高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，就有可能用到教學(xué)設(shè)計(jì)，編寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì)有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時(shí)間。那要怎么寫(xiě)好教學(xué)設(shè)計(jì)呢？以下是小編收集整理的高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) ，歡迎大家分享。
高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 1
一、教學(xué)目標(biāo)：
【知識(shí)】：說(shuō)出綠葉中色素的種類(lèi)和作用（了解）
說(shuō)出葉綠體的結(jié)構(gòu)和功能（了解）
說(shuō)明光合作用以及它的認(rèn)識(shí)過(guò)程（理解）
研究影響光合作用強(qiáng)度的因素
【情感態(tài)度】：通過(guò)了解光合作用的探索過(guò)程，認(rèn)同科學(xué)家不僅要繼承前人的科研成果，而且要善于吸收不同意見(jiàn)中的合理成分，還要具有質(zhì)疑、創(chuàng)新和用于實(shí)踐的科學(xué)精神與態(tài)度。
【能力、技能】：進(jìn)行有關(guān)的探究和實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)提取、分離綠葉中的色素，在有關(guān)實(shí)驗(yàn)、資料分析、思考與討論、探究等的問(wèn)題討論中，運(yùn)用語(yǔ)言表達(dá)的能力以及分享信息的能力。
二、教學(xué)重難點(diǎn)：
重點(diǎn)：綠葉中色素的種類(lèi)和作用；光合作用的發(fā)現(xiàn)和研究歷史；光合作用的光反映、暗反應(yīng)過(guò)程以及相互關(guān)系；影響光合作用強(qiáng)度的環(huán)境因素。
難點(diǎn)：光反映和暗反應(yīng)的過(guò)程；探究影響光合作用強(qiáng)度的環(huán)境因素。
三、教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)材料；ppt課件
四、課前準(zhǔn)備：
五、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)
�。ㄒ唬┮牍夂献饔脤�(duì)自然界的意義：生成氧氣，進(jìn)而緊接形成地球的臭氧層；直接或間接為其他生物提供能源；促進(jìn)碳的循環(huán)。
（二）光合色素實(shí)驗(yàn)：探究光合色素的的種類(lèi)，講述光合色素的種類(lèi)、吸收光譜
�。ㄈ┤~綠體的結(jié)構(gòu)通過(guò)圖片和問(wèn)題的引導(dǎo)，講述葉綠體的結(jié)構(gòu)及其適應(yīng)光合作用的特點(diǎn)。對(duì)恩格爾曼的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行討論，并進(jìn)行表達(dá)交流
�。ㄋ模┕夂献饔玫奶骄繗v程利用學(xué)生初中學(xué)過(guò)的關(guān)于光合作用的反應(yīng)式，利用填空的方式，展示光合作用的定義。
引導(dǎo)學(xué)生對(duì)幾個(gè)主要的探索歷程資料進(jìn)行閱讀，并找出相關(guān)階段的研究成果或觀點(diǎn)。特別講述用同位素追蹤氧元素走向和碳元素走向的實(shí)驗(yàn)
�。ㄎ澹┕夂献饔玫倪^(guò)程光反應(yīng)：以光合色素捕獲的光能的用處入手，并輔以板話(huà)，能量的是水脫氫，并放出氧氣和產(chǎn)生[h]；并且使adp生成atp。強(qiáng)調(diào)了光反應(yīng)需要的條件是光、光合色素、酶。
暗反應(yīng)：目的是二氧化碳獲得h，被還原成為葡萄糖。二氧化碳與c5化合物結(jié)合（二氧化碳的固定），成城2分子c3；一部分c3獲得了[h]被還原為葡萄糖；一部分c3形成c5繼續(xù)參與循環(huán)。
歸納光合作用的本質(zhì)：把利用光能，產(chǎn)生[h]，把二氧化碳還原為葡萄糖，并把光能儲(chǔ)存在更加穩(wěn)定的糖類(lèi)中。
以表格的形式再次鞏固光合作用兩個(gè)階段的各種變化。以及兩個(gè)階段之間的關(guān)系。
�。┯绊懝夂献饔脧�(qiáng)度的因素以及呼吸作用與光合作用的關(guān)系設(shè)計(jì)情景，引導(dǎo)學(xué)生了解二氧化碳濃度、光照強(qiáng)度、溫度對(duì)植物光合作用強(qiáng)度的影響。利用哈密瓜之類(lèi)的例子，分析呼吸作用和光合作用的關(guān)系。
�。ㄆ撸┗茏饔米责B(yǎng)生物；異氧呼吸的概念，并且通過(guò)例子來(lái)講述葉綠體的苦惱。
高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 2
一、教材分析
1、教材地位和作用
《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章著重研究了化學(xué)反應(yīng)與熱能的關(guān)系，而第四章電化學(xué)基礎(chǔ)著重研究化學(xué)反應(yīng)與電能的關(guān)系，二者都屬于熱力學(xué)研究范疇。
原電池作為電化學(xué)的基礎(chǔ)，應(yīng)用十分廣泛。利用其原理可制成多種電池，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，以及日常生活等方面都有廣泛的用途。另一個(gè)重要意義是從本質(zhì)上弄清金屬的腐蝕，找到金屬防護(hù)的方法，認(rèn)識(shí)防止金屬腐蝕的重要意義。
2、課標(biāo)分析
�、傩抡n程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)電極電勢(shì)等概念不作要求，在理論方面控制了知識(shí)深度。
�、谘趸�原理論和金屬活動(dòng)性順序，以及物理學(xué)中的電學(xué)知識(shí)，已對(duì)有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行一些定性的介紹和分析。
�、郾竟�(jié)課重在對(duì)原電池中正、負(fù)電極的判斷，設(shè)計(jì)原電池時(shí)對(duì)正、負(fù)電極材料和電解質(zhì)溶液的選擇以及對(duì)電極反應(yīng)產(chǎn)物的判斷等。
3、教學(xué)重點(diǎn)和教學(xué)難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：進(jìn)一步了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：原電池的工作原理。
解決辦法：①學(xué)生共同探討設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，體驗(yàn)探究過(guò)程。
