓ懻摚〧e2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于哪種反應(yīng)類型？

　　CuSO4+Fe=Cu+FeSO4從初中氧化還原反應(yīng)的概念判斷是氧化還原反應(yīng)嗎？（分析）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，該反應(yīng)是由兩種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，它不屬于四種基本類型的反應(yīng)中的任何一種�？梢�(jiàn)，四種基本反應(yīng)類型的分類方法只能從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有化學(xué)反應(yīng)。

　　通過(guò)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反應(yīng)說(shuō)明初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面，不能真實(shí)地反映氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

　�。ò鍟�(shū)）二、氧化還原反應(yīng)

　�。ǚ治觯�1、從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)的概念

　　在初中化學(xué)，我們?cè)��?jīng)學(xué)習(xí)過(guò)木炭還原氧化銅的反應(yīng)：

　　2

　　通過(guò)上述反應(yīng)方程式可以看出，C奪取CuO中的氧變成二氧化碳，而發(fā)生氧化反應(yīng)；CuO失去氧，變成銅單質(zhì)而發(fā)生還原反應(yīng)。所以一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，就叫氧化還原反應(yīng)。

　�。ㄕf(shuō)明）“氧化”與“還原”盡管表現(xiàn)不同，彼此對(duì)立，但它們相伴而生，同時(shí)進(jìn)行，是不可分割的統(tǒng)一整體。

　　2、從元素化合價(jià)的升降分析氧化還原反應(yīng)的概念

　�。ㄔO(shè)問(wèn)）請(qǐng)分析下列氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)和元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？

　�。ǚ治觯�

　　同時(shí)介紹一下，用化合價(jià)判斷氧化還原反應(yīng)的雙線橋法。

　　書(shū)寫(xiě)步驟：1、標(biāo)出變化了的元素的化合價(jià)。

　　2、箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物。

　　3、箭頭指向同種元素。

　　4、升價(jià)在上，降價(jià)在下。

　　從上面的.化學(xué)反應(yīng)方程式可以看出，CuO中Cu的化合價(jià)由+2價(jià)變成Cu單質(zhì)中的0價(jià)，Cu的化合價(jià)降低了，我們說(shuō)Cu被還原了；同時(shí)H元素化合價(jià)升高了，我們說(shuō)H被氧化了。因此凡是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。

　�。ò鍟�(shū)）氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后物質(zhì)化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，被氧化，為氧化反應(yīng)。

　　還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，被還原，為還原反應(yīng)。

　�。▽W(xué)生活動(dòng)）同理請(qǐng)分析：H2O+C高溫＝＝H2+CO

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　�。ńY(jié)論）通過(guò)Fe和CuSO4的反應(yīng)可知，并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，因此凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。

　　(鞏固練習(xí)1)分析下列各反應(yīng)中判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)？哪個(gè)元素被氧化，哪個(gè)元素被還原？

　　1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　2、2H2O通電==2H2↑+O2↑

　　3、NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　(鞏固練習(xí)2)在3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反應(yīng)中，被氧化的元素是（C）A、CuB、NC、Cu和SD、O和S

　　總結(jié)：通過(guò)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵：

　　1、正確判斷各反應(yīng)和生成物各元素的化合價(jià)及其變化。

　　2、凡是有化合價(jià)升價(jià)的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

　　3、用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)的各種關(guān)系。

初中化學(xué)教案4

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1．了解物質(zhì)的分散現(xiàn)象。

　　2．理解溶液的概念，能說(shuō)出溶劑和溶質(zhì)。

　　3．了解物質(zhì)的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。

　　4．初步分清懸濁液和乳濁液。

　　5．培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)作風(fēng)，發(fā)展學(xué)生思維能力。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)：

　　溶液的概念、特點(diǎn)。

　　會(huì)辨認(rèn)溶質(zhì)和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)：

　　1．能說(shuō)出幾種生活中的分散現(xiàn)象。

　　2．背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見(jiàn)實(shí)例各兩則。

　　一、物質(zhì)在水中的分散 懸濁液、乳濁液的區(qū)分：

　　通過(guò)高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉筆灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下結(jié)論： 如果物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。 如果物質(zhì)以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。 物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過(guò)程稱之為物質(zhì)的溶解。 溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。 【注】新名詞：

　　乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。

　　教學(xué)過(guò)程： 設(shè)問(wèn)：海水為什么是咸的？黃河為什么是渾濁的？醫(yī)院里用的碘酒是怎樣制成的？ 學(xué)生閱讀課本，歸納：上述三個(gè)例子都是一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))，分散到另一種物質(zhì)里的分散現(xiàn)象。 新課講授：閱讀P153活動(dòng)與探究

　　1．懸濁液、乳濁液、溶液。 閱讀實(shí)驗(yàn)：在1~4號(hào)大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象。 泥土 ： 變渾濁 懸浮固體不顆粒 （分層） 植物油 ：牛奶狀渾濁 分散著液體不止液滴 （分層） 食鹽： 透明液體 （穩(wěn)定） 酒精 ： 透明液體 （穩(wěn)定） 繼續(xù)觀察：靜置一段時(shí)間后，試管中情況。 引出概念：1．固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。

　　舉出實(shí)例：渾濁的黃河水；固體農(nóng)藥（西維因）；石灰漿及墻體涂料。 引出概念：2．一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。

　　舉出實(shí)例：植物油分散在水中；石油原油；橡膠樹(shù)的乳膠等。 歸納：懸濁液和乳濁液統(tǒng)稱濁液。 思考：通過(guò)上面實(shí)驗(yàn)，你可以得出濁液有什么特點(diǎn)？（渾濁不透明，會(huì)分層） 引出概念：3．一個(gè)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里而形成的均一，穩(wěn)定的混合和溶液。

　　舉出實(shí)例：生理鹽水、糖水、碘酒。 配制溶液：學(xué)生練習(xí)用碘和酒精配制碘酒溶液。 分析思考：溶液與濁液相比，有何特點(diǎn)？ 歸納：溶液的特點(diǎn)是：均一、穩(wěn)定的、久置不分層。 鞏固新課（方法：練習(xí)反饋）

　　二、水溶液的某些性質(zhì)

　　當(dāng)某些物質(zhì)在水中溶解時(shí)生成自由移動(dòng)的離子，這樣的水溶液能夠?qū)щ�。例如：食鹽溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導(dǎo)電。

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)：

　　1、復(fù)述溶解含義，區(qū)分熔化和溶解。 2、會(huì)判斷溶質(zhì)和溶劑，正確說(shuō)出溶液的名稱。 3、記住溶解性的'含義，說(shuō)出物質(zhì)溶解性的大小，首先由溶質(zhì)和溶劑的性制裁決定的，溫度等外 界因素也有重要影響。 教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)引入 教師設(shè)問(wèn)：什么叫溶液?主要有什么特點(diǎn)? 閱讀課本P160溶質(zhì)和溶劑相關(guān)內(nèi)容。 思考問(wèn)題：

　　1、什么叫溶解?與溶化是否一樣? 2、什么叫溶質(zhì)和溶劑?溶液有哪兩部分組成? 講授新課：1、關(guān)于溶質(zhì)、溶劑（方法：分析講解） 閱讀實(shí)驗(yàn)：課本P160，藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體，放在500毫升燒杯中，注入200-300毫升水，并不斷攪拌，形成色彩鮮艷的溶液。 分析：上述實(shí)驗(yàn)叫什么過(guò)程，其中溶質(zhì)是什么？溶劑又是什么? 思考：是否只有固體才能當(dāng)溶質(zhì)，水才能當(dāng)溶劑嗎? 歸納：溶質(zhì)：固體、液體或氣體 （1）溶液的組成 溶劑：通常為液體

　�。�2）溶液的名稱 不指明溶劑叫某水溶液 水以外其他某液體作溶劑時(shí)叫某溶液。

　　關(guān)于物質(zhì)的溶解性：

　　問(wèn)題引入：

　�。�1）沾有機(jī)油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因？

　�。�2）為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?

　　引出概念：

　　物質(zhì)的溶解性——一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里溶解能力的大小。

　　分析歸納：物質(zhì)的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質(zhì)決定的，溫度等外界因素也有重要影響。

初中化學(xué)教案5

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1． 1．知識(shí)目標(biāo)：a常識(shí)性介紹化學(xué)研究的對(duì)象，化學(xué)教案－緒言。

　　b初步理解物理變化、化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別；并能運(yùn)用概念會(huì)判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學(xué)變化。

　　c初步了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

　　2．能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實(shí)驗(yàn)的能力，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的知覺(jué)性和積極性。

　　3． 3．德育目標(biāo)：通過(guò)學(xué)習(xí)世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是客觀存在的，永恒運(yùn)動(dòng)的，是不可消滅的，

　　只能在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，應(yīng)用科學(xué)改造自然，造福人類的教育。

　　4．美育滲透點(diǎn)：以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體，向?qū)W生展示化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的儀器美，化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象美，從而激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的喜愛(ài)之情。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)

　　重點(diǎn)：物理變化、化學(xué)變化的概念（區(qū)別）及其應(yīng)用。

　　難點(diǎn)：如何判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化。

　　疑點(diǎn)：物質(zhì)變化與物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)別。

　　解決辦法：（1）通過(guò)觀察演示實(shí)驗(yàn)，列表記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由學(xué)生討論而得出物理變化和化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別。

　�。�2）通過(guò)學(xué)生討論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別。

　　三、實(shí)驗(yàn)及教具準(zhǔn)備：

　　試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。

　　四、學(xué)法引導(dǎo)

　　1. 學(xué)會(huì)概念辨別，注意概念間的區(qū)別與聯(lián)系。

　　如，化學(xué)變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現(xiàn)象等方面加以區(qū)別；從變化發(fā)生過(guò)程中兩者的相互關(guān)系尋找它們的聯(lián)系。

　　2．學(xué)會(huì)觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

　　首先要觀察變化前物質(zhì)的顏色、狀態(tài)；再注意觀察變化中的現(xiàn)象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……等；反應(yīng)停止后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)，將有助于我們思考變化的原因，推測(cè)變化的原理，總結(jié)變化的規(guī)律。

　　五、課時(shí)安排

　　2課時(shí)

