活化能、活化分子與反應(yīng)速率的`關(guān)系：活化能是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量的差值，活化能是化學(xué)反應(yīng)中由反應(yīng)物分子到達(dá)活化分子所需的最小能量�；罨肿訚舛仍酱髣t反應(yīng)速率越快。
活化分子數(shù)目的多少決定了有效碰撞發(fā)生的次數(shù)。在分子數(shù)確定時，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。活化分子之間之所以能夠發(fā)生有效碰撞，破壞分子內(nèi)部原子之間的“結(jié)合力” ，從而導(dǎo)致反應(yīng)物分子破壞，重新組合成生成物分子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。