�、谕ㄟ^(guò)數(shù)字實(shí)驗(yàn)室電流傳感器作圖和多媒體動(dòng)畫(huà)展示使學(xué)生直觀感受原電池的工作原理以及鹽橋的作用。
�、劢Y(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象強(qiáng)化原電池的電極、電池反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
4.教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能目標(biāo)：
進(jìn)一步了解原電池的工作原理，寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式。
過(guò)程與方法目標(biāo):
�、偻ㄟ^(guò)原電池實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，體會(huì)化學(xué)反應(yīng)原理的形成過(guò)程。
�、谕ㄟ^(guò)原電池實(shí)驗(yàn)的探究，學(xué)會(huì)解決問(wèn)題的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
�、偻ㄟ^(guò)學(xué)習(xí)原電池聯(lián)系社會(huì)、生活與實(shí)踐增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
�、谕ㄟ^(guò)課堂探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，與人合作、交流的能力。
5.教學(xué)內(nèi)容的處理
在處理教學(xué)內(nèi)容時(shí)，把教學(xué)內(nèi)容分為一下幾個(gè)步驟：
①在必修2 “化學(xué)能與電能”的基礎(chǔ)上以銅鋅原電池為例，進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)原電池的組成和原理。
�、趯W(xué)生討論且設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的樂(lè)趣。教師通過(guò)電子白版轉(zhuǎn)換多媒體動(dòng)畫(huà)和電流傳感器作圖，提出問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生探究并講解原理。
�、蹖W(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果量化對(duì)比、討論并歸納總結(jié)出原電池中鹽橋的重要性及其作用。
�、芙Y(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，學(xué)生熟練掌握原電池的電極、電池反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
二、教學(xué)方法和教學(xué)手段的選擇
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)法
教學(xué)策略：采用學(xué)生“自主—合作—探究”的學(xué)習(xí)模式。以學(xué)生為中心，通過(guò)學(xué)生小組討論，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)合作探究的樂(lè)趣。
教學(xué)手段：利用數(shù)字實(shí)驗(yàn)室電流傳感器及多媒體動(dòng)畫(huà)等輔助教學(xué)，量化電流強(qiáng)度及演示原電池鹽橋中離子的移動(dòng)方向，使學(xué)生更直觀的掌握電化學(xué)原理。
設(shè)計(jì)意圖：
1、通過(guò)學(xué)生親自探討原電池，并運(yùn)用現(xiàn)代數(shù)字實(shí)驗(yàn)室及多媒體動(dòng)畫(huà)展示等直觀手段，動(dòng)靜結(jié)合，宏觀與微觀結(jié)合，化抽象為具體，形象生動(dòng)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。
2、讓學(xué)生自主觀察歸納總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和語(yǔ)言表達(dá)能力，充分發(fā)揮學(xué)生的主體地位和教師的主導(dǎo)地位。
三、學(xué)生學(xué)情分析和學(xué)法指導(dǎo)
1.學(xué)情分析
對(duì)學(xué)生原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)的分析：
�、偻ㄟ^(guò)對(duì)原電池的學(xué)習(xí)，增加學(xué)生對(duì)于原電池的感性認(rèn)識(shí)。
②通過(guò)原電池的探究，掌握邏輯推理的方法，學(xué)會(huì)歸納化學(xué)反應(yīng)原理的過(guò)程和運(yùn)用相關(guān)原理解決實(shí)際問(wèn)題的演繹過(guò)程。
學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容有可能出現(xiàn)的問(wèn)題分析如下：
�、傺趸�原反應(yīng)不會(huì)判斷。
�、谌狈χR(shí)連貫性。
�、墼姵刂姓�(fù)極的判斷及電極方程式的書(shū)寫(xiě)。
2、學(xué)法指導(dǎo)
①合作探究法
開(kāi)展合作探究活動(dòng)、發(fā)展學(xué)生的探究能力、體驗(yàn)合作、共同探究、提高學(xué)習(xí)技能。
②教師問(wèn)題引導(dǎo)法
針對(duì)學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象，提出問(wèn)題，啟發(fā)學(xué)生探究思維。
③多媒體演示法
運(yùn)用電子實(shí)驗(yàn)室電流傳感器作圖、多媒體演示原電池中鹽橋中粒子的移動(dòng)方向，增加直觀感激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。
四、教學(xué)過(guò)程及設(shè)計(jì)構(gòu)思
(一)實(shí)驗(yàn)引課
教師演示實(shí)驗(yàn)，引入課題，質(zhì)疑問(wèn)題。
設(shè)計(jì)意圖：①考察學(xué)生對(duì)必修2所學(xué)原電池工作原理的掌握程度。
�、跒楸竟�(jié)課探究實(shí)驗(yàn)創(chuàng)造情景。
�、蹖�(shí)驗(yàn)引課增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。
(二)問(wèn)題導(dǎo)課
1、上述實(shí)驗(yàn)裝置構(gòu)成原電池了嗎?
2、為什么無(wú)電流通過(guò)?
3、怎樣才能使得裝置有電流產(chǎn)生?
