人教版九年級(jí)化學(xué)《離子》的教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)目標(biāo)：
[知識(shí)技能]：知道原子的核外電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義；了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系；
[能力培養(yǎng)]：通過對核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力。
情感目標(biāo): 通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法；通過對核外電子排布知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)核外電子排布的規(guī)律性。
教學(xué)重點(diǎn)：
原子的核外電子是分層排布的，元素的化學(xué)性質(zhì)與他的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。
教學(xué)難點(diǎn)：
對核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)，離子的形成過程。培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法。
教學(xué)過程設(shè)計(jì)：
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
[復(fù)習(xí)提問]①構(gòu)成原子的微粒有哪幾種？②它們是怎樣構(gòu)成原子的？③原子的核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)有什么關(guān)系？④構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有哪些？
[新課引入]構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子除了分子和原子以外，還有一種粒子是離子。
什么是離子？它是怎樣形成的？首先要研究原子的結(jié)構(gòu)。我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子里有很大的空間。電子就在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。那么電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的?在含有多個(gè)電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢?
[板書]一、核外電子的排布
[講述]在含多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同，能量低的電子通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們將電子離核遠(yuǎn)近不同的運(yùn)動(dòng)區(qū)域叫電子層。離核最近的叫第一層，依此向外類推，分別叫二、三、
學(xué)生回答：
核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
分子和原子
學(xué)生傾聽
注意想象
集中精力，積極思考
復(fù)習(xí)鞏固舊知識(shí)
通過設(shè)問，激發(fā)求知欲
這方面的知識(shí)學(xué)生缺乏，老師講解要詳細(xì)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
四、五、六、七層，即在多個(gè)電子原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的。
[設(shè)問]多個(gè)電子又是如何分布在電子層上的呢？
[講述]核外電子排布的.規(guī)律：
�、倜繉幼疃嗳菁{的電子數(shù)為2n2個(gè)（n為電子層數(shù)）；
②電子總是從內(nèi)層依次向外層排布；
③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（只有一層的不超過2個(gè)）。
[提問]核外電子的排布如何表示呢？
[提問]下面是氧原子結(jié)構(gòu)示意圖請說出它的涵義。
[練習(xí)]1、寫出核電荷數(shù)為1、11、17的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
2、寫出下列三組原子的結(jié)構(gòu)示意圖
�、傧∮袣怏w元素的原子：He、Ne、Ar
�、诮饘僭氐脑樱篘a、Mg、Al
③非金屬元素的原子：C、N、P、S
[觀察分析]引導(dǎo)各組對原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行觀察對比，分析討論，找出各類原子結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)）的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
[總結(jié)]
�、傧∮袣怏w元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
學(xué)生計(jì)算：第一層最多容納電子數(shù)為：2×12=2
第二層：2×22=8
作好筆記
學(xué)生看書回答：
原子結(jié)構(gòu)示意圖
看圖分析回答：
小圓圈表示原子核，+8表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示電子層上的電子數(shù)。
請學(xué)生上臺(tái)演示，其他學(xué)生在下面寫。
將學(xué)生分成三組，分別寫三組原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
各組分析討論后交流結(jié)果：
第一組：原子最外層電子數(shù)為8個(gè)（只有氦原子為2個(gè)）；
第二組：原子最外層電子數(shù)少于4個(gè)；
第三組：原子最外層電子數(shù)多于或等于4個(gè)
學(xué)生容易理解核外電子的排布
培養(yǎng)閱讀能力
讓學(xué)生運(yùn)用核外電子排布的規(guī)律。培養(yǎng)知識(shí)的運(yùn)用能力
培養(yǎng)動(dòng)手能力
培養(yǎng)協(xié)作精神
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
�、诮饘僭兀鹤钔鈱与娮訑�(shù)一般少于4個(gè)，易失去電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
�、鄯墙饘僭兀弘娡鈱与娮訑�(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
[問題]元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于什么呢？
畫出Na、Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖
[提問] Na、Cl原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定嗎？
容易得電子還是容易失電子？數(shù)目呢？
要求學(xué)生畫出Na、Cl原子得失電子后的示意圖
[提問]它們得失電子后，是否顯電中性？
[講述]當(dāng)原子得失電子后，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等，即正負(fù)電荷不能抵消，會(huì)帶有電荷，此時(shí)該原子就叫離子。
離子即是帶電荷的原子，根據(jù)所帶電荷的性質(zhì)，離子可分為：
①陽離子---帶正電荷的原子
�、陉庪x子---帶負(fù)電荷的原子
[提問]原子用符號(hào)是怎樣表示的？
那么離子又怎樣表示呢？
離子符號(hào)的寫法：
在元素符號(hào)的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目，取決于原子的最外層電子數(shù)。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的
學(xué)生回答：主要取決于原子的最外層電子數(shù)
學(xué)生回答：不穩(wěn)定
Na原子易失去最外層的1個(gè)電子，Cl原子易得到1個(gè)電子它們才都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
8
根據(jù)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等的關(guān)系可分析出會(huì)帶正電荷、負(fù)電荷
學(xué)生回答：用元素符號(hào)
從上面的總結(jié)中學(xué)生可以分析得出。
緊緊抓住學(xué)生的思維，使學(xué)生積極思考問題
根據(jù)原子不顯電性的原理分析得出
鞏固復(fù)習(xí)元素符號(hào)的知識(shí)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
符號(hào)為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，所以氧離子符號(hào)為O2-。
[練習(xí)]寫出鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖及符號(hào)。
[講述]原子得失電子后形成離子，陰、陽離子相互作用可形成化合物。如氯化鈉就是由鈉離子和氯離子結(jié)合而成的化合物，因此離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子
[提問]離子與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系？
[布置作業(yè)]教材P78頁
學(xué)生上臺(tái)演板
傾聽
學(xué)生分析總結(jié)
讓學(xué)生在黑板上寫，若出現(xiàn)錯(cuò)誤可及時(shí)糾正，若無錯(cuò)誤則可增強(qiáng)信心
提高綜合分析問題的能力
板書設(shè)計(jì)
課題3 離子
一、核外電子的排布
1．核外電子的排布：
(1)在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌娮釉诓煌碾娮訉由线\(yùn)動(dòng)。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng);能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第七層。
2．原子結(jié)構(gòu)示意圖
氧原子結(jié)構(gòu)示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+8表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
二、離子的形成
(1)帶電荷的原子叫離子
陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。
陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。
(2)離子符號(hào)的寫法：在元素符號(hào)的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目，取決于原子的最外層電子數(shù)。
三、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系
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