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      2. 《離子反應(yīng)》說課稿

        時間:2024-04-25 18:46:04 說課稿 我要投稿

        《離子反應(yīng)》說課稿

          作為一名老師,時常會需要準(zhǔn)備好說課稿,說課稿有助于順利而有效地開展教學(xué)活動。那么優(yōu)秀的說課稿是什么樣的呢?下面是小編為大家收集的《離子反應(yīng)》說課稿,歡迎閱讀,希望大家能夠喜歡。

        《離子反應(yīng)》說課稿

        《離子反應(yīng)》說課稿1

          一、說教材

         。薄 教材的地位和作用

          《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容!峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語,在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識,都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

          《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出:學(xué)生要能通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件,了解常見離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進高一,元素化合物知識不豐富,電解理論又沒有學(xué)習(xí),因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離;第二課時講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識,又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點,在高考中幾乎年年考。

         。病⒈菊n時的教學(xué)目的:

          根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為:

          知識與技能目標(biāo):1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實質(zhì),理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。

          過程與方法目標(biāo):通過觀察實驗現(xiàn)象,學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實,使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的思想方法,體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

          情感態(tài)度與價值觀目標(biāo):通過實驗操作,培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實,勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

          3、本節(jié)課的教學(xué)重點和難點:

          教學(xué)重點:1、認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

          教學(xué)難點:知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì),并據(jù)此學(xué)會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

          二、 說教法

          教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動,必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用,使之相互促進,協(xié)調(diào)發(fā)展,根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法:

         。、實驗促學(xué)法:通過教師的演示,學(xué)生的動手操作,觀察分析實驗現(xiàn)象,理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

         。、 情景激學(xué)法:創(chuàng)設(shè)問題的意境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力,促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

         。场⑻骄、歸納法:通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納,最終掌握離子方程式的書寫方法。

          三、 說學(xué)法

          現(xiàn)代教育理論認(rèn)為,學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學(xué)方法,在學(xué)法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合,使他們注重自己對實驗的觀察,分析,設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng),鍛煉了學(xué)生的思維能力、動手能力,培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。

          四、說教學(xué)程序

          1、適當(dāng)復(fù)習(xí),引入正題

          由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書寫非常重要,可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子,介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),引入題。

         。、精心設(shè)疑,實驗探究

          【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢?

          【學(xué)生實驗探究1】

          ①向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。

         、谙蚴⒂5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。

          觀察分別有什么現(xiàn)象?

         、贌o現(xiàn)象 ②白色沉淀,且溶液仍為藍色

          【學(xué)生思考與交流】:白色沉淀是什么?是通過什么離子結(jié)合而成的?混合后的溶液中,哪些離子個數(shù)減少?哪些離子個數(shù)沒有變化?

          【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng),在反應(yīng)的過程中有些離子并沒有參加反應(yīng),實驗②的實際:Ba2++SO42—===BaSO4 ↓,由此引入了離子方程式

          【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢?

          【學(xué)生實驗探究2】

          現(xiàn)象 生成物特征

         、5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀

         、5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色 水

          ③5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體

          【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的'條件:生成沉淀或水或氣體

         。场⒅鸩街v解,有詳有略

          【詳】離子方程式的書寫步驟:

          ①寫:寫出化學(xué)方程式:例:CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓

         、诓穑喊岩兹苡谒忠纂婋x的。物質(zhì)拆寫成離子形式, 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。

          Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓

         、蹌h:刪去方程式兩邊形式相同的離子。

          Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓

         、懿椋赫矸匠淌讲z查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

          Ba2++SO42—===BaSO4 ↓

          【略】①離子反應(yīng)發(fā)生的條件(上面已講)

          離子方程式的意義

          分組練習(xí):完成下列反應(yīng)的離子方程式

          HCl+NaOH:H++OH-===H2O

          H2SO4+KOH:H++OH-===H2O

          討論后的結(jié)論:離子方程式的意義:不僅可表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng),而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng),并揭示這類化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)

         。、精講例題,規(guī)范要求

          例1:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

          例2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

          在講解例題的過程中,除了復(fù)習(xí)書寫離子方程式的一般步驟之外,還要向?qū)W生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求,教學(xué)生學(xué)會如何正確規(guī)范的使用化學(xué)語言。所選例題不要太多,以兩個為宜,難度不宜太大,但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當(dāng)?shù)奶荻取?/p>

          5、學(xué)生演排,集體訂正

          寫出下列反應(yīng)的離子方程式

         。1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

          (2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

         。3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

          集體訂正的作用:激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動性,讓學(xué)生動手,動腦,積極主動地參加到教學(xué)過程中來。同時應(yīng)用反例法,能加深學(xué)生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象,讓學(xué)生學(xué)會如何發(fā)現(xiàn)錯誤,改正錯誤,減少錯誤的產(chǎn)生。

          6、學(xué)生作業(yè),鞏固技能

          (1)CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

         。ǎ玻〣aCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

         。ǎ常〧e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

          (4)Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

          由于學(xué)生是初次學(xué)習(xí)離子方程式的書寫,所布置的作業(yè)難度不宜過大,最好所講例題類型相似,且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小,以讓學(xué)生“跳一下,夠得著”為宜。

          五、說課堂教學(xué)反思

          高一的學(xué)生處于個性張揚但缺少理性的時期,對于這個時期的學(xué)生要加強過程與方法的培養(yǎng),使其養(yǎng)成良好的思維方法,并內(nèi)化為自己終生受用的方法。

          新課標(biāo)的理念重在培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和興趣.學(xué)生剛進高一,元素化合物知識不豐富,離子符號的書寫把握的還不是很好,因此本節(jié)知識對學(xué)生來說有一定的難度.所以在課本已有知識的基礎(chǔ)上不能增加太多知識,更不能增加太難的知識,尤其對于基礎(chǔ)知識不牢固的我校學(xué)生來說。所以,學(xué)生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆,這節(jié)課就成功了。

        《離子反應(yīng)》說課稿2

        各位評委老師:

          大家好!我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,下面我將從教材,教法,學(xué)法,教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明:

          一、說教材

          1.教材的地位與作用:

          本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1,第二章,第二節(jié)的第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì),酸,堿,鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進行的,是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學(xué)好這一內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且,要求學(xué)生熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須要掌握的一項基本技能。

          2.教學(xué)目標(biāo)

          知識目標(biāo):

         、僬莆针x子反應(yīng)和離子方程式的含義。

         、趯W(xué)會正確書寫離子方程式,認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。

          能力目標(biāo):通過實驗,培養(yǎng)學(xué)生分析問題,解決問題的能力,并訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)方法,加深他們對所學(xué)知識的理解

          情感目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì),找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

          3.重點、難點

          重點:認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,正確書寫離子方程式。

          難點:離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

          二、說教法

          古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話:“頭腦不是一個要被填滿的容器,而是一把需被點燃的火把!蔽矣X得,我們在教學(xué)時必須特別注意這一點,即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待,在確定教學(xué)方法時,必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令,結(jié)合教材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法:

          1.我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué),由實驗復(fù)習(xí)舊知識,引出新概念,由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì),使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔,鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

          2. 采用問題討論式教學(xué),使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式,還是寫成化學(xué)式,而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。

          3.通過實驗讓學(xué)生進行充分的討論,順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件,并對離子方程式有更深刻的理解。

          三、說學(xué)法

          1.學(xué)情分析

          由于此節(jié)課時面對的是16,17歲的高中生,他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位,所以在教學(xué)時,要充分考慮到這點,以直觀形象實驗教學(xué)為主,引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生思考,探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。

          2.學(xué)法指導(dǎo)

          在教學(xué)雙邊活動過程中,引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識,層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析,對比,歸納,總結(jié)的.能力。

          這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題,解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注重自己對實驗的觀察,分析,及動手操作能力的培養(yǎng)。

          四、說教學(xué)程序

          1. 離子方程式的概念及書寫步驟的教學(xué):本節(jié)課,我采用探索式的教學(xué)方法,首先讓學(xué)生進行分組,做Na2SO4與KCl,BaCl2的實驗,要求同學(xué)們在做這個實驗的同時要認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象,并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象,給出合理的解釋,讓同學(xué)們進行充分的討論,并寫出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果,引導(dǎo)學(xué)生得出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實質(zhì)是SO42—和Ba2+的反應(yīng),從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。

          2.中和反應(yīng)的實質(zhì):通過實驗:NaOH,HCl的中和反應(yīng),和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書寫,引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實質(zhì),從而加深對離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識。

          3.最后有選擇性的通過實驗CuSO4和NaOH,Na2CO3和HCl的復(fù)分解反應(yīng),得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,生成沉淀,放出氣體或生成水,這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

        《離子反應(yīng)》說課稿3

        尊敬的各位評委:

          你們好!今天我要說課的題目是《離子反應(yīng)》,下面我將從說教學(xué)背景、說教法學(xué)法、說教學(xué)過程、說板書設(shè)計、說教學(xué)反思五個方面對本節(jié)內(nèi)容進行說明。

          一、教學(xué)背景

          1、教材的地位和作用

          《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié),在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終;在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。從教材體系來看:他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化;也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識、選修4奠定了基礎(chǔ),所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書寫離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”,所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,讓學(xué)生體會化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法,通過教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。

