高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　總結(jié)是事后對(duì)某一階段的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況加以回顧和分析的一種書(shū)面材料，它可以使我們更有效率，因此我們要做好歸納，寫(xiě)好總結(jié)。你所見(jiàn)過(guò)的總結(jié)應(yīng)該是什么樣的？以下是小編整理的高中化學(xué)反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎閱讀與收藏。

　　高中化學(xué)反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇1

　　1. 化學(xué)能與熱能

　�。�1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

　�。�2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小

　　a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

　　b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

　�。�3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化

　　練習(xí)：

　　氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ B ）

　　A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

　　C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2＝Q3

　�。�4）常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：

　　A. 所有燃燒反應(yīng)； B. 中和反應(yīng)； C. 大多數(shù)化合反應(yīng)； D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；

　　E. 物質(zhì)的緩慢氧化

　　（5）常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：

　　A. 大多數(shù)分解反應(yīng)

　　氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。

　�。�6）中和熱：（重點(diǎn)）

　　A. 概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O（液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量。

　　在我們的學(xué)習(xí)時(shí)代，是不是經(jīng)常追著老師要知識(shí)點(diǎn)？知識(shí)點(diǎn)也可以理解為考試時(shí)會(huì)涉及到的知識(shí)，也就是大綱的分支。還在為沒(méi)有系統(tǒng)的知識(shí)點(diǎn)而發(fā)愁嗎？以下是小編為大家整理的高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1

　　第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

　　一、原子結(jié)構(gòu)

　　質(zhì)子（Z個(gè)）

　　原子核 注意：

　　中子（N個(gè)） 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

　　1。原子（ A X ） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

　　核外電子（Z個(gè)）

　　熟背前20號(hào)元素，熟悉1~20號(hào)元素原子核外電子的排布：

　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

　　2。原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。

　　電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七

　　對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L M N O P Q

　　3。元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱。

　　核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　　同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對(duì)于原子來(lái)說(shuō)）

　　二、元素周期表

　　1、編排原則：

　�、侔丛�子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

　　在日常過(guò)程學(xué)習(xí)中，很多人都經(jīng)常追著老師們要知識(shí)點(diǎn)吧，知識(shí)點(diǎn)在教育實(shí)踐中，是指對(duì)某一個(gè)知識(shí)的泛稱。為了幫助大家掌握重要知識(shí)點(diǎn)，以下是小編整理的高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇1

　　1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。

　�。�1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為：

　　A、化合反應(yīng)（A+B=AB）

　　B、分解反應(yīng)（AB=A+B）

　　C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）

　　D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）

　�。�2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

　　A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

　　B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）

　�。�3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

　　A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)

　　實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

　　特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

　　B、非氧化還原反應(yīng)

　　2、離子反應(yīng)

　　（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

　　注意：

　�、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

　�、陔娊赓|(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

　　總結(jié)是指對(duì)某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗(yàn)或情況進(jìn)行分析研究，做出帶有規(guī)律性結(jié)論的書(shū)面材料，他能夠提升我們的書(shū)面表達(dá)能力，是時(shí)候?qū)懸环菘偨Y(jié)了。如何把總結(jié)做到重點(diǎn)突出呢？以下是小編收集整理的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

　　一、硫的物性

　　淡黃色的晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

　　二、硫的化學(xué)性質(zhì)

　　1、 與金屬的反應(yīng)

　　2Cu+S===Cu2S(黑色不溶于水) Fe+S=====FeS(黑色不溶于水)

　　(多價(jià)金屬與硫單質(zhì)反應(yīng)，生成低價(jià)金屬硫化物)

　　2、 與非金屬的反應(yīng)

　　點(diǎn)燃

　　S+O2=====SO2 S+H2=====H2S

　　第二節(jié) 硫的氫化物和氧化物

　　一、硫的氫化物―――硫化氫

　　1、 硫化氫的的理性質(zhì)

　　H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無(wú)色、有劇毒的氣體，能溶于水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。

　　2、 硫化氫的化學(xué)性質(zhì):熱不穩(wěn)定性 H2S====H2+S

　　點(diǎn)燃

　　可燃性 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 (完全燃燒)(火焰淡藍(lán)色) 2H2S+O2===2H2O+2S (不完全燃燒)

　　還原性 SO2+2H2S=2H2O+3S

　　3、 氫硫酸

　　硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。

　　二、硫的氧化物

　　1、 物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無(wú)色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫;三氧化硫是一種沒(méi)有顏色易揮發(fā)的晶體，熔沸點(diǎn)低。