學(xué)生分組討論提出假設(shè)和解決的方法
設(shè)計(jì)意圖：
①通過(guò)課堂探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，與人合作、交流的能力。
�、谕ㄟ^(guò)討論判斷，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)已有知識(shí)體系的掌握和靈活運(yùn)用，以提出解決方案。
根據(jù)現(xiàn)象強(qiáng)化電極、電池反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)
現(xiàn)象1：電流傳感器顯示有電流通過(guò)，并指示電子是由鋅片流向銅片，在銅片表面有紅色的銅析出。
結(jié)論1：發(fā)生了原電池反應(yīng)，且其中鋅為原電池的負(fù)極，銅為正極。
負(fù)極： Zn-2e-=Zn2+ 正極： Cu2+ + 2e-=Cu
總反應(yīng)： Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu
現(xiàn)象2：隨著時(shí)間的延續(xù)，電流越來(lái)越小，直至無(wú)電流通過(guò)。同時(shí)鋅片表面逐漸被銅全部覆蓋。
(二)問(wèn)題導(dǎo)課
1、為什么隨著時(shí)間的延續(xù)，電流逐漸減小，最后沒(méi)有電流呢?
2、怎樣才能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流呢?
根據(jù)現(xiàn)象強(qiáng)化電極、電池反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)
電極反應(yīng)： Zn - 2e-=Zn2+ (負(fù)極)
Cu2+ + 2e-=Cu (正極)
電池總反應(yīng)： Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+
鹽橋：通常是KCl飽和溶液和瓊脂制成的膠凍。
鹽橋的作用：①使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路。 ②平衡電荷。
(三)課堂小結(jié)(學(xué)生概括)
1、總結(jié)形成原電池的條件
2、原電池中電子、電流以及陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向
3、電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)
設(shè)計(jì)意圖：發(fā)揮學(xué)生的主體作用。
(四)板書(shū)設(shè)計(jì)
教師簡(jiǎn)明扼要書(shū)寫(xiě)課堂探究主題流程，
學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象板書(shū)電極、電池反應(yīng)方程式。
設(shè)計(jì)意圖：強(qiáng)化電極、電池反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 3
一、深挖往屆試題潛力，提高學(xué)生思維深度
往屆高考化學(xué)試題中大多數(shù)試題無(wú)論從知識(shí)角度，還是從思維層面都具有較高深度。但我覺(jué)得：有些試題還大有潛力可挖，通過(guò)把試題進(jìn)行全面改造后加以訓(xùn)練，可以把學(xué)生的思維能力提高到一個(gè)新的高度。
例1：一些氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池。電池反應(yīng)由兩個(gè)半反應(yīng)組成，兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行。例如：伏打電池的電池反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑兩個(gè)電極反應(yīng)為：
負(fù)極Zn—2e=Zn2+
正極2H++2e=H2↑鉛蓄電池具有電壓高，放電容量大，經(jīng)濟(jì)上較便宜，廣泛用于汽車(chē)、拖拉機(jī)、輪船作啟動(dòng)與照明電源。已知：鉛蓄電池充電完畢后，電池中硫酸的密度為ρ1，放電完畢后，溶液的密度變?yōu)棣?。又鉛蓄電池充電時(shí)的反應(yīng)：
2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4
法拉第常數(shù)；F=96500C/mol。
（1）寫(xiě)出鉛蓄電池使用時(shí)所產(chǎn)生的總反應(yīng)式及兩電極上的半反應(yīng)。
�。�2）已知充、放電完畢后，溶液的密度是下列兩個(gè)數(shù)據(jù)：1。10g·cm—3，相當(dāng)于含14。35%（質(zhì)量）的硫酸、1。28g·cm—3，相當(dāng)于含36。87%（質(zhì)量）的硫酸。請(qǐng)指出ρ1，ρ2分別對(duì)應(yīng)于哪一個(gè)數(shù)據(jù)。
（3）用什么方法可以確定什么時(shí)候該充電，什么時(shí)候該停止充電？
（4）按方程式計(jì)算生成及消耗的水和硫酸的質(zhì)量。
�。�5）計(jì)算一個(gè)電容量為4。32×106C的蓄電池中需加多少硫酸？
�。�6）對(duì)一個(gè)電容量為4。32×106C的蓄電池，計(jì)算充電和放電后硫酸溶液體積的差值。
�。�7）用久了的鉛蓄電池會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，為什么？
說(shuō)明：本題是筆者引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)1996年高考化學(xué)試題中有關(guān)鉛蓄電池的選擇題后，參考一些資料，編擬的一道綜合試題。該題考查生活中的鉛蓄電池，其內(nèi)容牽涉到化學(xué)中原電池、物理學(xué)中電學(xué)知識(shí)及環(huán)保方面的知識(shí)等，主要考查學(xué)生的知識(shí)遷移能力和跨學(xué)科知識(shí)的綜合運(yùn)用能力，同時(shí)考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性、流暢性、整體性和創(chuàng)造性。進(jìn)行試卷講評(píng)后，學(xué)生普遍感到思維能力有了很大的提高，受益匪淺�，F(xiàn)簡(jiǎn)答如下：
�。�1）由題示可知：伏打電池的電池反應(yīng)分為兩個(gè)半反應(yīng)，依據(jù)電池的充電、放電反應(yīng)互為相反的過(guò)程，可得鉛蓄電池的電池反應(yīng)：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
正極反應(yīng)：
PbO2+2H2SO4+2e=PbSO4+2H2O+SO42—
負(fù)極反應(yīng)：
Pb+H2SO4—2e=PbSO4+2H+
（2）從方程式看出：鉛蓄電池放電時(shí)生成了水，溶液的密度降低；反之，充電時(shí)生成了H2SO4。因此，ρ1應(yīng)該為1。28g·cm—3，相當(dāng)于含36。87%（質(zhì)量）的硫酸；ρ2應(yīng)該為1。10g·cm—3，相當(dāng)于含14。35%（質(zhì)量）的硫酸。
�。�3）該問(wèn)題是在前兩問(wèn)基礎(chǔ)上考查學(xué)生的發(fā)散思維的創(chuàng)新能力。由鉛蓄電池的電動(dòng)勢(shì)和溶液的密度變化可想到兩種方法：
�。╝）測(cè)量電池電動(dòng)勢(shì)：放電時(shí)，電動(dòng)勢(shì)降至某額定限量即充電；充電時(shí)，電動(dòng)勢(shì)上升達(dá)某一額定限量即停止充電。
（b）設(shè)法用比重計(jì)測(cè)定電解液比重。若充電時(shí)比重計(jì)的讀數(shù)為ρ1時(shí)，則表明充電完成；若放電時(shí)比重計(jì)的讀數(shù)為ρ2，則表明放電完成。
�。�4）根據(jù)電池反應(yīng)，每消耗2molH2SO4，即196gH2SO4，生成2mol水，即36g。
�。�5）解題關(guān)鍵是求出反應(yīng)中硫酸和水消耗和生成的量。根據(jù)電池的總電量、法拉第常數(shù)，可求出充、放電反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)題意列出方程式，解得開(kāi)始時(shí)需加入硫酸的量為634。6g。
�。�6）在前一問(wèn)的基礎(chǔ)上，求出充、放電后溶液的體積，即得該蓄電池中硫酸溶液的體積差為105。8cm3。
�。�7）本問(wèn)屬環(huán)保問(wèn)題。由于鉛蓄電池笨重，抗震性差，有酸霧產(chǎn)生，需補(bǔ)水，一旦漏液會(huì)造成設(shè)備的腐蝕等問(wèn)題。因此，用久了的鉛蓄電池會(huì)發(fā)生漏液，鉛污染環(huán)境等。
二、變換試題設(shè)問(wèn)角度，提高學(xué)生思維深度
