【精品】化學實驗報告15篇
在我們平凡的日常里，報告的用途越來越大，不同的報告內容同樣也是不同的。其實寫報告并沒有想象中那么難，下面是小編為大家整理的化學實驗報告，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學實驗報告1
一、教學目標
�。ㄒ唬┱莆誄l2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。
�。ǘ┱莆整u素的歧化反應
（三）掌握次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性
�。ㄋ模┝私饴然瘹銱Cl氣體的實驗室制備方法
�。ㄎ澹┝私恹u素的鑒定及混合物分離方法
二、教學的方法及教學手段
講解法，學生實驗法，巡回指導法
三、教學重點
1、區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。
2、鹵素的歧化反應
3、次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性
四、教學難點
區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性；鹵素的歧化反應；次氯酸鹽、氯酸鹽的強氧化性
五、實驗原理
鹵素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其價電子構型ns2np5，因此元素的氧化數(shù)通常是—1，但在一定條件下，也可以形成氧化數(shù)為+1、+3、+5、+7的化合物。鹵素單質在化學性質上表現(xiàn)為強氧化性，其氧化性順序為：F2 > Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化為Br2，在CCl4中呈棕黃色。I2能被Cl2、Br2氧化為I2，在CCl4中呈紫色。
鹵素單質溶于水，在水中存在下列平衡：
X2 + H2O === HX + HXO
這就是鹵素單質的歧化反應。鹵素的歧化反應易在堿性溶液中進行，且反應產(chǎn)物隨著溫度和堿液濃度的不同而變化。
鹵素的含氧酸有多種形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。隨著鹵素氧化數(shù)的升高，
其熱穩(wěn)定性增大，酸性增強，氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中沒有明顯的強氧化性，但在酸性介質中表現(xiàn)出強氧化性，其次序為：BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其鹽具有強氧化性。
HCl的還原性較弱，制備Cl2，必須使用氧化性強的KMnO4、MnO2來氧化Cl-。若使用MnO2，則需要加熱才能使反應進行，且可控制反應的速度。
六、儀器與藥品
試管及試管夾、量筒（1mL）、酒精燈、滴瓶（125mL）、試劑瓶（500mL）、燒杯（250mL）
KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（濃）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（濃）、KClO3、AgNO3、溴水、品紅、酒精、濃氨水、碘伏水、pH試紙、KI-淀粉試紙、醋酸鉛試紙、藍色石蕊試紙。
七、實驗內容
（一）鹵素單質的氧化性
① 取幾滴KBr溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振蕩，仔細觀察CCl4層顏色的變化；
② 取幾滴KI溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振蕩，仔細觀察CCl4層顏色的變化；
�、� 取幾滴KI溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振蕩，仔細觀察CCl4層顏色的變化；
結 論：
1、反應現(xiàn)象：
2、反應方程式包括：
3、鹵素單質的氧化性順序：__________________________________ 。
（二）Cl-、Br-、I-的還原性
① 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KCl晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用濕潤的pH試紙檢驗試管放出的氣體。
�、� 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KBr晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要
沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用KI-淀粉試紙檢驗試管口。
�、� 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KI晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用醋酸鉛試紙檢驗試管口。
結 論：
1、反應現(xiàn)象：
2、反應方程式包括：
3、鹵素陰離子的.還原性順序：__________________________________ 。
（三）溴、碘的歧化反應
�、� 溴的歧化反應取少量溴水和CCl4于是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強堿性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反應方程式，并用電極電勢加以說明。
結 論：
1、反應現(xiàn)象：
2、反應方程式包括：
3、說明
�、� 碘的歧化反應 取少量碘水和CCl4于是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強堿性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反應方程式，并用電極電勢加以說明。
結 論：
1、反應現(xiàn)象：
2、反應方程式包括：
3、說明
(四) 鹵素合氧酸鹽的氧化性
�。�1） 次氯酸鈉的氧化性
取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液，2號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3號試管中滴加4 ~ 5滴濃鹽酸，4號試管中滴加2滴品紅溶液。
觀察各試管中發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反應方程式。
結 論：
1、反應現(xiàn)象：
2、反應方程式：
3、說明
（2）KClO3的氧化性
�、� 取兩支管，均加入少量KClO3晶體，其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2號試管中滴加2滴品紅溶液。攪拌，觀察現(xiàn)象，比較次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱。
結 論：
1、反應現(xiàn)象：
2、反應方程式：
3、次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱：__________________________________ 。 ② 取一支試管，加入少量KClO3晶體，加水溶解，再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，觀察現(xiàn)象；然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液，觀察CCl4層現(xiàn)象變化；繼續(xù)加入KClO3晶體，觀察現(xiàn)象變化。用電極電勢說明CCl4層顏色變化的原因。 結 論：
1、反應現(xiàn)象：
2、反應方程式：
3、說明
(五) 氯化氫HCl氣體的制備和性質
�、� HCl的制備取15 ~ 20g食鹽，放入500mL圓底燒瓶中，按圖1-1將儀器裝配好（在通風櫥中進行）。從分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL濃硫酸。微熱，就有氣體發(fā)生。用向上排空氣法收集生成的氯化氫氣體。
② HCl的水溶性 用手指堵住收集HCl氣體的試管口，并將試管倒插入盛水的水槽中，輕輕地把堵住試管口的手指掀開一道小縫，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？再用手指堵住試管口，將試管自水中取出，用藍色石蕊試紙檢驗試管中的溶液的酸堿性，并用pH試紙測試HCl的pH。
�、� HCl的鑒定 在上述盛有HCl的試管中，滴加幾滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出反應方程式。
�、� 白煙實驗 把滴入幾滴濃氨水的廣口瓶與充有HCl氣體的廣口瓶口對口靠近，抽去瓶口的玻璃片，觀察反應現(xiàn)象并加以解釋。
結 論：
1、反應現(xiàn)象：
2、反應方程式：
3、說明
化學實驗報告2
一、前言
現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學反應。電極是不同種元素、不同種化合物構成，產(chǎn)生電流不需要磁場的參與。
目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池（注1），但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。
通過數(shù)次實驗證明，在磁場中是可以發(fā)生電化學反應的。本實驗報告是研究電化學反應發(fā)生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。
《磁場中的電化學反應》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。
二、實驗方法和觀察結果
1、所用器材及材料