          2、學(xué)情分析

         。1)知識基礎(chǔ) 第一課時學(xué)生已經(jīng)知道“電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實質(zhì)”和“電離方程式”的知識, 已經(jīng)意識到用實驗的方法去進行化學(xué)探究,但學(xué)生元素及其化合物知識儲備不足, 物質(zhì)離子式不熟悉,所以本節(jié)課在完成基本內(nèi)容的基礎(chǔ)上不能隨意拔高難度

         。2)認(rèn)知基礎(chǔ)

          通過學(xué)習(xí)教育心理學(xué),我們知道高中生思維具有更高的概括性,辯證思維也迅速發(fā) 展,處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期,但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱,不能直 接給出概念或結(jié)論,需要借助一些直觀的手段。

          3、教學(xué)目標(biāo)

         。1)知識與技能

          A、了解離子反應(yīng)的概念;

          B、會書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式,了解離子方程式的含義;

          C、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

          (2)過程與方法

          學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進行科學(xué)探究,培養(yǎng)學(xué)生動手能力;

         。3)情感態(tài)度價值觀

          通過用化學(xué)實驗的方法進行科學(xué)探究

          培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀

          4、重、難點

          重點:離子反應(yīng)方程式的書寫;

          復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

          難點:離子反應(yīng)方程式的書寫(特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式,哪些 仍然寫化學(xué)式,需要借助教師歸納,并不斷練習(xí)強化)

          二、教法、學(xué)法

          1、說教法

          根據(jù)這一原則我主要采用“創(chuàng)設(shè)問題情境法”引導(dǎo)學(xué)生通過用化學(xué)實驗的方法對“離子反應(yīng)和復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件”探究,針對離子反應(yīng)方程式的書寫,采用教師示范,學(xué)生多過手練習(xí),從而突破難點內(nèi)容

          2、說學(xué)法

          采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實驗探究學(xué)習(xí),遵循由感性————理性的認(rèn)知規(guī)律

          三、教學(xué)過程

          1、創(chuàng)設(shè)情境,引入新課(3min)

          通過一則小故事拉開本節(jié)課的序幕“三國時期,諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉,后又喝了泉水才轉(zhuǎn)危為安”,吸引學(xué)生眼球,再讓學(xué)生回顧“電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)實質(zhì)”引入離子反應(yīng)的概念

         。康模簭脑信f知識中生長出新知識,更容易被學(xué)生接納,吸收)

          2、實驗探究,獲得新知(30min)

          A、[創(chuàng)設(shè)問題情境一],讓學(xué)生思考“是否有離子就能發(fā)生反應(yīng)”,進行猜想,做探究實驗驗證猜想

          【實驗2—1】

          a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液

          b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液 現(xiàn)象:a中沒有現(xiàn)象b有白色沉淀生成

          分析:a中Na2SO4電離出的Na+和SO42—與KCl電離出的.K+和Cl—混合,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng);b中Na2SO4、BaCl2在溶液中發(fā)生了電離,Na+與Cl—沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),而SO42—與Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),這個反應(yīng)的實質(zhì)是:SO42—+Ba2+====BaSO4

          從而得出結(jié)論:“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng),有些離子在反應(yīng)過程中并沒有參與反應(yīng)”,進而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。 (目的:讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進行科學(xué)探究;通過對現(xiàn)象的分析,培養(yǎng) 學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀)

          B、以Na2SO4+BaCl2反應(yīng)為例,詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式書寫步驟,我把它總結(jié)成四個簡單的字便于學(xué)生記憶,即:“寫、拆、刪、查”。教師強調(diào)“強酸、強堿、可溶性的鹽要拆成離子式,單質(zhì)、氧化物、氣體和難溶物仍然寫化學(xué)式”,強調(diào)學(xué)生不要忘記“查元素是否守恒、電荷是否守恒”;

          讓學(xué)生練習(xí)書寫“NaOH+HCl,KOH+HCl,NaOH+H2SO4,KOH+H2SO4”的離子反應(yīng)方程式 ;學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個反應(yīng)的離子方程式都是“H++OH—===H2O”教師進而提出離子反應(yīng)方程式的意義“不僅表示一個化學(xué)反應(yīng),還可以表示一類離子反應(yīng)” (目的:通過詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強化,讓學(xué)生突破本節(jié)課的難 點內(nèi)容)

          C、[創(chuàng)設(shè)問題情境二]讓學(xué)生思考“復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件”,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件進行猜想,做探究實驗驗證猜想

          【實驗2—3】a向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液

          b向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液,再用滴管向試管 里慢慢加入稀鹽酸,至溶液恰好變色為止

          c向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸

          學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象,并書寫離子反應(yīng)方程式

          分析:由上面abc三組實驗得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、生成水或放出氣體”

         。康模鹤寣W(xué)生逐漸學(xué)會用規(guī)范的化學(xué)語言描述實驗現(xiàn)象,強化學(xué)生用化學(xué)實驗的方 法進行科學(xué)探究)

          3、知識應(yīng)用,加深理解(5min)

          根據(jù)本節(jié)課的重難點,設(shè)置隨堂練習(xí)

         。康模鹤寣W(xué)生及時鞏固新知識,準(zhǔn)確把握重難點,也可以檢驗出學(xué)生知識掌握情況)

          4、歸納整理,理性提升(2min)

          為強化認(rèn)識,教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容,強調(diào)本節(jié)課的重點內(nèi)容

          四、板書設(shè)計

          為求板書簡明扼要,突出重點,我采用提綱式板書,現(xiàn)將板書劃分為三版: 左板:一、離子反應(yīng)的定義

          中板:二、離子反應(yīng)方程式

          1、書寫步驟

          2、意義

          右板:三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

          五、教學(xué)反思

          本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設(shè)問題情境,學(xué)生設(shè)計實驗、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線,讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,讓學(xué)生自主完成知識的建構(gòu),強調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足,希望各位給予批評指正。

        《離子反應(yīng)》說課稿4

        各位評委,老師:

          你們好! 我說課的題目是《離子反應(yīng)》。下面我將從教材分析,教法分析,學(xué)法指導(dǎo),教學(xué)程序和板書設(shè)計幾個方面對本節(jié)課進行說明。

          一、說教材

          1、 教材的地位和作用

          《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容!峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語,在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識,都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出:學(xué)生要能通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件,了解常見離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進高一,元素化合物知識不豐富,電解理論又沒有學(xué)習(xí),因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離;第二課時講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識,又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點,在高考中幾乎年年考。

          2、本課時的教學(xué)目的:

          根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為:

          知識與技能目標(biāo):

          1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

          2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

          3、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實質(zhì),理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。

          過程與方法目標(biāo):通過觀察實驗現(xiàn)象,學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實,使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的思想方法,體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

          情感態(tài)度與價值觀目標(biāo):通過實驗操作,培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實,勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

          3、本節(jié)課的教學(xué)重點和難點:

          教學(xué)重點:

          1、認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

          2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

          教學(xué)難點:知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì),并據(jù)此學(xué)會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

          二、 說教法

          教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動,必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用,使之相互促進,協(xié)調(diào)發(fā)展,根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法:

          1、實驗促學(xué)法:通過教師的演示,學(xué)生的動手操作,觀察分析實驗現(xiàn)象,理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

          2、 情景激學(xué)法:創(chuàng)設(shè)問題的意境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力,促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

          3、探究、歸納法:通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納,最終掌握離子方程式的書寫方法。

          三、 說學(xué)法

          現(xiàn)代教育理論認(rèn)為,學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上"師——生、生——生"的互動的教學(xué)方法,在學(xué)法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合,使他們注重自己對實驗的觀察,分析,設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng),鍛煉了學(xué)生的思維能力、動手能力,培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。

          四、說教學(xué)程序

          1、適當(dāng)復(fù)習(xí),引入正題

          由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書寫非常重要,可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子,介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),引入題。

          2、精心設(shè)疑,實驗探究

          【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢?

          【學(xué)生實驗探究1】

         、傧蚴⒂5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。

         、谙蚴⒂5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。

          觀察分別有什么現(xiàn)象?

         、贌o現(xiàn)象 ②白色沉淀,且溶液仍為藍色

          【學(xué)生思考與交流】:白色沉淀是什么?是通過什么離子結(jié)合而成的?混合后的溶液中,哪些離子個數(shù)減少?哪些離子個數(shù)沒有變化?

          【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng),在反應(yīng)的過程中有些離子并沒有參加反應(yīng),實驗②的實際:Ba2++SO42-===BaSO4 ↓,由此引入了離子方程式【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢?

          【學(xué)生實驗探究2】

          現(xiàn)象 生成物特征

         、5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀②5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色 水③5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀或水或氣體3、逐步講解,有詳有略【詳】離子方程式的.書寫步驟:

          ①寫:寫出化學(xué)方程式:例:CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓②拆:把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式, 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。

          Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓③刪:刪去方程式兩邊形式相同的離子。

          Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓④查:整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

          Ba2++SO42-===BaSO4 ↓

          【略】①離子反應(yīng)發(fā)生的條件(上面已講)

          離子方程式的意義

          分組練習(xí):完成下列反應(yīng)的離子方程式

          HCl+NaOH:H++OH-===H2O

          H2SO4+KOH:H++OH-===H2O

          討論后的結(jié)論:離子方程式的意義:不僅可表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng),而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng),并揭示這類化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)4、精講例題,規(guī)范要求例1:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

          例2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

          在講解例題的過程中,除了復(fù)習(xí)書寫離子方程式的一般步驟之外,還要向?qū)W生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求,教學(xué)生學(xué)會如何正確規(guī)范的使用化學(xué)語言。所選例題不要太多,以兩個為宜,難度不宜太大,但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當(dāng)?shù)奶荻取?/p>

          5、學(xué)生演排,集體訂正

          寫出下列反應(yīng)的離子方程式

         。1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

         。2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

         。3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

          集體訂正的作用:激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動性,讓學(xué)生動手,動腦,積極主動地參加到教學(xué)過程中來。同時應(yīng)用反例法,能加深學(xué)生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象,讓學(xué)生學(xué)會如何發(fā)現(xiàn)錯誤,改正錯誤,減少錯誤的產(chǎn)生。

          6、學(xué)生作業(yè),鞏固技能

         。1)CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

         。2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

          (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

         。4)Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

          由于學(xué)生是初次學(xué)習(xí)離子方程式的書寫,所布置的作業(yè)難度不宜過大,最好所講例題類型相似,且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小,以讓學(xué)生"跳一下,夠得著"為宜。

          五、說課堂教學(xué)反思

          高一的學(xué)生處于個性張揚但缺少理性的時期,對于這個時期的學(xué)生要加強過程與方法的培養(yǎng),使其養(yǎng)成良好的思維方法,并內(nèi)化為自己終生受用的方法。

          新課標(biāo)的理念重在培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和興趣。學(xué)生剛進高一,元素化合物知識不豐富,離子符號的書寫把握的還不是很好,因此本節(jié)知識對學(xué)生來說有一定的難度。所以在課本已有知識的基礎(chǔ)上不能增加太多知識,更不能增加太難的知識,尤其對于基礎(chǔ)知識不牢固的我校學(xué)生來說。所以,學(xué)生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆,這節(jié)課就成功了。

        《離子反應(yīng)》說課稿5

          一、說教材

         。ㄒ唬┙滩牡牡匚慌c作用

          《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容,本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在此之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類,這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分,因此,本節(jié)內(nèi)容在整個教材中起到了承上啟下的作用。

          (二)教學(xué)目標(biāo)

          1、知識與技能目標(biāo):通過學(xué)習(xí)了解電離,電解質(zhì)的概念;能用電離方程式表達常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離,并從電離理論的角度認(rèn)識酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究,感悟科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究能力。

          2、過程與方法目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生通過實驗探究問題,分析問題,歸納問題的能力。

          3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo):從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義,培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識事物本質(zhì)的能力。

          (三)教學(xué)重難點

          電解質(zhì)的.判斷、電離及電離方程式的書寫

          二、說學(xué)情

          對于高一年級年級的學(xué)生來說,他們雖然對化學(xué)基礎(chǔ)知識有了一定積累,但程度參差不齊,差別較大,學(xué)生的抽象思維能力還有待進一步提高。這一年級的學(xué)生思維活躍,求知欲強,有強烈的好奇心,雖然處于抽象思維階段,但本節(jié)概念比較抽象,應(yīng)適當(dāng)增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。

          三、說教法

          根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求,結(jié)合本節(jié)課實際內(nèi)容,我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。

          四、說學(xué)法

          根據(jù)本節(jié)課實際內(nèi)容,我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實驗探究法

          五、說教學(xué)過程

         。ㄒ唬⿲(dǎo)入

          將學(xué)生分組,進行小組探究。探究活動為:讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進行思考并動手操作,怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作,使學(xué)生學(xué)會與他人合作、學(xué)會探究、學(xué)會組內(nèi)交流評價,參與評價。

          探究結(jié)束之后,各組推薦一位語言表達能力較強的學(xué)生,把本組的做法邊用實物投影展示,邊進行介紹。動員全班同學(xué)在小組內(nèi)進行討論,對每小組展示的成果進行綜合評價,找出本組的優(yōu)缺點,確定最佳小組,并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達能力,讓學(xué)生學(xué)會交流,學(xué)會向他人展示自己的成果。

         。ǘ┬率

          引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法,對導(dǎo)電材料進行分類。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標(biāo)準(zhǔn)對能導(dǎo)電的物質(zhì)進行分類,從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中,使學(xué)生掌握分類的標(biāo)準(zhǔn),學(xué)會分類。

          之后,讓每組學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)的方式來理解電解質(zhì)的定義,把自己的理解與其它組員交流,組內(nèi)形成統(tǒng)一意見,舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié),并對學(xué)生的說法提出自己的一些看法,與學(xué)生交流。同時為了加深對電解質(zhì)定義的理解,讓學(xué)生說出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問題,引導(dǎo)學(xué)生對學(xué)生開展評價,讓學(xué)生進一步理解電解質(zhì)概念。(電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔。如,酸、堿、鹽等。)

          提出梯度問題引發(fā)學(xué)生思考,讓學(xué)生帶著問題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問題1:氯化鈉是電解質(zhì),為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電,而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電,在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念,像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時,離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調(diào)電離的條件有2個:溶于水或受熱熔化,酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。)

        《離子反應(yīng)》說課稿6

          教材分析

          《離子反應(yīng),離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié),這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應(yīng),離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散,重點突出。學(xué)好這一內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識,又為第三冊電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點,在高考中重現(xiàn)率達標(biāo)100%。

          一、本課時的教學(xué)目的:

          知識方面:

          1、掌握離子方程式的含義。

          2、學(xué)會離子方程式書寫方法。

          能力方面:

          1、培養(yǎng)學(xué)生利用實驗分析,解決問題的能力。

          2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。

          3、培養(yǎng)學(xué)生使用對比,歸納,總結(jié)的研究方法。

          思想教育方面:培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì),找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

          之所以這樣確定教學(xué)目的,一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求,另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo),使學(xué)生的能力得到提高。

          本節(jié)課的教學(xué)重點和難點:離子方程式的書寫方法

          二、教法方面

          本課依教材特點,采用螺旋式發(fā)展,循序漸進,探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點的方法如下:

          1、由舊引新,以舊帶新的方法:學(xué)生新知識的獲得,必須由淺入深,由遠(yuǎn)及近,由已知到未知,循序漸進。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ),就難以理解新知識。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件,根據(jù)學(xué)生的`實際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué),由實驗復(fù)習(xí)舊知識,引出新概念,由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì),使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔,鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

          2、正確理解離子方程式的書寫原則:初學(xué)者按課本上四個步驟書寫,第二步改是教學(xué)中的難點?刹捎脝栴}討論式教學(xué),使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義用實際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式,還是寫成化學(xué)式,而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。

          3、課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進行練習(xí):在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式,再由學(xué)生設(shè)計實驗,分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動,形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點,實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

        《離子反應(yīng)》說課稿7

          一、說教材

          本節(jié)課是現(xiàn)行人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)教學(xué)內(nèi)容——離子反應(yīng),它是高中階段重要的基本概念基本理論知識。在學(xué)情上學(xué)生已有一定的實驗操作能力且初中已有復(fù)分解反應(yīng)和酸堿鹽導(dǎo)電實驗是引入本節(jié)課的關(guān)鍵,而后面許多重要的元素化合物知識都會涉及離子反應(yīng)的內(nèi)容,故本節(jié)內(nèi)容可以說是貫穿了高中化學(xué)的始終,有著極其重要的地位和作用。結(jié)合本節(jié)課的實際情況和新課標(biāo)要求把本節(jié)課分為二個課時,確立學(xué)習(xí)目標(biāo)和重難點如下。

          二、說教學(xué)目標(biāo)

          知識與技能

          1、了解電解質(zhì),非電解質(zhì)的概念。

          2、了解電離極其方程式的書寫。

          過程與方法

          通過演示實驗培養(yǎng)學(xué)生的觀察,分析問題能力。

          情感、態(tài)度、價值觀

          設(shè)置問題情境培養(yǎng)學(xué)生樂于學(xué)習(xí),實事求是的科學(xué)態(tài)度。

          三、說教學(xué)重、難點

          教學(xué)重點:①電解質(zhì)的定義;②電離方程式的書寫方法。

          教學(xué)難點:①電解質(zhì)的定義

          四、說教法,學(xué)法

          在教法上采用實驗探究法,力求學(xué)生在探究的基礎(chǔ)上學(xué)會對比分析,歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。把被動接受知識轉(zhuǎn)變成主動學(xué)習(xí);谶@樣的想法我把學(xué)習(xí)過程設(shè)計如下。

          五、說教學(xué)過程

          環(huán)節(jié)一情境引導(dǎo)激發(fā)欲望。

          實驗一,NaCl晶體,水,NaCl溶液導(dǎo)電問題對比提出問題:1、金屬導(dǎo)電的原理2、NaCl晶體,水為什么不導(dǎo)電,NaCl溶液導(dǎo)電的原理分析問題:自由移動是關(guān)鍵環(huán)節(jié)二組內(nèi)合作自學(xué)討論

          通過從NaCl晶體到溶液物質(zhì)存在形式由化合物轉(zhuǎn)變成離子的過程討論探究電離的定義和電離方程式的書寫環(huán)節(jié)三班內(nèi)交流確定難點【練習(xí)】NaCl,NaOH、HCl,CuSO4,H2SO4,Ba(OH)2電離方程式的'書寫歸納總結(jié)酸堿鹽的定義酸:在溶液中(或在融熔狀態(tài)下)電離出的陽離子全部都是H+(氫離子)的為酸。

          堿:在溶液中(或在融熔狀態(tài)下)電離出的陰離子全部都是OH—(氫氧根離子)的為堿。

          鹽:在溶液中(或在融熔狀態(tài)下)電離出的既有陰離子,又有陽離子,是鹽。

          【過渡】酸堿鹽從物質(zhì)分類上說均為化合物,統(tǒng)稱電解質(zhì)。

          環(huán)節(jié)四點撥精講解難釋疑

          學(xué)習(xí)定義,分析辨別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法

          電解質(zhì):電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子)并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。

          非電解質(zhì):電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子)并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。

          【總結(jié)】1電解質(zhì),非電解質(zhì)均為化合物。

          2一般酸,堿,鹽,活潑金屬氧化物,水為電解質(zhì)。

          非金屬氧化物,非金屬氫化物,絕大多數(shù)有機物為非電解質(zhì)環(huán)節(jié)五隨堂練習(xí)當(dāng)堂反饋結(jié)合導(dǎo)學(xué)案練習(xí)鞏固電離方程式的書寫,并理解電解質(zhì)和導(dǎo)電的關(guān)系環(huán)節(jié)六歸納總結(jié)科學(xué)評價縱觀本節(jié)課的內(nèi)容發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系學(xué)生認(rèn)識模糊,還需要從電離的角度進一步分析,當(dāng)然如果學(xué)生對本節(jié)內(nèi)容掌握的較好,還可補充強弱電解質(zhì)的學(xué)習(xí),為后面電離方程式的書寫提供更確切的依據(jù)。

          六、說板書設(shè)計

          左板:一、離子反應(yīng)的定義

          中板:二、離子反應(yīng)方程式

          1、書寫步驟

          2、意義

          右板:三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

        《離子反應(yīng)》說課稿8

        各位評委老師:

          大家好!我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,下面我將從教材,教法,學(xué)法,教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明:

          一。說教材

          1.教材的地位與作用:

          本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1,第二章,第二節(jié)的第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì),酸,堿,鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進行的,是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學(xué)好這一內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且,要求學(xué)生熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須要掌握的一項基本技能。

          1.2教學(xué)目標(biāo)

          知識目標(biāo):

          1、掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

          2、學(xué)會正確書寫離子方程式,認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。

          能力目標(biāo):通過實驗,培養(yǎng)學(xué)生分析問題,解決問題的能力,并訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)方法,加深他們對所學(xué)知識的理解

          情感目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì),找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

          1.3、重點、難點

          重點:認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,正確書寫離子方程式。

          難點:離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

          2、說教法:

          古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話:“頭腦不是一個要被填滿的容器,而是一把需被點燃的火把!蔽矣X得,我們在教學(xué)時必須特別注意這一點,即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待,在確定教學(xué)方法時,必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令,結(jié)合教材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法:

          1、我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué),由實驗復(fù)習(xí)舊知識,引出新概念,由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì),使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔,鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

          2、采用問題討論式教學(xué),使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式,還是寫成化學(xué)式,而不是用實際參加反應(yīng)的。離子的符號來表示。

          3、通過實驗讓學(xué)生進行充分的討論,順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件,并對離子方程式有更深刻的理解。

          3、說學(xué)法

          3.1學(xué)情分析

          由于此節(jié)課時面對的.16,17歲的高中生,他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位,所以在教學(xué)時,要充分考慮到這點,以直觀形象實驗教學(xué)為主,引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生思考,探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。

          3.2學(xué)法指導(dǎo)

          在教學(xué)雙邊活動過程中,引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識,層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析,對比,歸納,總結(jié)的能力。

          這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題,解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注重自己對實驗的觀察,分析,及動手操作能力的培養(yǎng)。

          4、說教學(xué)程序

          1.離子方程式的概念及書寫步驟的教學(xué):本節(jié)課,我采用探索式的教學(xué)方法,首先讓學(xué)生進行分組,做Na2SO4與KCl,BaCl2的實驗,要求同學(xué)們在做這個實驗的同時要認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象,并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象,給出合理的解釋,讓同學(xué)們進行充分的討論,并寫出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果,引導(dǎo)學(xué)生得出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng),從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。

          2.中和反應(yīng)的實質(zhì):通過實驗:NaOH,HCl的中和反應(yīng),和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書寫,引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實質(zhì),從而加深對離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識。

          3.最后有選擇性的通過實驗CuSO4和NaOH,Na2CO3和HCl的復(fù)分解反應(yīng),得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,生成沉淀,放出氣體或生成水,這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

        《離子反應(yīng)》說課稿9

          一、說教材與學(xué)情

          1、教材的地位和作用

          《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應(yīng)》在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識,都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫!痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出:學(xué)生要能通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件,了解常見離子的檢驗方法。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識,又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點內(nèi)容。

          2、學(xué)情分析

          學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一章“從實驗學(xué)化學(xué)”,能夠初步運用實驗的手段來探究學(xué)習(xí)化學(xué),通過第二章第一節(jié)“物質(zhì)的分類”的學(xué)習(xí),了解了化學(xué)反應(yīng)常用的分類方法,在大腦中對“離子反應(yīng)”有了一個模糊的概念。但是元素化合物知識不豐富,電離理論又沒有學(xué)習(xí),所以本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質(zhì)。第二課時講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點分散,重點突出。

          二。說教學(xué)目標(biāo)與重難點

          1、教學(xué)目標(biāo)

          根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖,結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求,將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下:

          知識與技能:

         。1)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義;

          (2)、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法; 過程與方法:

         。1)、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究,使學(xué)生學(xué)會運用以實驗為基礎(chǔ)的實驗研究方法。

         。2)、學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息,并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

          情感態(tài)度與價值觀:

          能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗學(xué)習(xí)的成功感、能通過“交流·研討”活動,培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識;能借助“知識點擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。

          2、教學(xué)重點和難點:

          重點:離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫 難點:形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

          三、說教法與學(xué)法

          教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動,必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用,使之相互促進,協(xié)調(diào)發(fā)展,根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法:

          1、實驗促學(xué)法:通過教師的演示,學(xué)生的動手操作,觀察分析實驗現(xiàn)象,理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

          2、情景激學(xué)法:創(chuàng)設(shè)問題的意境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力,促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

          3、探究、歸納法:通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納,最終掌握離子方程式的書寫方法。

          4、多媒體輔助教學(xué)法:運用先進的教學(xué)手段,將微觀現(xiàn)象宏觀化,有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。

          現(xiàn)代教育理論認(rèn)為,學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面:

          1、用實驗來導(dǎo)出問題,解決問題。新課引入用實驗,知識的鞏固、升華用實驗。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注重自己對實驗的觀察,分析,設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實驗最大作用,真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。

          2、著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中,引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識、由未知到已知、由個別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析,對比,歸納,總結(jié)的能力。達到舉一反三,實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。

          四、說教學(xué)程序

          合理安排教學(xué)程序,優(yōu)化教學(xué)過程是教學(xué)成敗的關(guān)鍵,為了使教學(xué)過程有條不紊,便于學(xué)生學(xué)習(xí),我把教學(xué)過程分為以下四個環(huán)節(jié):

         。ㄒ唬⒂霉适聦(dǎo)入新課

          三國時期,諸葛亮在七擒孟獲的過程中,蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語,生命危在旦夕,巧遇老叟,指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安,渡過難關(guān),啞泉水為何能致啞,萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢?

          原來啞泉水中含有較多的硫酸銅,人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。

          為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,增強求知欲望,所以精心設(shè)計同學(xué)們熟知的故事導(dǎo)入新課。

          指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P31,由學(xué)生歸納出“離子反應(yīng)”概念。

          [實驗]:硫酸銅與氯化鋇溶液的反應(yīng)。

          (讓學(xué)生動手實驗、觀察現(xiàn)象、討論、總結(jié),從而得出離子反應(yīng)的概念。)

          [課件展示]:播放動畫讓學(xué)生理解離子反應(yīng)。

          目的:這樣導(dǎo)入新課能抓住學(xué)生的好奇心,求知欲,使學(xué)生對定義有

          本質(zhì)理解,并把學(xué)生引入主動學(xué)習(xí)的情景之中,產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動力。

          (二)學(xué)習(xí)新課

          1、指導(dǎo)學(xué)生進行閱讀并討論,得出“離子反應(yīng)”的定義。 有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

          [教師設(shè)問]:“電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng),那么是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生反應(yīng)呢?”

         。▽W(xué)生分組實驗,記錄現(xiàn)象,書寫化學(xué)方程式,討論反應(yīng)原理)

          [教師設(shè)問]:通過分析,反應(yīng)過程中離子的數(shù)量有沒有發(fā)生變化?是部分離子還是所有離子的數(shù)目發(fā)生了變化?