在傳統(tǒng)的高考復(fù)習(xí)中，學(xué)生的思維會(huì)形成一定的定勢(shì)，久而久之，這種定勢(shì)會(huì)束縛學(xué)生的思維，從而使學(xué)生喪失創(chuàng)造力。因此，在新形勢(shì)下的高考復(fù)習(xí)中，筆者在考題中聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，變化設(shè)問(wèn)角度，使學(xué)生的思維經(jīng)常處于激活狀態(tài)中，以達(dá)到培養(yǎng)創(chuàng)造型、復(fù)合型人才的目的。
例2：芒硝是重要的化工原料，具有廣泛的用途。試回答：
�。�1）我國(guó)廣西某地蘊(yùn)藏著一大型芒硝礦。從廣西的地理環(huán)境看，該大型芒硝礦床應(yīng)存在于地下淺層，還是地下深層？為什么？
�。�2）芒硝可調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，科學(xué)家利用太陽(yáng)能的方法之一是將裝有芒硝的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi)，當(dāng)太陽(yáng)照射時(shí)，它能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達(dá)到蓄熱效果，使室內(nèi)溫度保持較低溫度；晚上，它能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放出，使室內(nèi)保持溫暖。請(qǐng)問(wèn)這是為什么？請(qǐng)用方程式回答。從這個(gè)意義上講，芒硝可作什么材料？
�。�3）為測(cè)定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位學(xué)生按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)量樣品→溶解→加過(guò)量試劑A→過(guò)濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱(chēng)量→處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并得出結(jié)果。
a。實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲學(xué)生選用AgNO3作試劑A，乙學(xué)生選用BaCl2溶液作試劑A。問(wèn)哪一位學(xué)生所選用的試劑A不合理，為什么？
b。以下都是在試劑A選擇正確時(shí)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn)加入的試劑A是否已過(guò)量的方法是______；若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為Wg，沉淀物質(zhì)量為mg，請(qǐng)列出實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的計(jì)算式：Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。
說(shuō)明：本題是筆者引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)第三章《硫、硫酸》專(zhuān)題時(shí)，通過(guò)參考一些資料獨(dú)立編寫(xiě)的試題。本題以學(xué)力立意，主要考查硫酸鹽的溶解性、結(jié)晶水合物得失結(jié)晶水所伴隨的能量變化、硫酸根離子的檢驗(yàn)等，但試題變化設(shè)問(wèn)角度，以生產(chǎn)、生活實(shí)際為線(xiàn)索考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，而且第3問(wèn)能很好區(qū)分學(xué)生平常是否做過(guò)實(shí)驗(yàn)、做實(shí)驗(yàn)時(shí)積極思考，還是“照方抓藥”。通過(guò)考試發(fā)現(xiàn)，學(xué)生做得極不理想，有80%的學(xué)生沒(méi)有全部做對(duì)，這是筆者始料不及的�，F(xiàn)簡(jiǎn)答如下：
�。�1）地下深層。由于廣西地處亞熱帶，氣溫高，雨水充沛，而芒硝溶于水，因此只有在地下深層才能存在。
（2）Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O+（10—n）H2O
其中n＜10。由于芒硝隨環(huán)境溫度的變化，會(huì)得失結(jié)晶水，在得失結(jié)晶水的過(guò)程中伴隨能量變化，因此，芒硝可作儲(chǔ)能材料。
�。�3）a。甲學(xué)生選用AgNO3溶液不合理。因?yàn)槌葾gCl沉淀外，還可能析出少量Ag2SO4沉淀，而且烘干沉淀時(shí)，AgCl將發(fā)生分解，使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確；b。取上層反應(yīng)清液，再加入BaCl2溶液，若不再生成沉淀，說(shuō)明A過(guò)量；Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略。
三、精心點(diǎn)撥，層層推進(jìn)，提高學(xué)生思維深度
思維能力的提高并非一朝一夕之功，它只有在一些經(jīng)典試題的消化和吸收過(guò)程中才能產(chǎn)生質(zhì)的飛躍，即頓悟。因此，在復(fù)習(xí)過(guò)程中，只有對(duì)經(jīng)典試題精心點(diǎn)撥，并由此引導(dǎo)學(xué)生解決新問(wèn)題，才能在這種循環(huán)過(guò)程中，產(chǎn)生靈感，從而提高學(xué)生的思維能力。
例3：有關(guān)物質(zhì)有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)①，A的稀溶液與足量B發(fā)生反應(yīng)②，D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色。
據(jù)此填寫(xiě)下列空白：
�。�1）反應(yīng)④的現(xiàn)象是_______；
�。�2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式______；
�。�3）A濃溶液與單質(zhì)B加熱時(shí)能否產(chǎn)生G？為什么？（結(jié)合圖給信息回答）。
說(shuō)明：本題是筆者引導(dǎo)學(xué)生綜合復(fù)習(xí)時(shí)精心選擇的試題，引導(dǎo)學(xué)生尋找解題的突破口是D為鐵鹽，因?yàn)镈的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色，從而確定B為Fe，A為硝酸，因而問(wèn)題（1），（2）的答案很容易得出。由③知：2HNO3（濃）+NO=H2O+3NO2，因此，濃硝酸與鐵加熱時(shí)不能產(chǎn)生NO。試題講解后意猶未盡，筆者又針對(duì)信息③出了下面的思考題：
1、為什么金屬與濃硝酸反應(yīng)一般產(chǎn)生NO2氣體，與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體呢？
2、工業(yè)上制備硝酸時(shí)為什么只能得到稀硝酸呢？
說(shuō)明：本題是對(duì)例3中信息③的深化。通過(guò)認(rèn)真分析信息③后，筆者指出：由于濃硝酸中有大量的硝酸分子，硝酸分子與NO分子能很快反應(yīng)，生成NO2分子和水分子，因而金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體；而工業(yè)上硝酸的制備是③的逆反應(yīng)，是將NO2用水吸收得到的，若得到濃硝酸，生成的濃硝酸將會(huì)很快與生成的NO反應(yīng)，重新生成NO2。通過(guò)上述分析，學(xué)生澄清了以前的模糊認(rèn)識(shí)，加深了對(duì)信息③的認(rèn)識(shí)：
2HNO3（分子）+NO3NO2+H2O
筆者針對(duì)例3中“鐵鹽溶液與苯酚溶液混合后呈紫色”的信息，還出了下面的思考題：
鐵鹽溶液與苯酚溶液混合后呈紫色是由于發(fā)生了下面的反應(yīng)：
Fe3++6C6H5OH→[Fe（C6H5O）6]3—+6H+
某學(xué)生把苯酚鈉溶液逐滴加入氯化鐵溶液中，試預(yù)測(cè)可能發(fā)生什么現(xiàn)象？寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。
說(shuō)明：學(xué)生此時(shí)的思維已完全被激活，在課堂上展開(kāi)了激烈的辯論，最后在教師的點(diǎn)撥下形成了共識(shí)：由于苯酚具有弱酸性，苯酚鈉具有強(qiáng)堿性，當(dāng)把苯酚鈉溶液逐滴加入氯化鐵溶液中，引起Fe3+的水解平衡發(fā)生移動(dòng)，產(chǎn)生紅褐色的Fe（OH）3沉淀，反應(yīng)為：
3C6H5O—+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3C6H5OH