�。ǎ保洪L方形塑料容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。
�。ǎ玻捍朋w一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體30*23毫米二塊、稀土磁體12*5毫米二塊、稀土磁體18*5毫米一塊。
�。ǎ常核芰掀恳粋�，內裝硫酸亞鐵，分析純。
�。ǎ矗鸿F片兩片。（對鐵片要進行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。）用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。表面用砂紙?zhí)幚怼?/p>
2、電流表，0至200微安。
用微安表，由于要讓指針能向左右移動，用表頭上的調0螺絲將指針向右的方向調節(jié)一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調節(jié)。
3、"磁場中的電化學反應"裝置是直流電源，本實驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉方向是按照電流流動方向來設計的，（也有隨電流流動方向改變，電流表指針可以左右偏轉的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉的電流表）。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學反應"裝置的正極流向"磁場中的電化學反應"裝置的負極，通過電流表指針的偏轉方向，可以判斷出"磁場中的電化學反應"裝置的正極、負極。
4、手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。
5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。
6、將磁體用棉線掛在墻上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運動，此事更進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。（注：用另一個塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣）
7、通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質。
8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵。可以用飽和的硫酸亞鐵溶液，然后倒入一個長方形的塑料容器中。實驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米。
9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產(chǎn)生。
10、然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生。（如果用單方向移動的電流表，注意電流表的正極應接在放磁體的那一端），測量出電流強度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生？電位差是怎樣形成的？我是這樣看這個問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當用導線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，（電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極）這樣就有電流產(chǎn)生�？梢杂没瘜W上氧化－還原反應定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面，而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒有處在磁埸中的一端多，當接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子（還原）變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子（氧化）變?yōu)殍F離子進入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動，可以證明有電子的轉移，而電子流動方向是由電源的負極流向電源的正極，負極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。
11、確定"磁場中的電化學反應"的正、負極，確認正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動方向來確定的。
12、改變電流表指針移動方向的實驗，移動鐵氧體磁體實驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開（某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些）然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動方向產(chǎn)生了變化。
如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強度較大，電流表就沒有必要調整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。
改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。
下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉方向改變。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學反應》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。
三、實驗結果討論
此演示實驗產(chǎn)生的電流是微不足道的，我認為此演示的`重點不在于產(chǎn)生電流的強度的大小，而重點是演示出產(chǎn)生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發(fā)生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學反應"是成立的，此電化學反應是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學反應。請?zhí)貏e注意"可逆"二字，這是本物理現(xiàn)象的重點所在。
通過磁場中的電化學反應證實：物理學上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的（原電池兩極是用不同種金屬，而本實驗兩極是用相同的金屬）。
通過磁場中的電化學反應證實：物理學上的洛侖茲力（洛倫茲力）定律應修正，洛侖茲力對磁性運動電荷是吸引力，而不是偏轉力。并且洛侖茲力要做功。
通過實驗證實，產(chǎn)生電流與磁場有關，電流流流動的方向與磁體的位置有關。電極的兩極是用的同種金屬，當負極消耗后又補充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區(qū)別所在。而且，正極與負極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區(qū)別所在。
《磁場中電化學反應》電源的正極與負極可以循環(huán)使用。
產(chǎn)生的電能大小所用的計算公式應是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產(chǎn)物的質量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質的當量成正比。法拉第常數(shù)是１克當量的任何物質產(chǎn)生（或所需）的電量為９６４９３庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。
四、進一步實驗的方向
1、在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流？具體數(shù)字還要進一步實驗，從目前實驗來看，鐵片面積及磁場強度大的條件下，產(chǎn)生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強度大。
2、產(chǎn)生電流與磁場有關，還要作進一步的定量實驗及進一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在實驗中，最大電流強度為200微安�？梢猿^200微安，由于電流表有限，沒有讓實驗電流超過200微安。
3、產(chǎn)生的電流值隨時間變化的曲線圖A-T(電流-時間)，還要通過進一步實驗畫出。
4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好？還需進一步實驗。
五、新學科
由于《磁場中的電化學反應》在書本及因特網(wǎng)上查不到現(xiàn)成的資料，可以說是一門新學科，因此，還需要進一步的實驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進行進一步的實驗。
我的觀點是，一項新實驗，需要不同的時間、不同的人、不同的地點重復實驗成功才行。
參考文獻
注1、《蓄電池的使用和維護》一書中講到堿性鐵鎳蓄電池的內容。
1979年北京第2版，統(tǒng)一書號：15045總20xx-有514湖南省郵電管理局《蓄電池的使用和維護》編寫組，人民郵電出版社
作者：重慶桐君閣股份有限公司辦公室劉武青&
化學實驗報告3
一：目的要求
繪制在p下環(huán)已烷-乙醇雙液系的氣----液平衡圖，了解相圖和相率的基本概念 掌握測定雙組分液系的沸點的方法 掌握用折光率確定二元液體組成的方法
二：儀器 試劑
實驗討論。
在測定沸點時，溶液過熱或出現(xiàn)分餾現(xiàn)象，將使繪出的相圖圖形發(fā)生變化?
