高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14篇【優(yōu)】
總結(jié)是對(duì)取得的成績(jī)、存在的問(wèn)題及得到的經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)等方面情況進(jìn)行評(píng)價(jià)與描述的一種書(shū)面材料，它可以給我們下一階段的學(xué)習(xí)和工作生活做指導(dǎo)，讓我們來(lái)為自己寫(xiě)一份總結(jié)吧。那么總結(jié)應(yīng)該包括什么內(nèi)容呢？下面是小編為大家收集的高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇1
一、焓變、反應(yīng)熱
1、反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量
2、焓變（ΔH）的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
�。�1）符號(hào)：△H
�。�2）單位：kJ/mol
3、產(chǎn)生原因：
化學(xué)鍵斷裂——吸熱
化學(xué)鍵形成——放熱
放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。（放熱>吸熱）△H為“—”或△H;0
吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱>放熱）△H為“+”或△H >0
常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：
①所有的燃燒反應(yīng)
�、谒釅A中和反應(yīng)
③大多數(shù)的'化合反應(yīng)
�、芙饘倥c酸的反應(yīng)
⑤生石灰和水反應(yīng)
�、逎饬蛩嵯♂�、氫氧化鈉固體溶解等
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：
①晶體Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl
�、诖蠖鄶�(shù)的分解反應(yīng)
③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)
�、茕@鹽溶解等
二、熱化學(xué)方程式
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意要點(diǎn)：
①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。
②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g，l，s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）
�、蹮峄瘜W(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。
�、軣峄瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)
�、莞魑镔|(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號(hào)，數(shù)值不變
三、燃燒熱
1、概念：25 ℃，101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
注意以下幾點(diǎn)：
①研究條件：101 kPa
�、诜磻�(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物
�、廴紵锏奈镔|(zhì)的量：1 mol
�、苎芯�?jī)?nèi)容：放出的熱量。（ΔH;0，單位kJ/mol）
四、中和熱
1、概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。
2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH—反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：
H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）
ΔH=—57。3kJ/mol
3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57。3kJ/mol。
4、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇2
離子檢驗(yàn)
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol
物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的`體積CB=nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗(yàn)是否漏水.
b.配制溶液1計(jì)算.2稱(chēng)量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項(xiàng)：
A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.
B使用前必須檢查是否漏水.
C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.
D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇3
一、濃硫酸“五性”
酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性：
化合價(jià)不變只顯酸性
化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性
化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性
二、濃硝酸“四性”
酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性：
化合價(jià)不變只顯酸性
化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性
化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性
三、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟
(1)選主鏈，稱(chēng)某烷
(2)編號(hào)位，定支鏈
(3)取代基，寫(xiě)在前，注位置，短線連
(4)不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算
烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：
�、僮詈�(jiǎn)化原則
②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng)，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。
四、氧化還原反應(yīng)配平
標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查
一標(biāo)出有變的元素化合價(jià);