　　六、教學(xué)過(guò)程：

　　導(dǎo)入新課：利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，可看錄像“走向化學(xué)世界”、“漫游化學(xué)世界”；表演小魔術(shù)：會(huì)變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥(niǎo)籠，引入新課。

　　新課講授：

　　一、化學(xué)是研究什么的？

　　[學(xué)生討論] 化學(xué)是研究什么的？

　　世界是由物質(zhì)組成的。

　　構(gòu)成物體的材料叫做物質(zhì)。區(qū)別兩個(gè)概念：物質(zhì)與物體。如鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等物體。

　　化學(xué)研究物質(zhì)，如水是由什么元素（第二章學(xué)）組成？水由什么構(gòu)成？（第三章學(xué)）構(gòu)成水的粒子結(jié)構(gòu)怎樣？（第三章學(xué)）水除了具有溶解其他物質(zhì)的性質(zhì)外還有哪些性質(zhì)？這都是化學(xué)要研究的內(nèi)容�；瘜W(xué)還是一門(mén)研究物質(zhì)變化規(guī)律的一門(mén)基礎(chǔ)自然科學(xué)。

　　板書(shū)：化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

　　化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，許多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)形成的，因此必須學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)的方法。

　　教師講解觀察實(shí)驗(yàn)的方法。

　　學(xué)習(xí)化學(xué)必須重視實(shí)驗(yàn)，注意培養(yǎng)觀察能力、動(dòng)手能力、分析能力、思維能力、表達(dá)能力、積極培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的程序：

　　投影：變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。

　　變化后：生成物的'顏色、狀態(tài)、氣味。

　　描述實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意語(yǔ)言清晰、準(zhǔn)確，只說(shuō)現(xiàn)象不說(shuō)結(jié)論。

　　下面請(qǐng)大家觀察幾個(gè)演示物質(zhì)變化的實(shí)驗(yàn)，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學(xué)生描述并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　演示[實(shí)驗(yàn)1]水的沸騰

　　[實(shí)驗(yàn)2]膽礬的研碎

　　實(shí)驗(yàn)編號(hào)

　　變化前的物質(zhì)

　　變化時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象

　　變化后產(chǎn)生的物質(zhì)

　　1

　　液態(tài)的水

　　沸騰時(shí)生成的水蒸氣遇玻璃

　　又凝結(jié)成液體

　　液態(tài)的水

　　2

　　藍(lán)色塊狀的膽礬

　　塊狀固體被粉碎

　　藍(lán)色粉末狀的膽礬

　　[實(shí)驗(yàn)3]鎂帶的燃燒

　　[實(shí)驗(yàn)4]加熱堿式碳酸銅

　　3

　　銀白色的鎂帶

　　燃燒，放出大量的熱，同時(shí)

　　發(fā)出耀眼的白光

　　白色氧化鎂粉末

　　4

　　綠色粉末狀的

　　堿式碳酸銅

　　加熱后，綠色粉末變成黑色，

　　管壁出現(xiàn)小水滴，石灰水變

　　渾濁

　　三種其他物質(zhì)：氧

　　化銅（黑色）、水、

　　二氧化碳

　　二、物理變化和化學(xué)變化

　　[提問(wèn)]實(shí)驗(yàn)1、2有什么共同特征？實(shí)驗(yàn)3、4有什么共同特征？

　　1、2這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)共同特征，就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有生成其他的物質(zhì)。這是判斷物質(zhì)發(fā)生物理變化的依據(jù)。

　　3、4這兩個(gè)變化的共同特征是變化時(shí)都生成了其他的物質(zhì)，這是判斷化學(xué)變化的依據(jù)。

　　引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)物理變化與化學(xué)變化的概念。

　　板書(shū)：物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化，化學(xué)教案《化學(xué)教案－緒言》。

　　化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。

　�。ɑ瘜W(xué)反應(yīng)）

　　[討論]這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系？

　　在化學(xué)變化過(guò)程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常�？梢詭椭�我們判斷有沒(méi)有化學(xué)變化發(fā)生，但不能作為判斷一個(gè)變化是不是化學(xué)變化的依據(jù)。

　　[討論]判斷一個(gè)變化是化學(xué)變化還是物理變化應(yīng)依據(jù)什么？

　　[練習(xí)]口答課本第5頁(yè)習(xí)題1、2。

　　[討論]下列說(shuō)法中正確的是

　　A、發(fā)光放熱的變化一定是化學(xué)變化 B、固體變成氣體一定是物理變化

　　C、化學(xué)變化過(guò)程一定伴隨著物理變化 D、物理變化過(guò)程一定伴隨著化學(xué)變化

　　解答此類題要熟悉下列要點(diǎn)：

　　物理變化

　　化學(xué)變化

　　概念

　　沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化

　　生成其他物質(zhì)的變化，又叫化學(xué)反應(yīng)

　　現(xiàn)象

　　物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等發(fā)生

　　變化

　　放熱、發(fā)光、變色、生成氣體、生成沉淀

　　等等

　　實(shí)例

　　冰→水→水蒸氣，汽油揮發(fā)，

　　木材制成桌椅

　　鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水

　　食物腐爛

　　根本區(qū)別

　�。ㄅ袛嘁罁�(jù)）

　　是否生成其他物質(zhì)

　　關(guān)系

　　化學(xué)變化的過(guò)程中一定伴隨物理變化

　　物理變化的過(guò)程中不一定有化學(xué)變化

　　三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

　　通過(guò)四個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們知道水沸騰時(shí)能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結(jié)成小水滴，膽礬是藍(lán)色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉(zhuǎn)化成三種物質(zhì)，這些都是物質(zhì)本身特有的屬性，即物質(zhì)的性質(zhì)，引出物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念。

　　[講述]物質(zhì)的性質(zhì)，無(wú)論是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)也不同。下表有助區(qū)別兩種概念。

　　[投影]

　　物理性質(zhì)

　　化學(xué)性質(zhì)

　　概念

　　物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

　　物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

　　性質(zhì)確定

　　由感覺(jué)器官直接感知或由儀器測(cè)知

　　通過(guò)化學(xué)變化可知

　　性質(zhì)內(nèi)容

　　顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等

　　可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等

　　[討論]

　　1、下列哪種性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)？（ ）

　　A． 導(dǎo)電性 B.揮發(fā)性 C.可燃性 D.溶解性

　　2、下列各組物質(zhì)能根據(jù)在水中的溶解性區(qū)別開(kāi)的一組是 ( )

　　A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.鐵塊和鋁塊 D.面粉和白糖

　　3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學(xué)變化？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學(xué)性質(zhì)？

　　A、 銅綠受熱時(shí)會(huì)分解；

　　B、 純凈的水是無(wú)色無(wú)味的液體；

　　C、 鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；

　　D、氧氣不易溶于水且比空氣重；

　　E、 木棒受力折斷。

　　[小結(jié)]物質(zhì)的變化和物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別。

　　我們應(yīng)把握住一點(diǎn),即變化是一個(gè)過(guò)程,是動(dòng)態(tài)的;而性質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)在的屬性,有時(shí)需要一定的方式方法讓其表現(xiàn)出來(lái),而有時(shí)只需用感觀和儀器感知測(cè)量即可。

　　四、為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？

　　學(xué)生閱讀課本第3、4頁(yè)內(nèi)容，討論：為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？

　　學(xué)生閱讀課本第4頁(yè)內(nèi)容，了解化學(xué)工業(yè)的過(guò)去和現(xiàn)狀。

　　五、如何學(xué)好初中化學(xué)？

　　[小結(jié)]注意學(xué)習(xí)化學(xué)的方法（抓好預(yù)習(xí)、聽(tīng)講、復(fù)習(xí)、作業(yè)四個(gè)環(huán)節(jié)），重視并做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

　　預(yù)習(xí)指導(dǎo)：做到初步了解重點(diǎn)、難點(diǎn)、畫(huà)出不懂的問(wèn)題。

　　聽(tīng)講：邊聽(tīng)、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭(zhēng)取在課堂學(xué)會(huì)。

　　復(fù)習(xí)：鞏固所學(xué)知識(shí)。

　　隨堂練習(xí)：

　　布置作業(yè)

　　復(fù)習(xí)課本1-4頁(yè)，畫(huà)出概念和記憶要點(diǎn)

　　板書(shū)設(shè)計(jì)

　　緒言

　　一、 化學(xué)是研究什么的？

　　化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

　　觀察實(shí)驗(yàn)的方法：

　　[投影] 變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。

　　變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　二、物理變化和化學(xué)變化

　　物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。

　　化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。

　�。ɑ瘜W(xué)反應(yīng)）

　　三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

　　四、化學(xué)史

　　化學(xué)教案－緒言

初中化學(xué)教案6

　　第一章 第一節(jié) 空氣

　　教學(xué)目的

　　1.使學(xué)生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；了解稀有氣體的化學(xué)特性和用途。

　　2.通過(guò)空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的分析思維能力和觀察能力。

　　3.通過(guò)人類認(rèn)識(shí)空氣的簡(jiǎn)史介紹，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到進(jìn)行科學(xué)探索，必須具有嚴(yán)肅認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)精神和態(tài)度。

　　重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　了解空氣的組成；了解空氣污染給人類帶來(lái)的危害，以增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

　　教學(xué)方法

　　談話、研討、講解相結(jié)合的啟發(fā)式教學(xué)

　　教學(xué)過(guò)程

　　〔引言〕在我們?nèi)祟惿�存的環(huán)境當(dāng)中，時(shí)時(shí)處處都充滿著一種“看不到又摸不著”的天然物質(zhì)，它跟我們的生活最密切，它既是一切動(dòng)植物生命的支柱，也是重要的、廉價(jià)的自然資源，它就是我們?cè)谛�學(xué)自然課上已經(jīng)學(xué)到，今天將要進(jìn)一步學(xué)習(xí)的空氣。

　　〔板書(shū)〕 空 氣

　　〔提問(wèn)〕空氣就在我們的周?chē)�，你�?duì)它已有哪些了解？

　　（提示：它是一種單一的物質(zhì)嗎？它主要由哪些成分組成？）

　　〔小結(jié)〕空氣是一種無(wú)色、無(wú)氣味的氣體，它不是一種單一物質(zhì)，是由多種氣體物質(zhì)組成的。人們已經(jīng)測(cè)知它的成分有：