答：當溶液出現(xiàn)過熱或出現(xiàn)分餾現(xiàn)象，會使測沸點偏高，所以繪出的相圖圖形向上偏移。
討論本實驗的主要誤差來源。
答：本實驗的主要來源是在于，給雙液體系加熱而產(chǎn)生的液相的組成并不固定，而是視加熱的時間長短而定 因此而使測定的折光率產(chǎn)生誤差。
三：被測體系的選擇
本實驗所選體系，沸點范圍較為合適。由相圖可知，該體系與烏拉爾定律比較存在嚴重偏差。作為有最小值得相圖，該體系有一定的典型義意。但相圖的液相較為平坦，再有限的學時內不可能將整個相圖精確繪出。
四：沸點測定儀
儀器的設計必須方便與沸點和氣液兩相組成的測定。蒸汽冷凝部分的設計是關鍵之一。若收集冷凝液的凹形半球容積過大，在客觀上即造成溶液得分餾;而過小則回因取太少而給測定帶來一定困難。連接冷凝和圓底燒瓶之間的連接管過短或位置過低，沸騰的液體就有可能濺入小球內;相反，則易導致沸點較高的組分先被冷凝下來，這樣一來，氣相樣品組成將有偏差。在華工實驗中，可用羅斯平衡釜測的平衡、測得溫度及氣液相組成數(shù)據(jù)，效果較好。
五：組成測定
可用相對密度或其他方法測定，但折光率的測定快速簡單，特別是需要樣品少，但為了減少誤差，通常重復測定三次。當樣品的折光率隨組分變化率較小，此法測量誤差較大。
六：為什么工業(yè)上常生產(chǎn)95%酒精?只用精餾含水酒精的方法是否可能獲得無水酒精?
答：因為種種原因在此條件下，蒸餾所得產(chǎn)物只能得95%的酒精。不可能只用精餾含水酒精的.方法獲得無水酒精，95%酒精還含有5%的水，它是一個沸點為的共沸物，在沸點時蒸出的仍是同樣比例的組分，所以利用分餾法不能除去5%的水。工業(yè)上無水乙醇的制法是先在此基礎上加入一定量的苯，再進行蒸餾。
化學實驗報告4
眾所周知，化學是一門實驗科目，是一門以實驗為基礎與生活生產(chǎn)息息相關的課程。需要我們不斷地做實驗，從實驗中真實地看到各種元素發(fā)生化學反應，看到各種化學現(xiàn)象的產(chǎn)生，從而更直觀的學習到相關知識。
一、獨立思考的重要性
我想，在這個過程中，其中一個重要的感悟就是獨立思考的重要性。當在試驗中發(fā)現(xiàn)與預料過程所不符，那么必定是過程中出現(xiàn)錯誤，而尋找并解決的這個過程是書本中無法給予的。做實驗絕對不能人云亦云，要有自己的看法，這樣就要有充分的準備，若是做了也不知道是個什么實驗，那么做了也是白做。在實驗過程中，自己看書，獨立思考，最終解決問題，從而也就加深了我們對課本理論知識的理解，達到了“雙贏”的效果。
二、學會突破創(chuàng)新
實際上，在弄懂了實驗原理的基礎上，我們的時間是充分的，做實驗應該是游刃有余的，如果說創(chuàng)新對于我們來說是件難事，那改良總是有可能的。試著通過自己現(xiàn)有的知識，多想，多做，多總結，我想首先著是作為一個求知者在追求知識的道路上必須堅守的原則，其次就是要敢于突破，我們都站在巨人的肩膀上，踮起腳尖即使觸不到天空，也可以更加拓寬自己的視野。
三、現(xiàn)代信息技術的使用
在化學實驗學習中，有很多特殊的、特定的實驗，如有毒有害物質參與且不易排污的'實驗、化學現(xiàn)象瞬間即逝的實驗、不易操作或難以成功的實驗、需要反復觀察的實驗、反應慢導致單位課時中難以完成的實驗等。我們在研究改進措施的同時，也可以借助于現(xiàn)代信息技術手段制作視頻資料或多媒體課件進行輔助學習。值得注意的是化學的基本特征，它的學習功能是其它任何學習方式難以代替的，現(xiàn)代信息技術不過是學習的輔助手段，要充分利用其優(yōu)勢并與日常學習形成優(yōu)勢互補。
四、必須加強動手能力
動手操作對激發(fā)化學學習興趣、幫助理解化學知識、培養(yǎng)解決問題能力、創(chuàng)新能力等具有重要作用。尤其是化學這樣一種學科，動手能力的強弱與知識的掌握其實是同等重要的。如果動手能力太弱，所學習到的知識就無法通過有效的方式真正組織起來，那么學到的知識就只是輸入而沒有輸出，只有理論而沒有實踐，對于這樣一門學科，這樣的缺陷是致命的，而這樣的能力是必須具備的。
化學實驗報告5
實驗目的：
通過本次實驗，掌握醛、酮的檢驗方法和特性，并了解分子內親電加成的機理。
實驗儀器與試劑：
1. 乙醇
2. 硝酸銀溶液
3. 甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛
4. 氫氧化鈉溶液
實驗原理：
本次實驗主要通過梁式試驗（銀鏡反應）和堿性費林試驗對醛、酮進行檢驗，同時了解梁式試驗的反應機理。梁式試驗是一種用于檢測醛和還原性羰基化合物的'方法，通過含有硝酸銀等試劑的溶液與待檢物質反應形成鏡面沉淀。堿性費林試驗則是一種用來區(qū)分醛和酮的試驗，在堿性條件下，醛被氧化成酸，而酮不發(fā)生反應。
實驗步驟：
1. 銀鏡反應：將0.5ml甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛分別加入試管中，然后每個試管中滴加等體積的硝酸銀溶液，觀察其反應結果。由于涉及易燃、易揮發(fā)物質，操作需在通風櫥內進行。
2. 堿性費林試驗：將少量氫氧化鈉溶液滴加到甲醛和丙酮的溶液中，觀察其變化。
實驗結果與分析：
通過銀鏡反應，甲醛和苯甲醛表現(xiàn)出明顯的銀鏡反應，產(chǎn)生銀鏡沉淀，而丙酮和乙醛沒有明顯的反應。經(jīng)過堿性費林試驗后，甲醛變?yōu)槌燃t色溶液，而丙酮無顯色。這說明梁式試驗和堿性費林試驗都是有效的醛、酮檢驗方法。這與有機化學中對醛、酮結構特性的理論知識相符。
結論：
本次實驗通過梁式試驗和堿性費林試驗成功地對醛、酮進行了檢驗，達到了預期的實驗目的。實驗結果說明了梁式試驗和堿性費林試驗是可靠的有機化學實驗方法，為進一步深入學習有機化學提供了基礎和參考。
通過本次實驗，我們對有機化學中醛、酮的檢驗方法和特性有了更清晰的認識，也鍛煉了實驗操作能力和數(shù)據(jù)分析能力，為今后的學習和研究打下了堅實的基礎。
化學實驗報告6
一、 實驗目的
內容宋體小四號 行距：固定值20磅(下同)
二、 實驗原理
原理簡明扼要(必須的計算公式和原理圖不能少)
三、 實驗儀器、試劑
儀器：
試劑：
四、 實驗步驟
步驟簡明扼要(包括操作關鍵)
五、 實驗記錄與處理
實驗記錄盡可能用表格形式
六、 結果與討論
化學實驗報告7
實驗目的：知道成功在什么的作用下會生成美好的物質
實驗器材：成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，
滴管
實驗過程：取四支裝有成功溶液的試管，分別標有A、B、C、D
第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)A試管內液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉淀。
第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀察到B試管中生成了黑色沉淀同時還有臭味生成。
第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。
第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴入D試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)D試管中生成了一種明亮的紅色物質。
補充實驗：取A、B試管中生成的物質，分別加入奮斗溶液和犧牲溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)A、B
試管中的沉淀都消失了，取而代之的是一種淡藍色，類似水晶的.顏色，還有香氣生成。
實驗結論：成功可以和奮斗，和犧牲生成美好的物質；和懶惰，和半途而廢只會生成難看的
物質。
此實驗告訴我們，成功與否關鍵在于你是否選對了條件輔助它，如果你選擇了奮斗和犧牲，那么恭喜你，你收獲了；如果你選擇了懶惰和半途而廢，那么很不幸，你失敗了。
化學實驗報告8
實驗名稱：酸堿中和滴定
時間實驗（分組）桌號合作者指導老師
一：實驗目的：
用已知濃度溶液（標準溶液）【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】
二：實驗儀器：
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺（含滴定管夾）。
