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高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度教學(xué)設(shè)計(jì)
作為一位優(yōu)秀的人民教師，可能需要進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)編寫工作，編寫教學(xué)設(shè)計(jì)有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時(shí)間。那么優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計(jì)是什么樣的呢？下面是小編為大家收集的高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度教學(xué)設(shè)計(jì) 1
教材分析：
本節(jié)課內(nèi)容是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度之后學(xué)習(xí)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)課，此實(shí)驗(yàn)在高中乃至高校實(shí)驗(yàn)教學(xué)中都占有極為重要的地位，因?yàn)樵趯?shí)際應(yīng)用非常重要，因此學(xué)生必須掌握此實(shí)驗(yàn)操作步驟和注意事項(xiàng)�；诖耍窘虒W(xué)設(shè)計(jì)就應(yīng)本著學(xué)生學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)操作為目的，想方設(shè)法的讓學(xué)生學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)操作步驟并注意細(xì)節(jié)問(wèn)題�；诖吮竟�(jié)課的教學(xué)環(huán)節(jié)分為兩大部分：
1、視頻演示。
2、實(shí)地操作。教師應(yīng)該把主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，讓學(xué)生大膽的嘗試，總結(jié)和實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中體會(huì)怎樣操作和體會(huì)實(shí)驗(yàn)的快樂(lè)。為此設(shè)計(jì)以下目標(biāo)和重難點(diǎn)突破方法。
三維目標(biāo)：
�。ㄒ唬� 知識(shí)目標(biāo)
1、掌握容量瓶的使用及注意事項(xiàng)。
2、正確地理解物質(zhì)的量濃度的概念基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項(xiàng)
（二）能力目標(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生耳聽、目看、書寫、腦思的協(xié)調(diào)能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作技能。
�。ㄈ┣楦心繕�(biāo)
1、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)地操作，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真對(duì)待科學(xué)實(shí)驗(yàn)的品質(zhì)。
2、通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于探索、與人合作的優(yōu)秀品質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作體會(huì)獲得成就的快樂(lè)。
重點(diǎn)：
掌握容量瓶的使用及注意事項(xiàng)。學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法。
難點(diǎn)：
一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法注意事項(xiàng)。
重點(diǎn)突破方法：
根據(jù)有效學(xué)習(xí)思想和教學(xué)應(yīng)面向全體學(xué)生素質(zhì)提高，采用視頻觀法達(dá)
到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學(xué)習(xí)，然后進(jìn)行實(shí)地演練進(jìn)一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實(shí)地體會(huì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的注意事項(xiàng)，以使之深刻。
教學(xué)方法：
以學(xué)案-導(dǎo)學(xué)教學(xué)法為指導(dǎo)，讓學(xué)生上課有據(jù)可依。細(xì)節(jié)中采用視頻觀看、討論總結(jié)、自學(xué)閱讀、實(shí)驗(yàn)實(shí)地操作、小組間自評(píng)互評(píng)、合作學(xué)習(xí)、快樂(lè)學(xué)習(xí)等教學(xué)方法。
學(xué)習(xí)方法：
自學(xué)閱讀法、觀察法、實(shí)驗(yàn)操作法、互評(píng)自評(píng)法、合作學(xué)習(xí)法。
導(dǎo)學(xué)過(guò)程：
【復(fù)習(xí)回顧】溶液的概念: 一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定混合物。
一、質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 單位質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量表示溶液組成的物理量。
一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法：
1、計(jì)算；
2、取固體和溶劑
3、溶解。
【問(wèn)題導(dǎo)入】：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識(shí)和實(shí)驗(yàn)的快樂(lè)？
【學(xué)生活動(dòng)1】：請(qǐng)認(rèn)真觀看視頻容量配的使用，討論總結(jié)容量瓶使用情況。
二、一定物質(zhì)的.量濃度溶液的配制
（一）容量瓶的使用及注意事項(xiàng)
1、用途：用來(lái)配制一定體積、準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液。長(zhǎng)頸平底細(xì)口磨口瓶。
2、規(guī)格：
50mL 100mL 250mL 1000mL
容量瓶上標(biāo)注的內(nèi)容： 溫度 ，容量 ， 刻度線 。
選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。
3、使用：
�。�1） 檢漏 ：檢查是否漏水。方法：注入少量自來(lái)水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)約180°再倒立過(guò)來(lái)試一次，如不漏水即可使用。
