【精】化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
在我們平凡的日常里，越來(lái)越多的事務(wù)都會(huì)使用到報(bào)告，通常情況下，報(bào)告的內(nèi)容含量大、篇幅較長(zhǎng)。那么什么樣的報(bào)告才是有效的呢？以下是小編精心整理的化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告1
實(shí)驗(yàn)名稱：酸堿中和滴定
時(shí)間實(shí)驗(yàn)（分組）桌號(hào)合作者指導(dǎo)老師
一：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
用已知濃度溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液）【本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測(cè)定未知溶液（待測(cè)溶液）濃度【本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液】
二：實(shí)驗(yàn)儀器：
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)（含滴定管夾）。
實(shí)驗(yàn)藥品：0、1000mol/L鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)溶液）、未知濃度的NaOH溶液（待測(cè)溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）
三：實(shí)驗(yàn)原理：
c（標(biāo)）×V（標(biāo)）=c（待）×V（待）【假設(shè)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比為1：1】【本實(shí)驗(yàn)具體為：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（堿）】
四：實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
（一）滴定前的準(zhǔn)備階段
1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）
2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤(rùn)洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤(rùn)洗，也不需烘干。
3、量�。河脡A式滴定管量出一定體積（如20、00ml）的未知濃度的NaOH溶液（注意，調(diào)整起始刻度
在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。
用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸，趕盡氣泡，調(diào)整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準(zhǔn)確刻度，記錄讀數(shù)
V1，讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位。
（二）滴定階段
1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時(shí)，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定
管活塞，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。此時(shí)，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達(dá)到滴定終點(diǎn)。記錄滴定后液面刻度V2。
2、把錐形瓶?jī)?nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復(fù)2~3次。
�。ㄈ⿲�(shí)驗(yàn)記錄
（四）、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)紀(jì)錄：
五、實(shí)驗(yàn)結(jié)果處理：
c（待）=c（標(biāo)）×V（標(biāo)）/V（待）注意取幾次平均值。
六、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)與改進(jìn)：
[根據(jù)：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（堿）分析]
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告2
一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
學(xué)習(xí)重結(jié)晶法提純固態(tài)有機(jī)物的原理和方法;
掌握抽濾操作方法;
二、 實(shí)驗(yàn)原理
利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同，而使它們相互分離;
一般過(guò)程：
1、選擇適宜的溶劑：
�、� 不與被提純物起化學(xué)反應(yīng);
②溫度高時(shí)，化合物在溶劑中的溶解度大，室溫或低溫時(shí)溶解度很小;而雜質(zhì)的溶解度應(yīng)該非常大或非常小;
③溶劑沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，易與被提純物分離;
�、軆r(jià)格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;
2、將粗產(chǎn)品溶于適宜的熱溶劑中，制成飽和溶液：如溶質(zhì)過(guò)多則會(huì)成過(guò)飽和溶液，會(huì)有結(jié)晶出現(xiàn);如溶劑過(guò)多則會(huì)成不飽和溶液，會(huì)要蒸發(fā)掉一部分溶劑;
3、趁熱過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，如溶液顏色深，則應(yīng)先用活性炭脫色，再進(jìn)行過(guò)濾;
4、冷卻溶液或蒸發(fā)溶液，使之慢慢析出結(jié)晶，而雜質(zhì)留在母液中或雜質(zhì)析出，而提純的化合物則留在溶液中;
5、過(guò)濾：分離出結(jié)晶和雜質(zhì);
6、洗滌：除去附著在晶體表面的母液;
7、干燥結(jié)晶：若產(chǎn)品不吸水，可以放在空氣中使溶劑自然揮發(fā);不容易揮發(fā)的溶劑，可根據(jù)產(chǎn)品的性質(zhì)采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥，特別是在制備標(biāo)準(zhǔn)樣品和分析樣品以及產(chǎn)品易吸水時(shí)，需將產(chǎn)品放入真空恒溫干燥器中干燥;
三、 主要試劑及物理性質(zhì)
乙酰苯胺(含雜質(zhì))：灰白色晶體，微溶于冷水，溶于熱水;