         。▽W(xué)生回答,教師總結(jié))得出“離子方程式”的定義。

          用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。

          目的:通過動手實驗,不僅增強了學(xué)生實驗?zāi)芰,而且還培養(yǎng)了學(xué)生觀察能力、分析問題的能力,增強好奇,激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。讓學(xué)生明白實驗在化學(xué)科目中的重要地位。

          2、突破離子方程式書寫方法:寫 拆 刪 查

          初學(xué)者按課本上四個步驟書寫,第二步“拆”是教學(xué)中的難點。如何突破這個難點呢?以硝酸銀與氯化銅反應(yīng)為例子,詳細(xì)引導(dǎo)學(xué)生掌握書寫步驟。

          教師引導(dǎo)學(xué)生一起分析教材“把易溶于水,易電離的物質(zhì)寫成離子形式;難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。 (組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié))

          結(jié)論:強酸、強堿、易溶于水的鹽寫成離子。

          難溶的物質(zhì),難電離的.物質(zhì)(弱酸,弱堿,水),氧化物,單質(zhì),氣體等用化學(xué)式表示。

         。ú煌暾挠山處熝a充,然后讓學(xué)生練習(xí))

          在此,使學(xué)生所掌握知識具體化。通過“引導(dǎo)→設(shè)問→討論→總結(jié)→練習(xí)”五步曲,攻克了重點,突破了難點。

          第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內(nèi)容,只需認(rèn)真對待就可以了。

          [教師設(shè)問]:第四步“查”也不容忽視,應(yīng)檢查什么?

         。ńM織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié))

          結(jié)論:檢查(1)質(zhì)量守衡(2)電荷守衡(3)電子得失守衡(若是氧化還原反應(yīng))

          目的:激發(fā)學(xué)生的興趣,讓學(xué)生學(xué)會從具體問題上找出答案的方法,充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。讓學(xué)生體會到成就感。

          [教師總結(jié)] 書寫四步中,“寫”是基礎(chǔ),“拆” 是關(guān)鍵,“刪”是途徑,“查”是保證。離子方程式的書寫是本節(jié)課的重點也是考試當(dāng)中的熱點問題。對該知識點學(xué)習(xí)過程教師要多安排一些時間,通過教師提問、學(xué)生上臺書寫等多種形式以達到突破重點的學(xué)習(xí)目的。

          教師精心設(shè)置訓(xùn)練題目,學(xué)生練習(xí)并討論,啟發(fā)學(xué)生,得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng),而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)”。

          3、討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件

          [課件展示]根據(jù)提供的試劑,學(xué)生自行設(shè)計實驗,書寫符合要求的離子方程式并分析其反應(yīng)特點。

          [學(xué)生活動]學(xué)生歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

          本節(jié)課教學(xué)過程中,變教師演示實驗為學(xué)生分組實驗,變教材驗證實驗為探索實驗?梢愿臃奖阌谒袑W(xué)生觀察,使眾多學(xué)生都能積極地參與,充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。運用多媒體教學(xué)手段,可以增大教學(xué)知識的容量,加深對重難點知識的理解,更加深刻地領(lǐng)悟難點知識。

         。ㄈ┬〗Y(jié)

          [課件展示]離子反應(yīng)小結(jié)

          采取學(xué)生先小結(jié),老師后總結(jié)的方式,這樣可以訓(xùn)練學(xué)生的概括能力,提高學(xué)生的思維品質(zhì)。

         。ㄋ模┱n堂練習(xí)

          教師根據(jù)大綱的要求,結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容特點設(shè)計練習(xí)內(nèi)容,該練習(xí)對本節(jié)所學(xué)內(nèi)容起到鞏固作用,進一步加深學(xué)生對本節(jié)重點知識的掌握。

          我說課的內(nèi)容到此結(jié)束,謝謝大家!

        《離子反應(yīng)》說課稿10

          一、教材分析:

          教材的地位和作用:本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看,它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化,又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ),所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看,它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能,是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點。學(xué)好這一內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識,又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點,在高考中重現(xiàn)率達標(biāo)100%。

          本節(jié)的知識順序是:強弱電解質(zhì)的概念 強電解質(zhì)的電離方程式 離子反應(yīng) 離子方程式。

          本節(jié)重點:電解質(zhì)(強電解質(zhì)和弱電解質(zhì))、離子反應(yīng)定義的引出。 教學(xué)目標(biāo):

          根據(jù)教學(xué)大綱和課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、教材的編寫意圖、結(jié)合學(xué)生的實際情況,同時依據(jù)美國布壚坶教學(xué)目標(biāo)的分類理論,確定本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)。

          1、知識與技能:了解電解質(zhì)(強弱電解質(zhì))的含義;知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離,了解常見離子的檢驗方法。

          2、過程與方法目標(biāo):通過演示實驗和動畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力;認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

          3、情感態(tài)度價值觀目標(biāo):激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣,在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

          二、學(xué)生情況分析:

          學(xué)生情況:學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段,好奇心較強,興趣不太穩(wěn)定,邏輯思維正在日趨發(fā)展中,在知識學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。因此本節(jié)課的難點是:實驗現(xiàn)象的分析、本質(zhì)的理解,離子方程式的書寫方法。

          難點的突破方法:充分運用實驗和多媒體教學(xué)手段,盡可能增加實驗可見度,加強感性認(rèn)識;利用計算機軟件的動畫模擬實驗,引導(dǎo)學(xué)生進行全面觀察,理解微觀本質(zhì)。

          三、教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法:

          教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向,以學(xué)生情況為依據(jù),以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ),以培養(yǎng)能力為目的來選擇。本節(jié)課主要采用問題探究法,即以問題為切入口,追蹤變化的本質(zhì),解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法,為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力,本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機輔助教學(xué)為手段,充分調(diào)動學(xué)生的多種感官。

          教學(xué)序: 創(chuàng)設(shè)情境 提出問題 引導(dǎo)探究 實驗研究

          引導(dǎo)分析 引導(dǎo)歸納 鞏固練習(xí)

          學(xué)習(xí)序:明確問題 實驗研究 分析現(xiàn)象 形成概念 理解應(yīng)用

          四、教學(xué)程序:

          1、提出問題,引導(dǎo)探究

          根據(jù)初中所學(xué)知識,哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢?可通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離?

          演示溶液導(dǎo)電性實驗,觀察分析,同時展示多媒體教學(xué)軟件,從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)———溶液中存在自由移動的離子,既而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。 設(shè)問:相同條件下,不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性相同嗎?

          演示:同濃度的NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液、 CH3COOH溶液、NH3·H2O溶液的導(dǎo)電性實驗,觀察分析,借助多媒體進一步闡明原因,從而導(dǎo)出強弱電解質(zhì)的概念。 演示:NaCl溶液與CuSO4溶液混合,AgNO3溶液與NaCl溶液混合的實驗現(xiàn)象,觀察分析,利用電腦動畫從微觀本質(zhì)得出離子反應(yīng),為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。

          2、 歸納總結(jié),形成概念

          讓學(xué)生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容,同時利用軟件作以小結(jié)。

          當(dāng)時我們把可以導(dǎo)電的溶液放在一個容器里,用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接,燈泡能夠發(fā)光,說明溶液可以導(dǎo)電。事實上,把氯化鈉,硝酸鉀,氫氧化鈉等固體加熱至熔化,它們也可以導(dǎo)電。它們能夠?qū)щ姷脑蚴俏镔|(zhì)內(nèi)有自由移動的、帶電荷的微粒,也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

          電解質(zhì)能夠?qū)щ姡傅?是當(dāng)通入電流時能夠?qū)щ;但電解質(zhì)的電離不需要電流的作用,我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流,只是有了能導(dǎo)電的陰陽離子。

          既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì),換而言之,在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物我們就叫做非電解質(zhì)。例如,酸、堿、鹽是電解質(zhì),蔗糖、酒精等不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)有個相同之處,就是它們都是化合物。

          3、 鞏固練習(xí),理解內(nèi)化

          下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì):銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。

          分析:

          (1)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件:溶于水或熔化;

          (2)電解質(zhì)屬于化合物。單質(zhì)(如銅)、混合物(如硝酸鉀溶液)不是電解質(zhì);也不是非電解質(zhì)

          (3)電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身電離出的離子導(dǎo)電,不能是發(fā)生反應(yīng)的生成物的物質(zhì)導(dǎo)電。(二氧化碳溶于水導(dǎo)電實際上是碳酸的導(dǎo)電,而不是二氧化碳的導(dǎo)電,故二氧化碳是非電解質(zhì),而碳酸是電解質(zhì))

         。4)酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。

          答案:氯化鈉固體、氫氧化鈉固體

          4、探究:為什么酸,堿,鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢?