　　〔板書(shū)〕 一、空氣的組成

　　1.空氣的成分及其體積分?jǐn)?shù)（大約）：

　　〔講述〕 空氣的'主要成分是：氮?dú)饧s占總體積的4/5，氧氣約占1/5。

　　〔提問(wèn)〕 你知道氮?dú)夂脱鯕庠谛再|(zhì)上主要的不同嗎？

　�。ㄑ鯕庵С秩紵�，氮?dú)獠恢С秩紵�。�?/p>

　　〔講解并提問(wèn)〕實(shí)驗(yàn)可以證明：紅磷能在空氣中燃燒，實(shí)質(zhì)上只是紅磷跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于水。

　　根據(jù)上述知識(shí)，你能設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置用來(lái)證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎？

　�。ńo學(xué)生一定時(shí)間的思考和議論）

　　〔演示實(shí)驗(yàn)〕①展示如圖裝置

　　②介紹儀器名稱、裝置原理和紅磷燃燒的位置

　　③提示學(xué)生注意觀察操作方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后，教師操作。

　　〔提問(wèn)〕①你看到了哪些現(xiàn)象？

　�、跒槭裁醇t磷燃燒會(huì)生成大量白煙？白煙是什么物質(zhì)？

　�、蹫槭裁创蜷_(kāi)止水夾后燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶（或稱反應(yīng)容器）中？又為什么進(jìn)入集氣瓶中的水，只占集氣瓶體積的約1/5？

　�、苁Ｓ嗟�4/5體積的氣體主要是什么？你如何加以證明？

　�、菽阏J(rèn)為這個(gè)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？

　　〔小結(jié)〕根據(jù)學(xué)生回答情況進(jìn)行小結(jié)。

　　〔講述〕人類對(duì)空氣的研究和認(rèn)識(shí)，經(jīng)歷了很長(zhǎng)的歷史時(shí)期，期間許多科學(xué)家都做過(guò)類似的實(shí)驗(yàn)，但都未能取得明顯的成果。直到18世紀(jì)末法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在前人工作的基礎(chǔ)上，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出了空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的結(jié)論。他所以能獲得突出的成果，關(guān)鍵是他敢于破除當(dāng)時(shí)傳統(tǒng)的錯(cuò)誤理論（燃素說(shuō)）的束縛，能夠尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)，并做出了嚴(yán)謹(jǐn)?shù)�、�?shí)事求是的分析和判斷。

　　在19世紀(jì)末以前，人們還深信空氣中含有氧氣和氮?dú)狻：髞?lái)，隨著科學(xué)技術(shù)水平的不斷發(fā)展，科學(xué)家才陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了稀有氣體等其它成分。

　　〔引言〕下面我們簡(jiǎn)單的了解一下稀有氣體。

　　〔板書(shū)〕2.稀有氣體

　　稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。

　　〔講述〕 稀有氣體因在空氣中含量極少而得名，以前曾被叫做惰性氣體，這是因?yàn)檫^(guò)去，人們認(rèn)為它們不跟其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的緣故。隨著科技的發(fā)展，人們發(fā)現(xiàn)在一定條件下，它們也能跟某些物質(zhì)反應(yīng)，生成其它物質(zhì)，故改稱為稀有氣體。

　　由此可見(jiàn)，任何事物都不是絕對(duì)的，因此把稀有氣體稱為惰性氣體是不科學(xué)的。

　　〔閱讀〕課本使學(xué)生了解稀有氣體的特性和用途

　　〔講述〕大家對(duì)空氣的組成已有了進(jìn)一步的了解，一般來(lái)說(shuō)，空氣的成分是比較固定的，但是隨著現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，若不重視工業(yè)廢氣，特別是有害氣體的回收和處理，任其進(jìn)入空氣，就會(huì)帶來(lái)空氣污染，嚴(yán)重?fù)p害人體的健康，影響作物生長(zhǎng)，形成對(duì)自然資源的破壞。

　　〔簡(jiǎn)介〕英國(guó)倫敦、日本四日市或美國(guó)洛杉磯等空氣污染事件，以說(shuō)明空氣污染的危害性和防止污染的重要性。

　　〔板書(shū)〕 二、空氣的污染與防止

　　1.污染空氣的物質(zhì)

　　(1)粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵等。

　　(2)氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

　　2.污染物的主要來(lái)源

　　(1)礦物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃燒

　　(2)化工廠的廢氣

　　(3)水泥廠的粉塵

　　(4)燃放煙花爆竹

　　(5)焚燒枯枝野草樹(shù)葉等

　　; 3.防止和減少空氣污染的方法

　　(1)工廠做到廢氣回收與處理

　　(2)發(fā)展民用煤氣生產(chǎn)

　　(3)嚴(yán)禁燃放煙花爆竹

　　(4)禁止焚燒樹(shù)葉、野草

　　(5)提高汽油、柴油質(zhì)量

　　〔小結(jié)〕防止空氣與環(huán)境污染，保護(hù)人類生存環(huán)境，是每個(gè)人都應(yīng)盡的義務(wù)和責(zé)任。

　　〔練習(xí)〕（投影出示練習(xí)題）

　　在相同條件下：

　�、俜蛛x100L空氣，大約可得氧氣______L，可得氮?dú)鈅_____L。

　�、诜蛛x______L空氣，可獲得42L氧氣。

　　③分離空氣獲得氧氣63m3時(shí)，同時(shí)可獲得氮?dú)鈅_____m3。

　　〔作業(yè)〕略

初中化學(xué)教案7

　　以上幾類安拆雖然所用的儀器、節(jié)制反當(dāng)?shù)氖侄胃鞑徊划惓踔谢瘜W(xué)教案，但它們的根基本理是不異的，考試考試室制取某類氣體，選用哪類安拆，次如果從本料特點(diǎn)，反當(dāng)前提、需要?dú)怏w的量等幾方面考慮，無(wú)樂(lè)趣的同窗，可以或許選擇不合儀器，本人設(shè)想一類制取氫氣的安拆，初中化學(xué)教案初外化學(xué)教案大全(外。

　　本堂課外用本女、分女論分析化學(xué)反當(dāng)，引出化學(xué)反當(dāng)除了量的變化外，還無(wú)量的變化。通過(guò)設(shè)問(wèn)，轉(zhuǎn)入新的課題研究，使教學(xué)形成師生同步。以演示考試考試和學(xué)生考試考試架設(shè)橋梁，邊察看，邊思慮，組織學(xué)生處置問(wèn)題，從而過(guò)渡到本課的課題──量量守恒定律。又通過(guò)提出問(wèn)題和學(xué)生會(huì)商，把學(xué)問(wèn)利用于新的情景，讓學(xué)生加深理解量量守恒定律的寄義。

　　[引言]品類無(wú)限的元素形成數(shù)不清的物量，你們曉得哪類元素形成的物量品類最多嗎?那類元素是第六號(hào)元素──碳，碳和碳的化合物不只同我們的日常糊口無(wú)滅慎密的聯(lián)系，并且它們正在國(guó)平易近經(jīng)濟(jì)外也擁無(wú)相當(dāng)主要的地位。為此本章將進(jìn)修碳和碳的化合物。

　　【教師勾當(dāng)】采用例如的體例，把碳本女例如成建建用的磚，把金剛石、石墨例如成用磚蓋成的建建物，指出兩類建外形不合，平穩(wěn)程度也具無(wú)差同，并繪出簡(jiǎn)單的圖形。通過(guò)籠統(tǒng)的例如，協(xié)幫學(xué)心理解金剛褪鍰莢擁吶帕脅煌那句話外的環(huán)節(jié)詞語(yǔ)。

　　[講解]正在鼓風(fēng)處碳和氧氣充實(shí)反當(dāng)生成二氧化碳，正在兩頭層里，二氧化碳和火熱的碳反當(dāng)生成一氧化碳，發(fā)生的藍(lán)色火焰是一氧化碳燃燒發(fā)生的�；鹧嫱鷷r(shí)火焰呈紅色，碳和氧氣反當(dāng)后間接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍(lán)色，碳和氧氣反當(dāng)生成一氧化碳。也就是說(shuō)，碳和氧氣反當(dāng)無(wú)兩類情況，教案《初中化學(xué)教案初外化學(xué)教案大全(外》。

　　本章次如果較為全面、完零地進(jìn)修碳及其化合物的學(xué)問(wèn)，內(nèi)容包羅物量的構(gòu)成、結(jié)構(gòu)、性量、制法、用途和辨別等方面。從進(jìn)修研究物量的角度看，本章具無(wú)典型性；從本章正在全書(shū)外的地位看，具無(wú)承先啟后的做用，擁無(wú)主要的地位。

　　【投影】會(huì)商：1.量量守恒定律是化學(xué)外的根基紀(jì)律，也是天然界外的遍及紀(jì)律。它認(rèn)為，物量只能彼此轉(zhuǎn)化，而不能肆意覆滅或創(chuàng)生�？墒牵�當(dāng)人們正在贊毀蠟燭高尚量量的時(shí)候常說(shuō)：照亮別人倜鵒俗約，那里所說(shuō)的撲滅本人，可否指物量肆意的覆滅呢?若何注釋?