實驗藥品：0、1000mol/L鹽酸（標準溶液）、未知濃度的NaOH溶液（待測溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）
三：實驗原理：
c（標）×V（標）=c（待）×V（待）【假設反應計量數(shù)之比為1：1】【本實驗具體為：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（堿）】
四：實驗過程：
（一）滴定前的準備階段
1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）
2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘干。
3、量�。河脡A式滴定管量出一定體積（如20、00ml）的未知濃度的'NaOH溶液（注意，調整起始刻度
在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。
用酸式滴定管量取標準液鹽酸，趕盡氣泡，調整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度，記錄讀數(shù)
V1，讀至小數(shù)點后第二位。
�。ǘ┑味A段
1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定
管活塞，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點。記錄滴定后液面刻度V2。
2、把錐形瓶內的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復2~3次。
�。ㄈ⿲嶒炗涗�
（四）、實驗數(shù)據(jù)紀錄：
五、實驗結果處理：
c（待）=c（標）×V（標）/V（待）注意取幾次平均值。
六、實驗評價與改進：
[根據(jù)：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（堿）分析]
化學實驗報告9
一、前言
現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學反應。電極是不同種元素、不同種化合物構成，產(chǎn)生電流不需要磁場的參與。
目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池(注1)，但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。
通過數(shù)次實驗證明，在磁場中是可以發(fā)生電化學反應的。本實驗報告是研究電化學反應發(fā)生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。
《磁場中的電化學反應》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。
二、實驗方法和觀察結果
1、所用器材及材料
(1)：長方形塑料容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。
(2)：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體Phi;30*23毫米二塊、稀土磁體Phi;12*5毫米二塊、稀土磁體Phi;18*5毫米一塊。
(3)：塑料瓶一個，內裝硫酸亞鐵，分析純。
(4)：鐵片兩片。(對鐵片要進行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。)用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。表面用砂紙?zhí)幚怼?/p>
2、 電流表，0至200微安。
用微安表，由于要讓指針能向左右移動，用表頭上的調0螺絲將指針向右的方向調節(jié)一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調節(jié)。
3、 " 磁場中的電化學反應"裝置是直流電源，本實驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉方向是按照電流流動方向來設計的，(也有隨電流流動方向改變，電流表指針可以左右偏轉的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉的電流表)。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學反應"裝置的正極流向"磁場中的電化學反應"裝置的負極，通過電流表指針的偏轉方向，可以判斷出"磁場中的電化學反應"裝置的正極、負極。
4、 手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。
5、 將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。
6、 將磁體用棉線掛在墻上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運動，此事更進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。(注：用另一個塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣)
7、 通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質。
8、 將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵�？梢杂蔑柡偷牧蛩醽嗚F溶液，然后倒入一個長方形的塑料容器中。實驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米。
9、 將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產(chǎn)生。
10、 然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生。(如果用單方向移動的電流表，注意電流表的正極應接在放磁體的那一端)，測量出電流強度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生?電位差是怎樣形成的?我是這樣看這個問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當用導線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，(電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極)這樣就有電流產(chǎn)生�？梢杂没瘜W上氧化-還原反應定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面， 而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒有處在磁埸中的一端多，當接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子(還原)變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子(氧化)變?yōu)殍F離子進入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動，可以證明有電子的轉移，而電子流動方向是由電源的負極流向電源的正極，負極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。
11、 確定"磁場中的電化學反應"的正、負極，確認正極是處在磁體的`位置這一端。這是通過電流表指針移動方向來確定的。
12、 改變電流表指針移動方向的實驗，移動鐵氧體磁體實驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開(某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些)然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動方向產(chǎn)生了變化。