生成的苯酚再與Fe3+發(fā)生反應(yīng)，生成紫色的[Fe（C6H5O6）]3—，反應(yīng)為：
Fe3++6C6H5OH→6H++[Fe（C6H5O）6]3—
最后，由于H+不斷產(chǎn)生，酸性不斷增強(qiáng)，生成的Fe（OH）3沉淀不斷溶解：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
通過(guò)上面的訓(xùn)練，學(xué)生普遍感到思維能力提高了。由此筆者想到：信息題應(yīng)該僅僅是考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)能力的手段，老師更應(yīng)該對(duì)題中信息進(jìn)行深化，展開(kāi)它豐富的內(nèi)涵，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造力。
四、大膽探索，銳意創(chuàng)新，提高學(xué)生思維能力
在高考復(fù)習(xí)中，有人認(rèn)為：試題做多了，學(xué)生能力自然就上來(lái)了，就能考出好成績(jī)。筆者不敢茍同，很不贊同題海戰(zhàn)術(shù)。我認(rèn)為采用精講精練，在深鉆考綱和考題的基礎(chǔ)上，編寫(xiě)一些知識(shí)點(diǎn)廣而淺，靈活度高，思考空間大的試題，力求對(duì)試題求異求新，以充分調(diào)動(dòng)學(xué)生思維的積極性，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性。
以上是我在高考復(fù)習(xí)中就如何提高學(xué)生思維深度做出的一點(diǎn)探索、一點(diǎn)嘗試，希望中學(xué)化學(xué)同仁能批評(píng)指正。
高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 4
[教學(xué)內(nèi)容]
焓變 反應(yīng)熱
[教學(xué)目標(biāo)]
1. 了解化學(xué)反應(yīng)原理的幾種概念模型法。
2. 理解反應(yīng)熱的含義，能判斷某反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)。
3. 能從微觀角度，運(yùn)用化學(xué)鍵的知識(shí)，解釋化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
[重點(diǎn)難點(diǎn)]
重點(diǎn)：活化能、活化分子、有效碰撞等概念模型及其應(yīng)用
理解反應(yīng)熱的含義、焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算
難點(diǎn)：活化能、活化分子、有效碰撞等概念模型及其應(yīng)用
理解反應(yīng)熱的含義、焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算
[知識(shí)分析]
一.活化能、活化分子、有效碰撞和催化劑等概念模型及其應(yīng)用：
有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)為有效碰撞。
活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱(chēng)為活化分子。
活化能：活化分子多出來(lái)的那部分能量稱(chēng)為活化能，或活化分子的最低能量與反應(yīng)物分子的平均能量的差值稱(chēng)為活化能。
催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的性質(zhì)和質(zhì)量都不會(huì)發(fā)生變化的物質(zhì)。
說(shuō)明：
1、分子或原子等微粒間的碰撞是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，但不是發(fā)生反應(yīng)的充分條件。有效碰撞是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分必要條件。
2、活化能是指活化分子的最低能量與反應(yīng)物分子的平均能量之間的差值，它與反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收能量的多少無(wú)關(guān)。不同的化學(xué)鍵的能量不一樣，因此，破壞或減弱化學(xué)鍵以便啟動(dòng)化學(xué)反應(yīng)的“活化能”也就不一樣，不同的化學(xué)反應(yīng)活化能的差別很大。測(cè)量活化能的主要方法是測(cè)量溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
3、某些反應(yīng)的活化能幾乎為0，是因?yàn)樵诜磻?yīng)前反應(yīng)物已經(jīng)成為自由的離子或原子，不再需要用來(lái)破壞或減弱化學(xué)鍵以便啟動(dòng)化學(xué)反應(yīng)的“活化能”的緣故。
4、升溫或降溫可以提高或吸收能量，可影響反應(yīng)物分子的能量，使分子活化；光、超聲波等也可以改變分子的能量，使分子活化。它們是通過(guò)外界提供能量，使部分能量比較低的物質(zhì)獲得能量變成活化分子，從而增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大有效碰撞次數(shù)，加快反應(yīng)速率。
5、催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，使原來(lái)沒(méi)有達(dá)到活化分子的分子變成活化分子，從而提高單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大有效碰撞次數(shù)，加快反應(yīng)速率。這一點(diǎn)與升高溫度等提供能量的做法不一樣。
6、外界條件，如：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等的改變，都是通過(guò)改變單位體積內(nèi)的活化分子的數(shù)目，改變有效碰撞次數(shù)，改變反應(yīng)速率。但不一樣的是，濃度和壓強(qiáng)，改變的是單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，并沒(méi)有改變活化分子的百分?jǐn)?shù)；而溫度和催化劑則是改變單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，改變有效碰撞次數(shù)，改變反應(yīng)速率。
二.反應(yīng)熱和焓變
焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，反應(yīng)在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應(yīng)物的焓值差即焓變（△H）決定。
在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量都可用熱量（或換成相應(yīng)的熱量）來(lái)表示，叫反應(yīng)熱，又稱(chēng)“焓變”，符號(hào)用△H表示，單位一般采用kJ/mol
說(shuō)明：
1、化學(xué)反應(yīng)中不僅存在著“物質(zhì)變化”，還存在著“能量變化”，這種變化不僅以熱能的形式體現(xiàn)出來(lái)，還可以以光、電等形式表現(xiàn)。
2、如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，就有部分能量以熱的形式釋放出來(lái)，稱(chēng)為放熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要吸收能量，才能轉(zhuǎn)化為生成物。
一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小，若斷鍵吸收的總能量小于形成新鍵釋放的總能量，則為放熱反應(yīng)；斷鍵吸收的總能量大于形成新鍵釋放的總能量，則為吸熱反應(yīng)。
3、焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，在敞口容器中（即恒壓條件下）焓變與反應(yīng)熱相同。
4、從宏觀角度：焓變（△H）：ΔH＝H生成物－H反應(yīng)物（宏觀），其中：
H生成物表示生成物的焓的總量；H反應(yīng)物表示反應(yīng)物的焓的總量；ΔH為“＋”表示吸熱反應(yīng)，ΔH為“－”表示放熱反應(yīng)。
5、從微觀角度：ΔH＝E吸收－E放出 （微觀），其中：E吸收表示反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量，E放出表示生成物成鍵時(shí)放出的總能量；ΔH為“＋”表示吸熱反應(yīng)，ΔH為“－”表示放熱反應(yīng)。
