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化學(xué)化學(xué)式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)是在某一時(shí)期、某一項(xiàng)目或某些工作告一段落或者全部完成后進(jìn)行回顧檢查、分析評(píng)價(jià)，從而得出教訓(xùn)和一些規(guī)律性認(rèn)識(shí)的一種書面材料，它能夠使頭腦更加清醒，目標(biāo)更加明確，讓我們來為自己寫一份總結(jié)吧。總結(jié)怎么寫才能發(fā)揮它的作用呢？以下是小編為大家收集的化學(xué)化學(xué)式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學(xué)化學(xué)式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
一、化學(xué)式
1、概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子
2、含義(考點(diǎn)一)：
A表示某種物質(zhì);
B表示某種物質(zhì)的組成;
C表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子;
D表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如：H2O：A表示水這種物質(zhì);B表示水由氫元素和氧元素組成;C表示一個(gè)水分子;D表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。
3、分子個(gè)數(shù)的表示方法(考點(diǎn)二)：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)。例如：表示3個(gè)二氧化碳分子：3CO2;4H2O：表示4個(gè)水分子。
4、化學(xué)式前面的數(shù)字的含義(考點(diǎn)三)：表示分子的個(gè)數(shù)。例如：3H2O：3表示3個(gè)水分子。
5、元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義(考點(diǎn)四)：表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如;H2O：2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。
6、化學(xué)式的書寫：(考點(diǎn)五)
�、艈钨|(zhì)：A：氫氣、氮?dú)�、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2
B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。例如：鐵：Fe;紅磷：P
�、苹衔�(由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的)：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫;若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來正確書寫。例如：四氧化三鐵：
Fe3O4;氯化鎂：Mg(+2) Cl(-1)2;硫酸鈉：Na(+1)2SO4
7、化合物(由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的)的讀法：
由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”;在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù)
含有酸根(NO3、SO4、CO3、PO4)的化合物：從右至左讀作“某酸某”
含有氫氧根(OH)的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”
例如：Fe3O4：四氧化三鐵;MgCl2：氯化鎂;Al(NO3)3：硝酸鋁;Mg(OH)2：氫氧化鎂。
二、化合價(jià)
1、化合價(jià)是用來表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。
2、化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：MgCl2。
3、元素符號(hào)正上方的`數(shù)字的含義(考點(diǎn)六)：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。例如：MgCl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價(jià)。
小結(jié)各種數(shù)字的含義：(考點(diǎn)七)
�、僭胤�(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。
�、谠胤�(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)
③元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。
④元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。
�、蓦x子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。
�、藁瘜W(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。
小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表示方法：(考點(diǎn)八)
①原子個(gè)數(shù)的表示：在元素符號(hào)前面加系數(shù)
�、陔x子個(gè)數(shù)的表示：在離子符號(hào)前面加系數(shù)
�、鄯肿觽�(gè)數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù)
4、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：
�、僭�(或原子團(tuán))的化合價(jià)的數(shù)值=離子帶的電荷數(shù)
②元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg2+與+2價(jià)的鎂元素：Mg(+2)
5、化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。以Am Bn為例,即(+a)×m+(-b)×n=0
6、常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)(考點(diǎn)九)
(1)一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零.
(2)原子團(tuán)順口溜：
負(fù)一價(jià)硝酸氫氧根，負(fù)二價(jià)硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根.
注意：氯元素在氯化物中顯-1價(jià)，硫元素在硫化物中顯-2價(jià)。
原子團(tuán)的化合價(jià)=原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和
附：常見原子團(tuán)：
硝酸根：NO3氫氧根：OH碳酸根：CO3硫酸根：SO4磷酸根：PO4銨根：NH4
7、必須背熟的離子符號(hào)：(考點(diǎn)十)
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Zn2+ Al3+ Fe3+ Fe2+Ag+H+ NH4+ Cl- O2- S2- SO42- CO32- NO3- OH- PO43-等
三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算以Am Bn為例(考點(diǎn)十一)
1、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算Mr(Am Bn)=Ar(A)×m+Ar(B)×n
2、各元素的質(zhì)量比A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比=[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]
化學(xué)化學(xué)式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1． 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3． 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4． 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5． 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
�。�2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11． 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的
13．拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）
15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）
16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽(yáng)光/葉綠素 6O2+C6H12O6
配平方法
1、最小公倍數(shù)法
A、找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。
B、推出各分子的系數(shù)�；丶�
例如：
第一步：CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
第二步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（配平氫氧根）
第三步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物態(tài)）
2、觀察法
從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。
例如: 第一步 H20(g)+Fe=Fe3O4+H2
第二步 4H20(g)+3Fe=Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe=Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件：加熱）團(tuán)圓
3、奇偶配平法
看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2）；由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。
例：配平
H2O(g)+Fe=Fe3O4+H2
第一步：配平氧原子
4H2O(g)+Fe=Fe3O4+H2
第二步：配平氫原子、鐵原子
4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2
第三步：配平后的化學(xué)方程式：
4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反應(yīng)條件：加熱）
4、待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法
以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。
例如：NH3+Cl2=NH4Cl+N2
設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為a、b、c、d。
aNH3+bCl2=cNH4Cl+dN2
列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數(shù)相等）
3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等）
2b=c （滿足氯原子數(shù)相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系數(shù)不能為小數(shù)，所以a，b，c，d均擴(kuò)大3倍得出）
5 、化合價(jià)升降法
一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價(jià)必然有升有降，我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識(shí)我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=氧化劑（元素）化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的.一般方法與步驟
1、一般方法：從左向右配。
2、步驟：標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。
即：⑴ 標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài)；
�、� 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價(jià)數(shù) = 變化 × 系數(shù)
注：假設(shè)以上變化均以正價(jià)表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數(shù)。
⑶ 將 上的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù)；
�、� 用觀察法配平其它元素；
⑸ 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）
6、得氧失氧法
對(duì)于氧化還原反應(yīng)，先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目，再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目，然后配平
比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
氧化劑氧化鐵反應(yīng)前后失掉三個(gè)氧，還原劑一氧化碳反應(yīng)前后得到一個(gè)氧，所以需要三個(gè)一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2。
反應(yīng)物狀態(tài)
熱化學(xué)
加熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個(gè)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號(hào)，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。
普通方程式則不是很嚴(yán)格，一般不用g、l、s、aq的標(biāo)記。生成物方面，當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時(shí)，氣體生成物要用“↑”標(biāo)記；只有在溶液中，反應(yīng)物中不含固體時(shí)，難溶或固體生成物一律用“↓”標(biāo)記（如電解池反應(yīng)CuCl2=電解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”）。
水蒸氣
水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。
反應(yīng)物狀態(tài)的不同
反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng)，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號(hào)注明狀態(tài)
<1>反應(yīng)物的濃度不同，產(chǎn)物不同
2NaCl + 2H?O =電解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑
2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl↑
化學(xué)化學(xué)式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3
一，化合價(jià)的表示方法
氫鉀鈉銀正一價(jià)
鈣鋇鎂鋅正二價(jià)
氟氯溴碘負(fù)一價(jià)
通常氧是負(fù)二價(jià)
銅正一正二鋁正三
鐵正二正三硅正四
碳有正二和正四硫有正二正四和正六
化合價(jià)：
1.根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算指定元素化合價(jià)。
2.在元素正上方明確標(biāo)出元素化合價(jià)，一律標(biāo)出正負(fù)號(hào)。
3.有氧元素出現(xiàn)時(shí)，氧元素寫在后面。
正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后。
金屬元素在前，非金屬元素在后。
二，什么是化學(xué)式
用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成及原子個(gè)數(shù)的式子叫做化學(xué)式。化學(xué)式是實(shí)驗(yàn)式、分子式、結(jié)構(gòu)式、示性式的統(tǒng)稱。純凈物都有一定的組成，都可用一個(gè)相應(yīng)的化學(xué)式來表示其組成。有些化學(xué)式還能表示這種物質(zhì)的分子構(gòu)成，這種化學(xué)式也叫作分子式�；瘜W(xué)式僅表示純凈物，混合物沒有化學(xué)式。
三，化學(xué)式和化合價(jià)的關(guān)系
化合物的化學(xué)式不是背的，是根據(jù)化合價(jià)寫出來的，所以首先要記熟化合價(jià)。然后用用化合價(jià)來寫化學(xué)式。
如氧化鉀：
1、按著順序先寫出元素符號(hào)。一般都正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后。
2、在元素符號(hào)上方分別標(biāo)出該元素的化合價(jià)
3、把該元素的化合價(jià)的絕對(duì)值交叉，寫在另一種元素的右下角，作為該元素的原子個(gè)數(shù)(能約分的要約分)，4、略去化合價(jià)為化學(xué)式。
+1-2
例如：氧化鉀=-KO=--KO=--K2O
+2-2
氧化鈣=-CaO=-Ca2O2==-CaO
如果化合價(jià)記熟，不用標(biāo)化合價(jià)，按照此方法可以直接寫出化學(xué)式，即快又準(zhǔn)確。
例如：氧化鉀=-KO=--K2O(鉀是+1價(jià)交叉在O的右下角，個(gè)數(shù)是1省略不寫。氧是-2價(jià)將2直接交叉寫在K的右下角，即得化學(xué)式。)
又如：氧化銅=-CuO(銅+2價(jià)氧-2價(jià)，都能被2整除，個(gè)數(shù)是1省略不寫，)遇到這種情況，可直接寫化學(xué)式CuO
如氧化鋁==---AIO==-AI2O3(化合價(jià)不用寫在紙上，是記在心里直接用的)
這樣能寫出很多化合物的化學(xué)式，化合價(jià)可以按口訣背，包括原子團(tuán)的化合價(jià)。
說明一點(diǎn)：化合價(jià)也不是萬能的.，任何事物都有它的特殊性，如，過氧化鈉用你現(xiàn)在學(xué)的化合價(jià)知識(shí)就無法解釋，要掌握事物的一般和特殊的規(guī)律。
四，化合價(jià)