          我們看書上的圖來解答這一個問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl—,通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子(Na+ 和Cl—)不能自由移動,因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl溶于水時,由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與 Cl—之間的靜電作用力,使Na+ 和Cl—逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。

          我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。

          這個過程我們可以用下列方程式表示:

          板書:

          表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。 板書:電解方程式

          在黑板左邊示范寫HCl,H2SO4,HNO3的電離方程式。

          注意強調(diào):質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。

          HCl,H2SO4,HNO3都是酸,都可以電離出H+,我們可以對酸的本質(zhì)又有一個新的認(rèn)識,電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

          設(shè)問:NaHSO4 電離方程式怎么寫?它是酸么?(酸式鹽)

          請兩位同學(xué)上黑板寫出NaOH,KOH,Ba(OH)2,Na2SO4,KNO3,NH4Cl的電離方程式。(分開堿與鹽兩邊寫,請同學(xué)們把陽離子寫在一邊,陰離子寫在一邊)

          檢查同學(xué)答案正確與否,總結(jié):

          堿:圈出OH—,電離時生成的陰離子全部是OH—的化合物叫做堿。 鹽:電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 小結(jié):

          電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物,電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。電解質(zhì)能導(dǎo)電,非電解質(zhì)不能導(dǎo)電,它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸,堿,鹽,部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì),單質(zhì)(銅,鋁,石墨),混合物不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì)。

          酸,堿,鹽在水溶液中電離方程式的書寫(黑板) 酸,堿,鹽的本質(zhì)含義(電離)

          5、提出問題:電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子,那么,它們在溶液里的反應(yīng)應(yīng)該是離子之間的反應(yīng),那么離子反應(yīng)是如何進行的呢? 下面我們來看看實驗2—1。(同學(xué)描述現(xiàn)象)

          1。第一支試管沒有發(fā)生明顯變化,為什么?說明了什么?(引出)(因為不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件,所以不反應(yīng),說明了Na+、Cl-、SO42-、Cu2+離子之間不相互反應(yīng)。)

          2。第二支試管有白色沉淀說明了什么?(白色是BaSO4,說明了Ba2+與SO42-離子發(fā)生了反應(yīng)。)

          3。兩根試管的溶液都是藍色,說明了什么?(說明了Cu2+不參與反應(yīng))

          4。如何證明中Cl-離子沒有參與反應(yīng)。(第二個試管,取上層清液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液) (增加實驗)

          5。如何再設(shè)計一個實驗證明是Ba2+與SO42-發(fā)生了反應(yīng)?(實驗2—2第一個實驗)

          總結(jié):CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Ba2+與SO42-離子之間的反應(yīng),而Cu2+和Cl-沒有發(fā)生化學(xué)變化。也說是這個反應(yīng)的實質(zhì)是:Ba2++SO42-=BaSO4↓

          同樣地, Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)的實質(zhì)也是:Ba2++SO42-=BaSO4↓

          設(shè)問:為什么這兩個不同反應(yīng)物的反應(yīng)可能產(chǎn)生同樣的結(jié)果呢?

          講述:復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進行的,溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同,但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出SO42-,跟Ba(OH)2、BaCl2電離出的Ba2+結(jié)合,所以均產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)內(nèi)的某個反應(yīng),而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

          補充板書:離子方程式

          演示實驗2—2第2,3個實驗,黑板上寫出化學(xué)方程式及離子方程式。

          小結(jié):從上面的三個反應(yīng)的實質(zhì)可以看出,它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應(yīng),使這些離子的濃度減小。電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是有離子參加的化學(xué)反應(yīng),只要有離子參加的反應(yīng)都稱為離子反應(yīng)。我們初中的時候?qū)W過的復(fù)分解反應(yīng)都可以寫成離子方程式,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀,放出氣體或者生成水,我們方程一是生成沉淀,方程二是放出氣體,方程三是生成水。這些也就是離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件。下一節(jié)課里我們將詳細(xì)學(xué)習(xí)如何書寫離子方程式,請同學(xué)們回去認(rèn)真復(fù)習(xí)這一節(jié)課的內(nèi)容。

          作業(yè):1、29頁第一題做在書上

          2、習(xí)題書1—4題

        《離子反應(yīng)》說課稿11

          一、說教材

          1、 教材的地位和作用

          《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容!峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語,在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識,都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫!痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出:學(xué)生要能通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件,了解常見離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進高一,元素化合物知識不豐富,電解理論又沒有學(xué)習(xí),因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離;第二課時講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識,又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點,在高考中幾乎年年考。

          2、本課時的教學(xué)目的:

          根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為:

          知識與技能目標(biāo):1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實質(zhì),理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。

          過程與方法目標(biāo):通過觀察實驗現(xiàn)象,學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實,使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的思想方法,體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

          情感態(tài)度與價值觀目標(biāo):通過實驗操作,培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實,勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

          3、本節(jié)課的教學(xué)重點和難點:

          教學(xué)重點:1、認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

          教學(xué)難點:知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì),并據(jù)此學(xué)會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

          二、 說教法

          教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動,必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用,使之相互促進,協(xié)調(diào)發(fā)展,根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法:

          1、實驗促學(xué)法:通過教師的演示,學(xué)生的動手操作,觀察分析實驗現(xiàn)象,理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

          2、 情景激學(xué)法:創(chuàng)設(shè)問題的意境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力,促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

          3、探究、歸納法:通過學(xué)生對問題的`探究、討論、實驗、歸納,最終掌握離子方程式的書寫方法。

          三、 說學(xué)法

          現(xiàn)代教育理論認(rèn)為,學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學(xué)方法,在學(xué)法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合,使他們注重自己對實驗的觀察,分析,設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng),鍛煉了學(xué)生的思維能力、動手能力,培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。

          四、說教學(xué)程序

          1、適當(dāng)復(fù)習(xí),引入正題

          由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書寫非常重要,可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子,介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),引入題。

          2、精心設(shè)疑,實驗探究

          【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢?

          【學(xué)生實驗探究1】

         、傧蚴⒂5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。

          ②向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。

          觀察分別有什么現(xiàn)象?

          ①無現(xiàn)象 ②白色沉淀,且溶液仍為藍色

          【學(xué)生思考與交流】:白色沉淀是什么?是通過什么離子結(jié)合而成的?混合后的溶液中,哪些離子個數(shù)減少?哪些離子個數(shù)沒有變化?

          【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng),在反應(yīng)的過程中有些離子并沒有參加反應(yīng),實驗②的實際:Ba2++SO42-===BaSO4 ↓,由此引入了離子方程式

          【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢?

          【學(xué)生實驗探究2】

          現(xiàn)象 生成物特征

          ①5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀

         、5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色 水

          ③5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體

          【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀或水或氣體

          3、逐步講解,有詳有略

          【詳】離子方程式的書寫步驟:

          ①寫:寫出化學(xué)方程式:例:CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓

         、诓穑喊岩兹苡谒忠纂婋x的物質(zhì)拆寫成離子形式, 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。

          Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓

         、蹌h:刪去方程式兩邊形式相同的離子。

          Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓

         、懿椋赫矸匠淌讲z查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

          Ba2++SO42-===BaSO4 ↓

          【略】①離子反應(yīng)發(fā)生的條件(上面已講)

          離子方程式的意義

          分組練習(xí):完成下列反應(yīng)的離子方程式

          HCl+NaOH:H++OH-===H2O

          H2SO4+KOH:H++OH-===H2O

          討論后的結(jié)論:離子方程式的意義:不僅可表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng),而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng),并揭示這類化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)

          4、精講例題,規(guī)范要求

          例1:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

          例2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

          在講解例題的過程中,除了復(fù)習(xí)書寫離子方程式的一般步驟之外,還要向?qū)W生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求,教學(xué)生學(xué)會如何正確規(guī)范的使用化學(xué)語言。所選例題不要太多,以兩個為宜,難度不宜太大,但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當(dāng)?shù)奶荻取?/p>

          5、學(xué)生演排,集體訂正

          寫出下列反應(yīng)的離子方程式

          (1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

          (2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

          (3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

          集體訂正的作用:激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動性,讓學(xué)生動手,動腦,積極主動地參加到教學(xué)過程中來。同時應(yīng)用反例法,能加深學(xué)生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象,讓學(xué)生學(xué)會如何發(fā)現(xiàn)錯誤,改正錯誤,減少錯誤的產(chǎn)生。

          6、學(xué)生作業(yè),鞏固技能

          (1)CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

          (2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

          (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

          (4)Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

          由于學(xué)生是初次學(xué)習(xí)離子方程式的書寫,所布置的作業(yè)難度不宜過大,最好所講例題類型相似,且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小,以讓學(xué)生“跳一下,夠得著”為宜。

          五、說課堂教學(xué)反思

          高一的學(xué)生處于個性張揚但缺少理性的時期,對于這個時期的學(xué)生要加強過程與方法的培養(yǎng),使其養(yǎng)成良好的思維方法,并內(nèi)化為自己終生受用的方法。

          新課標(biāo)的理念重在培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和興趣。學(xué)生剛進高一,元素化合物知識不豐富,離子符號的書寫把握的還不是很好,因此本節(jié)知識對學(xué)生來說有一定的難度。所以在課本已有知識的基礎(chǔ)上不能增加太多知識,更不能增加太難的知識,尤其對于基礎(chǔ)知識不牢固的我校學(xué)生來說。所以,學(xué)生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆,這節(jié)課就成功了。

          附 板書設(shè)計

          離子方程式及其書寫方法

          一、離子方程式

          1.定義:用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

          2.意義:不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng),而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。

          二、離子方程式的書寫方法:

          四步:寫、拆、刪、查。

        《離子反應(yīng)》說課稿12

          各位評委老師大家好!我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,下面我將從教材,教法,學(xué)法,教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明:

          一、說教材

          1.教材的地位與作用:

          本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1,第二章,第二節(jié)的第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì),酸,堿,鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進行的,是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學(xué)好這一內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且,要求學(xué)生熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須要掌握的一項基本技能。

          2.教學(xué)目標(biāo)

          知識目標(biāo):

         、僬莆针x子反應(yīng)和離子方程式的含義。

          ②學(xué)會正確書寫離子方程式,認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。

          能力目標(biāo):通過實驗,培養(yǎng)學(xué)生分析問題,解決問題的能力,并訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)方法,加深他們對所學(xué)知識的理解

          情感目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì),找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

          3.重點、難點

          重點:認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,正確書寫離子方程式。

          難點:離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

          二、說教法

          古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話:“頭腦不是一個要被填滿的容器,而是一把需被點燃的`火把。”我覺得,我們在教學(xué)時必須特別注意這一點,即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待,在確定教學(xué)方法時,必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令,結(jié)合教材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法:

          1.我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué),由實驗復(fù)習(xí)舊知識,引出新概念,由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì),使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔,鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

          2. 采用問題討論式教學(xué),使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式,還是寫成化學(xué)式,而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。

          3.通過實驗讓學(xué)生進行充分的討論,順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件,并對離子方程式有更深刻的理解。

          三、說學(xué)法

          1.學(xué)情分析

          由于此節(jié)課時面對的是16,17歲的高中生,他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位,所以在教學(xué)時,要充分考慮到這點,以直觀形象實驗教學(xué)為主,引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生思考,探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。

          2.學(xué)法指導(dǎo)

          在教學(xué)雙邊活動過程中,引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識,層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析,對比,歸納,總結(jié)的能力。

          這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題,解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注重自己對實驗的觀察,分析,及動手操作能力的培養(yǎng)。

          四、說教學(xué)程序

          1. 離子方程式的概念及書寫步驟的教學(xué):本節(jié)課,我采用探索式的教學(xué)方法,首先讓學(xué)生進行分組,做Na2SO4與KCl,BaCl2的實驗,要求同學(xué)們在做這個實驗的同時要認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象,并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象,給出合理的。解釋,讓同學(xué)們進行充分的討論,并寫出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果,引導(dǎo)學(xué)生得出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng),從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。

          2.中和反應(yīng)的實質(zhì):通過實驗:NaOH,HCl的中和反應(yīng),和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書寫,引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實質(zhì),從而加深對離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識。

          3.最后有選擇性的通過實驗CuSO4和NaOH,Na2CO3和HCl的復(fù)分解反應(yīng),得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,生成沉淀,放出氣體或生成水,這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

        《離子反應(yīng)》說課稿13

          一。 說教材

          本節(jié)課是現(xiàn)行人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)教學(xué)內(nèi)容——離子反應(yīng),它是高中階段重要的基本概念基本理論知識。在學(xué)情上學(xué)生已有一定的實驗操作能力且初中已有復(fù)分解反應(yīng)和酸堿鹽導(dǎo)電實驗是引入本節(jié)課的關(guān)鍵,而后面許多重要的元素化合物知識都會涉及離子反應(yīng)的內(nèi)容,故本節(jié)內(nèi)容可以說是貫穿了高中化學(xué)的始終,有著極其重要的地位和作用。結(jié)合本節(jié)課的實際情況和新課標(biāo)要求把本節(jié)課分為二個課時,確立學(xué)習(xí)目標(biāo)和重難點如下。

          二。 說教學(xué)目標(biāo)

          知識與技能

          1、 了解電解質(zhì),非電解質(zhì)的概念。

          2、 了解電離極其方程式的書寫。

          過程與方法

          通過演示實驗培養(yǎng)學(xué)生的觀察,分析問題能力。

          情感、態(tài)度、價值觀

          設(shè)置問題情境培養(yǎng)學(xué)生樂于學(xué)習(xí),實事求是的科學(xué)態(tài)度。

          三。 說教學(xué)重、難點

          教學(xué)重點:①電解質(zhì)的定義;②電離方程式的書寫方法。

          教學(xué)難點:①電解質(zhì)的定義

          四。說教法,學(xué)法

          在教法上采用實驗探究法,力求學(xué)生在探究的基礎(chǔ)上學(xué)會對比分析,歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。把被動接受知識轉(zhuǎn)變成主動學(xué)習(xí);谶@樣的想法我把學(xué)習(xí)過程設(shè)計如下。

          五。說教學(xué)過程

          環(huán)節(jié)一 情境引導(dǎo) 激發(fā)欲望。

          實驗一,NaCl晶體 , 水 , NaCl 溶液導(dǎo)電問題對比提出問題:1.金屬導(dǎo)電的原理2. NaCl晶體 , 水為什么不導(dǎo)電,NaCl 溶液導(dǎo)電的原理分析問題:自由移動是關(guān)鍵環(huán)節(jié)二 組內(nèi)合作 自學(xué)討論

          通過從NaCl晶體到溶液物質(zhì)存在形式由化合物轉(zhuǎn)變成離子的過程討論探究電離的定義和電離方程式的書寫環(huán)節(jié)三 班內(nèi)交流 確定難點【練習(xí)】NaCl , NaOH、 HCl, CuSO4, H2 SO4,Ba(OH)2電離方程式的書寫歸納總結(jié)酸堿鹽的定義酸:在溶液中(或在融熔狀態(tài)下)電離出的陽離子全部都是H+(氫離子)的為酸。

          堿:在溶液中(或在融熔狀態(tài)下)電離出的陰離子全部都是OH-(氫氧根離子)的為堿。

          鹽:在溶液中(或在融熔狀態(tài)下)電離出的既有陰離子,又有陽離子,是鹽。

          【過渡】酸堿鹽從物質(zhì)分類上說均為化合物,統(tǒng)稱電解質(zhì)。

          環(huán)節(jié)四 點撥精講 解難釋疑

          學(xué)習(xí)定義,分析辨別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的.方法

          電解質(zhì):電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子)并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。

          非電解質(zhì):電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子)并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。

          【總結(jié)】1 電解質(zhì),非電解質(zhì)均為化合物。

          2 一般酸,堿,鹽,活潑金屬氧化物,水為電解質(zhì)。

          非金屬氧化物,非金屬氫化物,絕大多數(shù)有機物為非電解質(zhì)環(huán)節(jié)五 隨堂練習(xí) 當(dāng)堂反饋結(jié)合導(dǎo)學(xué)案練習(xí)鞏固電離方程式的書寫,并理解電解質(zhì)和導(dǎo)電的關(guān)系環(huán)節(jié)六 歸納總結(jié) 科學(xué)評價縱觀本節(jié)課的內(nèi)容發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系學(xué)生認(rèn)識模糊,還需要從電離的角度進一步分析,當(dāng)然如果學(xué)生對本節(jié)內(nèi)容掌握的較好,還可補充強弱電解質(zhì)的學(xué)習(xí),為后面電離方程式的書寫提供更確切的依據(jù)。

          六 說板書設(shè)計

          略

        《離子反應(yīng)》說課稿14

        各位評委:

          晚上好!

          我是XX班的XX。

          今天我說課的題目是《離子反應(yīng)》,本節(jié)內(nèi)容選自蘇教版化學(xué)1專題二第二單元。教材以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實驗為切入點,引入了強、弱電解質(zhì)的概念。并以電解質(zhì)在水溶液中的電離為過渡,提出離子反應(yīng)的概念,據(jù)此介紹離子方程式的書寫步驟,揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)和意義。

          本節(jié)內(nèi)容被安排在本專題的最后一個課時,是對溶液導(dǎo)電性實驗和酸堿鹽電離知識的一個延續(xù)和深化。同時,也是后面學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ),對溶液中進行的氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等多方面知識的學(xué)習(xí)起到鋪墊的作用。因此,它在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中起著承上啟下的過渡作用。

          基于以上分析并結(jié)合《學(xué)科指導(dǎo)意見》的要求,我將本節(jié)課的教學(xué)重點定為,強弱電解質(zhì)的區(qū)分、掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生條件和離子方程式的書寫。

          在初中科學(xué)中,學(xué)生已經(jīng)做過溶液導(dǎo)電性實驗,對電解質(zhì)以及非電解質(zhì)有了初步了解,為本課時的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。同時,在上一專題學(xué)生已經(jīng)接觸了電離的初步概念,然而對于離子反應(yīng)相對比較陌生,難以把握其實質(zhì)。在電離方程式的書寫過程中,對于“拆”這個重要步驟的學(xué)習(xí)還具有一定困難。因此,我將本節(jié)課的.教學(xué)難點定為,掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生條件,學(xué)會離子方程式的書寫。

          針對以上內(nèi)容我制定了如下的教學(xué)目標(biāo):

          知識與技能

          1.說出電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別;

          2.初步掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生條件,會書寫離子方程式。

          過程與方法

          1.通過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實驗的分析,增強解決問題的能力;

          2.通過比較強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)掌握比較的科學(xué)方法。

          情感態(tài)度與價值觀

          通過對離子反應(yīng)的分析,樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì),找出事物內(nèi)在規(guī)律的意識。