二列出化合價(jià)升降變化;
三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等;
四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的.系數(shù);
五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù);
六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù))，畫(huà)上等號(hào)。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇4
1.制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)、制酚醛樹(shù)脂(沸水浴)、銀鏡反應(yīng)、醛與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
2.常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
3.Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：醛類(lèi)(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—OC=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)。
1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
(1)電解池的構(gòu)成條件
�、偻饧又绷麟娫�;
②與電源相連的兩個(gè)電極;
�、垭娊赓|(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。
(2)電極名稱(chēng)和電極材料
�、匐姌O名稱(chēng)
陽(yáng)極：接電源正極的為陽(yáng)極，發(fā)生x氧化xx反應(yīng);
陰極：接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生xx還原xx反應(yīng)。
②電極材料
惰性電極：C、Pt、Au等，僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng);
活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導(dǎo)電，又可以參與電極反應(yīng)。
2、離子放電順序
(1)陽(yáng)極：
①活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。
�、诙栊圆牧献麟姌O(Pt、Au、石墨等)時(shí)：
溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。
(2)陰極：無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。
3、陽(yáng)離子在陰極上的放電順序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
1.純堿、蘇打：Na2CO32.小蘇打：NaHCO33.大蘇打：Na2S2O3
4.石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O5.熟石膏：2CaSO4·.H2O
6.瑩石：CaF27.重晶石：BaSO4(無(wú)毒)8.碳銨：NH4HCO3
9.石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食鹽：NaCl
12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)
14.燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH15.綠礬：FaSO4·7H2O16.干冰：CO2
17.明礬：KAl(SO4)2·12H2O18.漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)
19.瀉鹽：MgSO4·7H2O20.膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O21.雙氧水：H2O2
23.石英：SiO224.剛玉：Al2O325.水玻璃、泡花堿：Na2SiO3
26.鐵紅、鐵礦：Fe2O327.磁鐵礦：Fe3O428.黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2
29.銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱鐵礦：FeCO331.赤銅礦：Cu2O
32.波爾多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
34.天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH435.水煤氣：CO和H2
36.王水：濃HNO3、濃HCl按體積比1：3混合而成。
37.鋁熱劑：Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：CO(NH2)
1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。
2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。
3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。
4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。
1、羥基就是氫氧根
看上去都是OH組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來(lái)。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來(lái)。所以，羥基不等于氫氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會(huì)電離出來(lái);硫酸中有兩個(gè)OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來(lái)，因此這里叫氫氧根。
2、Fe3+離子是黃色的
眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對(duì)應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類(lèi)將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的.。將Fe3+溶液加入過(guò)量的酸來(lái)抑制水解，黃色將褪去。
3、AgOH遇水分解
我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說(shuō)，其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為“-”就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒(méi)有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可以得到AgOH這個(gè)白色沉淀的。
