化學必修金屬課件

流 程

教師活動

學生活動

設計意圖

問題

情景

導入

展示：金戒指，黃銅

視頻：不法分子以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。

討論：1．人們?yōu)楹螘�上�?/span>

2．現(xiàn)請你設計一個實驗方案鑒別真假黃金。

【小結(jié)】前兩種方法利用的是金屬物理性質(zhì)，后一種方法利用的是金屬的化學性質(zhì)。

【過渡】要想更好的使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質(zhì)。

回答：通過測密度；硬度不同，相互刻畫；用火燒（“真金不怕火煉”），變黑的為黃銅，不變色的為黃金……

問題導思，激發(fā)學生的學習興趣。

培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的能力。防止以后上當受騙，加強防范意識

探究活動一：

金屬與氧氣反應

大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片,把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？大家動手做這個實驗。

請大家寫出以上反應的化學方程式,請一個同學到黑板上來寫

鐵在純氧中點燃能反應嗎？若能，寫出反應的化學方程式。

學生實驗

2Mg+O₂2MgO

4Al+3O₂ 2Al₂O₃

2Cu+O₂2CuO

3Fe+2O₂Fe₃O4₄ 

通過反應現(xiàn)象判斷產(chǎn)物并能書寫化學方程式。

說出實驗現(xiàn)象，看誰觀察細致

設問

小結(jié)

“真金不怕火煉”說明了什么？

金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？說明什么問題?

實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應，根據(jù)上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。

學生討論

金屬的活動性順序：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

 通過對比突破難點，并為金屬活動性順序做鋪墊。

比喻：一個同學性格外向，和誰都能來往，表現(xiàn)的很活潑；而另一位同學性格內(nèi)向，不太活潑

導入

鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？

學生思考

問題導思，激發(fā)興趣，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際、規(guī)范表達和綜合分析問題的能力。

活動與探究二

1．用砂紙打磨鋁條表面，觀察表面顏色變化

2．然后將鋁條在空氣中放置一會兒，再觀察表面顏色變化。

巡視、指導學生實驗并提供幫助

1．為什么鋁條在打磨前后或放置前后顏色會有變化？在打磨后鋁能接觸到什么物質(zhì)而發(fā)生反應？

2．鋁在空氣中被氧化時分別生成Al₂O₂，鋁為什么沒有繼續(xù)被氧化而一直腐蝕下去呢？

討論:使用鋁制品應注意什么?

【學生討論并回答】

【小結(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al₂O₃）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能

聯(lián)系生活，從學生熟悉的生活經(jīng)驗出發(fā)引入新課，激發(fā)學生的好奇心與求知欲，激勵探究激情。

感知Al₂O₃

的保護作用并為比較金屬活動性強弱留下懸念

介紹過量的鋁對人體健康的影響，加強健康知識的教育

讓學生明白事物的兩面性

過渡

【設問】金屬與酸反應現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢？同學們可以先提出自己的假設，設計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。

猜想、假設、設計實驗方案。

激發(fā)學生興趣，培養(yǎng)學生思維推理能力和實驗設計能力

探究活動三：金屬與稀酸的反應

學生分組實驗,四人一組,

兩人做金屬與稀鹽酸

反應，兩人做金屬與稀硫酸反應

【提示】

按操作規(guī)范進行實驗，認真觀察現(xiàn)象。

【巡視、指導實驗】

討論:1．如何控制實驗條件?

     2．如何應用比較方法?

     3．如何收集并記錄實驗信息? 

A組：金屬與稀鹽酸的反應

B組：金屬與稀硫酸的'反應

 培養(yǎng)實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作使學生通過活動，自己發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序，既有所獲，又體驗了成功的X感。

獲得科學探究方法:控制變量法,對比實驗法

知識延伸：為何實驗室制取氫氣用Zn和稀硫酸，而不用Mg或Cu

強調(diào):鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應,生成物中鐵元素為+2價

討論

小結(jié)

【引導學生進行討論、交流和展示探究結(jié)果】

 學生進行討論、交流。展示探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為Mg＞Zn＞Fe＞Cu

 在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。

設問

在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？由此你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些?