          結(jié)合本節(jié)課知識和《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求,本節(jié)課我主要采用實驗探究、交流討論、歸納分析等方法,并結(jié)合講授法、自主學(xué)習(xí)法和多媒體輔助教學(xué)法來實現(xiàn)我的。教學(xué)目標(biāo)。

          我的教學(xué)過程分為以下四個部分:

          1.適當(dāng)復(fù)習(xí),引入正題

          復(fù)習(xí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動的離子。

          提出疑問:“在相同條件下,不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性相同嗎?”,通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子,介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

          2.探索新知,歸納總結(jié)

          我將向?qū)W生提出疑問:“什么是離子反應(yīng)?”在解決這一問題的過程中,我首先通過演示電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實驗,引導(dǎo)學(xué)生分析小燈泡亮度不同的原因,引入強、弱電解質(zhì)的概念。接著通過碳酸鈉與澄清石灰水以及氯化鈣反應(yīng)均生成碳酸鈣沉淀,提出疑問:“在這兩個反應(yīng)中其余兩種離子是否參與了反應(yīng)呢?”,學(xué)生據(jù)此進行大膽假設(shè),并通過鈉離子、氯離子和氫氧根離子的檢驗對假設(shè)進行驗證,由實驗現(xiàn)象得出結(jié)論:兩個反應(yīng)實質(zhì)上都是CO32-與Ca2+結(jié)合生成碳酸鈣的反應(yīng),進而得出離子反應(yīng)的定義。

          之后,我將引導(dǎo)學(xué)生進行實驗探究離子反應(yīng)的發(fā)生需要的條件。探究一:硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng);探究二:大理石與鹽酸的反應(yīng);探究三,滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象,歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)及難電離物質(zhì)。并通過另一反應(yīng)類型——氧化還原反應(yīng)的回顧,總結(jié)出離子反應(yīng)的發(fā)生條件。

          3.明確規(guī)則,掌握書寫

          我將對離子反應(yīng)的書寫步驟“寫、拆、刪、查”四個步驟逐一展開。在“拆”這個步驟中,引導(dǎo)學(xué)生進一步復(fù)習(xí)鞏固強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),從它們在水溶液中的存在形式,電離方程式等方面歸納總結(jié)強、弱電解質(zhì)的區(qū)別。而后從胃舒平(氫氧化鋁)治療胃酸過多等生活小常識入手,激發(fā)學(xué)生興趣,通過寫出相應(yīng)離子方程式引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個步驟中的難點,把握書寫離子方程式的關(guān)鍵在于“拆”,并在今后的書寫中引起重視。

          4.學(xué)以致用,復(fù)習(xí)鞏固

          我將引導(dǎo)學(xué)生將書寫的離子方程式與化學(xué)反應(yīng)方程式作比較,體會離子方程式的意義,并培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的意識。

          最后,我將對課堂進行小結(jié),并布置形成性練習(xí)。

          板書設(shè)計:

          離子反應(yīng)

          一、強、弱電解質(zhì)

          二、離子反應(yīng)

          1.概念

          2.反應(yīng)條件

          3.離子方程式的書寫步驟

          4.離子方程式的意義

        《離子反應(yīng)》說課稿15

          一、 說教材

          1、 地位、作用

          《離子反應(yīng)》是人教版高中化學(xué)必修一第二章“化學(xué)物質(zhì)及其變化”的第二節(jié)內(nèi)容。

          本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看,它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化,又是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)理論知識的基礎(chǔ),所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看,它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能,是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點。學(xué)好這一內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識,又為之后離子方程式的引入和選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。

          2、 教學(xué)目標(biāo)

          1、知識與技能:

         、胖浪、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離;

         、屏私怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)的概念;

         、悄軌蚍直婺男┪镔|(zhì)是強電解質(zhì)哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì);

         、壤斫怆婋x的概念,會書寫電離方程式。

          2、過程與方法:

          ⑴引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí),從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;

         、仆ㄟ^獨立思考探究堿和鹽的定義。

          3、情感態(tài)度與價值觀:

         、虐l(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件;

         、企w驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

          3、教學(xué)重點和難點

          1、教學(xué)重點

          電解質(zhì)(強電解質(zhì)和弱電解質(zhì))及其電離

          2、教學(xué)難點

          電解質(zhì)的概念;判斷哪些物質(zhì)是電解質(zhì),哪些物質(zhì)是非電解質(zhì),哪些物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);探究堿和鹽的定義。

          二、說教法

          本節(jié)在全書占有重要地位,是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

          本節(jié)課主要采用的教學(xué)方法有:

          1、情景激學(xué)法:創(chuàng)設(shè)問題的意境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力,促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

          2、 探究、歸納法:通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納,最終掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

          3、多媒體輔助教學(xué)法:運用先進的教學(xué)手段,將微觀現(xiàn)象宏觀化,有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。

          三、說學(xué)法

          現(xiàn)代教育理論認(rèn)為,學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面:

          1、用實驗解決問題。新課引入,知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注重自己對實驗的觀察,分析,設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實驗最大作用,真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。

          2、著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中,引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識、由未知到已知、由個別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析,對比,歸納,總結(jié)的能力。達到舉一反三,實現(xiàn)知識和能力的遷移目的。

          四、說教學(xué)設(shè)計

          1、課題引入:

          本節(jié)課采用實驗來導(dǎo)入新課。實驗的主要內(nèi)容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液的導(dǎo)電性。讓學(xué)生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。通過學(xué)生親自動手操作體驗化學(xué)的神奇與奧秘,提高學(xué)生們的學(xué)習(xí)興趣,同時提高學(xué)生的獨立思維能力以及將初中所學(xué)的化學(xué)知識進行遷移的能力。在實驗結(jié)束后自然而然的引入電解質(zhì)這一概念。

          2、新課教學(xué):

          講授部分主要分為六個部分:電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)的類型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。

          (1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)

          ①詳細(xì)講解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,著重強調(diào)幾個需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區(qū)別,電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇為化合物等等。避免學(xué)生進入誤區(qū)。

          ②通過判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的例題進一步加深對這兩個概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠?qū)щ姷幕旌衔锶琨}酸溶液、能夠?qū)щ姷慕饘賳钨|(zhì)、水溶液能夠?qū)щ姷⒎窃撐镔|(zhì)導(dǎo)電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕饘傺趸锶缪趸c和常見的有機非電解質(zhì)如酒精和蔗糖等。先讓學(xué)生自己去判斷之后配合詳細(xì)而透徹的講解讓學(xué)生能夠獨立判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。讓學(xué)生們明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)這個概念不是一個不是即非的概念,而是首先要滿足化合物這一基礎(chǔ)。

         、弁ㄟ^例題進一步對判斷這兩個概念做個系統(tǒng)的分條目的總結(jié):

          1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

          2、電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的,必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

          3、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。

          4、大部分非金屬氧化物和有機物為非電解質(zhì)。

          5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質(zhì)

          (2)、電解質(zhì)的類型

          通過小結(jié)的最后一點,自然而然的引入電解質(zhì)的.類型并列舉一些常見的例子。

          (3)、電離

          分析課前所做的實驗,讓同學(xué)們自主探究NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。引導(dǎo)學(xué)生從初中所學(xué)到得知識入手,概括出物質(zhì)導(dǎo)電的原理(1、存在自由移動的電子,即金屬導(dǎo)體導(dǎo)電的原理;2、存在自由移動的離子,即電解質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下導(dǎo)電的原因。)從而得出NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。這樣就可以進一步了解到NaCl溶液能夠?qū)щ姷脑颍腚婋x的概念,并利用多媒體動畫讓學(xué)生直觀的了解微觀粒子的電離過程。

          (4)、電離方程式

          通過NaCl固體在水溶液中的電離,引出電離方程式的概念及其書寫規(guī)律。

          (5)、酸堿鹽的定義

          請同學(xué)到黑板寫出HCl、 、 這三種常見的強酸的電離方程式。讓學(xué)生觀察三種酸電離后的共同點,利用這個共同點重新對酸下一個定義。學(xué)生獨立思考用同樣的方法對堿和鹽重新定義。

          (6)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

          利用多媒體播放溶液導(dǎo)電性實驗的短片,讓同學(xué)們觀察相同濃度的不同溶液的導(dǎo)電性差異。讓學(xué)生主動探究溶液導(dǎo)電能力的影響因素,同時了解到有的電解質(zhì)能夠完全電離而有些不能。從而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。并給出常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),并給出一個簡單的記憶方法。

          五、說課綜述

          以上是我對《離子反應(yīng)》這節(jié)教材的認(rèn)識和教學(xué)過程的設(shè)計。在整個課堂中我引導(dǎo)學(xué)生們回顧之前學(xué)過的溶液導(dǎo)電性方面的知識,并把它運用到對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的認(rèn)識,使學(xué)生認(rèn)識活動逐步深化,既掌握了知識又學(xué)會了方法。

          總之,對課堂的設(shè)計,我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo),以學(xué)生為主體,以問題為基礎(chǔ),以能力方法為主線,有計劃培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、觀察和實踐能力、思維能力、應(yīng)用知識解決實際問題的能力和創(chuàng)造能力為指導(dǎo)思想。并且從各種實際情況出發(fā),充分利用各種教學(xué)手段來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,體現(xiàn)了對學(xué)生獨立思考能力的培養(yǎng)。

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