4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)。
多元酸究竟能電離多少個(gè)H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個(gè)H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來(lái)解釋。
5、酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過(guò)來(lái)，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。
6、H2SO4有強(qiáng)氧化性
就這么說(shuō)就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S6+易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒(méi)有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說(shuō)H2SO4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。
7、鹽酸是氯化氫的俗稱(chēng)
看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會(huì)產(chǎn)生誤會(huì)，鹽酸就是氯化氫的俗稱(chēng)。其實(shí)鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱(chēng)就是鹽酸了。
8、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿
從常見(jiàn)的強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見(jiàn)的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來(lái)看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無(wú)關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過(guò)高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動(dòng)性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實(shí)不然，通過(guò)測(cè)定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強(qiáng)堿。
9、寫(xiě)離子方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆
在水溶液中，的確，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時(shí)，或反應(yīng)體系中水很少時(shí)，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時(shí)，無(wú)論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無(wú)論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫(xiě)成離子方程式。有的方程式要看具體的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，如濃H2SO4和Cu反應(yīng)，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應(yīng)主要利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是H2SO4分子，所以實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子，所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對(duì)于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。在液氨做溶劑時(shí)，CH3COOH參加的離子反應(yīng)，CH3COOH就可以拆。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇5
1兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙NH3遇HCl
2某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體氣體一定是NH3;溶液一定含NH
3檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。
4某溶液加入H2SO4的.同時(shí)加入Cu.銅溶解溶液變藍(lán),該溶液中含有:NO3-
5濃_特性不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)
6王水的成分及特性濃_濃鹽酸1：3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性(溶解金、鉑)
7能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃
火柴盒側(cè)面的涂料紅磷
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇6
電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
(1)電解池的構(gòu)成條件
�、偻饧又绷麟娫�;
�、谂c電源相連的'兩個(gè)電極;
�、垭娊赓|(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。
(2)電極名稱(chēng)和電極材料
�、匐姌O名稱(chēng)
陽(yáng)極：接電源正極的為陽(yáng)極，發(fā)生___氧化_____反應(yīng);
陰極：接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生____還原____反應(yīng)。
�、陔姌O材料
惰性電極：C、Pt、Au等，僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng);
活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導(dǎo)電，又可以參與電極反應(yīng)。
離子放電順序
(1)陽(yáng)極：
①活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。
�、诙栊圆牧献麟姌O(Pt、Au、石墨等)時(shí)：
溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。
(2)陰極：無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。
陽(yáng)離子在陰極上的放電順序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇7