（2） 洗滌 ：用自來(lái)水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。
【學(xué)生活動(dòng)2】：自學(xué)閱讀容量瓶使用注意事項(xiàng)。
4、注意事項(xiàng)：
�。�1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應(yīng)容器。
�。�2）讀數(shù)：眼睛視線與刻度線呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線相切。加入水過(guò)多，則配制過(guò)程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。
�。�3）搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，不能再補(bǔ)加蒸餾水。
因?yàn)橛媚z頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時(shí)，溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量。搖勻后，豎直容量瓶時(shí)會(huì)出現(xiàn)液面低于刻線，這是因?yàn)?有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補(bǔ)加蒸餾水。
(4) 容量瓶不能用來(lái)保存溶液，特別是堿性溶液，配好的溶液需轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。
【學(xué)生活動(dòng)3】：請(qǐng)自學(xué)認(rèn)真閱讀課本16頁(yè)，并認(rèn)真觀看視頻配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需儀器，并使用簡(jiǎn)單幾個(gè)字概括各步驟內(nèi)容。
�。ǘ┮欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的配制
1、實(shí)驗(yàn)儀器及用品：托盤天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。
藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。
2、步驟概括：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、保存。
【學(xué)生活動(dòng)4】：根據(jù)視頻內(nèi)容及案例中提示，分組配制１００ml１.00mol／Ｌ的
�。蝍Ｃl溶液。學(xué)生總結(jié)收獲。
案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。
⑴ 計(jì)算：
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g
�、� 稱量：用托盤天平稱�。蝍Ｃl固體溶質(zhì)的質(zhì)量5.9 g
�、� 溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫
�、� 轉(zhuǎn)移：將上述溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶。
�、� 洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。
�、� 定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。
�、� 搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。
（8）保存。
【實(shí)驗(yàn)所獲】：總 結(jié)：
一算二稱三溶解；四轉(zhuǎn)五洗六定溶；
七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；
轉(zhuǎn)移需在刻線下；定溶平視要相切 ；
上下顛倒來(lái)?yè)u勻；配制溶液要記牢。
【學(xué)生課后完成】
3．誤差分析（所配溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度與理論濃度的比較）
�、� 稱量時(shí)所用砝碼生銹。（ ）
�、� 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未對(duì)燒杯進(jìn)行蕩洗。（ ）
�、� 定容時(shí)，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（ ）
仰視讀數(shù)、本來(lái)到刻度線卻以為沒到 俯視讀數(shù)時(shí)到達(dá)刻度線卻以為超過(guò)了
�、� 固體溶解或濃溶液稀釋時(shí)有散熱，溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容。（ ）
�、� 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)時(shí)，不慎將液體灑到容量瓶外。（ ）
�、� 將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復(fù)至與刻度線相平。（ ）
�、� 定容時(shí)，液面不小心超過(guò)了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。（ ）
�。�8）其它情況下可能引起的誤差，應(yīng)由同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)研究中補(bǔ)充、總結(jié)。
板書
一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
（一）容量瓶的使用及注意事項(xiàng)
�。ǘ┮欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的配制
1、實(shí)驗(yàn)儀器：
2、步驟概括：
計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、保存
高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度教學(xué)設(shè)計(jì) 2
知識(shí)目標(biāo)
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標(biāo)
通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)
通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)重點(diǎn)：
一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學(xué)難點(diǎn)：
正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教學(xué)方法：
啟發(fā)式
教學(xué)手段：
多媒體輔助
教學(xué)過(guò)程：
一、引入：
物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
