最小公倍數(shù)法
這種方法適合常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2,O2前配3,式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè),則KCl前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號(hào),標(biāo)明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑。
觀察法配平
有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì),我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù),例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2,Fe3O4化學(xué)式較復(fù)雜,顯然,Fe3O4中Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe,O來(lái)自于H2O,則Fe前配3,H2O前配4,則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系數(shù)為4,寫(xiě)明條件,短線改為等號(hào)即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑。