硝酸說課稿范文
各位評委老師：
大家好！
今天我說課的題目是人教版第二冊第一章第三節(jié)《硝酸》,本節(jié)說課分為六個環(huán)節(jié):
一 說教材
1.教材的地位和作用
氮族元素是在學完元素周期表和元素周期律的理論知識的基礎上學習的最后一個主族，氮是氮族元素重要的代表元素，而硝酸不僅是氮的重要化合物，也是重要化工原料，有著廣泛的用途。硝酸的性質不僅是本章的重點，而且貫穿中學化學的始終，也是各類考試常常涉及的熱點。學好本節(jié)內(nèi)容，能使學生系統(tǒng)掌握硝酸的性質，進一步加深對氧化還原反應等化學理論的理解。
2. 教學目標
依據(jù)教學大綱、考試說明、教材內(nèi)容和學生的知識水平，確定本節(jié)課的教學目標如下：
�。�1）知識目標
了解硝酸的物理性質、掌握硝酸的化學性質、了解硝酸的用途和王水的組成
�。�2）能力目標
通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析和推理，培養(yǎng)學生的實驗能力、觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力，提高學生的化學素養(yǎng)。
�。�3）情感目標
教學過程中滲透由現(xiàn)象看本質，由特殊到一般的辯證唯物主義關系，并且通過玻爾巧藏
諾貝爾獎章的故事，對學生的進行愛國主義教育。
3. 教學重點、難點
雖然硝酸的部分性質在初中化學中曾經(jīng)介紹過，但作為硝酸的性質只是簡單提及，而且濃硝酸、稀硝酸的氧化性不盡相同，還原產(chǎn)物也不同，這就使得硝酸的氧化性與濃硫酸的氧化性相比更加復雜，更難掌握，因此確立硝酸的特性是本節(jié)的重點；強氧化性是本節(jié)的難點。
二 、說學情
高二年級學生已具備了一定的化學基礎知識：初中學過酸的通性，很容易分析得出硝酸酸性；高一學過濃H2SO4的強氧化性。具備了一定的實驗操作能力，觀察分析能力，歸納總結能力�！芭d趣是最好的老師”， 學生對實驗很好奇，所以本節(jié)采用實驗——探究方法能很好地調動學生的學習積極性。
三、說教法
為完成以上教學目標，結合學生情況，我設計了相應教學方法。
1、以實驗促學習
在教學中采用探究式的實驗教學方法，通過實驗啟發(fā)→學生觀察→對比（類比）→討論（推理）→歸納。分散難點，調動學生的主觀能動性，激發(fā)學生的學習興趣，將實驗演示與物質性質的類比結合起來,引導學生主動學習，鍛煉他們的創(chuàng)造性思維活動。
2、利用現(xiàn)代技術多媒體輔助教學
教學過程中，利用多媒體將討論題.練習題和實驗觀察重點展示出來，可以節(jié)約課堂時間，也有利于學生掌握知識和找準學習重點；有些演示實驗可在多媒體上做，可以減少污染，配合教學。
四、說學法
通過本節(jié)的教學，使學生掌握以下基本學習方法。
1.觀察 學會觀察實驗現(xiàn)象,通過現(xiàn)象分析本質。
2.聯(lián)想 將硝酸知識和大量豐富的生活實際聯(lián)系起來,使感性知識和理性知識有機結合。
3.類比 將硝酸性質和濃硫酸進行類比，用已學知識進行分析。
4.推理 讓學生通過推理導出結論,從而掌握一定的邏輯思維方法
五、說教學程序
為完成以上教學目標，結合教材特點，我設計了以下四步教學程序
1．引入新課——聯(lián)系實際問題，創(chuàng)設懸念引入新課
我先展示了一個實際情境：最近媒體經(jīng)常有關于有人用黃銅仿制“黃金”行騙，被騙者后悔不迭的報道。然后提出，假如是你，你會上當么？你能不能利用所學的知識來識別黃金的真假？學生思索一陣，感到以前所學的知識對該問題無能為力。此時，我順勢提出：學好了這一節(jié)課我們就有了鑒別的本領。學生的情緒被調動起來了。望著他們充滿期待的眼神，我深深地體會到好的引課對激發(fā)學生的求知欲多么的重要。
2.探究性質——新知識的授課教學
�。�1）用實驗探究硝酸的物理性質
展示樣品，組織學生觀察濃硝酸的顏色狀態(tài)，讓一名學生小心聞氣味并演示，結合課本重點歸納出硝酸：沸點低/易揮發(fā)/酸霧。
�。�2）通過學生閱讀自學、教師演示實驗及問題探究法引導學生學習硝酸的不穩(wěn)定性。 我們首先展示一瓶在無色試劑瓶中久置發(fā)黃的濃硝酸，引導學生討論產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因，然后演示濃硝酸受熱的對比實驗，讓學生根據(jù)觀察到的實驗現(xiàn)象評判自己的推測，再讓學生根據(jù)對現(xiàn)象的分析，討論下列問題：
�、俜治黾訜釢庀跛岬默F(xiàn)象，由此可得出什么結論？推測相關化學方程式。
�、趯嶒炇覒绾伪４鏉庀跛幔繛槭裁�？
�、圻@樣的保存方法還適用于哪些試劑？
學生討論完后，我再點撥疑難點，以加深學生對硝酸不穩(wěn)定性的認識和理解。