　　"↑""↓"號(hào)的利用范圍：正在反當(dāng)物外無(wú)氣態(tài)物量加入反當(dāng)，若是生成物外無(wú)氣體，則正在氣體物量的化學(xué)式左邊要注"↑"號(hào)；正在溶液外進(jìn)行的化學(xué)反當(dāng)，反當(dāng)物無(wú)難溶性物量加入反當(dāng)，若是生成物外無(wú)固體難溶性物量生成，正在固體物量的化學(xué)式左邊要注"↓"號(hào)。(強(qiáng)調(diào)要防行隨便亂標(biāo))

　　[引言]從考試考試可見(jiàn)，鉛筆芯的次要成份──石墨取玻璃刀上的金剛石不但長(zhǎng)相不合，它們的⑵也不一樣，概況上看石墨和金剛石是兩類不相關(guān)的物量，然而它們的構(gòu)成元素卻是不異的，都是由碳元素構(gòu)成的單量。

　　[講解]我們曉得結(jié)構(gòu)決定性量，性量不合結(jié)構(gòu)較著不合，它們正在結(jié)構(gòu)上的不合，是因?yàn)樘急九�陳列的體例不合，就比如用同樣的.磚塊可以或許建建不合氣概的建建物。至于碳本女如何陳列形成的就是金剛石，如何陳列就形成石墨將正在此后的進(jìn)修外再研究。

　　【講述】意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出：在巒瓜攏寤鈉逵邢嗤姆腫郵考試考試測(cè)得電解時(shí)發(fā)生的氫氣和氧氣，體積比約為2∶1，可以或許認(rèn)為水電解時(shí)發(fā)生的氫氣和氧氣的分女?dāng)?shù)目約為2W初中化學(xué)教案初外化學(xué)教案大全(外58；1。氫和氧的分女都是雙本女分女，所以可猜測(cè)1個(gè)水分女外氫、氧本女個(gè)數(shù)比也約為2∶1。

　　從碳的本女結(jié)構(gòu)可以或許看出，最外層只要4個(gè)電女，正在化學(xué)反當(dāng)外既不容難得電女，也不容難掉電女。所以正在凡是情況下，碳的化學(xué)性量很不變。把持阿誰(shuí)性量，可以或許用墨汁或碳素墨水書(shū)寫(xiě)或繪制字畫(huà)，年深日久都不會(huì)褪色。但隨滅溫度的升高，碳的化學(xué)勾當(dāng)性大大加強(qiáng)。

　　初外化學(xué)教案[講述]點(diǎn)燃前，紙筒內(nèi)是純凈的氫氣。拿掉小孔上的紙團(tuán)，點(diǎn)燃。此時(shí)是純凈的氫氣正在空氣外燃燒。但隨滅反當(dāng)?shù)睦^續(xù)，氫氣越來(lái)越少，筒內(nèi)壓強(qiáng)降低，空氣便進(jìn)入筒內(nèi)。此時(shí)筒內(nèi)是氫氣和氧氣的同化氣。因?yàn)榇罅繗錃夥峙�和氧氣分女接觸，反其時(shí)正在短時(shí)間內(nèi)放出大量熱。若是是一個(gè)廣口容器，那么氣體沖出容器、發(fā)生爆鳴。若是是一個(gè)密閉或小口容器，就會(huì)發(fā)生爆炸。

　　初中化學(xué)教案初外化學(xué)教案大全(外，【小結(jié)】那節(jié)課進(jìn)修了水的構(gòu)成。水是人類貴重的天然資流，它是維持生物保留、營(yíng)制協(xié)調(diào)生態(tài)情況必不成少的物量。水能制福于人類，也會(huì)給人類帶來(lái)災(zāi)難。我們既要充實(shí)合理把持、開(kāi)辟和庇護(hù)水資流，初中化學(xué)教案又要防止果水而惹起的天災(zāi)人禍。

初中化學(xué)教案8

　　一、本節(jié)教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：

　　1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

　　2．了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

　　3．了解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關(guān)系。

　　4．會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。

　　過(guò)程與方法：

　　1、通過(guò)酸與堿的反應(yīng)認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的特征，通過(guò)生活實(shí)例了解中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

　　2、通過(guò)測(cè)定酸和堿溶液的pH，認(rèn)識(shí)到了解溶液的pH有重要意義。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　1、中和反應(yīng)在日常生活中的重要應(yīng)用讓學(xué)生體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。

　　2、通過(guò)pH的測(cè)定，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到了解溶液的酸堿度在生活中有重要意義。

　　3、通過(guò)本課題的探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程，形成化學(xué)學(xué)習(xí)的持久興趣。

　　二、本節(jié)教材分析

　　酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，而且，中和反應(yīng)在實(shí)際中有廣泛的應(yīng)用，所以，教材沒(méi)有簡(jiǎn)單將它作為酸或堿的性質(zhì)來(lái)介紹，而是專門(mén)編成一個(gè)課題來(lái)說(shuō)明。

　　本課題從實(shí)驗(yàn)入手來(lái)介紹中和反應(yīng)。為了說(shuō)明中和反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)單介紹了鹽的概念。關(guān)于中和反應(yīng)的應(yīng)用，教材從酸堿性的角度說(shuō)明了它在實(shí)際中的應(yīng)用價(jià)值，并引出了溶液的酸堿度──pH及其應(yīng)用。

　　本課題內(nèi)容與實(shí)際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，教材安排了2個(gè)活動(dòng)與探究，目的是通過(guò)學(xué)生的親身體驗(yàn)，增強(qiáng)對(duì)這部分知識(shí)的認(rèn)識(shí)。

　　三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

　　元素化合物課要以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，讓學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)、操作實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)感受、理解元素化合物知識(shí)的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展的過(guò)程，初步學(xué)會(huì)化學(xué)思維方法。本課題的教學(xué)設(shè)計(jì)精心改進(jìn)課本上的一些實(shí)驗(yàn)，讓實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與組合更有利于學(xué)生掌握化學(xué)事實(shí)，揭示反應(yīng)規(guī)律。通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)置情景，使實(shí)驗(yàn)內(nèi)容具有更多的思考性和趣味性，激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，啟動(dòng)他們的思維欲望。設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)同步的問(wèn)題組，幫助學(xué)生突破學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，有效地訓(xùn)練學(xué)生觀察、分析和歸納的能力。本課題的設(shè)計(jì)面向社會(huì)，緊密聯(lián)系生活和生產(chǎn)實(shí)際，聯(lián)系環(huán)境保護(hù)。培養(yǎng)學(xué)生逐步學(xué)會(huì)用化學(xué)的視角發(fā)現(xiàn)、解釋和解決自己身邊發(fā)生的一些與化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問(wèn)題，啟迪學(xué)生的思維和培育學(xué)生品德。

　　四、分課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)

　　第一課時(shí) 中和反應(yīng)及其在實(shí)際中的應(yīng)用

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

　　2.了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

　　教學(xué)重點(diǎn)：酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

　　教學(xué)難點(diǎn)：中和反應(yīng)原理

　　教學(xué)過(guò)程：

　　【創(chuàng)設(shè)情景】演示實(shí)驗(yàn)：用少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，并觸摸試管。（氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的熱量觸摸試管不明顯，故改為用氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)）

　　【提出問(wèn)題】滴入試管中的氫氧化鈉和硫酸有沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。

　　【學(xué)生討論】可能有以下情況：

　　1、無(wú)反應(yīng)，因?yàn)闊o(wú)現(xiàn)象。

　　2、已經(jīng)反應(yīng)，試管發(fā)熱。（物質(zhì)溶解也可以放熱，不一定反應(yīng)）。

　　【引發(fā)探究】試管發(fā)熱證明反應(yīng)發(fā)生，這一證據(jù)不太充分，有無(wú)更好的辦法證明確實(shí)已發(fā)生反應(yīng)。

　　【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】氫氧化鈉是堿、硫酸是酸，可用酸堿指示劑變色來(lái)指示反應(yīng)是否完成。

　　【實(shí)驗(yàn)探究】在氫氧化鈉溶液中滴酚酞試液，再滴硫酸，直到變?yōu)闊o(wú)色為止。繼續(xù)演示氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)。并寫(xiě)出反應(yīng)方程式。

　　【學(xué)生討論】上述幾個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？

　　【師生歸納】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

　　【學(xué)生討論】討論下列生活中利用中和反應(yīng)的實(shí)例，歸納中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

　�。�1）一塊稻田土壤酸性太強(qiáng)，不利于水稻生長(zhǎng)，怎樣降低土壤的酸性？

　　（2）硫酸廠的污水中含有硫酸雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　�。�3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　（4）被蚊蟲(chóng)叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因?yàn)槲孟x(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛？

　　【師生歸納】中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：

　　1、改變土壤的酸堿性

　　2、處理工廠廢水

　　3、用于醫(yī)藥

　　【板書(shū)設(shè)計(jì)】課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

　　一、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

　　H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

　　HCl+ NaOH═NaCl+H2O

　　二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：

　　1、改變土壤的酸堿性

　　2、處理工廠廢水 ：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O

　　3、用于醫(yī)藥：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O

　　3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O

　　【課堂練習(xí)】

　　1、⑴用鹽酸可以將鋁壺內(nèi)壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化學(xué)方程式表示） 、 ；但所用鹽酸不能過(guò)量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學(xué)方程式表示） 。

　　⑵胃酸過(guò)多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物，其原因是（用化學(xué)方程式表示） �？筛姆�用NaOH溶液?jiǎn)幔?（填“可以”或“不可以”）

　　⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化學(xué)方程式表示） 。

　　2、在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無(wú)色液體，當(dāng)噴灑A時(shí)，濾紙上無(wú)明顯變化；再噴灑B時(shí)，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓；最后噴灑C時(shí)，小貓逐漸消失�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

　　濾紙上的小貓可能是由___________________________畫(huà)的。

　　第二課時(shí) 溶液酸堿度的表示法——pH

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。

　　教學(xué)重點(diǎn)：pH和溶液酸堿性的關(guān)系

　　教學(xué)難點(diǎn)：pH和溶液酸堿性的關(guān)系

　　教學(xué)過(guò)程：

　�。ㄉ险n始把幾束頭發(fā)分別放入不pH溶液的燒杯中）

　　【創(chuàng)設(shè)情景】用試管取少量較濃的氫氧化鈉溶液和較稀的氫氧化鈉溶液，分別滴入酚酞溶液，都顯紅色。

　　【提出問(wèn)題】利用酸堿指示劑，只能試驗(yàn)溶液是酸性還是堿性，但不能試驗(yàn)溶液酸堿性的.強(qiáng)弱程度。在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，有時(shí)僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度，哪么怎樣表示和測(cè)定溶液的酸堿度呢？溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH的范圍通常在0—14之間：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它與溶液的酸堿度是什么關(guān)系呢？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

　　【實(shí)驗(yàn)探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。

　　酸 pH 酸 pH 堿 pH 鹽和水 pH

　　較稀

　　硫酸 較稀

　　鹽酸 較稀氫氧化鈉 水

　　較濃

　　硫酸 較濃

　　鹽酸 較濃氫氧化鈉 氯化鈉溶液

　�。ㄗⅲ狠^稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴較濃溶液配制而成，現(xiàn)象區(qū)分明顯。）

　　【提出問(wèn)題】根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論溶液的酸堿度與pH的關(guān)系？

　　【學(xué)生討論】1、酸的pH小于7，酸的濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小

　　2、堿的pH大于7，堿的濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大

　　3、中性溶液的pH=7，鹽和水的pH=7

　　【師生歸納】酸性溶液的pH＜7 酸性越強(qiáng)，pH越小

　　堿性溶液的pH＞7 堿性越強(qiáng)，pH越大

　　中性溶液的pH=7

　　【實(shí)驗(yàn)探究】測(cè)定生活中一些物質(zhì)的pH，并填寫(xiě)表格。

　　【學(xué)處閱讀】了解溶液酸堿度的重要意義

　　【學(xué)生活動(dòng)】觀察溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響。

　　【板書(shū)設(shè)計(jì)】一、酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。

　　0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

　　酸性溶液的pH＜7 酸性越強(qiáng)，pH越小

　　堿性溶液的pH＞7 堿性越強(qiáng)，pH越大

　　中性溶液的pH=7

　　二、了解溶液酸堿度的意義

　　【課堂練習(xí)】

　　1、棉花、小麥、玉米等農(nóng)作物適宜生長(zhǎng)在偏酸性的土壤中，而大豆不論在弱堿性或弱酸性的土壤中均適宜生長(zhǎng)�，F(xiàn)測(cè)得某塊田地的pH約為7.5，此地適宜種植（ ）

　　A、小麥 B、棉花 C、大豆 D、玉米

　　2、下表為家庭中一些常見(jiàn)物質(zhì)的PH：

　　物質(zhì) 食醋 牙膏 食鹽水 肥皂水 火堿溶液

　　pH 3 9 7 10 13

　　蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲(chóng)叮咬人時(shí)，會(huì)向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、癢痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見(jiàn)物。它是下列中的（ ）

　　A、牙膏或肥皂水 B、食鹽水 C、火堿溶液 D、食醋

　　3、下表為一些食物PH，對(duì)于胃酸過(guò)多的病人，空腹時(shí)最適宜使用的食物是（ ）

　　食物 蘋(píng)果 葡萄 玉米 牛奶

　　pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6

　　A、蘋(píng)果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶

　　4、土壤的酸堿度會(huì)影響農(nóng)作物的生長(zhǎng)，某地區(qū)土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是（ ）

　　作物 茶 油菜 西瓜 甘草

　　最適宜的pH范圍 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5

　　A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草

　　5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過(guò)量，下面敘述正確的是（ ）

　　A、溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，PH逐漸增大

　　B、溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小

　　C、溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，PH逐漸減小

　　D、溶液顏色不變，PH逐漸增大

　　6、下列溶液中，pH最大的是（ ）

　　A.使酚酞試液變紅的溶液 B.使石蕊試液變紅的溶液

　　C.不能使酚酞試液變色的溶液 D.pH等于7的溶液

　　7、對(duì)酸堿指示劑與pH試紙的敘述正確的是（ ）

　　A.都可檢驗(yàn)溶液的酸堿性 B.都可檢驗(yàn)溶液的酸堿度

　　C.兩者只能檢驗(yàn)酸堿溶液 D.測(cè)試的意義相同，但測(cè)試方法不同

　　8.下列敘述正確的是（ ）

　　A.pH為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性

　　B.打開(kāi)盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧

　　C.金屬氧化物能與酸發(fā)生中和反應(yīng)

　　D.能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液

　　9、現(xiàn)有50 mLpH=8的溶液，若想使pH變?yōu)?，應(yīng)加入下列哪種溶液（ ）

　　A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液

初中化學(xué)教案9

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；

　　2.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子 可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過(guò)得失電子可以相互轉(zhuǎn)換；

　　3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；

　　4.能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量。

　　過(guò)程與方法：

　　1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程；

　　2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。

　　3.以探究活動(dòng)為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，運(yùn)用討論交流等學(xué)習(xí)方法，再對(duì)學(xué)習(xí)素材進(jìn)行比較分析與歸納概括的過(guò)程中不斷獲取新知。

　　情感態(tài)度價(jià)值觀：

　　1.物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。

　　2.通過(guò)“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。

　　3.人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)教育中結(jié)合中科院通過(guò)原子繪的中國(guó)地圖及相對(duì)原子質(zhì)量的教學(xué)過(guò) 程中我國(guó)化學(xué)家張青蓮教授組織對(duì)銦、銻等相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定和修正，對(duì)學(xué)生進(jìn)行民族自尊心和自豪感的愛(ài)國(guó)主義教育。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　1.通過(guò)對(duì)分子的可分性 與不可分性的認(rèn)識(shí), 逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一思維方法。

　　2.對(duì)分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。

　　3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。

　　4.知道原子的 結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。

　　5.能正確求算相對(duì)分子質(zhì)量。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　一、分子 原子

　　1.復(fù)習(xí)知識(shí)

　　【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

　　【回答】在化學(xué)變化中分子會(huì)分化而原子不能再分。

　　設(shè)計(jì)意圖：復(fù)習(xí)學(xué)過(guò)的知識(shí)，為下面的原子能否再分作好承接。

　　2. 【引入】分子很小，但在化學(xué)變化中還可進(jìn)一步分成原子，而原子在化學(xué)變化中無(wú)法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們 循著歷史的足跡，一起來(lái)學(xué)習(xí)人們?yōu)榱私沂驹�子結(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長(zhǎng)的探究過(guò)程。交設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生對(duì)本節(jié)課所要探究的`內(nèi)容產(chǎn)生興趣。

　　3.交流討論

　　道爾頓：近代原子學(xué)說(shuō)，認(rèn)為原子是實(shí)心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。

　　【設(shè)疑】原子中的電子帶負(fù)電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？

　　盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔。

　　【設(shè)疑】你能 對(duì)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑的改變作出解釋嗎？

　　在討論α粒子運(yùn)動(dòng)路徑改變使教師要鼓勵(lì)學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點(diǎn)。

　　【歸納】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。

　　講述科學(xué)家對(duì)原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系。

　　【回答】原子由電子和原子核構(gòu)成，電子所帶的負(fù)電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。

　　【討論】大多數(shù)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來(lái)。

　　設(shè)計(jì)意圖：針對(duì)史料交流談?wù)�，認(rèn)識(shí)原子構(gòu)成的事實(shí)，并通過(guò)“對(duì)原子 構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育，認(rèn)識(shí)到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。

　　4.引導(dǎo)探究

　　【指導(dǎo)】閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成？”

　　【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。

　　【問(wèn)題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？

　　【設(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？

　　【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

　　【閱讀】原子核的構(gòu)成。

　　【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

　　【討論】原子核帶正電的原因

　　【回答】因?yàn)樵�子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。

　　設(shè)計(jì)意圖：建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀念，建立原子 內(nèi)部構(gòu)成的直觀形 象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系。

　　5.知識(shí)拓展

　　【講解】簡(jiǎn)單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 ，了解1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過(guò)對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的 了解，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法，知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識(shí)儲(chǔ)備。

　　三、離子

　　6.指導(dǎo)學(xué)習(xí)

　　【設(shè)疑】根據(jù)剛才的知識(shí)請(qǐng)同學(xué)們?cè)?著畫(huà)出Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請(qǐng)討論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。

　　【問(wèn)題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?

　　【講解】化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過(guò)視頻和動(dòng)畫(huà)來(lái)看一下，原子在什么情況 下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。

　　【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負(fù)電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽(yáng)離子；把帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子。

　　【講解】為了方便我們?cè)谠�素符�?hào)的右上角寫(xiě)上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)來(lái)表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號(hào)為O2-。

　　【問(wèn)題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號(hào)如何寫(xiě)?

　　教學(xué)意圖：知道原子得失電子會(huì)變成離子認(rèn)識(shí)一些常見(jiàn)原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖。

初中化學(xué)教案10

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1.知識(shí)與技能目標(biāo)

　　(1)了解蒸餾水與天然水區(qū)別，會(huì)用簡(jiǎn)單的方法區(qū)分硬水與軟水。

　　(2)觀察和操作凈化水的實(shí)驗(yàn)，通過(guò)與同學(xué)交流合作，了解凈化水的一些基本方法，如沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾，能把簡(jiǎn)單凈化水的方法用于解決實(shí)際問(wèn)題。

　　(3)設(shè)計(jì)并完成簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗(yàn)。

　　2.過(guò)程與方法目標(biāo)

　　(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論，培養(yǎng)學(xué)生的觀察描述能力、交流合作能力。

　　(2)通過(guò)對(duì)水凈化過(guò)程的初步探究，體驗(yàn)探究的一般過(guò)程，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

　　3.情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)

　　(1)通過(guò)對(duì)水污染的了解和對(duì)凈化過(guò)程的參與，教育學(xué)生關(guān)心、愛(ài)護(hù)、珍惜水資源。

　　(2)通過(guò)學(xué)生親自參與水凈化過(guò)程的實(shí)驗(yàn)探究，感受化學(xué)對(duì)生活、對(duì)社會(huì)的積極意義，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。進(jìn)而激發(fā)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的熱情和探究欲。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的能力，解決簡(jiǎn)單的水凈化處理問(wèn)題。

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　探究水凈化的一般過(guò)程。

　　【教學(xué)方法】

　　實(shí)驗(yàn)探究為主結(jié)合其他形式

　　【教學(xué)過(guò)程】

初中化學(xué)教案11

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生了解，理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境意識(shí)；通過(guò)學(xué)習(xí)和查閱資料，使學(xué)生了解我國(guó)及世界能源儲(chǔ)備和開(kāi)發(fā)；通過(guò)布置研究性課題，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)與生產(chǎn)、科學(xué)研究及生活的緊密聯(lián)系。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)對(duì)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力，提高自學(xué)能力和創(chuàng)新能力。

　　情感目標(biāo)