如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強度較大，電流表就沒有必要調整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。
改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。
下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉方向改變。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學反應》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。
三、實驗結果討論
此演示實驗產(chǎn)生的電流是微不足道的，我認為此演示的重點不在于產(chǎn)生電流的強度的大小，而重點是演示出產(chǎn)生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發(fā)生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學反應"是成立的，此電化學反應是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學反應。請?zhí)貏e注意"可逆"二字，這是本物理現(xiàn)象的重點所在。
通過磁場中的電化學反應證實：物理學上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的(原電池兩極是用不同種金屬，而本實驗兩極是用相同的金屬)。
通過磁場中的電化學反應證實：物理學上的洛侖茲力(洛倫茲力)定律應修正，洛侖茲力對磁性運動電荷是吸引力，而不是偏轉力。并且洛侖茲力要做功。
通過實驗證實，產(chǎn)生電流與磁場有關，電流流流動的方向與磁體的位置有關。電極的兩極是用的同種金屬，當負極消耗后又補充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區(qū)別所在。而且，正極與負極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區(qū)別所在。
《磁場中電化學反應》電源的正極與負極可以循環(huán)使用。
產(chǎn)生的電能大小所用的計算公式應是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產(chǎn)物的質量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質的當量成正比。法拉第常數(shù)是1克當量的任何物質產(chǎn)生(或所需) 的電量為96493庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。
四、進一步實驗的方向
1、 在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流?具體數(shù)字還要進一步實驗，從目前實驗來看，鐵片面積及磁場強度大的條件下，產(chǎn)生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強度大。
2、 產(chǎn)生電流與磁場有關，還要作進一步的定量實驗及進一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在實驗中，最大電流強度為200微安。可以超過200微安，由于電流表有限，沒有讓實驗電流超過200微安。
3、 產(chǎn)生的電流值隨時間變化的曲線圖A-T(電流-時間)，還要通過進一步實驗畫出。
4、 電解液的濃度及用什么樣電解液較好?還需進一步實驗。
五、新學科
由于《磁場中的電化學反應》在書本及因特網(wǎng)上查不到現(xiàn)成的資料，可以說是一門新學科，因此，還需要進一步的實驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進行進一步的實驗。
我的觀點是，一項新實驗，需要不同的時間、不同的人、不同的地點重復實驗成功才行。
化學實驗報告10
課程名稱：
儀器分析
指導教師：
李志紅
實驗員 ：
張xx宇
時 間:
xx年5月12日
一、 實驗目的：
�。�1） 掌握研究顯色反應的一般方法。
�。�2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。
�。�3） 熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。
�。�4） 學會制作標準曲線的方法。
�。�5） 通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構造。
二、 原理：
可見分光光度法測定無機離子，通常要經(jīng)過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。 為了使測定結果有較高靈敏度和準確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除。
（1）入射光波長：一般情況下，應選擇被測物質的最大吸收波長的光為入射光。 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。
�。�2） 溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。
�。�3） 干擾。
有色配合物的穩(wěn)定性：有色配合物的顏色應當穩(wěn)定足夠的時間。 干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除
2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩(wěn)定性教差，因此在實際應用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。
三、 儀器與試劑：
1、 儀器：721型723型分光光度計
500ml容量瓶1個，50 ml 容量瓶7個，10 ml 移液管1支
5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個，吸爾球1個， 天平一臺。
2﹑試劑：
�。�1）鐵標準溶液100ug·ml-1,準確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
�。�2）鐵標準溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
�。�3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時配制)
�。�4）鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
�。�5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1
四、實驗內容與操作步驟：
1.準備工作
(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
(2) 配制鐵標溶液和其他輔助試劑。
(3) 開機并試至工作狀態(tài)，操作步驟見附錄。
(4) 檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。
2. 鐵標溶液的配制
準確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3 .繪制吸收曲線選擇測量波長取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l-1鐵標準溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標，吸光度為縱坐標，確定最大吸收波長
4.工作曲線的繪制
取50ml的容量瓶7個,各加入100.00μɡ ml-1鐵標準0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當格式參考下表：
5.鐵含量的測定
取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6)顯色,測量吸光度并記錄.