6、體系：被研究的物質(zhì)系統(tǒng)稱(chēng)為體系，體系以外的其他部分稱(chēng)為環(huán)境。放熱是體系對(duì)環(huán)境做功，把能量傳遞給環(huán)境；而吸熱則是環(huán)境對(duì)體系做功，是環(huán)境把能量傳遞給體系。
7、反應(yīng)熱和焓變的單位都是“kJ/mol或kJ·mol－1”，其中mol－1是指每摩爾某一反應(yīng)，而不是指某一物質(zhì)的微粒等。
8、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：化合反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、活潑金屬與酸的反應(yīng)等；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：分解反應(yīng)、碳與一氧化碳的反應(yīng)、氫氧化鋇與氯化銨固體的反應(yīng)等。
三.熱化學(xué)方程式：
熱化學(xué)方程式：能表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。
說(shuō)明：
1、影響一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的因素有：①反應(yīng)時(shí)的溫度與壓強(qiáng)；②反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)；③方程式中的計(jì)量數(shù)。
2、我們可以通過(guò)：①注明溫度與壓強(qiáng)；②注明反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)；③注明△H的正負(fù)；④△H與計(jì)量數(shù)成比例等直觀地表示化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)。
3、熱化學(xué)方程式的意義：表明了物質(zhì)的種類(lèi)（質(zhì)變的過(guò)程）；表明了物質(zhì)數(shù)量的變化（量變的過(guò)程）；表明了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化（焓變）。
4、與化學(xué)方程式相比，正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意：①需注明反應(yīng)的.溫度和壓強(qiáng)；因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其△H不同。（對(duì)于25℃、101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可以不注明）；②必須標(biāo)明各種物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g、aq）。（不同物質(zhì)中貯存的能量不同）；③方程式后面必須標(biāo)明反應(yīng)熱，吸熱反應(yīng)ΔH為“＋”、放熱反應(yīng)ΔH為“－”；④熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的系數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以，可以用分?jǐn)?shù)表示；⑤ΔH的數(shù)值與反應(yīng)的系數(shù)成比例；⑥不需要注明反應(yīng)的條件。
5、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的判斷：遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律。
[典型例題]
例1.下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C、反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D、吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生
解析：化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都可以發(fā)生。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需要加熱的可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需要加熱，反應(yīng)后需要不斷加熱才能使反應(yīng)繼續(xù)下去，如：石灰石高溫煅燒成生石灰；放熱反應(yīng)開(kāi)始加熱，反應(yīng)后會(huì)放出一定的熱量，如果反應(yīng)熱量足夠大，就可以使反應(yīng)維持下去，即反應(yīng)過(guò)程中不需要再加熱，如鐵粉與硫粉的反應(yīng)等。
答案：C、D
例2.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：a、利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b、先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到H2和CO，然后使得到的H2和CO在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：
a、C（s）+O2（g）＝CO2（g） △H＝E1 ①
b、C（S）＋H2O（g）＝CO(g)＋H2(g) △H＝E2 ②
H2（g）+1/2O2(g)＝H2O（g） △H＝E3 ③
CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝E4 ④
回答：
�。�1）與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即 。
�。�2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中的哪個(gè)反應(yīng)的△H>0： 。
�。�3）等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是（ ）
A、a比b多 B、a比b少 C、a與b在理論上相同
�。�4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為： 。
解析：（1）途徑b是一種煤凈化技術(shù)，其優(yōu)點(diǎn)有：煤的利用率高，變成氣體燃料后，運(yùn)輸方便，使燃料燃燒充分。
（2）②為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)體系的能量增加，△H>0。
�。�3）當(dāng)相同的反應(yīng)物通過(guò)不同的途徑的若干反應(yīng)得到相同的生成物時(shí)，這兩個(gè)過(guò)程中的總的能量變化一定相同。
�。�4）可以通過(guò)反應(yīng)方程式②③④相加或相減消去中間產(chǎn)物，同時(shí)進(jìn)行能量的相加或相減，最終得到的反應(yīng)熱和①相等。
答案：（1）煤的利用率高；變成氣體燃料后，運(yùn)輸方便；使燃料充分燃燒。
�。�2）反應(yīng)② （3） C （4） E1＝E2＋E3＋E4
例3.已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和H2O（氣）。且：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g） △H＝＋67.7 kJ/mol ①
N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） △H＝－534 kJ/mol ②
請(qǐng)計(jì)算1 mol氣態(tài)肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為 kJ，并寫(xiě)出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
解析：根據(jù)題意，要求下列反應(yīng)的反應(yīng)熱△H的值：
N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2 N2（g）＋2H2O（g）；
則有②－①÷2＝③，即△H2－△H1÷2＝△H3。
則△H3＝－534 kJ/mol－67.7kJ/mol÷2＝－567.85 kJ/mol
答案：567.85；N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2 N2（g）＋2H2O（g）；△H3＝－567.85 kJ/mol
例4.拆開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則1 mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為： ，1 mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為 。
解析：1 mol N2生成NH3，則有3H2+N2＝2NH3