水：無(wú)色液體，常用于作為溶劑;
活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脫色;
四、 試劑用量規(guī)格
含雜質(zhì)的乙酰苯胺：2.01g;
水：不定量;
活性炭：0.05g;
六、 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
七、 實(shí)驗(yàn)結(jié)果
m乙酰苯胺=2.01g
m表面皿=33.30g
m表面皿+晶體=34.35g
△m=34.35-33.30g=1.05g
W%=1.05/2.01*100≈52.24%
八、 實(shí)驗(yàn)討論
1、水不可太多，否則得率偏低;
2、吸濾瓶要洗干凈;
3、活性炭吸附能力很強(qiáng)，不用加很多;
4、洗滌過(guò)程攪拌不要太用力，否則濾紙會(huì)破;
5、冷卻要徹底，否則產(chǎn)品損失會(huì)很大;
6、熱過(guò)濾前，布氏漏斗、吸濾瓶要用熱水先預(yù)熱過(guò);
7、當(dāng)采用有機(jī)物來(lái)作為溶劑時(shí)，不能用燒杯，而要采用錐形瓶，并且要拿到通風(fēng)櫥中進(jìn)行試驗(yàn);
有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告2
一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
1.了解熔點(diǎn)的意義，掌握測(cè)定熔點(diǎn)的操作
2.了解沸點(diǎn)的測(cè)定，掌握沸點(diǎn)測(cè)定的操作
二、 實(shí)驗(yàn)原理
1.熔點(diǎn):每一個(gè)晶體有機(jī)化合物都有一定的熔點(diǎn)，利用測(cè)定熔點(diǎn)，可以估計(jì)出有機(jī)化合物純度。
2.沸點(diǎn)：每一個(gè)晶體有機(jī)化合物都有一定的沸點(diǎn)，利用測(cè)定沸點(diǎn)，可以估計(jì)出有機(jī)化合物純度。
三、 主要試劑及物理性質(zhì)
1.尿素(熔點(diǎn)132.7℃左右) 苯甲酸(熔點(diǎn)122.4℃左右) 未知固體
2.無(wú)水乙醇 (沸點(diǎn)較低72℃左右) 環(huán)己醇(沸點(diǎn)較高160℃左右) 未知液體
四、 試劑用量規(guī)格
五、 儀器裝置
溫度計(jì) 玻璃管 毛細(xì)管 Thiele管等
六、 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
1.測(cè)定熔點(diǎn)步驟：
1 裝樣 2 加熱(開(kāi)始快，低于15攝氏度是慢，1-2度每分鐘，快到-熔點(diǎn)時(shí)0.2-0.5攝氏度每分鐘)3記錄
熔點(diǎn)測(cè)定現(xiàn)象：1.某溫度開(kāi)始萎縮，蹋落 2.之后有液滴出現(xiàn) 3.全熔
2.沸點(diǎn)測(cè)定步驟：
1 裝樣(0.5cm左右) 2 加熱(先快速加熱，接近沸點(diǎn)時(shí)略慢，當(dāng)有連續(xù)汽泡時(shí)停止加熱，
冷卻) 3 記錄(當(dāng)最后一個(gè)氣泡不冒出而縮進(jìn)是為沸點(diǎn))
沸點(diǎn)測(cè)定現(xiàn)象：剛開(kāi)始有氣泡后來(lái)又連續(xù)氣泡冒出，最后一個(gè)氣泡不冒而縮進(jìn)。
七、 實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)據(jù)記錄
熔點(diǎn)測(cè)定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄
有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
沸點(diǎn)測(cè)定數(shù)據(jù)記錄表
有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
八、 實(shí)驗(yàn)討論
平行試驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有出現(xiàn)較大的偏差，實(shí)驗(yàn)結(jié)果比較準(zhǔn)確，試驗(yàn)數(shù)據(jù)沒(méi)有較大的偏差。但在測(cè)量環(huán)乙醇的時(shí)候由于溫度過(guò)高導(dǎo)致橡皮筋脫落，造成試驗(yàn)幾次失敗，經(jīng)過(guò)重做實(shí)驗(yàn)最終獲得了較為準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。測(cè)量未知固體熔點(diǎn)時(shí)由于前一個(gè)測(cè)的是苯甲酸，熔點(diǎn)較高，而未知固體熔點(diǎn)較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由于疏忽溫度未下降30℃就進(jìn)行了測(cè)量，使第一次試驗(yàn)失敗，之后我們重新做了該實(shí)驗(yàn)也獲得了比較滿意的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
九、 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)
1 加熱溫度計(jì)不能用水沖。
2第二次測(cè)量要等溫度下降30攝氏度。
3 b型管不要洗。
4 不要燙到手
4 沸點(diǎn)管 石蠟油回收。
5 沸點(diǎn)測(cè)定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告3
實(shí)驗(yàn)步驟
（1） 在試管中加入5mL5%的過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；
�。�2） 加熱實(shí)驗(yàn)（1）的試管，把帶火星的木條伸入試管；
（3） 在另一支試管中加入5mL5%的過(guò)氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管；
�。�4） 待實(shí)驗(yàn)（3）的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加熱3mL5%的過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；（該步驟實(shí)驗(yàn)可以反復(fù)多次）
�。�5） 實(shí)驗(yàn)后將二氧化錳回收、干燥、稱量。
物理實(shí)驗(yàn)報(bào)告 ·化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 ·生物實(shí)驗(yàn)報(bào)告 ·實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式 ·實(shí)驗(yàn)報(bào)告模板
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋
�。�1） 木條不復(fù)燃
�。�2） 木條不復(fù)燃 H2O2分解O2速度太慢沒(méi)足夠的O2試木條復(fù)燃.