K=268.1 B= -2.205 RxR=0.9945 CONC. =K xABS+B C = 44.55mol ml-1
6.結束工作
測量完畢,關閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.
五、討論：
（1） 在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm 測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點進程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結果會更理想一些。
�。�2） 在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：
a、配制好的溶液靜置的未達到15min；
b、藥劑方面的問題是否在期限內使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內使用；
c、移取試劑時操作的標準度是否符合要求，要求一個人移取試劑。
在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結果因人而異，導致最終結果偏差較大，另外還有實驗時的溫度，也是造成結果偏差的原因。
本次實驗階段由于多人操作，因而致使最終結果不精確。
�。�1） 在操作中，我覺得應該一人操作這樣才能減少誤差。
�。�2） 在使用分光計時，使用同一標樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：
a、溫度，
b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。 在實驗的進行當中，因為加試樣的量都有精確的規(guī)定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導致整個實驗的'結果會產(chǎn)生較大的誤碼率差。
在配制溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產(chǎn)生反應后影響操作結果。
六、結論：
（1） 溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結果，為了使測定的結果有較好的靈敏度和準確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限 。
�。�2） 吸收波長與溶液濃度無關，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關系，從而可以根據(jù)該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。
（3） 此次試驗結果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。
化學實驗報告11
一、實驗目的
用已知濃度溶液標準溶液）【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測
溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】
二、實驗原理
在酸堿中和反應中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：c（NaOH）？
c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）
或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）
三、實驗用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0、1000mol/L鹽酸（標準液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8、2~10）
1、酸和堿反應的'實質是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？
3、滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別？
四、數(shù)據(jù)記錄與處理
五、問題討論
酸堿中和滴定的關鍵是什么？
化學實驗報告12
實驗目的：
知道成功在什么的作用下會生成美好的物質
實驗器材：
成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，滴管
實驗過程：
取四支裝有成功溶液的試管，分別標有A、B、C、D
第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)A試管內液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉淀。
第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀察到B試管中生成了黑色沉淀同時還有臭味生成。
第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。
第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴入D試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)D試管中生成了一種明亮的紅色物質。
補充實驗：
取A、B試管中生成的物質，分別加入奮斗溶液和犧牲溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)A、B試管中的`沉淀都消失了，取而代之的是一種淡藍色，類似水晶的顏色，還有香氣生成。