1、中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。
2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH—反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：
H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol
3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57、3kJ/mol。
4、蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的'反應(yīng)熱是相同的。
5、燃燒熱概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
注意以下幾點(diǎn)：
�、傺芯織l件：101kPa
�、诜磻�(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。
③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol
�、苎芯�?jī)?nèi)容：放出的熱量。（ΔH;0，單位kJ/mol）
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇8
一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。
1.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。
�。�1）反應(yīng)熱的概念：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)釋放或吸收的熱量稱(chēng)為反應(yīng)溫度下的熱效應(yīng)，稱(chēng)為反應(yīng)熱。用符號(hào)Q表示。
�。�2）反應(yīng)熱與吸熱和放熱的關(guān)系。Q>0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；Q;0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
2.化學(xué)反應(yīng)的焓變。
�。�1）反應(yīng)焓變?chǔ)與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。
對(duì)于等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp=ΔH=H（反應(yīng)產(chǎn)物）—H（反應(yīng)物）。
�。�2）反應(yīng)焓變和熱化學(xué)方程。
化學(xué)方程稱(chēng)為熱化學(xué)方程，同時(shí)表示化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和焓變。
如：H2（g）O2（g）=H2O（l）；ΔH（298K）=—285.8kJ·mol—1。
3.計(jì)算反應(yīng)焓變。
按標(biāo)準(zhǔn)摩爾產(chǎn)生焓，ΔfHmθ計(jì)算反應(yīng)焓變?chǔ)。
對(duì)任意反應(yīng)：aA bB=cC dD。
ΔH=[cΔfHmθ（C）dΔfHmθ（D）]—[aΔfHmθ（A）bΔfHmθ（B）]。
二、化學(xué)平衡。
1.化學(xué)反應(yīng)速率。
�。�1）表達(dá)式：v=△c/△t。
�。�2）特征：對(duì)于特定的反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率可能不同，但每種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率等于化學(xué)方程中每種物質(zhì)的系數(shù)。
2.濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
（1）反應(yīng)速率常數(shù)（K）。
反應(yīng)速率常數(shù)（K）表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)越快。由于溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素，反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)。
�。�2）濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
增加反應(yīng)物濃度，增加正反應(yīng)速率，降低反應(yīng)物濃度，降低正反應(yīng)速率。
增加生成物濃度，增加逆反應(yīng)速率，降低生成物濃度，降低逆反應(yīng)速率。
3.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（1）經(jīng)驗(yàn)公式。
中A為比例系數(shù)，e為自然對(duì)數(shù)的底部，R常數(shù)摩爾氣體，Ea為活化能。
公式知，當(dāng)Ea>當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)速率常數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率也增加。可以看出，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。
4.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（1）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：大多數(shù)催化劑可以通過(guò)參與反應(yīng)來(lái)有效提高反應(yīng)速率，改變反應(yīng)過(guò)程，降低反應(yīng)的活化能量。
�。�2）催化劑的特性。
催化劑可以加速反應(yīng)速率，反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變。催化劑是有選擇性的。催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能引起化學(xué)平衡的運(yùn)動(dòng)，也不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。
三、苯C6H6。
1.物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，也是很好的有機(jī)溶劑。
二、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子中六個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳鍵能大于碳鍵能小于碳鍵能的兩倍，鍵長(zhǎng)介于碳鍵長(zhǎng)與雙鍵長(zhǎng)之間的鍵角120°。
3.化學(xué)性質(zhì)。
（1）氧化反應(yīng)：2C6H6 15O2=12CO2 6H2O（火焰明亮，冒煙）酸性高錳酸鉀不能褪色。
�。�2）替代反應(yīng)。
�、勹F粉的作用：溴化鐵作為催化劑與溴反應(yīng)生成；溴苯的無(wú)色密度大于水。