（3） 3H2O2產(chǎn)生大量氣泡 木條復(fù)燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木條復(fù)然
�。�4） 新加入的H2O2產(chǎn)生大量氣泡 因?yàn)镸nO2繼續(xù)作為催化擠的作用!H2O2繼續(xù)分解
�。�5） 5MnO2的質(zhì)量不變 因?yàn)镸nO2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度,不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告4
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
1、掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)的操作技能．
2、理解過(guò)濾法分離混合物的化學(xué)原理．
3、體會(huì)過(guò)濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì)實(shí)際中的應(yīng)用．
二、實(shí)驗(yàn)原理：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，SO42— 等．不溶性雜質(zhì)可以用過(guò)濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。
三、儀器和用品：
托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺(tái)（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，火柴，蒸發(fā)皿。
試劑：粗鹽、蒸餾水。
四、實(shí)驗(yàn)操作：
1、溶解：
�、俜Q取約4g粗鹽
�、谟昧客擦咳〖s12ml蒸餾水
③把蒸餾水倒入燒杯中， 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止．觀察溶液是否渾濁．
2、過(guò)濾：
將濾紙折疊后用水潤(rùn)濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內(nèi)無(wú)水時(shí)，仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時(shí)，應(yīng)該再過(guò)濾一次．
3、蒸發(fā)
把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱。 同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．
4、用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器。
五、現(xiàn)象和結(jié)論：
粗鹽溶解時(shí)溶液渾濁，蒸發(fā)時(shí)蒸發(fā)皿中隨著加熱的時(shí)間的延長(zhǎng)，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。
結(jié)論：過(guò)濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告5
一、教學(xué)目標(biāo)
�。ㄒ唬┱莆誄l2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。
�。ǘ┱莆整u素的歧化反應(yīng)
（三）掌握次氯酸鹽、氯酸鹽強(qiáng)氧化性
（四）了解氯化氫HCl氣體的實(shí)驗(yàn)室制備方法
�。ㄎ澹┝私恹u素的鑒定及混合物分離方法
二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段
講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法
三、教學(xué)重點(diǎn)
1、區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。
2、鹵素的歧化反應(yīng)
3、次氯酸鹽、氯酸鹽強(qiáng)氧化性
四、教學(xué)難點(diǎn)
區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性；鹵素的歧化反應(yīng)；次氯酸鹽、氯酸鹽的強(qiáng)氧化性
五、實(shí)驗(yàn)原理
鹵素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其價(jià)電子構(gòu)型ns2np5，因此元素的氧化數(shù)通常是—1，但在一定條件下，也可以形成氧化數(shù)為+1、+3、+5、+7的化合物。鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性，其氧化性順序?yàn)椋篎2 > Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化為Br2，在CCl4中呈棕黃色。I2能被Cl2、Br2氧化為I2，在CCl4中呈紫色。
鹵素單質(zhì)溶于水，在水中存在下列平衡：
X2 + H2O === HX + HXO
這就是鹵素單質(zhì)的歧化反應(yīng)。鹵素的歧化反應(yīng)易在堿性溶液中進(jìn)行，且反應(yīng)產(chǎn)物隨著溫度和堿液濃度的不同而變化。
鹵素的含氧酸有多種形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。隨著鹵素氧化數(shù)的升高，
其熱穩(wěn)定性增大，酸性增強(qiáng)，氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中沒(méi)有明顯的強(qiáng)氧化性，但在酸性介質(zhì)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，其次序?yàn)椋築rO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其鹽具有強(qiáng)氧化性。
HCl的還原性較弱，制備Cl2，必須使用氧化性強(qiáng)的KMnO4、MnO2來(lái)氧化Cl-。若使用MnO2，則需要加熱才能使反應(yīng)進(jìn)行，且可控制反應(yīng)的速度。
六、儀器與藥品
試管及試管夾、量筒（1mL）、酒精燈、滴瓶（125mL）、試劑瓶（500mL）、燒杯（250mL）
KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（濃）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（濃）、KClO3、AgNO3、溴水、品紅、酒精、濃氨水、碘伏水、pH試紙、KI-淀粉試紙、醋酸鉛試紙、藍(lán)色石蕊試紙。
七、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
（一）鹵素單質(zhì)的氧化性
�、� 取幾滴KBr溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振蕩，仔細(xì)觀察CCl4層顏色的變化；
�、� 取幾滴KI溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振蕩，仔細(xì)觀察CCl4層顏色的變化；
�、� 取幾滴KI溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振蕩，仔細(xì)觀察CCl4層顏色的變化；
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式包括：
3、鹵素單質(zhì)的氧化性順序：__________________________________ 。
（二）Cl-、Br-、I-的還原性
�、� 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KCl晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)試管放出的氣體。
② 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KBr晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要
沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)試管口。
③ 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KI晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用醋酸鉛試紙檢驗(yàn)試管口。
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式包括：
3、鹵素陰離子的還原性順序：__________________________________ 。
（三）溴、碘的歧化反應(yīng)
�、� 溴的歧化反應(yīng)取少量溴水和CCl4于是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強(qiáng)堿性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強(qiáng)酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反應(yīng)方程式，并用電極電勢(shì)加以說(shuō)明。
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式包括：
3、說(shuō)明
�、� 碘的歧化反應(yīng) 取少量碘水和CCl4于是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強(qiáng)堿性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強(qiáng)酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反應(yīng)方程式，并用電極電勢(shì)加以說(shuō)明。
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式包括：
3、說(shuō)明
(四) 鹵素合氧酸鹽的氧化性
（1） 次氯酸鈉的氧化性
取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1號(hào)試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液，2號(hào)試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3號(hào)試管中滴加4 ~ 5滴濃鹽酸，4號(hào)試管中滴加2滴品紅溶液。
觀察各試管中發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式：
3、說(shuō)明
�。�2）KClO3的氧化性