　　在人類對(duì)能源的需求量越來(lái)越大的現(xiàn)在，開(kāi)發(fā)利用新能源具有重要的意義，借此培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)知識(shí)的遷移、擴(kuò)展是很難得的。注意科學(xué)開(kāi)發(fā)與保護(hù)環(huán)境的關(guān)系。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)是第一章第三節(jié)�？梢灾v是高中化學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際的開(kāi)篇，它起著連接初高中化學(xué)的紐帶作用。本節(jié)教學(xué)介紹的理論主要用于聯(lián)系實(shí)際，分別從氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和能量變化等不同反應(yīng)類型、不同反應(yīng)過(guò)程及實(shí)質(zhì)加以聯(lián)系和理解，使學(xué)生在感性認(rèn)識(shí)中對(duì)知識(shí)深化和總結(jié)，同時(shí)提高自身的綜合能力。

　　教法建議

　　以探究學(xué)習(xí)為主。教師是組織者、學(xué)習(xí)上的服務(wù)者、探究學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者和問(wèn)題的提出者。建議教材安排的兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)改為課上的分組實(shí)驗(yàn)，內(nèi)容不多，準(zhǔn)備方便。這樣做既能充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體和調(diào)動(dòng)學(xué)生探究學(xué)習(xí)的積極性，又能培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)際操作技能。教師不能用化學(xué)課件代替化學(xué)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生親身實(shí)驗(yàn)所得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象最具說(shuō)服力。教學(xué)思路：影像遠(yuǎn)古人用火引入課題→→學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和探討理論依據(jù)→確定吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護(hù)環(huán)境→能源的展望和人類的進(jìn)步→布置研究學(xué)習(xí)和自學(xué)內(nèi)容。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　課題：

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　的觀點(diǎn)的.建立。能量的“儲(chǔ)存”和“釋放”。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[引入新課]影像：《遠(yuǎn)古人用火》01/07

　　[過(guò)渡]北京猿人遺址中發(fā)現(xiàn)用火后的炭層，表明人類使用能源的歷史已非常久遠(yuǎn)。

　　一、[板書(shū)]

　　[過(guò)渡]化學(xué)反應(yīng)中能量是怎樣變化的？

　　[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)學(xué)生注意①操作方法；②仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；③總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論；④寫(xiě)出化學(xué)方程式。

　�。�1）反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)試管溫度升高，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　（2）混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說(shuō)明該反應(yīng)吸收了大量的熱，使水溫降低結(jié)成冰。

　　[結(jié)論]

　　放熱反應(yīng)：化學(xué)上把有能量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。

　　如CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

　　吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。

　　如C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

　　[討論]現(xiàn)代人怎樣利用化學(xué)反應(yīng)？

　　結(jié)論：

　　現(xiàn)代人利用化學(xué)反應(yīng)主要是①利用化學(xué)反應(yīng)中釋放出的能量；②利用化學(xué)反應(yīng)制取或合成新物質(zhì)。

　　[板書(shū)]二、燃料燃燒的條件和環(huán)境保護(hù)

　　[學(xué)生分組討論]

　�。�1）燃料充分燃燒條件？

　�。�2）大量使用化石燃料的缺點(diǎn)？

　　[結(jié)論]

　�。�1）使燃料充分燃燒需要考慮兩點(diǎn)：

　�、偃紵龝r(shí)要有足夠多的空氣；

　�、谌剂吓c空氣要有足夠大的接觸面。

　　空氣不足：

　�、倮速M(fèi)資源；

　�、诋a(chǎn)生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。

　　空氣過(guò)量：

　　過(guò)量空氣會(huì)帶走部分熱量，浪費(fèi)能源。

　　增大接觸面：

　　改變?nèi)剂系臓顟B(tài)。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。

　�。�2）大量使用化石燃料：

　�、倌芤�起溫室效應(yīng)；

　�、跁�(huì)造成化石燃料蘊(yùn)藏量的枯竭；

　�、勖喝紵�排放二氧化硫，導(dǎo)致酸雨；

　�、苊喝紵龝�(huì)產(chǎn)生大量的煙塵。

　　[板書(shū)]三、現(xiàn)代能源結(jié)構(gòu)和新能源展望

　　[討論]現(xiàn)代人怎樣利用化學(xué)反應(yīng)中釋放出的能量？

　　結(jié)論：人類所需要能量，絕大部分是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產(chǎn)生的。

初中化學(xué)教案12

　　一 、指導(dǎo)思想

　　新課程的核心理念“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與的教育環(huán)境，利用實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生掌握和運(yùn)用知識(shí)的能力，使每個(gè)學(xué)生都能得到充分的發(fā)展。

　　二、教材分析

　　本節(jié)課的主要內(nèi)容是學(xué)生學(xué)會(huì)判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎(chǔ)上而展開(kāi)的。開(kāi)始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過(guò)度，能使學(xué)生初步了解到定量的研究化學(xué)的方法；引導(dǎo)學(xué)生逐步從量的方向來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律；為學(xué)好化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，同時(shí)也完善了化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)，更關(guān)鍵的是為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定了堅(jiān)實(shí)的理論依據(jù)。

　　三、學(xué)生情況分析

　　學(xué)生經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)，已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)知識(shí)；具備一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和�?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。學(xué)生有學(xué)好化學(xué)的愿望，對(duì)該課題有著濃厚的興趣，愿意動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，有較強(qiáng)的參與意識(shí)。相信他們完全可以過(guò)探究，解決問(wèn)題。學(xué)生是課堂教學(xué)的主體，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過(guò)程，在知識(shí)的形成、應(yīng)用過(guò)程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在科學(xué)實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。

　　四、教學(xué)目標(biāo)

　　【知識(shí)與技能】

　　1、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

　　2、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。

　　3、 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)踐能力，觀察、分析能力。

　　【過(guò)程與方法】

　　1、通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。

　　2、通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。

　　【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

　　1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

　　2、通過(guò)史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。

　　3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。

　　五、教學(xué)重點(diǎn)：理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律

　　教學(xué)難點(diǎn)：微觀解釋質(zhì)量守恒定律

　　六、教學(xué)方法

　　講授法、談話法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法

　　七、教學(xué)策略

　　1.對(duì)于質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)并安排學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生從觀察實(shí)驗(yàn)入手，啟發(fā)學(xué)生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，利用Flash制作動(dòng)畫(huà)—電解水的微觀分析，不但讓學(xué)生突破難點(diǎn)，同時(shí)使學(xué)生又進(jìn)一步的理解和掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學(xué)生進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問(wèn)題的一般方法和思維過(guò)程，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。使學(xué)生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強(qiáng)化學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力，同時(shí)也為今后學(xué)習(xí)《酸 堿 鹽》奠定了基礎(chǔ)。

　　2.通過(guò)一個(gè)個(gè)真實(shí)的生活中的化學(xué)反應(yīng)，把化學(xué)知識(shí)和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)原來(lái)我們所學(xué)的知識(shí)是如此貼近生活，因而學(xué)習(xí)興趣和求知欲會(huì)得到進(jìn)一步激發(fā)。采用以實(shí)驗(yàn)為先導(dǎo)，以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體的分層次自主式教學(xué)法，根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)的能力和個(gè)體差異，從實(shí)際出發(fā)，增強(qiáng)教學(xué)的針對(duì)性，在教學(xué)中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導(dǎo)、分層練習(xí)，讓學(xué)生自主選擇，提出問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

　　3.自信造就一個(gè)人，自卑毀掉一個(gè)人，通過(guò)教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)置，讓每位學(xué)生都充滿自信，形成對(duì)學(xué)習(xí)的持久興趣和求知欲望。

　　八、教學(xué)準(zhǔn)備：

　　儀器：托盤(pán)天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

　　藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

　　多媒體課件：動(dòng)畫(huà)

　　九、教學(xué)流程：

　　總結(jié)演示

　　十、教學(xué)過(guò)程：

　　教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖

　　【演示實(shí)驗(yàn)】展示一瓶變質(zhì)的牛奶

　　提問(wèn)：這是什么？

　　解釋：但這瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。

　　追問(wèn)：它發(fā)生了什么變化？

　　【問(wèn)題引入】在我們的日常生活中，每時(shí)每刻都在發(fā)生著許多的化學(xué)變化，反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化。如果我們轉(zhuǎn)換一下思路，是否會(huì)有同學(xué)從量的角度對(duì)這些化學(xué)反應(yīng)提出問(wèn)題呢？

　　【提出問(wèn)題】 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)不會(huì)發(fā)生改變？

　　學(xué)生觀察并回答--牛奶

　　化學(xué)變化

　　同學(xué)經(jīng)過(guò)思考后提出一些問(wèn)題。傾聽(tīng)思考、產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣從學(xué)生生活實(shí)例入手，激發(fā)興趣停頓，期待。引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。

　　學(xué)生大膽猜想與假設(shè)：

　　1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　學(xué)生討論、分組交流 1發(fā)現(xiàn)問(wèn)題比解決問(wèn)題更重要

　　2培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，啟迪了學(xué)生的創(chuàng)新思維過(guò)教師活動(dòng)

　　過(guò)渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來(lái)看，有三種不同的意見(jiàn)，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實(shí)驗(yàn)來(lái)探究。 學(xué)生活動(dòng)聆聽(tīng) 教學(xué)意圖程

　　 【演示實(shí)驗(yàn)1】白磷燃燒前、后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)１結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的'總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（） 。

　　【演示實(shí)驗(yàn)2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測(cè)定

　　實(shí)驗(yàn)２結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（ ）。 稱量記錄：

　　反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是（ ） 克。

　　稱量記錄：

　　反應(yīng)前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是（ ）克。

　　初步學(xué)習(xí)定量研究問(wèn)題的方法。

　　培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法。

　　【問(wèn)題討論】化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。這一結(jié)論是否具有普遍的意義呢？ 思考 激疑、探索

　　【分組實(shí)驗(yàn)】指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問(wèn)題。

　　反應(yīng)名稱 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)后

　　質(zhì)量和 結(jié)論

　　BaCl2+Na2SO4

　　CuSO4+NaOH

　　NaOH+FeCl3

　　分組：把學(xué)生分成三組

　　1：設(shè)計(jì)方案

　　2：實(shí)驗(yàn)探究

　　3：匯報(bào)結(jié)果

　　結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。

　　帶著上述問(wèn)題做實(shí)驗(yàn)，并記錄本組實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實(shí)驗(yàn)2）。

　　1：學(xué)生通過(guò)教師提供的資料與實(shí)驗(yàn)用品，自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