�、诒胶拖跛幔ㄊ褂茫〩ONO2表示）產(chǎn)生無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油性液體硝基苯。 HONO2 H2O反應(yīng)用水浴加熱，溫度控制在50—60℃，催化劑和脫水劑采用濃硫酸。
�。�3）加成反應(yīng)。
以鎳為催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生環(huán)己烷3H2。
四、乙醇CH3CH2OH。
1.物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體密度小于水。如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水與水以任意比溶解：添加無(wú)水硫酸銅；如何獲得無(wú)水乙醇：加生石灰和蒸餾。
2.結(jié)構(gòu)：CH3CH2OH（含官能團(tuán)：羥基）。
3.化學(xué)性質(zhì)。
（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH 2Na=2CH3CH2ONa H2↑（替代反應(yīng)）。
（2）乙醇氧化反應(yīng)。
�、僖掖既紵篊H3CH2OH 3O2=2CO2 3H2O。
②乙醇催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH O2=2CH3CHO 2H2O。
拓展閱讀：高中化學(xué)記憶公式
1.制備硝基苯。
硝酸硫酸冷滴苯，黃油杏仁味。
硫酸催化脫水是溫計(jì)懸浴加冷管。
2.線鍵式有機(jī)物對(duì)應(yīng)分子式計(jì)算。
算碳找拐點(diǎn)，求氫四里減。
3.觀察化學(xué)方程的平衡。
氫以氫為標(biāo)準(zhǔn)，無(wú)氫以氧為標(biāo)準(zhǔn)。
氫氧找不到一價(jià)，變單成雙求配平。
調(diào)整只能改變系數(shù)，原子等平。
配平系數(shù)的現(xiàn)分?jǐn)?shù)必須乘以最小公倍數(shù)。
4.重要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
氫在氯中蒼白，磷在氯中煙霧彌漫。
甲烷氫氯混合，強(qiáng)光照射太危險(xiǎn)。
鎂條在二氧碳中燃燒，兩酸遇氨冒白煙。
氯化銨熱象升華，碘遇淀粉變藍(lán)。
硫氫甲烷一氧碳，五者燃燒火焰藍(lán)。
銅絲伸入硫氣中，硫鐵與黑物混合。
熱銅熱鐵遇氯氣，煙色相似為棕色。
5.電解規(guī)律。
惰性材料用作電極，兩極直流。
含氧酸，可溶堿。
活性金屬含氧鹽，電解實(shí)際上是電解水。
無(wú)氧酸電解本身解，PH濃度降低。
活性金屬無(wú)氧鹽，電解得到相應(yīng)的堿。
無(wú)活性金屬無(wú)氧鹽，成鹽元素兩極見(jiàn)。
不活動(dòng)金屬含氧鹽，電解得到相應(yīng)的酸。
由于電解和精煉，非惰性材料被用作電極。
鍍金屬為陰極，鍍金屬陽(yáng)極連。
陽(yáng)粗陰純精煉，電解液中含有相應(yīng)的鹽。
電解有共同點(diǎn)，陽(yáng)極氧化陰還原。
6.有機(jī)化學(xué)知識(shí)。
有機(jī)化學(xué)并不難，記準(zhǔn)通式是關(guān)鍵。
只含C、H稱(chēng)為烴，結(jié)構(gòu)成鏈或成環(huán)。
雙鍵是烯三鍵炔，單鍵相連為烷。
脂肪族排成鏈，芳香族帶苯環(huán)。
異構(gòu)共用分子式，通用同系間。
取代烯烴加成烷，衍生物取決于官能團(tuán)。
羧酸羥基連烴基，稱(chēng)為醇醛和羧酸。
酮醚胺是基醚鍵和氨基的衍生物。
苯帶羥基稱(chēng)為苯酚，萘是雙苯并聯(lián)。
去H加O稱(chēng)氧化，去O加H叫還原。
醇氧化成酮醛，醛氧化成羧酸。
羧酸比碳酸強(qiáng)，碳酸比石碳酸強(qiáng)。
光鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)。
羥基可以替代烴的鹵代衍生物。
產(chǎn)生稀和氫鹵酸的小分子。
鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應(yīng)能辨別醛。
氫氧化銅多元醇，溶液混合成深藍(lán)色。
醇加羧酸生成酯，酯水解成醇酸。
苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘變藍(lán)。
氨基酸是酸堿性的，甲酸是酸的，就像醛一樣。
聚合單變鏈節(jié)斷裂π鍵相串聯(lián)。
千變?nèi)f化，多趣味，無(wú)限風(fēng)可攀登。
7.地殼中排名前十的元素公式。
氧硅鋁鐵鈣，鈉鉀鎂氫鈦。
�。B(yǎng)女貼鍋蓋，哪個(gè)沒(méi)有青菜）。
8.烷烴、烯烴和炔烴的命名。
以最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，直鏈烷烴定母名。
主鏈號(hào)定支鏈，支鏈作為替代基。
中文數(shù)字表基數(shù)，橫隔開(kāi)位和名稱(chēng)。
若有幾個(gè)替代基，前是小基后大基。
9.常用化學(xué)品的'儲(chǔ)存方法。
硝酸固碘硝酸銀，低溫避光棕色瓶。
液溴氨水易揮發(fā)，陰涼時(shí)應(yīng)密封。
用冷水儲(chǔ)存白磷，鉀鈉鈣鋇煤油。
堿瓶需要橡膠塞，塑料鉛儲(chǔ)存氟化氫。
易變質(zhì)藥放時(shí)短，易燃易爆避火源。
實(shí)驗(yàn)室干燥劑，蠟封保存心平靜。
10.保存一些易變藥物。
溴、碘容器石蠟密封在金屬鈉儲(chǔ)煤油中。
氫氟酸裝塑料瓶，濃硝酸盛棕瓶。
將白磷放入冷水中，固體燒堿須密封。
高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法
1.堅(jiān)持課前預(yù)習(xí)，積極學(xué)習(xí)。
課前預(yù)習(xí)方法：閱讀新課程，發(fā)現(xiàn)困難，復(fù)習(xí)基礎(chǔ)。
（1）閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。
�。�2）找出難點(diǎn)：標(biāo)記不懂的地方。
�。�3）復(fù)習(xí)基礎(chǔ)：作為學(xué)習(xí)新課程的知識(shí)鋪墊。
2.注重課堂學(xué)習(xí)，提高課堂效率，認(rèn)真聽(tīng)課；記筆記。
（1）認(rèn)真聽(tīng)課：注意力集中，積極學(xué)習(xí)。當(dāng)老師介紹新課程時(shí)，學(xué)生應(yīng)該注意聽(tīng)老師如何提出新問(wèn)題？當(dāng)老師教新課時(shí)，學(xué)生應(yīng)該考慮老師是如何分析問(wèn)題的？當(dāng)老師演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，學(xué)生應(yīng)該仔細(xì)看看老師是如何操作的。當(dāng)老師總結(jié)這門(mén)課時(shí)，學(xué)生應(yīng)該有意學(xué)習(xí)老師如何提煉教材的要點(diǎn)。