即△H＝436×3＋946×1－391×6＝－92 kJ/mol
1mol H2生成NH3，則有H2+1/3N2＝2/3NH3
即△H＝－92 kJ/mol×1/3＝－30.67 kJ/mol
因?yàn)榉磻?yīng)熱單位中的mol－1是指某一反應(yīng)，而不指某一物質(zhì)的物質(zhì)的量
答案：－92 kJ/mol；－30.67 kJ/mol
[鞏固測(cè)試]
1、下列過(guò)程中，需要吸收能量的是（ ）。
A、H+H＝H2 B、H+Cl＝HCl C、I2→I+I D、S+O2＝SO2
2、吸熱反應(yīng)一定是（ ）。
A、反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 B、釋放能量
C、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量 D、儲(chǔ)存能量
3、下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是（ ）。
A、反應(yīng)物、生成物的狀態(tài) B、反應(yīng)的溫度
C、反應(yīng)物的多少 D、表示反應(yīng)熱的單位
4、已知反應(yīng)：X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A、X能量一定高于M
B、Y能量一定高于N
C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
5、下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法中，正確的是（ ）。
A、熱化學(xué)方程式是表示放熱反應(yīng)的方程式
B、熱化學(xué)方程式是表示物質(zhì)完全燃燒的式子
C、相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同
D、熱化學(xué)方程式中，△H可能是“＋”，也可能是“－”
6、加熱一種在常壓下沸騰著的液體，液體溫度會(huì)（ ）。
A、升高 B、降低 C、保持不變 D、不能確定
7、1 mol C與1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1mol H2，需要吸收131.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱是（ ）。
A、△H＝131.5kJ B、△H＝－131.5 kJ
C、△H＝131.5 kJ/mol D、△H＝－131.5 kJ/mol
8、已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1 mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是（ ）。
A、Q1 +Q2>Q3 B、Q1+Q2>2Q3 C、Q1 +Q2 9、在相同溫度和壓強(qiáng)下，將等質(zhì)量的硫分別在足量的純氧氣中，空氣中燃燒，設(shè)前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為Q2，則Q1和Q2相對(duì)大小判斷正確的是（ ）。 A、Q1＝Q2 B、Q1>Q2 C、Q1 10、在烴分子中去掉2個(gè)H原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需117 kJ/mol熱量。但1，3—環(huán)己二烯失去2 個(gè)H原子變成苯是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱數(shù)值是23.4kJ/mol，以上事實(shí)表明（ ）。 A、1，3－環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng) B、1，3－環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定 C、苯加氫生成己烷是吸熱反應(yīng) D、苯比1，3－環(huán)己二烯穩(wěn)定 11、對(duì)于一個(gè)放熱反應(yīng)，已知產(chǎn)物的總能量為70kJ，那么反應(yīng)物的總能量可能是（ ）。 A、20 kJ B、30 kJ C、70 kJ D、80 kJ 12、下列說(shuō)法正確的是（ ）。 A、吸熱反應(yīng)在一定條件下也可以發(fā)生 B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) C、反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 D、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 13、已知：C（s，金剛石）＝C（s，石墨）△H＝－1.9 kJ/mol C（s，金剛石）+O2（g）＝CO2（g） △H1 C（s，石墨）+O2（g）＝CO2（g） △H2 根據(jù)上述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（ ）。 A、△H1＝△H2 B、△H1>△H2 C、△H1<△H2 D、金剛石比石墨穩(wěn)定 14、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是（ ）。 A、鋁片和稀硫酸反應(yīng) B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng) C、灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng) D、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 15、25 ℃、1 atm時(shí)，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）。 A、CH4O(l)＋1.5O2(g)＝CO2（g ）＋2H2O(l)； ΔH1＝－725.8kJ/mol B、2CH4O(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)； ΔH1＝＋1451.6kJ/mol C、2CH4O＋3O2＝2CO2＋4H2O(l)； ΔH1＝－22.68kJ/mol D、CH4O(l)＋1.5O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)； ΔH1＝－725.8kJ/mol 16、在一定的條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為（ ）。 2CO（g）+O2（g）＝ CO2（g） ΔH＝－566 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol 由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量是（ ）。 A、2912kJ B、2953kJ C、3236kJ D、3867kJ 二、填空題 17、氫氣和氧氣的混合體遇火即發(fā)生爆炸生成水；水在1000℃以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氧氣；水電解生成氫氣和氧氣。 �。�1）H2和O2 化合生成H2O的反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，H2和O2 的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）水的總能量，此反應(yīng)中化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為 。 �。�2）水在高溫下分解的反應(yīng)為 反應(yīng)，反應(yīng)中的熱能轉(zhuǎn)化為 能，電解水的過(guò)程是 轉(zhuǎn)化為 的過(guò)程。 18、把空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL、0.5 mol/L的硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用下圖所示的坐標(biāo)曲線(xiàn)來(lái)表示。 （1）曲線(xiàn)0→a段不產(chǎn)生H2的原因 有關(guān)化學(xué)方程式為 。 �。�2）曲線(xiàn)a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因 �。�3）曲線(xiàn)c段以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因 19、（1）實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，若向稀硫酸中加幾滴硫酸銅溶液，則產(chǎn)生氫氣的速率加快，該反應(yīng)中硫酸銅 催化劑（填：是、不是）。 �。