板書：
二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例如：配制500L0.1l/LNa2CO3溶液。
提問(wèn)：配制的第一步要做什么？
板書：1.計(jì)算
學(xué)生計(jì)算，教師加以訂正。
提問(wèn)：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2.稱量
提問(wèn)：天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)
演示：用托盤天平稱量無(wú)水碳酸鈉。
設(shè)問(wèn)：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書：3.溶解
提問(wèn)：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
板書：4.轉(zhuǎn)移
講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
提問(wèn)：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？
板書：5.洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3c時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問(wèn)：若水加多了，超過(guò)了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7.搖勻
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問(wèn)：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8.裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。
小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。
微機(jī)演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
課堂練習(xí)：
1. 用98％的濃硫酸（ =1.84g/c3） 配制250L10l/L的稀硫酸。用量筒量取_____L濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí)，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的`溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。
2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是（寫序號(hào)） ；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是 ；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是 。
�。�1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；
（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
�。�3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
�。�4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；
（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
�。�6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。
高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度教學(xué)設(shè)計(jì) 3
一、指導(dǎo)思想
化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長(zhǎng)期以來(lái)都陷入教師感覺難教，學(xué)生感覺難學(xué)的困境。既無(wú)生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)，又無(wú)形象具體的研究對(duì)象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī)，對(duì)此我進(jìn)行了大量探索，選取了“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學(xué)作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：“改變課程過(guò)于注重知識(shí)傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過(guò)程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過(guò)程”。
二、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書（必修）《化學(xué)》第一冊(cè)第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過(guò)本節(jié)的探究既鞏固對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。
2.教學(xué)目標(biāo)分析
依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo):
知識(shí) 技能：
a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。
能力 方法：
a.通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。c.通過(guò)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。
情感 態(tài)度：
a.在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c.通過(guò)溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過(guò)程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。
三、學(xué)情、學(xué)法分析
本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對(duì)初中接觸的 “溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。
四、教學(xué)程序
本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計(jì)。
