化學溶液試題及答案

化學溶液試題及答案

　　一、選擇題

　　1.某酸溶液100mL，室溫時，其pH值等于1，下列敘述中正確的是( )。 A.該溶液中[H+]≥0.1mol／L B.該溶液的物質(zhì)的量濃度≥0.1mol／L

　　C.把該溶液稀釋至1L后，pH≥2 D.把該溶液稀釋至1L后，pH≤2

　　答案：D

　　2.下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①：②：③：④是( )。

　�、賞H=0的鹽酸 ②0.1mol／L的鹽酸 ③0.01mol／L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液

　　A.1：10：100：1000 B.0：1：12：11 C.14：13：12：11 D.14：13：2：3

　　答案：A

　　3.先用稀鹽酸預(yù)處理強酸型陽離子交換樹脂，使之變?yōu)镠R，并用蒸餾水洗滌至中性，然后用該樹脂軟化100mL含0.001molMg2+的中性溶液，使Mg2+完全被樹脂所交換，再用100mL蒸餾水洗滌樹脂。將交換液和洗滌液收集到一起，該混合液的pH為( )。

　　A.2.0 B.2.3 C.3.0 D.7.0

　　答案：A

　　4.把80mL的NaOH溶液加入到120mL的鹽酸中，所得溶液的pH值為2。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是( )。

　　A.0.05mo1／L B.0.1mol／L C.0.5mol／L D.1.0mol／L

　　答案：A

　　5.有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH值是乙溶液pH值的2倍，則甲溶液中[H+ ]與乙溶液中[H+]的關(guān)系是( )。

　　A.2：1 B.100：1 C.1：100 D.無法確定

　　答案：D

　　6.將pH=8的Ba(OH)2 溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液中[H+ ]最接近于( )。

　　A. (2×10-8+10-10)molL-1 B.10-8molL-l

　　C. (10-8+10-10)mo1L-1 D.2×10-10molL-1

　　答案：D

　　7.等量的NaOH溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系中正確的是( )。

　　A.Va>10Vb B.Vb=10Va C.Vb<10va d.vb="">10va

　　答案：D

　　8.把0.1mol下列各氣體，分別通入含H2S的同體積的水溶液中，反應(yīng)后溶液pH值最小的是( )。

　　A.HCl B.NH3 C.Cl2 D.NO2

　　答案：C

　　9.某一電解質(zhì)的兩種不同濃度的溶液，一種pH=3.3，一種pH=5.3，下列關(guān)于兩種溶液間關(guān)系的說法中正確的是( )。

　　A.pH=3.3的溶液濃度比pH=5.3的溶液濃度大

　　B.pH=3.3的溶液稀釋100倍后pH=5.3

　　C.pH=3.3的溶液中[OH-]是pH=5.3的溶液中[OH-]的

　　D.兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH=4.3

　　答案：C

　　10.酸雨是因為過度燃燒煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故，某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：

　　[NH ]=2.0×10-6mol／L,[Cl-]=6.0×10-6mol／L，[Na+]=3.0×10-6mol/L，[NO ]=2.3×10-5mol／L，[SO ]=3.8×10-5mol／L，此次雨水的pH大約為( )。

　　A.4 B.5 C.3 D.6

　　答案：A

　　二、填空題

　　11.在25℃時，有pH為工的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取Vx L該鹽酸同該NaOH溶液中和，需Vy LNaOH溶液，問：

　　(1)若x+y=14時，則 _________(填數(shù)字)；

　　(2)若x+y=13時，則 _________(填數(shù)字)

　　(3)若x+y=14時，則 _________(填表達式)；且Vx_________Vx(填“>”、“=”或“<”)(題中x≤6，y≥8)。

　　答案： (1)1 (2) (3)

　　12.現(xiàn)有一瓶0.1mol／L的CH3COOH溶液，試用中學化學實驗室常見的儀器和用品設(shè)計一個簡單可行的實驗方法，可以根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出在室溫下0.1mol／L的CH3COOH里CH3COOOH的電離度的近似值。

　　(1)簡述實驗過程___________________________。

　　(2)列出計算式___________________________。

　　答案：(1)用玻璃棒蘸取待測醋酸溶液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡比色，得出pH值

　　(2)pH=-1g[H+]，α= ×100％

　　三、計算題

　　13.在濃度為cmol／L的AgNO3溶液AmL中，加入適量pH=1的鹽酸恰好使溶液中的Ag+完全沉淀，此時得pH=2的溶液100mL(混合液的體積為兩溶液的體積之和)。則c值接近多少?

　　答案：0.011mol／L

　　拓展練習

　　1.若室溫時，Va LpH=a的CH3COOH與VbLpH=b的NaOH溶液混合，恰好完全反應(yīng)，則該CH3COOH的電離度：

　　(1) =1時，a=___________________________；

　　(2) =10時，a=__________________________；

　　(3) = 時，a=______________________________。

　　答案：(1)10(16-a-b)％ (2)10(17-a-b)％ (3)10(15-a-b)％

　　2.在一定溫度下，對于難溶電解質(zhì)AmBn，在水中可建立如下平衡：

　　AmBn(固)mAn++nBn-

　　在一定溫度下，當[An+]m[Bm-]n=Ksp 時，溶液是飽和狀態(tài)，沉淀量既不增加，也不減少；當 [An+]m[Bm-]>Ksp即時，溶液呈過飽和狀態(tài)，將析出沉淀；當[An+]m[Bm-]n<Ksp,時，溶液呈不飽和狀態(tài)，沉淀將溶解。

　　試根據(jù)上述原理計算：

　　(1)已知在常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10-18，求此溫度下FeS的溶解度(g／100g水)(設(shè)飽和溶液的密度為lg／cm3)。

　　(2)又知H2S飽和溶液在常溫下，[H+]與[S2-]間存在以下關(guān)系：

　　[H+]2[S2-]=1.0×10-22

　　在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]達到1mol／L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為多少?

　　答案：(1)2.2×10-8g (2)2.4

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