化學(xué)上用“化合價(jià)”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。
原子團(tuán)是在化合物中和在化學(xué)反應(yīng)中常作為一個(gè)整體的原子集團(tuán)，又叫根。
為了便于確定化合物中元素的化合價(jià)，需要注意以下幾點(diǎn)：
1、化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。
(1)氧元素通常顯-2價(jià)。
(2)氫元素通常顯+1價(jià)。
(3)金屬元素跟非金屬元素化合時(shí),金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。
(4)一些元素在不同種物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。
2.在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。
3.元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0。
一些常見元素化合價(jià)口訣：
鉀鈉銀氫+1價(jià);鈣鎂鋇鋅+2價(jià)。
氟氯溴碘-1價(jià);通常氧為-2價(jià)。
銅+1、+2，鋁+3;鐵有+2和+3。
碳有+2和+4;硫有-2、+4和+6。
一些常見原子團(tuán)的化合價(jià)：
負(fù)一硝酸氫氧根;負(fù)二硫酸碳酸根。
負(fù)三記住磷酸根;正一價(jià)的是銨根。
本課題小結(jié)
學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：
1、用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式
2、化學(xué)式的涵義：
宏觀：表示一種物質(zhì);表示一種物質(zhì)的元素組成。
微觀：表示一個(gè)分子;表示物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成情況。
3、化學(xué)式的讀法和寫法。
4、一些常見元素和根的化合價(jià)。
五，化學(xué)式
1、定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。
如:水的化學(xué)式為H2O。
氧氣的化學(xué)式為O2。
二氧化碳的化學(xué)式為CO2。
①任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎?
只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成。
②同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎?
一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來表示。
③化學(xué)式可以任意的書寫嗎?
化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。
2.表達(dá)意義
宏觀意義：①表示一種物質(zhì);②表示一種物質(zhì)的元素組成。
微觀意義：③表示物質(zhì)的一個(gè)分子;④表示物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成情況。
符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義?
�、貶表示氫元素或一個(gè)氫原子。
②2H表示2個(gè)氫原子。
③H2表示氫氣這種物質(zhì);氫氣是由氫元素組成;一個(gè)氫分子;每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成。
�、�2H2表示兩個(gè)氫分子。
小結(jié)
1.元素符號(hào)之前加數(shù)字不再表示某元素，不再有宏觀的意義，只表示原子的個(gè)數(shù)。
2.化學(xué)式前加數(shù)字也不再表示該物質(zhì)，不具有宏觀的意義，只表示分子的個(gè)數(shù)。
3.化學(xué)式的寫法與讀法
化學(xué)化學(xué)式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4
⑵水銀、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)
(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性
(17)氨氣：NH3(堿性氣體)
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)
(19)亞硝酸鈉：NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)
化學(xué)化學(xué)式知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇4本節(jié)包括常見元素的化合價(jià)、化合價(jià)的應(yīng)用。知識(shí)的.特點(diǎn)是抽象，是化學(xué)語言的基礎(chǔ)，對(duì)于他的掌握情況關(guān)系到化學(xué)語言——化學(xué)式的學(xué)習(xí)，因此一定要加以重視。
元素化合價(jià)是元素的原子之間形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，用來表示原子之間化合的數(shù)目。具體知識(shí)如下：
1．常見元素的化合價(jià)：用化合價(jià)口訣記憶常見元素的化合價(jià)。（一價(jià)氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀；二價(jià)鎂氧鈣鋇鋅，鋁三硅四都固定；氯氮變價(jià)要注意，一二銅汞一三金；二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。）
2.化合價(jià)的表示方法：通常在元素符號(hào)或原子團(tuán)（作為整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)）的正上方用＋n或—n表示。
3.化合價(jià)的一般規(guī)律：
(1)在化合物中氫元素通常顯+1價(jià)；氧元素通常顯-2價(jià)；在氧化物中氧元素顯-2價(jià)，其他元素顯正價(jià)；金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。
(4)在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。
(5)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零。
4．化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)（在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0）
�。�1）檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤。
�。�2）根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。
�。�3）根據(jù)化合價(jià)，推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式。
推求化學(xué)式的一般步驟是：①排列元素符號(hào)（一般正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后）；
�、诖_定原子個(gè)數(shù)（依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0；
�、蹖懗龌瘜W(xué)式；
④檢查化學(xué)式。
化學(xué)化學(xué)式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5
化學(xué)式和化合價(jià)的基本概念
(1)化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;
�、谖⒂^意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
�、僦苯佑迷胤�(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;
b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等
�、诙嘣訕�(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。
如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)?、H2(氫氣)
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
�、賰煞N元素組成的'化合物：讀成"某化某"，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
�、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成"某酸某"，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：
�、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。
�、诟鶕�(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);
b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比;
c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。
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