思考、討論并得出結(jié)論。結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬這兩類。

為后面學習金屬活動順序時，為什么會出現(xiàn)氫元素打下基礎。

指導

閱讀

欣賞課本圖8－13 金屬與鹽酸反應的比較。

觀看動畫，對照自己的探究反思：（驚呀，笑）：

創(chuàng)設輕松和諧的探究氛圍，發(fā)展學生想象力，將真實事物以“圖景“形式與學生的認知特點協(xié)調(diào)。

也可以用動漫形式表現(xiàn)，效果更好。

 投影

[過渡]大家觀察這幾個化學方程式

Mg+2HCl==MgCl₂+H₂↑

Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑

請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同？

置換反應：A+BC→AC+B

[講解]由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。

思考，回答：

這些反應的特點是: 由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。

比較

培養(yǎng)學生分析問題能力和實事求是的科學態(tài)度。

使學生在交流中互相啟發(fā)，相互激勵，發(fā)展和完善自我

課堂

練習

1．家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？

2．不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑒別這枚銀元的真假。

3．如何鑒別真假黃金？你能有幾種方法？看誰想的更多

 練習、鞏固。

聯(lián)系生活，使學生學以致用，能運用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發(fā)生，解釋某些與生活有關的化學問題。體會“生活處處有化學”。

知識延伸：能否用其他溶液如硝酸銀溶液來鑒別？為什么？

為后面學習打下伏筆

小結(jié)

①通過本節(jié)課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質(zhì)？

②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？

學生自主總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。評價自己在本節(jié)課的啟示和收獲。

為下節(jié)課進一步得出金屬活動性順序搭臺階

布置

作業(yè)

家庭小實驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個小玻璃杯中，然后向各個玻璃杯中加入一些醋 (主要成分是醋酸)，仔細觀察發(fā)生的現(xiàn)象。試根據(jù)現(xiàn)象判斷這幾種金屬活動性的差異。

板

書

設

計

課題2 金屬的化學性質(zhì)

一、金屬的化學性質(zhì)

1、金屬與氧氣的反應

2Mg+O₂2MgO     4Al+3O₂ 2Al₂O₃

2Cu+O₂2CuO      3Fe+2O₂Fe₃O4₄ 

金屬+氧氣→金屬氧化物

金屬的活動性：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

二、金屬與酸的反應

Mg+2HCl==MgCl₂+H₂↑   Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑  Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑

Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑    Mg+H₂SO₄==MgSO₄+H₂↑

金屬+酸→金屬化合物+氫氣

金屬的活動性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu

三、置換反應：A+BC→AC+B

課

后

反

思

新課程標準下的初中化學課堂教學，已經(jīng)不僅是傳授基本知識和技能，更重要的是要通過有效的教學手段，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)，促進其提高。因此，教師在觀念上必須真正轉(zhuǎn)變，找準自己在教學過程中的角色；在教學設計上，要切實以“學生發(fā)展”為本，利用一切條件創(chuàng)設情景，讓學生主動參與到學習過程中，通過師生互動、生生互動，不斷建構(gòu)和豐富自己的知識。讓學生敢于和善于提出自己的見解和新方法，讓學生初步掌握了科學探究的方法和思維方法，培養(yǎng)了學生的實驗能力、觀察能力、實事求是的科學態(tài)度以及創(chuàng)新精神。

主要的缺陷是時間較為緊張，課堂上學生極為興奮，控制探究的進程較難。課堂各種活動亦應作好更充分的準備，多媒體應用盡可能貼切，實驗探究安排亦應更合理（如金屬與稀硫酸、稀鹽酸反應，將學生分為兩部分分別進行以節(jié)約時間）。