按照主體探究式學(xué)習(xí)，我在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)研究的方式去獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)和解決問(wèn)題；從而在掌握知識(shí)內(nèi)容的同時(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力�！�
創(chuàng)設(shè)情景 引入課題
主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開放性，即突破時(shí)間和空間的限制，學(xué)習(xí)過(guò)程不拘泥于課堂。我提前一周布置學(xué)生課前探究收集生活中各種溶液的標(biāo)簽，很快他們帶來(lái)了自己家中的諸如復(fù)方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實(shí)驗(yàn)室諸如硫酸、NaOH溶液等標(biāo)簽。在課堂上我將請(qǐng)他們相互展示，并根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v 、/v 、n/v、/，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的'量濃度。在此過(guò)程中，學(xué)生既學(xué)習(xí)了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個(gè)展示自我的機(jī)會(huì)，同時(shí)真正感受到化學(xué)于生活，與我們的生活息息相關(guān)。
自主探究
探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：
主體探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為：學(xué)習(xí)者不是把知識(shí)從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)通過(guò)與外界的相互作用來(lái)獲取新知識(shí)。
采用主體探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過(guò)生生間、師生間的相互協(xié)作來(lái)獲取新的概念。
學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個(gè)具體實(shí)例的練習(xí)中運(yùn)用概念。
�。ㄓ�(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：
1. 1lNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
2. 1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
3. 1lNaOH固體溶于1L水配制的溶液。）
第一個(gè)練習(xí)直接運(yùn)用概念的表達(dá)式；第二個(gè)練習(xí)鞏固前面所學(xué)知識(shí)“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生更是如此。兩個(gè)不同層次的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生都體驗(yàn)到成功的喜悅。
第三個(gè)練習(xí)看似簡(jiǎn)單，實(shí)則引發(fā)學(xué)生的思維碰撞。學(xué)生們將在各自不同的評(píng)判與反思中，激烈的爭(zhēng)論，我將這個(gè)“舞臺(tái)”讓給學(xué)生，他們盡情發(fā)揮、表演，相互解答困惑，自主進(jìn)行合作探究。學(xué)生對(duì)此練習(xí)可能會(huì)有下列見解：溶液的物質(zhì)的量濃度為1 l/L；溶液的體積和溶劑的體積是不相同的； 此題尚須補(bǔ)充、添加已知條件；必須知道NaOH固體的密度，則可計(jì)算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過(guò)溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。
整個(gè)過(guò)程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說(shuō)，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達(dá)成共識(shí)，共享成功后，我再給出練習(xí)所缺條件—溶液的密度，同學(xué)們?cè)俅芜M(jìn)行計(jì)算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計(jì)算方法。乘勝追擊的幾個(gè)判斷題的設(shè)計(jì)在學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)溶液稀釋和體積分割時(shí)對(duì)物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的“當(dāng)堂反饋”作好鋪墊，又達(dá)到了升華概念的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。
在他們享受成功喜悅之際，我隨即會(huì)對(duì)他們抱以更高的期望。
探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：
物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？
新課程標(biāo)準(zhǔn)中強(qiáng)調(diào):在學(xué)科教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、推理的能力。
我請(qǐng)同學(xué)們自行設(shè)計(jì)表格將兩個(gè)物理量進(jìn)行對(duì)比。相信他們很快就能從兩者的“溶質(zhì)的單位、溶液的單位、計(jì)算公式”作出比較。事物之間都是相互聯(lián)系的，對(duì)感性認(rèn)識(shí)強(qiáng)于理性認(rèn)識(shí)的絕大多數(shù)學(xué)生來(lái)說(shuō)，兩個(gè)物理量間轉(zhuǎn)換關(guān)系的建立存在著較大難度。于是我為學(xué)生準(zhǔn)備了密度為1.38 g/c3的40％的NaOH溶液，當(dāng)他們經(jīng)過(guò)具體化、形象化的轉(zhuǎn)換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數(shù)據(jù)換成字母進(jìn)行推導(dǎo)，抽象的公式隨即而生。
拓展升華
成功的喜悅會(huì)再一次觸及他們，而課本知識(shí)此時(shí)一定已不能滿足他們的需求，于是我對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行了拓展升華。充分利用教學(xué)輔助手段—多媒體投影，為學(xué)生提供了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測(cè)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)等方面的應(yīng)用，使學(xué)生從中體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。與本節(jié)知識(shí)相關(guān)網(wǎng)站的提供，供學(xué)生課后進(jìn)行延伸性學(xué)習(xí)，促使其萌發(fā)新的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