�。�3）新舊知識遷移、實驗探究、問題討論相結合突出重點——強氧化性
新課的中心內(nèi)容是硝酸的氧化性。硝酸是繼硫酸之后的另一種強氧化性酸，因此，我先引導學生復習：我們學過的濃硫酸有強氧化性，主要表現(xiàn)在什么方面呢？濃硝酸是否也有強氧化性呢？設計什么樣的實驗能夠加以探究呢？，這樣學生就很容易進行知識的遷移。
這樣進行知識類比遷移，就可以從濃硫酸的性質推測出硝酸可以與銅反應、常溫下鐵、鋁可以在濃硝酸中鈍化、濃硝酸可以與炭反應等知識，然后演示［實驗1－7］來進行驗證。
演示之前，我先提出了觀察的目標：
① 反應的劇烈程度；
② 生成氣體的顏色；
�、� 反應前后溶液顏色如何變化。
引導學生觀察實驗，分析實驗現(xiàn)象，試寫反應方程式
為了更順利地證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO而又盡量避免對環(huán)境的污染，我將實驗加以改進，具體如下：將單孔塞換成雙孔膠塞，并在塞子上安裝一個能自由開關的玻璃彎管，開始時先關閉此管，等看到試管中產(chǎn)生無色氣體后打開此管，向試管中鼓入空氣，便出現(xiàn)明顯的顏色變化：氣體由無色變?yōu)榧t棕色。這樣既便于學生確定生成的是一氧化氮氣體，又能防止有毒氣體散失到空氣中。
根據(jù)對實驗現(xiàn)象的分析，學生就能很容易掌握硝酸的強氧化性。
然后擴展到其他金屬與硝酸的反應，常溫下鐵、鋁可以在濃硝酸中鈍化。
再放映炭與濃硝酸反應的錄像，對比濃硫酸的性質總結硝酸的反應規(guī)律
最后擴展到與其他像硫化氫、亞硫酸鈉等還原性物質的反應。 這樣就全面總結出硝酸的反應規(guī)律：
金屬與硝酸反應，一般都不產(chǎn)生氫氣，其中常溫下鐵、鋁遇濃硝酸會鈍化。 稀HNO3與濃HNO3 都有強氧化性，濃度越大，氧化性越強。
稀HNO3 一般被還原成NO，濃HNO3 一般被還原成NO2
（4）復習鞏固硝酸的酸性
為了全面掌握硝酸的性質，讓學生復習鞏固酸的通性，
此處增加一個實驗：向濃硝酸中滴入石蕊試液，觀察現(xiàn)象
學生可通過石蕊先變紅后褪色的現(xiàn)象，既可引入酸性的復習，又可體會硝酸的強氧化性。 這樣就對硝酸的性質就有了一個深入全面的.了解。
�。�5）了解硝酸的用途和王水
最后聯(lián)系性質，推知硝酸用途，使學生認識到硝酸對國民經(jīng)濟所起的重大作用，從而使學生增強學習化學的興趣。提出硝酸雖氧化性強但不能氧化鉑、金。有沒有能氧化鉑、金的物質呢？通過設問，自然引出王水。簡介王水的組成和超氧化性。要牢牢記住王水的組成，可引導學生妙用王水中的“王”字的筆畫，“王，三橫一豎，3：1”幫助記憶。最后通過玻爾巧藏諾貝爾獎章的故事，激發(fā)同學們的愛國熱情。
這樣就完成了探究性質的部分，學生對硝酸的性質也有了全面的了解
3. 小結歸納——歸納總結硝酸的性質，師生共同構建知識網(wǎng)絡
進行完知識探究后，進行歸納總結，使學生能全面的掌握硝酸的性質。
4. 反饋練習——針對重點，鞏固練習，教學反饋
自我測評：
1 下列反應中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（ ）
A.銅與硝酸 B.木炭與濃硝酸
C.氧化亞鐵溶于硝酸 D.氫氧化銅與硝酸
2 為了除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是（ ）
A.濃硫酸 B.濃硝酸 C.濃鹽酸 D.稀硝酸
3 下列試劑中，需要保存在棕色試劑瓶中的是（ ）
A濃硝酸 B濃鹽酸 C氨水 DAgNO3溶液
4 下列反應，不能產(chǎn)生H2的是（ ）
A.Zn＋H2SO4 B.Al＋稀HNO3
C.Fe＋稀HCl D.Zn＋濃HCl
5 常溫下物質的量相同的銅片、銀片、鐵片和鋁片分別置于足量的濃硝酸中，同溫同壓下，生成NO2體積最大的是（ ）
A.Cu B.Ag C.Fe D.Al
6 6.4g銅與足量的濃硝酸反應，下列敘述中正確的是（ ）
A.反應中有0.4mol硝酸被氧化
B.反應中有1.204×1023電子發(fā)生了轉移
C.反應中有25.0gNO3－發(fā)生了反應
D.反應中生成了22.4LNO2
7．探究性學習：現(xiàn)有銅、稀HNO3、濃HNO3要制備硝酸銅，既要考慮節(jié)約原料又要防止污染空氣，請設計合理的實驗來制取。
六、說板書設計
板書硝酸的物理性質可以簡略，重點板書硝酸的化學性質，書寫相關的化學反應方程式。
【硝酸說課稿】相關文章：
硝酸說課稿08-20
《硝酸》說課稿08-21
硝酸及其應用的說課稿02-13
《硝酸與銅的反應》的說課稿03-25
硝酸及其應用的說課稿范文02-14
高一化學硝酸說課稿03-30
高一化學硝酸說課稿11-29
高一化學硝酸說課稿范文11-03
硝酸教學反思06-13