�、� 取兩支管，均加入少量KClO3晶體，其中1號(hào)試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2號(hào)試管中滴加2滴品紅溶液。攪拌，觀察現(xiàn)象，比較次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強(qiáng)弱。
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式：
3、次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強(qiáng)弱：__________________________________ 。 ② 取一支試管，加入少量KClO3晶體，加水溶解，再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，觀察現(xiàn)象；然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液，觀察CCl4層現(xiàn)象變化；繼續(xù)加入KClO3晶體，觀察現(xiàn)象變化。用電極電勢(shì)說(shuō)明CCl4層顏色變化的原因。 結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式：
3、說(shuō)明
(五) 氯化氫HCl氣體的制備和性質(zhì)
�、� HCl的制備取15 ~ 20g食鹽，放入500mL圓底燒瓶中，按圖1-1將儀器裝配好（在通風(fēng)櫥中進(jìn)行）。從分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL濃硫酸。微熱，就有氣體發(fā)生。用向上排空氣法收集生成的氯化氫氣體。
② HCl的水溶性 用手指堵住收集HCl氣體的試管口，并將試管倒插入盛水的水槽中，輕輕地把堵住試管口的手指掀開(kāi)一道小縫，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？再用手指堵住試管口，將試管自水中取出，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)試管中的溶液的酸堿性，并用pH試紙測(cè)試HCl的pH。
③ HCl的鑒定 在上述盛有HCl的試管中，滴加幾滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出反應(yīng)方程式。
�、� 白煙實(shí)驗(yàn) 把滴入幾滴濃氨水的廣口瓶與充有HCl氣體的廣口瓶口對(duì)口靠近，抽去瓶口的玻璃片，觀察反應(yīng)現(xiàn)象并加以解釋。
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式：
3、說(shuō)明
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告6
實(shí)驗(yàn)名稱 用實(shí)驗(yàn)證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，說(shuō)明氧氣含量越高
一、 實(shí)驗(yàn)器材:藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個(gè)、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。
二、實(shí)驗(yàn)步驟
1．檢查儀器、藥品。
2. 做好用排水法收集氣體的各項(xiàng)準(zhǔn)備工作。 現(xiàn)象、解釋、結(jié)論及反應(yīng)方程式 呼出的氣體中二氧化碳含量大于空
3. 用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量 排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好
4. 將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。
5. 用燃燒的小木條分別伸入兩個(gè)集氣瓶?jī)?nèi)。
6. 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，做出判斷，并向教師報(bào)告實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
7. 清洗儀器，整理復(fù)位。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告7
課程名稱：儀器分析
指導(dǎo)教師：李志紅
實(shí)驗(yàn)員 ：張麗輝 李國(guó)躍 崔鳳瓊 劉金旖 普杰飛 趙 宇
時(shí) 間: 20xx年5月12日
一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
�。�1） 掌握研究顯色反應(yīng)的一般方法。
�。�2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測(cè)定鐵的原理和方法。 （3） 熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測(cè)定波長(zhǎng)。
（4） 學(xué)會(huì)制作標(biāo)準(zhǔn)曲線的方法。
�。�5） 通過(guò)鄰二氮菲分光光度法測(cè)定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計(jì)的正確使用方法，并了解此儀器的主要構(gòu)造。
二、 原理：
可見(jiàn)分光光度法測(cè)定無(wú)機(jī)離子，通常要經(jīng)過(guò)兩個(gè)過(guò)程，一是顯色過(guò)程，二是測(cè)量過(guò)程。 為了使測(cè)定結(jié)果有較高靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的顯色條件和測(cè)量條件，這些條件主要包括入射波長(zhǎng)，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除。
�。�1）
�。�2）
入射光波長(zhǎng)：一般情況下，應(yīng)選擇被測(cè)物質(zhì)的最大吸收波長(zhǎng)的光為入射光。 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定。
（3） 溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測(cè)離子和顯色劑，測(cè)其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。 （4） （5） 干擾。
有色配合物的穩(wěn)定性：有色配合物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時(shí)間。 干擾的排除：當(dāng)被測(cè)試液中有其他干擾組分共存時(shí)，必須爭(zhēng)取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無(wú)的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個(gè)月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍(lán)色配合物穩(wěn)定性教差，因此在實(shí)際應(yīng)用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測(cè)定，相當(dāng)于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測(cè)定。
三、 儀器與試劑：
1、 儀器：721型723型分光光度計(jì)
500ml容量瓶1個(gè)，50 ml 容量瓶7個(gè)，10 ml 移液管1支
5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個(gè)，吸爾球1個(gè)， 天平一臺(tái)。
2﹑試劑：（1）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液100ug·ml-1,準(zhǔn)確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
�。�2）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ml，置于100ml容量瓶中， 并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
（3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時(shí)配制)
�。�4）鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
�。�5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1
四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與操作步驟：
1.準(zhǔn)備工作
(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
(2) 配制鐵標(biāo)溶液和其他輔助試劑。
(3) 開(kāi)機(jī)并試至工作狀態(tài)，操作步驟見(jiàn)附錄。
(4) 檢查儀器波長(zhǎng)的正確性和吸收他的配套性。
2. 鐵標(biāo)溶液的配制準(zhǔn)確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3 .繪制吸收曲線選擇測(cè)量波長(zhǎng)
取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l-1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個(gè)容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測(cè)量一次吸光度，以波長(zhǎng)為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，確定最大吸收波長(zhǎng)
4.工作曲線的繪制
取50ml的容量瓶7個(gè),各加入100.00μɡ ml-1鐵標(biāo)準(zhǔn)0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長(zhǎng)下測(cè)定并記錄各溶液光度，記當(dāng)格式參考下表：
5.鐵含量的測(cè)定
取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測(cè)量吸光度并記錄.
K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1
6.結(jié)束工作
測(cè)量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺(tái),罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.