�2）單獨(dú)加熱氯酸鉀，產(chǎn)生氧氣的速率小，而將少量高錳酸鉀和氯酸鉀混合共熱制氧氣，產(chǎn)生氧氣的速率明顯加快，該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀 催化劑（填：是、不是）。 �。�3）醫(yī)用雙氧水清洗傷口時(shí)，傷口表面會(huì)產(chǎn)生大量的氣泡，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是 ，起催化作用的是 。 20、（1）據(jù)理論計(jì)算，如果分子之間的碰撞每次都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的話(huà)，那么，在通常情況下，以體積比為2：1混合的氫氣和氧氣的混合氣體就會(huì)在瞬間反應(yīng)生成水。但實(shí)際卻不是這樣，這說(shuō)明了什么？ �。�2）如果點(diǎn)燃?xì)怏w或?qū)ζ涔庹�，則反應(yīng)瞬間完成，你認(rèn)為這些條件改變了什么？ （3）如果向氫氣和氧氣的混合氣體插入了鉑絲（催化劑），則會(huì)產(chǎn)生爆炸。你認(rèn)為從反應(yīng)原理上講，鉑絲改變了什么？說(shuō)明理由。 21、把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始先放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。據(jù)此回答： �。�1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象 。 �。�2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 �。�3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程 。 �。�4）由實(shí)驗(yàn)推知，氯化鎂溶液和氫氣的總能量 （填：大于、小于、等于）鎂片和鹽酸的總能量。 22、0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為： ；又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44 kJ/mol，則11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。 23、298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在該溫度下，取1 mol N2和3 molH2放在一個(gè)密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ。其原因是：_____________。 參考答案 1、C 2、CD 3、D 4、C 5、CD 6、C 7、C 8、D 9、A 10、D 11、D 12、AC 13、C 14、C 15、A 16、B 17、（1）放熱 大于 熱能 （2）吸熱 化學(xué) 電能 化學(xué)能 18、（1）鋁片表面有氧化膜；Al2O3＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2O （2）反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快 �。�3）硫酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢 19、（1）不是 （2）不是 （3）2H2O2＝2H2O＋O2↑ 酶 20、（1）碰撞是發(fā)生反應(yīng)的必要條件，但不是充分條件，只有有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) �。�2）通過(guò)點(diǎn)燃或光照，對(duì)反應(yīng)體系提供能量，增加單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，提供有效碰撞次數(shù)，從而加快反應(yīng)速率 �。�3）鉑絲作為反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，使得單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)明顯增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。 21、（1）試管中有氣泡產(chǎn)生；燒杯中有白色沉淀生成 （2）鎂與硫酸反應(yīng)放熱，使燒杯中的液體溫度升高，從而降低氫氧化鈣的溶解度，使其從溶液中析出 �。�3）Mg2＋＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑ �。�4）小于 22、B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3（s）＋3H2O（l）； ΔH1＝－2165 kJ/mol；－1016.5 kJ 23、因?yàn)樵摲磻?yīng)屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度，不能反應(yīng)完全，故放出的熱量會(huì)小于92.4 kJ 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響； 使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。 情感目標(biāo) 通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。 教學(xué)建議 化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。 關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響： 1。聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。 �。�1）能過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。 �。�2）通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。 �。�3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。 2。運(yùn)用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。 （1）以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。 �。�2）以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫(huà)教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。 3。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律———增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。 4。通過(guò)對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。 教材分析 遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類(lèi)學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。 教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱(chēng)。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。 教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。 本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。 本節(jié)重點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。 【高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)】相關(guān)文章： 高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)04-02 高三化學(xué)鋁性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)04-03 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)11-13 高三化學(xué)教學(xué)反思05-18 高三化學(xué)教學(xué)反思10-27 高三化學(xué)的教學(xué)反思05-27 高三化學(xué)教學(xué)反思06-18高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 5