化學(xué)離子反應(yīng)022練習(xí)題答案
【題１３】下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是（D）
A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B.H2S氣體通入氯水中
C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 DO2氣體通入澄清石灰水中
【解析】對于該類題目只能逐個分析，去掉錯誤答案。NaHSO3粉末加入HNO3中開始放出氣體，當(dāng)HNO3濃度很小時放出SO2氣體，當(dāng)HNO3濃度不太小時生成氮的氧化物。H2S＋Cl2＝2HCl＋S酸性增強(qiáng)，pH變小。NaOH滴入Ba(HCO3)2溶液中，HCO3－＋OH－＝CO3２－＋H2O Ba２＋＋CO3２－＝BaCO3↓開始產(chǎn)生沉淀。CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2，由Ca(OH)2溶液變?yōu)镃aCO3溶液導(dǎo)電能力減弱，由CaCO3變成Ca(HCO3)2溶液，溶液導(dǎo)電能力增加。
【題１４】對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M＋和X－的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于[H＋][X－]＝w，存在等式[M＋][X－]＝sp�，F(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（B）
�、�20 L 0.01 lL－１ Cl溶液 ②30 L 0.02 lL－１ CaCl2溶液
�、�40 L 0.03 lL－１ HCl溶液 ④10 L 蒸餾水 ⑤50 L 0.05 lL－１ AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
【解析】本題考查了難溶電解質(zhì)溶解性大小的`影響因素和對溶度積的理解與運(yùn)用。AgCl(s) Ag＋＋Cl－，由于［Ag＋］［Cl－］＝sp，Cl－或Ag＋的濃度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag＋或Cl－的濃度有關(guān)，而與溶液體積無關(guān)。
�、僦校跜l－］＝0.01 lL－１ ②中［Cl－］＝0.04 lL－１ ③中［Cl－］＝0.03 lL－１ ④中［Cl－］＝0 lL－１ ⑤中［Ag＋］＝0.05 lL－１
Cl－或Ag＋濃度由小到大的排列順序?yàn)棰?lt;①<③<②<⑤，故agcl的溶解度由大到小的排列順序?yàn)棰?gt;①>③>②>⑤。
【題１５】能表示人大量喝水時胃液的pH變化的圖象是（A）
【解析】人體胃液在正常情況下顯酸性pH<7，從圖A、C選擇，然后根據(jù)溶液稀釋時不論加水再多，溶液原來性質(zhì)不變，即仍為酸性，故選A。
【題１６】下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：取25 L未知濃度的HCl溶液。在橫線標(biāo)明的操作中，有錯誤的是（B）
a.放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈
b.并將該瓶用待測液潤洗過
c.加入幾滴酚酞作指示劑
d.取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈
e.直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定
f.一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。
A.d、e、f B.b、d、e、f C.b、d、e D.b、c、e、f
【解析】b若該瓶用待測液洗過，在倒出潤洗用的待測液時必將有一部分殘留在瓶中，再加入25 L待測液，則實(shí)際瓶內(nèi)的待測液大于25 L。D待測液為鹽酸，則需用堿來測定，應(yīng)用堿式滴定管。E堿式滴定管應(yīng)先用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，經(jīng)蒸餾水潤洗的滴定管必殘留有H2O于管內(nèi)，若直接加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH，則使標(biāo)準(zhǔn)NaOH被稀釋，濃度變小。F在發(fā)現(xiàn)溶液由無色變淺紅色，應(yīng)該等待半分鐘，看溶液不褪色，才停止滴定，記下數(shù)據(jù)。
【題１７】重金屬離子有毒。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要的有毒離子為Ba２＋。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（A）
Au２＋和SO4２－ B. Cu２＋和Cl－ C.＋和SO4２－ D.Ag＋和NO3－
【解析】溶液呈堿性且毒性能降低，說明加入工業(yè)廢液后有能產(chǎn)生難溶物的物質(zhì)，物質(zhì)沉淀下來使毒性減小。故應(yīng)選SO4２－。又因?yàn)轭}目條件中有金屬，＋不屬于重金屬，故排除。
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