五、討論：
�。�1） 在選擇波長(zhǎng)時(shí)，在440nm——450nm間每隔10nm 測(cè)量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點(diǎn)進(jìn)程，試齊充分搖勻，靜置時(shí)間充分，結(jié)果會(huì)更理想一些。
（2） 在測(cè)定溶液吸光度時(shí)，測(cè)出了兩個(gè)9，實(shí)驗(yàn)結(jié)果不太理想，可能是在配制溶液過(guò)程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未達(dá)到15min；b、藥劑方面的問(wèn)題是否在期限內(nèi)使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點(diǎn)淡,要求在試劑的使用期限內(nèi)使用；c、移取試劑時(shí)操作的標(biāo)準(zhǔn)度是否符合要求，要求一個(gè)人移取試劑。（張麗輝）
在配制試樣時(shí)不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結(jié)果因人而異，導(dǎo)致最終結(jié)果偏差較大，另外還有實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度，也是造成結(jié)果偏差的原因。（崔鳳瓊）
本次實(shí)驗(yàn)階段由于多人操作，因而致使最終結(jié)果不精確。（普杰飛）
�。�1） 在操作中，我覺(jué)得應(yīng)該一人操作這樣才能減少誤差。
�。�2） 在使用分光計(jì)時(shí)，使用同一標(biāo)樣，測(cè)同一溶液但就會(huì)得出不同的值。這可能有幾個(gè)原因：a、溫度，b、長(zhǎng)時(shí)間使用機(jī)器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國(guó)躍） 在實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行當(dāng)中，因?yàn)榧釉嚇拥牧慷加芯_的規(guī)定，但是在操作中由于是手動(dòng)操作所以會(huì)有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個(gè)大的誤差，這將導(dǎo)致整個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)產(chǎn)生較大的誤碼率差。（趙宇）
在配制溶液時(shí)，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時(shí)，以防產(chǎn)生反應(yīng)后影響操作結(jié)果。（劉金旖）
六、結(jié)論：
�。�1） 溶液顯色，是由于溶液對(duì)不同波長(zhǎng)的光的選擇的結(jié)果，為了使測(cè)定的結(jié)果有較好的靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的測(cè)量條件，如：入射波長(zhǎng)，溶液酸度，度劑使用期限 。
�。�2） 吸收波長(zhǎng)與溶液濃度無(wú)關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很強(qiáng)烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以根據(jù)該部分波長(zhǎng)的光的吸收的程度來(lái)測(cè)定溶液的濃度。
�。�3） 此次試驗(yàn)結(jié)果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗(yàn)操作方面的知識(shí)。從無(wú)知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）
附錄：
723型操作步驟
1、 插上插座，按后面開(kāi)關(guān)開(kāi)機(jī)
2、 機(jī)器自檢吸光度和波長(zhǎng)，至顯示500。 3、 按OTO鍵，輸入測(cè)定波長(zhǎng)數(shù)值按回車鍵。
4、 將考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消除儀器配對(duì)誤碼率差，拉動(dòng)試樣架拉桿，按ABS。01鍵從R、S1、S2、S3，逐一消除然后再檢查1~~2次看是否顯示0。000否則重新開(kāi)始。
5、 按RAN按3鍵，回車，再按1鍵，回車。
6、 逐一輸入標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度值，每輸一個(gè)按回車，全部輸完，再按回車。
7、 固定考比溶液比色皿（第一格為參比溶液）其余三格放標(biāo)準(zhǔn)試樣溶液，每測(cè)一值，拉桿拉一格，按START/STOP全打印完，按回車
8、 機(jī)器會(huì)自動(dòng)打印出標(biāo)準(zhǔn)曲線K、B值以及相關(guān)系R。
9、 固定參比溶液比色皿，其余三格放入待測(cè)水樣，逐一測(cè)定。
10完畢后，取出比色皿，從打印機(jī)上撕下數(shù)據(jù)，清掃儀器及臺(tái)面關(guān)機(jī)。
AλC
T/A
721型分光度計(jì)操作步驟
1、 2、 3、 4、
開(kāi)機(jī)。
定波長(zhǎng)入=700。 打開(kāi)蓋子調(diào)零。
關(guān)上蓋子，調(diào)滿刻度至100。
5、 參比溶液比色皿放入其中，均合100調(diào)滿。
6、 第一格不動(dòng)，二，三，四格換上標(biāo)液（共計(jì)七個(gè)點(diǎn)）調(diào)換標(biāo)液時(shí)先用蒸餾水清洗后，再用待測(cè)液（標(biāo)液）清洗，再測(cè)其分光度（濃度）
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告8
課程名稱：儀器分析
指導(dǎo)教師：李志紅
實(shí)驗(yàn)員 ：張xx宇
時(shí) 間: 2xx年5月12日
一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
�。�1） 掌握研究顯色反應(yīng)的一般方法。
�。�2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測(cè)定鐵的原理和方法。 （3） 熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測(cè)定波長(zhǎng)。
�。�4） 學(xué)會(huì)制作標(biāo)準(zhǔn)曲線的方法。
�。�5） 通過(guò)鄰二氮菲分光光度法測(cè)定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計(jì)的正確使用方法，并了解此儀器的主要構(gòu)造。
二、 原理：
可見(jiàn)分光光度法測(cè)定無(wú)機(jī)離子，通常要經(jīng)過(guò)兩個(gè)過(guò)程，一是顯色過(guò)程，二是測(cè)量過(guò)程。 為了使測(cè)定結(jié)果有較高靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的顯色條件和測(cè)量條件，這些條件主要包括入射波長(zhǎng)，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除。
（1）入射光波長(zhǎng)：一般情況下，應(yīng)選擇被測(cè)物質(zhì)的最大吸收波長(zhǎng)的光為入射光。 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定。
（2） 溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測(cè)離子和顯色劑，測(cè)其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。
�。�3） 干擾。
有色配合物的穩(wěn)定性：有色配合物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時(shí)間。 干擾的排除：當(dāng)被測(cè)試液中有其他干擾組分共存時(shí)，必須爭(zhēng)取一定的措施排除
2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無(wú)的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個(gè)月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍(lán)色配合物穩(wěn)定性教差，因此在實(shí)際應(yīng)用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測(cè)定，相當(dāng)于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測(cè)定。
三、 儀器與試劑：
1、 儀器：721型723型分光光度計(jì)
500ml容量瓶1個(gè)，50 ml 容量瓶7個(gè)，10 ml 移液管1支
5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個(gè)，吸爾球1個(gè)， 天平一臺(tái)。
2﹑試劑：
�。�1）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液100ug·ml-1,準(zhǔn)確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
�。�2）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
�。�3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時(shí)配制)
�。�4）鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
（5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1
四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與操作步驟：
1.準(zhǔn)備工作
(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
(2) 配制鐵標(biāo)溶液和其他輔助試劑。
(3) 開(kāi)機(jī)并試至工作狀態(tài)，操作步驟見(jiàn)附錄。
(4) 檢查儀器波長(zhǎng)的正確性和吸收他的配套性。
2. 鐵標(biāo)溶液的配制
準(zhǔn)確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3 .繪制吸收曲線選擇測(cè)量波長(zhǎng)取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l-1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個(gè)容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測(cè)量一次吸光度，以波長(zhǎng)為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，確定最大吸收波長(zhǎng)
4.工作曲線的繪制
取50ml的容量瓶7個(gè),各加入100.00μɡ ml-1鐵標(biāo)準(zhǔn)0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長(zhǎng)下測(cè)定并記錄各溶液光度，記當(dāng)格式參考下表：
5.鐵含量的測(cè)定
取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測(cè)量吸光度并記錄.
K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1
6.結(jié)束工作
測(cè)量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺(tái),罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.
五、討論：
�。�1） 在選擇波長(zhǎng)時(shí)，在440nm——450nm間每隔10nm 測(cè)量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點(diǎn)進(jìn)程，試齊充分搖勻，靜置時(shí)間充分，結(jié)果會(huì)更理想一些。
�。�2） 在測(cè)定溶液吸光度時(shí)，測(cè)出了兩個(gè)9，實(shí)驗(yàn)結(jié)果不太理想，可能是在配制溶液過(guò)程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未達(dá)到15min；b、藥劑方面的問(wèn)題是否在期限內(nèi)使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點(diǎn)淡,要求在試劑的使用期限內(nèi)使用；c、移取試劑時(shí)操作的標(biāo)準(zhǔn)度是否符合要求，要求一個(gè)人移取試劑。（張麗輝）
在配制試樣時(shí)不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結(jié)果因人而異，導(dǎo)致最終結(jié)果偏差較大，另外還有實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度，也是造成結(jié)果偏差的原因。（崔鳳瓊）
本次實(shí)驗(yàn)階段由于多人操作，因而致使最終結(jié)果不精確。（普杰飛）
�。�1） 在操作中，我覺(jué)得應(yīng)該一人操作這樣才能減少誤差。
�。�2） 在使用分光計(jì)時(shí)，使用同一標(biāo)樣，測(cè)同一溶液但就會(huì)得出不同的值。這可能有幾個(gè)原因：a、溫度，b、長(zhǎng)時(shí)間使用機(jī)器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國(guó)躍） 在實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行當(dāng)中，因?yàn)榧釉嚇拥牧慷加芯_的規(guī)定，但是在操作中由于是手動(dòng)操作所以會(huì)有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個(gè)大的誤差，這將導(dǎo)致整個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)產(chǎn)生較大的誤碼率差。（趙宇）
在配制溶液時(shí)，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時(shí)，以防產(chǎn)生反應(yīng)后影響操作結(jié)果。（劉金旖）
六、結(jié)論：
（1） 溶液顯色，是由于溶液對(duì)不同波長(zhǎng)的光的選擇的結(jié)果，為了使測(cè)定的結(jié)果有較好的靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的測(cè)量條件，如：入射波長(zhǎng)，溶液酸度，度劑使用期限 。
�。�2） 吸收波長(zhǎng)與溶液濃度無(wú)關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很強(qiáng)烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以根據(jù)該部分波長(zhǎng)的光的吸收的程度來(lái)測(cè)定溶液的濃度。
�。�3） 此次試驗(yàn)結(jié)果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗(yàn)操作方面的知識(shí)。從無(wú)知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告9
分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式
1.實(shí)驗(yàn)題目 編組 同組者 日期 室溫 濕度 氣壓 天氣
2.實(shí)驗(yàn)原理
3.實(shí)驗(yàn)用品 試劑 儀器
4.實(shí)驗(yàn)裝置圖
5.操作步驟
6. 注意事項(xiàng)
7.數(shù)據(jù)記錄與處理
8.結(jié)果討論
9.實(shí)驗(yàn)感受(利弊分析)
實(shí)驗(yàn)題目:草酸中h2c2o4含量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;
學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。
實(shí)驗(yàn)原理:
h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時(shí)cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計(jì)量點(diǎn)ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實(shí)驗(yàn)方法:
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準(zhǔn)確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。
二、h2c2o4含量測(cè)定
準(zhǔn)確稱取0、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理:
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
3、產(chǎn)物粗分:
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。
5、計(jì)算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量:0、126×109=13、7g
產(chǎn)率:9、8/13、7=71、5%結(jié)果與討論:
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí)，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告10
實(shí)驗(yàn)名稱：
鹽溶液的酸堿性
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
探究不同種類鹽溶液的酸堿性的聯(lián)系與區(qū)別，找出產(chǎn)生其現(xiàn)象的`原因。
實(shí)驗(yàn)儀器：
試管11支、不同測(cè)量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿
實(shí)驗(yàn)藥品：
待測(cè)試劑（C=1mol/L）11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2
酸堿指示劑：
甲基橙、酚酞、石蕊
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
一、測(cè)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液的PH
待測(cè)試劑1：NaCl
實(shí)驗(yàn)步驟：用精密PH試紙測(cè)得PH=6.4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
待測(cè)試劑2:KNO3
實(shí)驗(yàn)步驟：用精密PH試紙測(cè)得PH=6.4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
待測(cè)試劑3:NaSO4
實(shí)驗(yàn)步驟：用精密PH試紙測(cè)得PH=6.7
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
二、測(cè)強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的PH
待測(cè)試劑4:Na2CO3
實(shí)驗(yàn)步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=14
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
待測(cè)試劑5:CH3COONa
實(shí)驗(yàn)步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=9
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
待測(cè)試劑6:Na2S
實(shí)驗(yàn)步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=14
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
三、測(cè)強(qiáng)酸弱堿鹽的PH
待測(cè)試劑7:NH4Cl
實(shí)驗(yàn)步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密PH試紙測(cè)得PH=7
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
待測(cè)試劑8:(NH4）2SO4
實(shí)驗(yàn)步驟：(NH4）2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=3.5
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
待測(cè)試劑9:Al2(SO4)3
實(shí)驗(yàn)步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=2
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
待測(cè)試劑10:FeCl3
實(shí)驗(yàn)步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=1
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
待測(cè)試劑11:Cu(NO3)2
實(shí)驗(yàn)步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色；用精密PH試紙測(cè)得PH=1.5
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（注：本實(shí)驗(yàn)中所有PH均按室溫25℃情況下測(cè)得）
鹽的種類化學(xué)式PH酸堿性
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl6.4弱酸性
KNO36.4
NaSO46.7
強(qiáng)堿弱酸鹽Na2CO314堿性
Na2S14
CH3COONa9
強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl7中性
�。∟H4）2SO43.5酸性
Al2(SO4)32
FeCl31
Cu(NO3)21.5
從上表可推知:強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯弱酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。
實(shí)驗(yàn)反思：
1、不同類型鹽溶液酸堿性不同的原因：發(fā)生了水解。e.g.