實驗結論：
成功可以和奮斗，和犧牲生成美好的物質；和懶惰，和半途而廢只會生成難看的物質。
此實驗告訴我們，成功與否關鍵在于你是否選對了條件輔助它，如果你選擇了奮斗和犧牲，那么恭喜你，你收獲了；如果你選擇了懶惰和半途而廢，那么很不幸，你失敗了。
化學實驗報告13
實驗名稱:排水集氣法
實驗原理：氧氣的'不易容于水
儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽
實驗步驟:①檢----檢查裝置氣密性。
�、谘b----裝入藥品，用帶導管的橡皮塞塞緊
�、蹔A----用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。
�、茳c----點酒精燈，給試管加熱，排出管內空氣。
⑤收----用排水法收集氧氣。
�、奕�----將導管從水槽內取出。
�、邷�----熄滅酒精燈。
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實驗名稱：排空氣法
實驗原理：氧氣密度比空氣大
儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，集氣瓶，試管
實驗步驟：把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當收集滿的時候把導管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可
化學實驗報告14
一、實驗目的
1、觀測CO2臨界狀態(tài)現(xiàn)象，增加對臨界狀態(tài)概念的感性認識；2.加深對純流體熱力學狀態(tài)：汽化、冷凝、飽和態(tài)和超臨流體等基本概念的理解；測定CO2的PVT數(shù)據(jù)，在PV圖上繪出CO2等溫線3.掌握低溫恒溫浴和活塞式壓力計的使用方法。
二、實驗原理
純物質的臨界點表示汽液二相平衡共存的最高溫度（T C）和最高壓力點(PC) 。純物質所處的溫度高于TC，則不存在液相；壓力高于PC，則不存在汽相；同時高于TC和PC，則為超臨界區(qū)。本實驗測量TTC三種溫度條件下等溫線。其中T
三、實驗裝置流程和試劑
實驗裝置由試驗臺本體、壓力臺和恒溫浴組成（圖2-3-1）。試驗臺本體如圖2-3-2所示。實驗裝置實物圖見圖2-3-3。實驗中由壓力臺送來的壓力油進入高壓容器和玻璃杯上半部，迫使水銀進入預先裝有高純度的CO2氣體的承壓玻璃管（毛細管），CO2被壓縮，其壓力和容積通過壓力臺上的活塞桿的進退來調節(jié)。溫度由恒溫水套的水溫調節(jié)，水套的恒溫水由恒溫浴供給。
CO2的壓力由壓力臺上的精密壓力表讀出（注意：絕對壓力=表壓+大氣壓），溫度由水套內精密溫度計讀出。比容由CO2柱的'高度除以質面比常數(shù)計算得到。試劑：高純度二氧化碳。
圖2-3-1 CO2 PVT關系實驗裝置圖
2-3-2試驗臺本體1.高壓容器2-玻璃杯3-壓力油4-水銀5-密封填料6-填料壓蓋7-恒溫水套8-承壓玻璃管9-CO210精密溫度計
四、實驗操作步驟
1、按圖2-3-1裝好試驗設備。 2.接通恒溫浴電源，調節(jié)恒溫水到所要求的實驗溫度（以恒溫水套內精密溫度計為準）。 3.加壓前的準備——抽油充油操作(1)關閉壓力表下部閥門和進入本體油路的閥門，開啟壓力臺上油杯的進油閥。 (2)搖退壓力臺上的活塞螺桿，直至螺桿全部退出。此時壓力臺上油
筒中抽滿了油。 (3)先關閉油杯的進油閥，然后開啟壓力表下部閥門和進入本體油路的閥門。 (4)搖進活塞桿，使本體充油。直至壓力表上有壓力讀數(shù)顯示，毛細管下部出現(xiàn)水銀為止。 (5)如活塞桿已搖進到頭，壓力表上還無壓力讀數(shù)顯示，毛細管下部未出現(xiàn)水銀，則重復(1)--(4)步驟。
�。�6）再次檢查油杯的進油閥是否關閉，壓力表及其進入本體油路的二個閥門是否開啟。溫度是否達到所要求的實驗溫度。如條件均已調定，則可進行實驗測定。
4、測定低于臨界溫度下的等溫線（T= 20℃或25℃）(1)將恒溫水套溫度調至T= 23℃左右，并保持恒定。 (2)逐漸增加壓力，壓力為4.0MPa左右（毛細管下部出現(xiàn)水銀面）開始讀取相應水銀柱上端液面刻度，記錄第一個數(shù)據(jù)點。讀取數(shù)據(jù)前，一定要有足夠的平衡時間，保證溫度、壓力和水銀柱高度恒定。 (3)提高壓力約0.2MPa，達到平衡時，讀取相應水銀柱上端液面刻度，記錄第二個數(shù)據(jù)點。注意加壓時，應足夠緩慢的搖進活塞桿，以保證定溫條件，水銀柱高度應穩(wěn)定在一定數(shù)值，不發(fā)生波動時，再讀數(shù)。 (4)按壓力間隔0.2MPa左右，逐次提高壓力，測量第三、第四……數(shù)據(jù)點，當出現(xiàn)第一小滴CO2液體時，則適當降低壓力，平衡一段時間，使CO2溫度和壓力恒定，以準確讀出恰出現(xiàn)第一小液滴CO2時的壓力。 (5)注意此階段，壓力改變后CO2狀態(tài)的變化，特別是測準出現(xiàn)第一小滴CO2液體時的壓力和相應水銀柱高度及最后一個CO2小汽泡剛消失時的壓力和相應水銀柱高度。此二點壓力改變應很小，要交替進行升壓和降壓操作，壓力應按出現(xiàn)第一小滴CO2液體和最后一個CO2小汽泡剛消失的具體條件進行調整。 (6)當CO2全部液化后，繼續(xù)按壓力間隔0.2MPa左右升壓，直到壓力達到8.0MPa為止（承壓玻璃管最大壓力應小于8.0MPa）。 5.測定臨界等溫線和臨界參數(shù)，觀察臨界現(xiàn)象(1)將恒溫水套溫度調至T= 31.1℃左右，按上述4的方法和步驟測出臨界等溫線，注意在曲線的拐點（P=7.376MPa）附近，應緩慢調整壓力（調壓間隔可為0.05MPa），以較準確的確定臨界壓力和臨界比容，較準確的描繪出臨界等溫線上的拐點。 (2)觀察臨界現(xiàn)象a.臨界乳光現(xiàn)象保持臨界溫度不變，搖進活塞桿使壓力升至Pc附近處，然后突然搖退活塞桿（注意勿使試驗臺本體晃動）降壓，在此瞬間玻璃管內將出現(xiàn)圓錐型的乳白色的閃光現(xiàn)象，這就是臨界乳光現(xiàn)象。這是由于CO2分子受重力場作用沿高度分布不均和光的散射所造成的�？梢苑磸蛶状斡^察這個現(xiàn)象。 b.整體相變現(xiàn)象臨界點附近時，汽化熱接近