　　2：能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。

　　3：代表匯報(bào)，其他同學(xué)可以提出質(zhì)疑。

　�。矗好枋鰧�(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí)，試著總結(jié)規(guī)律。 1：讓學(xué)生自己動(dòng)手，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探索，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力

　　2：培養(yǎng)操作能力以及研究問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度3：體現(xiàn)合作精神

　　4：初步形成科學(xué)探究能力

　　5：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度

　　【板書(shū)】一、質(zhì)量守恒定律

　　1、定律內(nèi)容（略） 記憶定律內(nèi)容 初步記住定律。

　　教 學(xué) 過(guò) 程 【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過(guò)的研究路線，發(fā)現(xiàn)并一次次的驗(yàn)證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要?dú)w功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。

　　【投影】史實(shí)資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》

　　閱讀材料 滲透化學(xué)史的教育，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過(guò)程，重溫歷史，學(xué)習(xí)科學(xué)家敢于質(zhì)疑、開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。

　　把學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)沒(méi)有經(jīng)過(guò)科學(xué)理論的證明的經(jīng)驗(yàn)歸納，不能稱之為定律，只有經(jīng)過(guò)科學(xué)理論證明的經(jīng)驗(yàn)歸納才可以成為定律。

　　【提問(wèn)】我們做了很多的實(shí)驗(yàn)都看到天平是平衡的，哪怕是一萬(wàn)次實(shí)驗(yàn)都是平衡的，但有沒(méi)有‘萬(wàn)一’呢？

　　思考

　　【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)

　　師生交流： 實(shí)驗(yàn)記錄：

　　反應(yīng)前、后質(zhì)量 加深對(duì)定律的理解教 【問(wèn)題討論】（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無(wú)影無(wú)蹤，是否符合質(zhì)量守恒守律？ 聯(lián)系實(shí)際，討論、體會(huì)定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運(yùn)用定律解釋一些實(shí)際問(wèn)題。 初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。

　　【板書(shū)】2、幾點(diǎn)說(shuō)明：

　�。�1）參加化學(xué)反應(yīng)

　�。�2）總質(zhì)量（沉淀或氣體）

　�。�3）審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。 領(lǐng)會(huì)定律中關(guān)鍵字的意義。 強(qiáng)化對(duì)定律的理解和認(rèn)識(shí)。

　　學(xué)

　　【問(wèn)題討論】為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？ 思考 再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認(rèn)識(shí)從感性上升到理性。

　　過(guò) 【多媒體課件】

　　電解水微觀過(guò)程演示，通過(guò)教師的講解，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因。

　　學(xué)生在觀察基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的微觀認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，從而使學(xué)生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。

　　【板書(shū)】二、質(zhì)量守恒的原因：

　　原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。

　�。ㄈ齻�(gè)不變） 學(xué)生歸納并記錄 培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納的能力

　　【遷移與應(yīng)用】投影 思考并回答 知識(shí)的運(yùn)用

　　程 【反思評(píng)價(jià)】 通過(guò)本課題，你獲得了哪些知識(shí)？認(rèn)識(shí)有什么提高？能力有什么長(zhǎng)進(jìn)？學(xué)的快樂(lè)嗎？把你的認(rèn)識(shí)和體會(huì)與大家共享。 學(xué)生自由發(fā)言 學(xué)習(xí)的反思是一個(gè)知識(shí)內(nèi)化、認(rèn)識(shí)提高、情感升華的過(guò)程。

　　布置作業(yè)：

　�。ㄒ祝┰诜磻�(yīng)A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為 克

　�。ㄖ校┰诜磻�(yīng)

　　3A+2O2點(diǎn)燃H2O+CO2中，A的化學(xué)式為 。

　�。�難）1克H2和9克O2混合后，點(diǎn)火爆炸后生成水的質(zhì)量是 克 。 記錄 分層作業(yè)，利于學(xué)生智力開(kāi)發(fā)

　　課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請(qǐng)你帶著問(wèn)題走出課堂，上網(wǎng)去查詢 自愿

　　開(kāi)拓學(xué)生視野

　　板書(shū)設(shè)計(jì)：

　　第三節(jié) 質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：

　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和

　　等于反應(yīng)后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和

　　二、質(zhì)量守恒的原因：

　　原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變

　　三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：

　　十一、教學(xué)反思：

　　《質(zhì)量守恒定律》是初中化學(xué)教學(xué)中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識(shí)將貫穿學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的始終。因此學(xué)生的學(xué)習(xí)與教學(xué)顯得猶為重要。學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)。

　　第一點(diǎn)要重視實(shí)驗(yàn)。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背。

　　第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。

　　第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)變，原子的數(shù)目沒(méi)變，原子的質(zhì)量沒(méi)變。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。

　　現(xiàn)在回想起這節(jié)課，我覺(jué)得自己說(shuō)的并不多，我把許多空間留給了學(xué)生，學(xué)生發(fā)揮的余地較廣，從練習(xí)的情況看學(xué)生的學(xué)習(xí)效果還不錯(cuò)。于是我在思考一個(gè)問(wèn)題：是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應(yīng)用到其它章節(jié)的教學(xué)中呢？我還會(huì)努力嘗試。

初中化學(xué)教案13

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1．知識(shí)與技能

　　(1)初步了解原于核外的電子是分層排布的；

　　(2)了解原于結(jié)構(gòu)的表示方法；

　　(3)了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；

　　(4)了解離子的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

　　2．過(guò)程與方法

　　(1)通過(guò)學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí)、獲取知識(shí)的能力；

　　(2)運(yùn)用多媒體動(dòng)畫(huà)片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過(guò)程，化抽象為直觀，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的效果。

　　3．情感、態(tài)度與付值觀

　　(1)初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力；

　　(2)樹(shù)立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。

　　教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：離子的形成。

　　難點(diǎn)：核外電子排布的規(guī)律。

　　課時(shí)安排

　　1課時(shí)

　　教與學(xué)互動(dòng)設(shè)計(jì)

　　(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

　　[談?wù)刔原子的結(jié)構(gòu)

　　[體驗(yàn)]畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)草圖

　　(二)復(fù)習(xí)回顧，課前熱身

　　1．構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種。

　　2．質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負(fù)電，繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)。

　　3．指出下列原子核外電子數(shù)：

　　H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。

　　(三)合作交流，解讀探究

　　二、核外電子的排布

　　活動(dòng)1：

　　[討論]核外電子的運(yùn)動(dòng)是否如同學(xué)們所畫(huà)的?

　　[歸納]核外電子運(yùn)動(dòng)是否像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。

　　[提示]核外電子運(yùn)動(dòng)經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。

　　[設(shè)問(wèn)]核外所有電子是杏都經(jīng)常出現(xiàn)在同一區(qū)域?

　　[點(diǎn)撥]核外電子就像人一樣，小時(shí)候完全靠父母，隨著年齡，對(duì)父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近。

　　[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠(yuǎn)。

　　活動(dòng)2：

　　[體驗(yàn)]核外電子在不同電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題?

　　[歸納]核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。

　　[提示]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。

　　2．離核最遠(yuǎn)，能量最高的電子層叫最外層。

　　[明確]各原子的最外層可能不相同。

　　[小結(jié)]電子層：一二三四五六七

　　能 量： 低……→高

　　離 核： 近……→遠(yuǎn)

　　活動(dòng)3：

　　[提問(wèn)]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)如何?

　　[歸納]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難與其他物質(zhì)反應(yīng)。

　　[設(shè)問(wèn)]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)?

　　[投影]1-20號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)。

　　[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè)。

　　[提示]若第一層為最外層，則為2個(gè)。

　　[點(diǎn)撥]原子最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)。

　　[歸納]穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)(若第一層為最外層，達(dá)到2個(gè))的結(jié)構(gòu)。

　　活動(dòng)4：

　　[操作]請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上述知識(shí)畫(huà)出氫、氧原子的結(jié)構(gòu)草圖。

　　[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數(shù)、核外電子的運(yùn)動(dòng)。

　　[歸納]化學(xué)上把表示原子結(jié)構(gòu)的圖形叫原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　活動(dòng)5：

　　[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。

　　[歸納]原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：

　　二、離子的形成

　　活動(dòng)6：

　　[投影]1～20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　[討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?

　　三類元素的原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)及其結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?

　　三類元素的原子在反應(yīng)中怎樣使其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定?

　　[歸納]

　　[小結(jié)]元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。

　　活動(dòng)7：

　　[設(shè)問(wèn)]原子得失電子的結(jié)果是怎樣的?

　　[課件演示]動(dòng)畫(huà)：氯化鈉的形成

　　[歸納]1．帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子，分為陽(yáng)離子和陰離子兩種。

　　2．陰、陽(yáng)離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構(gòu)成物質(zhì)。

　　活動(dòng)8：

　　[討論]如何表示離子?

　　[歸納]離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：

　　先寫(xiě)元素或原子團(tuán)符號(hào)，然后在符號(hào)右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時(shí)省略)，后標(biāo)“＋”“－”號(hào)。

　　[提問(wèn)]2Mg2＋中數(shù)字“2”表示何意義?