　　總結(jié)就是對(duì)一個(gè)時(shí)期的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況進(jìn)行一次全面系統(tǒng)的回顧和分析的書(shū)面材料，它可以給我們下一階段的學(xué)習(xí)和工作生活做指導(dǎo)，讓我們來(lái)為自己寫(xiě)一份總結(jié)吧。但是卻發(fā)現(xiàn)不知道該寫(xiě)些什么，以下是小編整理的最全必備高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

　　最全高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇1

　　1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表;

　　2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　指示劑PH的變色范圍

　　甲基橙<3.1紅色>4.4黃色;酚酞<8.0無(wú)色>10.0紅色;石蕊<5.1紅色>8.0藍(lán)色

　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

　　陽(yáng)極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

　　4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：①左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物;②配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;③H、O不平則在那邊加水。

　　5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：①分析：反應(yīng)物、生成物是什么;②配平。

　　6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：①按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式;②再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);③使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

　　理科的內(nèi)容不像文科那樣死記硬背，應(yīng)該多掌握知識(shí)點(diǎn)，掌握公式，這樣才能解答各種題型，小編為大家整理了高中化學(xué)離子共存問(wèn)題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望大家喜歡。

　　高中化學(xué)離子共存問(wèn)題知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇1

　　1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

　　(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

　　(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

　　(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

　　這個(gè)學(xué)期快要結(jié)束了，你是否掌握好了這個(gè)學(xué)期所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)了呢，以下小編整理了高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望可以幫到你!

　　高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇1

　　一、硅元素:無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si 對(duì)比 C

　　最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

　　二、二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６�氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)

　　物理:熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好

　　化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

　　SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

　　SiO2+CaO ===(高溫) CaSiO3

　　SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

　　三、硅酸(H2SiO3)

　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

　　在日常的學(xué)習(xí)中，說(shuō)到知識(shí)點(diǎn)，大家是不是都習(xí)慣性的重視？知識(shí)點(diǎn)有時(shí)候特指教科書(shū)上或考試的知識(shí)。你知道哪些知識(shí)點(diǎn)是真正對(duì)我們有幫助的嗎？以下是小編幫大家整理的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

　　一、原子結(jié)構(gòu)

　　注意：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)

　　原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

　　熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：

　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

　　2.原子核外電子的排布規(guī)律：

　　①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；

　�、诟麟娮訉幼疃嗳菁{的電子數(shù)是2n2；

　�、圩钔鈱与娮訑�(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。

　　3.元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱。

　　核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　　同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō))

　　二、元素周期表

　　1.編排原則：

　�、侔丛�子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

　�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）

　　③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

　　主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)

　　2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

　　三、元素周期律

　　在日常過(guò)程學(xué)習(xí)中，大家都背過(guò)不少知識(shí)點(diǎn)，肯定對(duì)知識(shí)點(diǎn)非常熟悉吧！知識(shí)點(diǎn)就是一些�？嫉膬�(nèi)容，或者考試經(jīng)常出題的地方。掌握知識(shí)點(diǎn)是我們提高成績(jī)的關(guān)鍵！下面是小編為大家整理的高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 1

　　凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：

　　1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽）；

　　2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：

　　氧族有：OH—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—

　　鹵族有：F—、ClO—

　　碳族有：CH3COO—、CO32—、HCO32—、SiO32—

　　3、與OH—不能大量共存的離子有：

　　NH42+和HS—、HSO3—、HCO3—等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）

　　4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：

　　常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的.離子有：Fe3+、S2—、I—、SO32—。

　　氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO—、MnO4—、Cr2O72—、NO3—

　　5、氧化還原反應(yīng)

　　①、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)

　　還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)

　　氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是

　　總結(jié)是對(duì)過(guò)去一定時(shí)期的工作、學(xué)習(xí)或思想情況進(jìn)行回顧、分析，并做出客觀評(píng)價(jià)的書(shū)面材料，它可以給我們下一階段的學(xué)習(xí)和工作生活做指導(dǎo)，不如靜下心來(lái)好好寫(xiě)寫(xiě)總結(jié)吧。總結(jié)你想好怎么寫(xiě)了嗎？以下是小編為大家收集的高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)人教版，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)人教版1

　　一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

　　1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等).進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理.

　　(2)燙傷宜找醫(yī)生處理.

　　(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈.濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈.濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請(qǐng)醫(yī)生處理.

　　(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈.濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液.濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗.

　　(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋.

　　(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋.

　　二.混合物的分離和提純

　　分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例

　　過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

　　蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計(jì)水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