當(dāng)堂反饋
精心設(shè)計(jì)與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的當(dāng)堂反饋，鞏固知識(shí)、技能目標(biāo)。
1. 下列溶液中氯離子的濃度與150L0.5 l/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是：
A．150L1l/L氯化鎂溶液 B．450L1.5 l/L氯酸鉀溶液
C．50L1.5 l/L氯化鉀溶液 D．50L0.5 l/L氯化鐵溶液
2. 一種NaOH溶液的濃度為a l/L, 密度為g/c3,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
A．1000a/40 B.40/1000a C.1000/40a D.40a/1000
3．表示溶液組成的方法有很多種，他們之間都存在著一定的聯(lián)系。我請(qǐng)同學(xué)們利用自己課前收集的各種溶液的標(biāo)簽，相互命題，將其它表示溶液組成的物理量換算成物質(zhì)的量濃度。一時(shí)間，同學(xué)們由學(xué)生身份轉(zhuǎn)變?yōu)榻處熒矸�，他們定�?huì)興趣盎然，相互命題相互解答的過(guò)程，既能讓學(xué)生體驗(yàn)成就感、充實(shí)感，又能提升學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的靈活運(yùn)用程度。而對(duì)于基礎(chǔ)較薄弱的學(xué)生，我為他們準(zhǔn)備下列練習(xí)。
�。�1）礦泉水中各元素的組成常用質(zhì)量體積濃度來(lái)表達(dá)，其單位為g/L。其中鈣的含量為≥4.0，它表達(dá)什么含義？其物質(zhì)的量濃度是多少？
�。�2）枝江大曲的酒精度為450，它表示體積百分含量，要將其換算成物質(zhì)的量濃度，尚須哪些物理量？
帶著社會(huì)生活的體驗(yàn)走進(jìn)課堂的學(xué)生們，此時(shí)又帶著化學(xué)課堂的收獲走向生活實(shí)踐，實(shí)現(xiàn)了學(xué)習(xí)與生活的有機(jī)銜接，課堂教學(xué)也煥發(fā)出強(qiáng)大的生命力。
本節(jié)課的整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)中，對(duì)知識(shí)本身的掌握我沒有過(guò)分強(qiáng)調(diào)，而側(cè)重讓學(xué)生獲得親身參與探究的體驗(yàn)，學(xué)會(huì)分享與合作。我相信，自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法將使他們受益無(wú)窮。
一周前，學(xué)生們經(jīng)歷了溶液標(biāo)簽的收集過(guò)程，都主動(dòng)與我交流，他們這樣說(shuō)道：“原來(lái)我的家里就有這么多與化學(xué)知識(shí)相關(guān)的物品呀！” “我?guī)?lái)的1：4的鹽酸是什么意思？”“我們什么時(shí)侯上這節(jié)課呢？”……課未始而思無(wú)盡，主體探究式教學(xué)模式為我和我的學(xué)生們創(chuàng)造了一片共同學(xué)習(xí)的廣闊天地。
高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度教學(xué)設(shè)計(jì) 4
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)技能目標(biāo)
使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念，讓學(xué)生會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算并學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度的方法和技能。
能力培養(yǎng)目標(biāo)
從概念的應(yīng)用中培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。
科學(xué)思想目標(biāo)
通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。
科學(xué)品質(zhì)目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。
科學(xué)方法目標(biāo)
通過(guò)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問(wèn)題的方法。
重點(diǎn)，難點(diǎn)：
物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量濃度的配制
教具準(zhǔn)備：
容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙、小黑板、氯化鈉
教學(xué)方法：
設(shè)疑、啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)、講解等
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：
[導(dǎo)入新課]
初中化學(xué)課中我們已經(jīng)學(xué)過(guò)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)，我們都知道，它不涉及溶液的體積。但是，化工生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中往往是量取溶液的體積，而很少稱量溶液的質(zhì)量。此外，在進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算時(shí)，利用前幾節(jié)課所學(xué)的物質(zhì)的量計(jì)算很方便。所以，我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法———只要我們量取一定體積的溶液，就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質(zhì)。根據(jù)這個(gè)設(shè)想，人們就找到了“物質(zhì)的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示。所以這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度。
[講述]
首先，我想和大家一起完成課本23頁(yè)的活動(dòng)探究小實(shí)驗(yàn)。課本中給出的是配制0.5L，0.2molNaCl溶液，在做實(shí)驗(yàn)之前，我先給大家介紹一種新的儀器。大家看，我手里拿的是容量瓶，先介紹它的構(gòu)造：容量瓶是細(xì)頸、梨行的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
容量瓶上標(biāo)有溫度和容積，瓶頸處標(biāo)有刻度線，表示在所指溫度下，瓶?jī)?nèi)液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時(shí)，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等
容量瓶的規(guī)格實(shí)驗(yàn)室里常用的容量瓶有100ml，200ml，500ml，1000ml
容量瓶突出的特點(diǎn)：
1、常用于配制一定體積的濃度準(zhǔn)確的溶液
2、是一種精確量器
3、不能用于溶解或稀釋，也不能用于保存溶液，即配制好的溶液要立即轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中。
為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時(shí)因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質(zhì)應(yīng)該首先在燒杯中溶解或稀釋，待溶液溫度達(dá)到室溫后，再將其轉(zhuǎn)移至容量瓶中。
介紹完了儀器后，我們?cè)倩氐綄?shí)驗(yàn)中。
[設(shè)問(wèn)]同學(xué)們想一想，配制溶液的第一步應(yīng)該做什么？
[學(xué)生]計(jì)算所需溶質(zhì)的量
[板書] 1、計(jì)算
[講述]好，我們來(lái)一起計(jì)算一下所需NaCl的質(zhì)量，由前幾節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道0。2molNaCl的質(zhì)量為0。2molx58.5g/mol=11。7g我們已經(jīng)算出NaCl的質(zhì)量為11.7g，那么我們用什么來(lái)稱取NaCl的質(zhì)量呢？
[學(xué)生]托盤天平
[板書] 2、稱量
[講述]對(duì)，因此第2步就應(yīng)是用托盤天平稱取NaCl11.7g
[講述]我們?cè)诔踔幸呀?jīng)學(xué)會(huì)了它的使用，今天我請(qǐng)一位同學(xué)來(lái)稱量一下，看看同學(xué)們對(duì)托盤天平的使用是否掌握。
請(qǐng)一位同學(xué)上講臺(tái)稱量（在同學(xué)稱量時(shí)老師邊說(shuō)托盤天平的使用注意事項(xiàng)）大家再想想，如果溶質(zhì)是液體，它用什么來(lái)量�。�
[學(xué)生]量筒。
[講述]對(duì)，如果所取的溶質(zhì)為液體時(shí)我們應(yīng)用量筒來(lái)量取。稱量好之后，我們將它倒入燒杯中加蒸餾水溶解（大家注意一下，因?yàn)槲覀兘裉焖渲频娜芤簽?00ml，所以所加水不能超過(guò)500ml
[板書] 3、溶解
[演示]溶解過(guò)程
[設(shè)問(wèn)]溶質(zhì)溶解后能否馬上轉(zhuǎn)入容量瓶中呢？
[講述]是的，不能。因?yàn)槲覄偛沤o大家介紹了容量瓶的使用注意事項(xiàng)，容量瓶上標(biāo)有溫度，為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時(shí)因吸熱，放熱而影響容量瓶的容積，應(yīng)待恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶。
[板書] 4、轉(zhuǎn)移
[講述]把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)注意，由于容量瓶的瓶口較細(xì)，為了避免溶液灑出，應(yīng)用玻璃棒引流
[演示]把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中
[設(shè)問(wèn)]大家再想一想，現(xiàn)在這個(gè)燒杯和玻璃棒是否需要處理？
[講述]目的是為保證溶質(zhì)盡可能的全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，我們應(yīng)用蒸餾水洗滌玻璃棒和小燒杯2——3次。將洗滌后的'溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
[板書] 5、洗滌（目的是盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶）
[講述]當(dāng)往容量瓶中加蒸餾水距刻度線1——2CM處應(yīng)停止，為避免加水的體積過(guò)多，應(yīng)改用膠頭滴管加至刻度線，這個(gè)操作叫做定容。
[板書] 6、定容（目的是確保向容量瓶中加水不超過(guò)瓶頸上的刻度線）
[演示]定容
[設(shè)問(wèn)]定容時(shí)如果不小心水加多了，能否用膠頭滴管取出多余的溶液呢？
[講述]不能，因?yàn)榇藭r(shí)溶液中溶劑便多，溶液濃度低于所要配制的溶液的濃度，所以，定容失敗了，只好重來(lái)。在定容時(shí)還要注意凹液面下緣和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，切忌俯視或仰視。
[演示]定容完后，應(yīng)把容量瓶瓶塞塞上，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)反轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻，這一過(guò)程叫搖勻
[板書] 7、搖勻
[演示]最后，我們將已配好的溶液倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽
[板書] 8、貼標(biāo)簽
[設(shè)問(wèn)]定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？
[講述]俯視刻度偏小濃度偏大
仰視刻度偏大濃度偏小
[講述]配制完溶液后，我們?cè)倩氐秸n前我給大家所提出的新的表示溶液濃度的方法———物質(zhì)的量濃度，它是用單位體積溶液所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示，例如，上述實(shí)驗(yàn)所配制的溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，也就是說(shuō)，1L這樣的溶液里含有0.4molNaCl，所以溶液的組成可表示為0.4mol/l。像這樣，以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用表示，常用的單位為由定義可知，在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量、溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間存在以下關(guān)系
[板書]物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積
[講述]大家注意一下，這里分母上是溶液體積，而不是溶劑體積。分子上是用物質(zhì)的量表示，而不是摩爾質(zhì)量。為了鞏固一下概念，我們來(lái)做道練習(xí)題。
[小黑板]用5molNaOH配成500ml溶液，其濃度為________mol/l，取5ml該溶液，其濃度_______mol/l
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