堿性強(qiáng)弱的判斷方法：
1.金屬元素的電負(fù)性越小，該金屬的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性越強(qiáng)。
A）金屬活動(dòng)性越大（即金屬活動(dòng)性順序表中排位越靠前），該金屬的酸氧化后的價(jià)態(tài)的氧化物對應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性越強(qiáng)。如：KOH>Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3>Zn(OH)2>Fe(OH)2>Sn(OH)2>Cu(OH)2>Hg(OH)2。
B）元素周期表中，同周期的金屬{主族}元素隨著原子序數(shù)的遞增，該金屬的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性越弱；同周期的金屬{副族}元素隨著原子序數(shù)的遞增，該金屬的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性越弱；同周期的金屬主族與副族元素之間不能應(yīng)用此規(guī)律。如：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3, Cu(OH)2>Fe(OH)3。
C）元素周期表中，同族的金屬{主族}元素隨著原子序數(shù)的遞增，該金屬的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物（即氫氧化物）的堿性越強(qiáng)；一般同族的金屬{副族}元素隨著原子序數(shù)的遞增，該金屬的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性越弱。如：KOH>NaOH>LiOH, Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2。
2.同種金屬元素不同價(jià)態(tài)的氧化物對應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性的判斷方法可根據(jù)鹽類水解的規(guī)律——鹽中有弱（酸或堿根）就水解，越弱越水解，水解產(chǎn)物越穩(wěn)定，判斷而得：同種金屬元素低價(jià)態(tài)的氧化物對應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性比其高價(jià)態(tài)的氧化物對應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性.如：TlOH>Tl(OH)3, Fe(OH)2>Fe(OH)3。