初中的化學課件

時間：2021-06-11 18:09:04 課件我要投稿

初中的化學課件

　　傳統(tǒng)的教學手段枯燥無味，沒有直觀的形態(tài)供學生了解,有了課件教學,使古板變生動了,抽象變形象了,深奧變淺顯了,沉悶變愉悅了.不但激發(fā)了學生的學習興趣，更有利的使學生理解其意義。下面小編為大家?guī)�，僅供參考，希望能夠幫到大家。

初中的化學課件

　　初中的化學課件篇一：

　　教學重點：用過濾和結(jié)晶分離混合物的一般原理。

　　教學難點：利用結(jié)晶方法，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理。

　　教學過程：

　　引言：在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物，為了適應各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分離，過濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離的方法。

　　(板書) 第四節(jié) 過濾和結(jié)晶

　　一、過濾

　　1.定義：過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法。

　　2.原理：過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離。

　　3.操作方法：

　　例如：粗鹽提純(請學生設(shè)計實驗步驟)展示粗鹽，讓學生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì)，以利于學生思考。

　　(演示實驗)粗鹽提純

　　歸納出：

　　(1)步驟：

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　�、谶^濾

　　(2)注意事項：

　　一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

　　二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm

　　濾液低于濾紙邊緣

　　三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

　　玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/p>

　　燒杯靠在玻棒上傾倒液體

　　(3)玻璃棒的作用

　　溶解——加速溶解

　　過濾——引流

　　讓學生總結(jié)過濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍。

　　過濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。

　　設(shè)問過渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過濾的方法嗎?如果不能，想一想能用什么方法來分離它們?

　　二結(jié)晶

　　1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫做結(jié)晶。

　　2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在同一種溶劑里的溶解度不同，用結(jié)晶的方法加以分離。

　　(講述)常用的結(jié)晶方法主要有兩種，對于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體;對于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。

　　例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應怎樣分離?

　　(演示實驗)在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然后冷卻，觀察的析出，再進行過渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。

　　(講述)我們已經(jīng)知道，的溶解度受溫度變化的影響較大(80℃時，的溶解度是169g，20℃時為31.6g)，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時，部分從溶液里結(jié)晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小(80℃時，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時為36g)，降溫時大部分NaCl仍溶解在溶液里。過濾時，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里(這種濾液叫做母液)。

　　初中的化學課件篇二：

　　教學重點：

　　有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

　　教學難點：

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。

　　教學過程：

　　第一課時

　　(引言)

　　在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。

　　(板書) 第五節(jié) 溶液組成的表示方法

　　一、溶液組成的表示方法

　　(設(shè)問)在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響?

　　(講述)表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

　　(板書)1.溶質(zhì)的'質(zhì)量分數(shù)

　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量

　　(提問)某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示什么含義?

　　(講述)這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

　　(板書)二一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。

　　例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克?

　　溶質(zhì)質(zhì)量(NaOH)=300克×20%=60克。

　　溶劑質(zhì)量(水)=300克-60克=240克。

　　配制步驟：計算、稱量、溶解。

　　小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　第二課時

　　(板書)三有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。

　　(講述)關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：

　　1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。

　　2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

　　例2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克?

　　解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%=24千克

　　需要水的質(zhì)量為：150千克-24千克=126千克

　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

　　3.溶液稀釋和配制問題的計算。

　　例3 把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克?

　　解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

　　答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克

　　例4 配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升?

　　解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為。

　　設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x

　　由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

　　答：配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分數(shù)為98%

　　(講述)除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：

　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升(實際略小)該溶液中酒清的體積分數(shù)約為70%。

　　小結(jié)：

　　要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。

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