于零，飽和蒸汽線與飽和液體線接近合于一點。此時汽液的相互轉變不象臨界溫度以下時那樣逐漸積累，需要一定的時間，表現(xiàn)為一個漸變過程；而是當壓力稍有變化時，汽液是以突變的形式相互轉化。 c.汽液二相模糊不清現(xiàn)象處于臨界點附近的CO2具有共同的參數(shù)(P，V，T)，不能區(qū)別此時CO2是汽態(tài)還是液態(tài)。如果說它是氣體，那么，這氣體是接近液態(tài)的氣體；如果說它是液體，那么，這液體又是接近氣態(tài)的液體。下面用實驗證明這結論。因為此時是處
于臨界溫度附近，如果按等溫過程，使CO2壓縮或膨脹，則管內什么也看不到�，F(xiàn)在，按絕熱過程進行，先調節(jié)壓力處于7.4 MPa（臨界壓力）附近，突然降壓（由于壓力很快下降，毛細管內的CO2未能與外界進行充分的熱交換，其溫度下降），CO2狀態(tài)點不是沿等溫線，而是沿絕熱線降到二相區(qū)，管內CO2出現(xiàn)了明顯的液面。這就是說，如果這時管內CO2是氣體的話，那么，這種氣體離液相區(qū)很近，是接近液態(tài)的氣體；當膨脹之后，突然壓縮CO2時，這液面又立即消失了。這就告訴我們，這時CO2液體離汽相區(qū)也很近，是接近氣態(tài)的液體。這時CO2既接近氣態(tài)，又接近液態(tài)，所以只能是處于臨界點附近。臨界狀態(tài)流體是一種汽液不分的流體。這就是臨界點附近汽液二相模糊不清現(xiàn)象。 7.測定高于臨界溫度的等溫線（T = 40℃左右）將恒溫水套溫度調至T=40.5℃，按上述5相同的方法和步驟進行。
五、實驗數(shù)據(jù)處理
表1.1原始數(shù)據(jù)表23℃壓強(Mpa)
略
將數(shù)據(jù)繪圖如下：
略
六、實驗結果討論
1、由于實驗器材的老化，實驗數(shù)據(jù)本身的準確度不高，所以根據(jù)實驗數(shù)據(jù)畫出來的曲線誤差較大。 2.加壓的時候要緩慢加，不能過快，實驗操作的時候有一組加壓不夠緩慢出現(xiàn)了較小的氣泡，使得實驗數(shù)據(jù)不夠準確。
七、注意事項
1、實驗壓力不能超過10.0 MPa，實驗溫度不高于41℃。 2.應緩慢搖進活塞螺桿，否則來不及平衡，難以保證恒溫恒壓條件。 3.一般，按壓力間隔0.2MPa左右升壓。但在將要出現(xiàn)液相，存在汽液二相和汽相將完全消失以及接近臨界點的情況下，升壓間隔要很小，升壓速度要緩慢。嚴格講，溫度一定時，在汽液二相同時存在的情況下，壓力應保持不變。
T2.
化學實驗報告15
無機化學作為一門基礎性的學科，對其他相關學科的學習有重要的指導意義，因此，該學科教學改革廣受關注，本文對其發(fā)展過程進行分析后，對課程發(fā)展特點進行如下總結：
實驗教學逐漸深入化
無機化學實驗教學改革研究工作在近幾年取得了顯著成績，教學方向由傳統(tǒng)的實驗方法、考核形式等內容的研究轉為與科技前沿相結合的研究，研究性實驗總量上升，研究范圍逐漸由教學過渡到創(chuàng)新性、微型化、綠色化以及學生參與性等，研究工作更具實用性。
實驗教學的綠色化
綠色化學是用化學技術和化學方法減少化學反應中原材料、催化劑、溶劑和試劑等的使用對人體和環(huán)境造成的損害，同時盡可能減少有毒有害物質的產(chǎn)生。目前，無機化學實驗涉及的藥品種類較多，用量較大，部分試劑具有一定的毒性，且還會隨著反應釋放有毒物質，對人體和環(huán)境造成很大傷害。為減少以上問題的發(fā)生，在無機化學實驗教學時要注重環(huán)保意識的培養(yǎng)，使學生樹立可持續(xù)的環(huán)境觀；通過化學生產(chǎn)工藝的合理化，提高試劑利用率，減少藥品排放量；提高實驗設計水平，從源頭上控制有毒有害物質的使用，選擇低毒或無毒的.化學試劑代替有毒物質。如氯氣（Cl2）制取實驗可與酸堿中和滴定實驗或二氧化錳回收試驗組合起來，提高原子利用率，使其成為無污染的綠色化學實驗。
實驗教學微型化
微型實驗最早是由美國提出的一種化學實驗理念，該理念提倡用小巧實驗儀器代替?zhèn)鹘y(tǒng)的試驗儀器，減少化學藥品的用量，從而達到降低成本，減少污染，保護環(huán)境的目的。微型化學實驗可與常規(guī)實驗有機結合，提高學生的實驗技能。當然，目前微型化實驗教學還面臨著一些問題，物質產(chǎn)品低，配套教材少，使用范圍受到了很大限制。
實驗教學的精細化
無機化學實驗教學研究不斷深化，其精細化程度越來越高，研究者已經(jīng)將無機化學實驗特點與無機化學課程的教學實踐相結合，從實驗評定、過程管理等多個環(huán)節(jié)進行規(guī)范化，提升了無機化學實驗教學質量。隨著改革的不斷深入，無機化學實驗將進一步精細化，逐步實現(xiàn)個性化指導，充分挖掘每個學生的潛力。
多媒體教學手段的引入
計算機技術在多個領域得到廣泛應用，在化學實驗教學方面同樣具有很好的利用空間。如一些研究性實驗或者有毒實驗，可通過計算機模擬技術得到試驗結果。計算機技術的應用一方面提高了工作效率，讓學生在有限的時間內獲取更多的知識，擴大了學生的視野，提高了學生的學習興趣，另一方面虛擬仿真技術的應用還實現(xiàn)了綠色化教學，提高無機實驗教學生動性，同時減少了化學試劑的用量。
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