�、�?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(Ｈ＋)＞C(OH—)，因此溶液顯酸性。
�、趶�(qiáng)堿弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(Ｈ＋)＜C(OH—)，因此溶液顯堿性。這種在溶液中鹽電離出來(lái)的弱堿陽(yáng)離子或弱酸陰離子與水電離出來(lái)的OH—或H+結(jié)合生成弱堿或弱酸的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。
�、蹚�(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性是因?yàn)闆](méi)有發(fā)生水解，C(Ｈ＋)=C(OH—)，PH=7（25℃）
2、經(jīng)對(duì)照書本提供的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性；強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性�！眲t此實(shí)驗(yàn)存在誤差：
a.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是純凈水，而是經(jīng)過(guò)氯氣消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，離子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－
b.強(qiáng)酸弱堿鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因：
�、倥渲萌芤簼舛绕�，結(jié)果不準(zhǔn)確；
�、诓辉赑H試紙測(cè)量范圍之內(nèi)，使其不能準(zhǔn)確測(cè)得PH。
3、同種類型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的PH還是有差別的（除顯中性的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液）。分析其原因：PH受該鹽水解后生成的弱電解質(zhì)的酸堿度有關(guān)。對(duì)于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，水解后生成的弱堿的堿性越弱，越難電離，C(OH—)越小，因而C(Ｈ＋)越大，酸性越強(qiáng)；對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C(Ｈ＋)越小，因而C(OH—)越大，酸性越強(qiáng)。
4、實(shí)驗(yàn)時(shí)，先用酸堿指示劑大致估計(jì)酸堿性，再用精密PH試紙測(cè)量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測(cè)量范圍，必須在其測(cè)量范圍之內(nèi)才能較準(zhǔn)確的測(cè)出溶液的PH。
5、在測(cè)Cu(NO3)2、FeCl3酸堿性的時(shí)候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：
�、偈锏乃釅A測(cè)量范圍較廣，在一定程度上擴(kuò)大了測(cè)量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測(cè)量范圍之內(nèi)，因此可以減小誤差。
②FeCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍(lán)色溶液，加入紫色石蕊后顯示出來(lái)的顏色可能不能準(zhǔn)確反映其酸堿性。
P.S.有這么多試劑用來(lái)做實(shí)驗(yàn)還是少見(jiàn)的，所以我發(fā)揮主觀能動(dòng)性，隨便做了幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告11
實(shí)驗(yàn)名稱：
排水集氣法。
實(shí)驗(yàn)原理：
氧氣的不易容于水。
儀器藥品：
高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①檢————檢查裝置氣密性。
②裝————裝入藥品，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊
�、蹔A————用鐵夾把試管固定在鐵架臺(tái)上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。
�、茳c(diǎn)————點(diǎn)酒精燈，給試管加熱，排出管內(nèi)空氣。
⑤收————用排水法收集氧氣。
⑥取————將導(dǎo)管從水槽內(nèi)取出。
⑦滅————熄滅酒精燈。
實(shí)驗(yàn)名稱：
排空氣法。
實(shí)驗(yàn)原理：
氧氣密度比空氣大。
儀器藥品：
高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，集氣瓶，試管。
實(shí)驗(yàn)步驟：
把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導(dǎo)管放入瓶中，此時(shí)還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當(dāng)收集滿的時(shí)候把導(dǎo)管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告12
【實(shí)驗(yàn)名稱】探究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1、了解化學(xué)反應(yīng)中往往有熱量變化；
2、知道化學(xué)反應(yīng)中往往會(huì)吸收熱量或放出熱量。
【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】實(shí)驗(yàn)1
步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，再加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁。
現(xiàn)象：
有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：
結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)2
步驟：向完好的塑料薄膜袋[高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告（共2篇）]中加入約7g氫氧化鈣固體，再加入氯化銨晶體，排除袋內(nèi)的空氣，扎緊袋口，再將固體混合均勻，使之充分反應(yīng)。
現(xiàn)象：
有關(guān)化學(xué)方程式：
結(jié)論：
【問(wèn)題討論】
實(shí)驗(yàn)1.2中反應(yīng)物能量總和與生成物能量總和的相對(duì)大小有什么關(guān)系？
四：高中化學(xué)必修2實(shí)驗(yàn)報(bào)告
班級(jí)：
姓名：
座號(hào)
【實(shí)驗(yàn)名稱】探究銅鋅原電池
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究初步了解原電池的構(gòu)成條件；2.了解原電池的工作原理。
【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
鋅片、銅片、稀硫酸、導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)、燒杯。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
【問(wèn)題討論】
分析構(gòu)成原電池需要哪些必要條件？
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告13
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一個(gè)箭頭表沉淀]+Na2SO4
氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應(yīng)成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉
Cu(OH)2=[等號(hào)上面寫上條件是加熱，即一個(gè)三角形]CuO+H2O
氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水
實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
分為6個(gè)步驟：
1）：實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，具體寫該次實(shí)驗(yàn)要達(dá)到的要求和實(shí)現(xiàn)的任務(wù)。（比如說(shuō)，是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應(yīng)狀況）
2）：實(shí)驗(yàn)原理，是寫你這次實(shí)驗(yàn)操作是依據(jù)什么來(lái)完成的，一般你的實(shí)驗(yàn)書上都有，你總結(jié)一下就行。（就可以用上面的反應(yīng)方程式）
3）：實(shí)驗(yàn)用品，包括實(shí)驗(yàn)所用器材，液體和固體藥品等。 （如酒精燈，濾紙，還有玻璃棒，后兩者用于過(guò)濾，這個(gè)應(yīng)該是要的吧。）
4）：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)書上也有 （就是你上面說(shuō)的，氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍(lán)色沉淀,再加熱藍(lán)色沉淀，觀察反應(yīng)現(xiàn)象）
5）：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理。
6）：?jiǎn)栴}分析及討論
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告14
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
1。掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)的操作技能．
2。理解過(guò)濾法分離混合物的化學(xué)原理．
3。體會(huì)過(guò)濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì)實(shí)際中的應(yīng)用．
二、實(shí)驗(yàn)原理：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，
SO42— 等．不溶性雜質(zhì)可以用過(guò)濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽．
三、儀器和用品：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺(tái)（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，火柴，蒸發(fā)皿。
試劑：粗鹽、蒸餾水。
四、實(shí)驗(yàn)操作：
1。溶解：
�、俜Q取約4g粗鹽
②用量筒量取約12ml蒸餾水
�、郯颜麴s水倒入燒杯中， 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止．觀察溶液是否渾濁．
2。過(guò)濾：
將濾紙折疊后用水潤(rùn)濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內(nèi)無(wú)水時(shí)，仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時(shí)，應(yīng)該再過(guò)濾一次．
3。蒸發(fā)
把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱。 同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．
4。 用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器．
五、現(xiàn)象和結(jié)論：
粗鹽溶解時(shí)溶液渾濁，蒸發(fā)時(shí)蒸發(fā)皿中隨著加熱的時(shí)間的延長(zhǎng)，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。
結(jié)論：過(guò)濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告15
【1】 地溝油的精煉：
（1）將地溝油加熱，并趁熱過(guò)濾
�。�2）將過(guò)濾后地溝油加熱到105℃，直至無(wú)氣泡產(chǎn)生，以除去水分和刺激性氣味，
�。�3）在經(jīng)過(guò)前兩步處理后的地溝油中加入3.5%的雙氧水，在60℃下攪拌反應(yīng)20 分鐘，再加入5%的活性白土，升溫至60℃，攪拌25 分鐘可以達(dá)到最理想的脫色效果 。
【2】 草木灰堿液的準(zhǔn)備：將草木灰倒入塑料桶內(nèi)，然后倒入熱水，沒(méi)過(guò)草木灰2cm即可。在靜置2天后，需要放一個(gè)正常的雞蛋進(jìn)行浮力實(shí)驗(yàn)，如果雞蛋能浮起來(lái)，說(shuō)明濃度達(dá)標(biāo)了。如果不能，就再靜置久一點(diǎn)。 仔細(xì)過(guò)濾；為了防止堿液灼傷皮膚，最好戴手套；
【3】稱取200g精煉地溝油和量取1000ml堿液分別置于兩個(gè)燒杯中，放在不銹鋼鍋里水浴加熱，用溫度計(jì)測(cè)量?jī)烧叩臏囟冗_(dá)到45攝氏度時(shí)，將堿液和精煉地溝油緩緩倒入大玻璃缸里混合，加入50ml酒精，再放入不銹鋼鍋中水浴加熱，同時(shí)用電動(dòng)攪拌棒攪拌。
【4】繼續(xù)攪拌可以觀察到混合的液體迅速變成乳白色，二者開(kāi)始皂化反應(yīng)，因?yàn)樗筒蝗�，所以需要不停攪拌�?lái)支持皂化反應(yīng)。攪拌皂液的時(shí)間長(zhǎng)達(dá)3小時(shí)；當(dāng)出現(xiàn).固體狀態(tài)時(shí)添加丁香粉
【5】將皂液裝入準(zhǔn)備好的牛奶盒里（即入模），放在溫暖的地方一星期后去掉牛奶盒（即脫模），然后切塊。可以看出表面成熟度高于內(nèi)部。把這樣的肥皂放在陰涼通風(fēng)處，任其成熟2星期左右。在這段時(shí)間里肥皂顏色會(huì)加深，水分逐漸蒸發(fā)，體積會(huì)縮減圖為脫模后的樣子，這張照片里是加入了丁香粉的肥皂。
【6】去污效果：將肥皂用水打濕放在沾有黑、紅墨水的手上揉洗一會(huì)，沒(méi)有大顆的泡泡，是細(xì)密的白沫，當(dāng)然，很快就變成黑沫了；沖洗干凈后。清潔效果還是相當(dāng)可以的！關(guān)鍵是洗完了真的不干燥，好像有甘油留在手背上。
【化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告】相關(guān)文章：
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告07-15
化學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告07-27
化學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告08-05
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告07-13
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告12-04
【推薦】化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告11-06
【薦】化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告11-06
【熱】化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告11-06