　　[歸納]元素符號(hào)右上方的數(shù)字：一個(gè)離子帶的電荷數(shù)。

　　離子符號(hào)前面的數(shù)字：離子的個(gè)數(shù)。

　　活動(dòng)9：

　　[議一議]原子和離子的比較

　　[小結(jié)]1．不同點(diǎn)：

　�、僭�子結(jié)構(gòu)一般不穩(wěn)定(稀有氣體除外)；而離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。

　　②原子不顯電性，離子帶電。

　　[拓展]若單核粒子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該粒子為原子；

　　若單核粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則該粒子為陽(yáng)離子；

　　若單核粒子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子。

　�、墼�子在化學(xué)反應(yīng)中不變，離子可能變。

　　[點(diǎn)撥]帶電的原子團(tuán)這類離子在化學(xué)反應(yīng)前后可能變。

　�、茉�子用元素符號(hào)表示，離子用離子符號(hào)表示。

　　2．相同點(diǎn)(聯(lián)系)：

　�、俣寄軜�(gòu)成物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。

　�、�

　　活動(dòng)10：

　　[想一想]元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系。

　　[歸納]

　　[明確]構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。

　　(三)應(yīng)用遷移，鞏固提高

　　[投影]

　　1．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 ( C )

　　2．下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

　　①A～E共表示四 種元素；②表示原子的粒子是 B、C (填序號(hào)，下同)；③表示陰離子的粒于是 A、D ；④表示陽(yáng)離子的粒子是 E ；⑤表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 A、D、E ；⑥在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是 B 。

　　3．鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請(qǐng)回答：

　　(1)由于它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同；所以它們都屬于鈉元素。

　　(2)鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不相同(填“相同”或“不相同”)。

　　(四)總結(jié)反思，拓展玨伸

　　[總結(jié)反思]本課學(xué)習(xí)核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：．比較、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)基本概念的較好方法。

　　[拓展延伸]

　　1．M元素原子的核電荷數(shù)為A，它的陽(yáng)離子Mn＋與N元素的陰離子Nm－核外電子排

　　布相同，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ( C )

　　A．m+n+a B．m+n-a

　　C．a(chǎn)-n-m D．a(chǎn)+m-n

　　[解析]原子失電子變?yōu)殛?yáng)離子，得電子變?yōu)殛庪x子，且原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。

　　2．對(duì)于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”，下列敘述正確的是 ( C )

　　A．一定具有相同的電子數(shù) B．不一定是由同種元素組成的粒子

　　C．可能是原子和分子 D．一定是同種元素的粒子

　　[解析]具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。

　　(五)課堂跟蹤反饋

　　夯實(shí)基礎(chǔ)

　　1．下列變化中，最小粒子是原子的是 ( D )

　　A．水受熱后汽化 B．貯氮?dú)獾匿撈渴軣岜��?/p>

　　C．氧氣溶解于水 D．水電解生成氫氣和氧氣

　　2．三種元素的粒子X(jué)m－、Yn＋、Zp＋都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知n>p，則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(依次用X、Y、Z表示)關(guān)系為 ( B )

　　A．X=Y=Z B．Y>Z>X

　　C．X>Z>Y D．Z=Y>X

　　3．下列粒子示意圖中，表示+2價(jià)陽(yáng)離子的是 ( C )

　　4．下列粒子中，屬于同種元素的是 ( C )

　　A．①② B．①④

　　C．②③ D．③④

　　5．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的.是 ( B )

　　6．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是 ( C )

　　7．某元素負(fù)2價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖 所示，則該元素原子所含的質(zhì)子數(shù)為 ( B )

　　A．6 B．8

　　C．10 D．12

　　8．(20xx長(zhǎng)沙市)下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是 ( A )

　　9．(20xx山西省)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 ( C )

　　提升能力

　　10．(20xx吉林省)下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法，正確的是 ( C )

　　A．原子是微小的實(shí)心球體，可以再分

　　B．單個(gè)SO2分子有刺激性氣味

　　C．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成

　　D．離子是原子失去電子后生成的粒子

　　11．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 有關(guān)該元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( D )

　　A．原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16 B．原子的核外有3個(gè)電子層

　　C．原子的最外層電子數(shù)為6 D．屬于金屬元素

　　12．對(duì)Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷，正確的是 ( C )

　�、俸穗姾蓴�(shù)相同 ②核外電子數(shù)相等 ③電子層結(jié)構(gòu)完全相同 ④質(zhì)量幾乎相等 ⑤等質(zhì)量的三種粒子所有的質(zhì)子數(shù)相等

　　A．①②③④⑤ B．①③⑤

　　C．①④⑤ D．②③④

　　13．某元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示 ，則該元素的原子最外層電子數(shù)為 ( A )

　　A．1 B．2

　　C．8 D．10

　　開(kāi)放探究

　　14．表示M2＋粒子結(jié)構(gòu)示意圖的是 ( B )

　　15．1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3＋離子和H3分子。請(qǐng)回答：

　　(1)1個(gè)H3＋離子中含有 3 個(gè)質(zhì)子， 2 個(gè)電子。

　　(2)構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 C (填序號(hào))。

　　(3)H3屬于 單質(zhì) (填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”)。

初中化學(xué)教案14

　　一、教學(xué)背景與定位

　　課型：新授課一課時(shí)

　　學(xué)生信息分析：經(jīng)過(guò)一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)元素化合物方面的知識(shí)有了一定的了解，更重要的是掌握了學(xué)習(xí)方法，如：實(shí)驗(yàn)觀察、歸納總結(jié)、宏觀和微觀相結(jié)合分析等等。其中實(shí)驗(yàn)探究方面的能力還需進(jìn)一步加強(qiáng)，本單元酸和堿的知識(shí)實(shí)驗(yàn)較多，且現(xiàn)象比較明顯，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究方面的能力加強(qiáng)了，很多重要的知識(shí)就可以在老師的引導(dǎo)下，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方式加以解決。

　　教學(xué)起點(diǎn)分析：在前兩節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)知道鹽酸能與大理石、堿反應(yīng)，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊試液變紅。酸還有哪些性質(zhì)？如何探究這些性質(zhì)？這些問(wèn)題都從學(xué)生熟悉的事物和現(xiàn)象中逐步引出來(lái)，由淺入深、循序漸進(jìn)，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。教學(xué)過(guò)程中應(yīng)通過(guò)學(xué)生熟悉的生活實(shí)例，如鐵銹、水垢等的除去，讓學(xué)生感知酸的其它化學(xué)性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生對(duì)酸的性質(zhì)探究的`興趣。

　　教學(xué)方式：觀察總結(jié)、實(shí)驗(yàn)探究、交流合作

　　二、教學(xué)資源與設(shè)備

　　儀器：試管、鑷子、藥匙、多媒體展示臺(tái)

　　藥品：濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鎂條、銅絲、木炭、生銹鐵釘、氧化銅、碳酸鈣、氯化銅溶液、氯化鋇溶液

　　三、教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　四、教學(xué)流程

　　1、根據(jù)化學(xué)方程式歸納總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)。

　　2、分析酸的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)質(zhì)是H＋參與反應(yīng)，總結(jié)出酸相似的化學(xué)性質(zhì)。

　　操作探究

　　通過(guò)蘸有濃硫酸的玻璃棒在空氣中的溫度變化，讓學(xué)生設(shè)計(jì)稀釋濃硫酸的方法，理解其原因。

　　利用多媒體展臺(tái)，把濃鹽酸和濃硫酸的標(biāo)簽進(jìn)行對(duì)比，學(xué)生通過(guò)交流歸納總結(jié)濃硫酸和濃鹽酸的主要物理性質(zhì)；使用濃酸應(yīng)注意的問(wèn)題。

　　活動(dòng)天地

　　引入新課

　　鐵制品生銹、水壺底部產(chǎn)生水垢等都是令人討厭的現(xiàn)象，利用酸的性質(zhì)，這些問(wèn)題都可迎刃而解，酸有哪些性質(zhì)？

　　練習(xí)使用化學(xué)用語(yǔ)

　　實(shí)驗(yàn)探究

　　1、第一組學(xué)生：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究稀鹽酸的主要化學(xué)性質(zhì)。

　　2、第二組學(xué)生：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)。

　　總結(jié)歸納

　　多識(shí)一點(diǎn)

　　介紹幾種其它常見(jiàn)酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化學(xué)式；試總結(jié)它們的化學(xué)性質(zhì)。

初中化學(xué)教案15

　　一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

　　新的課程改革倡導(dǎo)從學(xué)生和社會(huì)的發(fā)展需要出發(fā)，將科學(xué)探究引入課堂，激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)性，讓學(xué)生通過(guò)親自經(jīng)歷來(lái)體驗(yàn)獲取知識(shí)的過(guò)程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，初步形成科學(xué)探究的方法。筆者結(jié)合新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，考慮到學(xué)生剛接觸化學(xué)，充滿了好奇和興趣，而空氣一節(jié)的內(nèi)容是最貼近學(xué)生日常生活，最能培養(yǎng)學(xué)生從平常生活中追根溯源，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，是培養(yǎng)他們創(chuàng)新精神和初步掌握科學(xué)探究方法的極好契機(jī)。然而學(xué)生剛開(kāi)始學(xué)化學(xué)，雖在緒言和實(shí)驗(yàn)基本操作課上了解掌握了一些知識(shí)和操作，但相應(yīng)的知識(shí)儲(chǔ)備也是相當(dāng)不足的，比如C、S、p等物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物和狀態(tài)他們都還沒(méi)有學(xué)到，要引導(dǎo)他們完成對(duì)空氣成分的探究確實(shí)有一定的困難。針對(duì)這種情況，我對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行了適當(dāng)?shù)恼{(diào)整，將空氣和O2的性質(zhì)進(jìn)行了重新整合，設(shè)計(jì)了以證明空氣的存在和空氣中氧氣含量的測(cè)定為主線的一節(jié)實(shí)驗(yàn)探究課，并于課前安排并鼓勵(lì)學(xué)生查閱教材、書(shū)刊及其他信息資源，既是為探究課做好的必要的知識(shí)準(zhǔn)備，也是旨在培養(yǎng)學(xué)生初步具備探究者應(yīng)具備的一項(xiàng)能力。

　　二、 教 案

　　課題1 空氣

　　授課人 xxx

　　學(xué) 校 xxx

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)空氣的重要性，具備動(dòng)手操作的實(shí)驗(yàn)技能和分析、推理、表達(dá)等能力。

　　2、過(guò)程與方法：學(xué)生通過(guò)小組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案學(xué)生實(shí)驗(yàn)匯報(bào)結(jié)果交流討論來(lái)進(jìn)行初步的探究活動(dòng)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

　　3、情感態(tài)度和價(jià)值觀：產(chǎn)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的熱愛(ài)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，感受科學(xué)發(fā)現(xiàn)的過(guò)程和所運(yùn)用的方法，發(fā)展相互交流，共同協(xié)作的科學(xué)精神，初步具備創(chuàng)新意識(shí)。

　　重 點(diǎn) 空氣的成分。

　　難 點(diǎn) 探究空氣成分的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)過(guò)程。

　　教學(xué)方法 師生互動(dòng)，合作探究。

　　儀器、藥品 集氣瓶、膠塞、燃燒匙、玻璃導(dǎo)管、燒杯、酒精燈、火柴、紅磷、硫粉、鎂帶、蠟燭。

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