�。�2）記筆記：細(xì)節(jié)要恰當(dāng)，抓住要領(lǐng)記。有些學(xué)生沒(méi)有記筆記的習(xí)慣；有些學(xué)生記多少；有些學(xué)生只記，不思考；這些都不好。對(duì)于新課程，主要寫(xiě)下教師講座大綱、要點(diǎn)和教師簡(jiǎn)單、靈感的分析。對(duì)于復(fù)習(xí)課，主要寫(xiě)下教師指導(dǎo)提煉的知識(shí)主線。對(duì)于練習(xí)講座，主要寫(xiě)下老師指出的錯(cuò)誤，或啟發(fā)自己�；蛘咴跁�(shū)的空白處或者直接在書(shū)中畫(huà)出重點(diǎn)和標(biāo)記，有利于騰出時(shí)間聽(tīng)老師講課。另外，對(duì)課堂上學(xué)到的知識(shí)有疑問(wèn)或獨(dú)特的見(jiàn)解要做標(biāo)記，以便課后繼續(xù)學(xué)習(xí)。課堂學(xué)習(xí)是做好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。學(xué)生在學(xué)校學(xué)習(xí)的主要時(shí)間是上課。在這次學(xué)習(xí)的主要時(shí)間里，有些學(xué)生不專(zhuān)注于學(xué)習(xí)，有些學(xué)生不注意學(xué)習(xí)方法，這將在很大程度上限制學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。
3.課后復(fù)習(xí)鞏固課堂所學(xué)，課后復(fù)習(xí)是鞏固知識(shí)的需要。
學(xué)生們常說(shuō)：基本上在課堂上理解，但做家庭作業(yè)總是不方便。原因是知識(shí)的內(nèi)涵和延伸還沒(méi)有真正或完全理解。這就是課后復(fù)習(xí)的意義。課后復(fù)習(xí)的方法如下：
�。�1）再讀：新課后再讀教材，可以學(xué)新悟舊，自我提升。
�。�2）后作業(yè)：閱讀教科書(shū)后，事半功倍。有些學(xué)生在做作業(yè)之前沒(méi)有閱讀教科書(shū)，所以他們生搬硬套公式或例題做作業(yè)，事半功倍。
�。�3）經(jīng)常記憶：經(jīng)常使用記憶方法，讓大腦再現(xiàn)教科書(shū)的知識(shí)線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識(shí)點(diǎn)，及時(shí)閱讀教科書(shū)的相關(guān)內(nèi)容，針對(duì)性強(qiáng)，效果好。
�。�4）多問(wèn)：為什么要多問(wèn)知識(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)？可以引起重新學(xué)習(xí)和思考，不斷提高對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)。
（5）有計(jì)劃：安排每天的課外時(shí)間；復(fù)習(xí)前一段的學(xué)習(xí)內(nèi)容；可以提高學(xué)習(xí)效率。
4.有意識(shí)記憶系統(tǒng)掌握知識(shí)，有意識(shí)記憶方法。
深刻理解，自然記憶；歸納公式，有利于記憶；比較異同，簡(jiǎn)化記憶；讀寫(xiě)結(jié)合，加深記憶。有意識(shí)記憶是系統(tǒng)掌握科學(xué)知識(shí)的一種方式。有意識(shí)記憶的方法因人而異。形成適合自己的有意識(shí)記憶方法，系統(tǒng)掌握科學(xué)知識(shí)。
5.科學(xué)歸納。
知識(shí)學(xué)習(xí)過(guò)程的完整性分為三個(gè)階段，即知識(shí)的獲取、維護(hù)和再現(xiàn)。
歸納法之一是點(diǎn)線網(wǎng)絡(luò)法。這種方法最常用于總結(jié)元素的單質(zhì)和化合物之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系。例如，硫一章H2S→S→SO2→SO3→H2SO4為統(tǒng)領(lǐng)。
二是列表對(duì)比法.對(duì)比法常用于辨別相似概念，對(duì)比法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí).通過(guò)知識(shí)的共性了新舊知識(shí)的共性和聯(lián)系。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇9
1、各類(lèi)有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)
烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)
烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)
炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)
苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)
(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))
鹵代烴：CnH2n+1X
醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機(jī)化合物的性質(zhì)，主要抓官能團(tuán)的特性，比如，醇類(lèi)中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。
苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2
2、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
3、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
4、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應(yīng))
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類(lèi)物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無(wú)機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2
6.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物
7、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：
(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)
8.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽
9、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應(yīng))。
計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag
注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.
10、常溫下為氣體的有機(jī)物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的`烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
H2O
11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
12、需水浴加熱的反應(yīng)有：
(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。
13、解推斷題的特點(diǎn)是：抓住問(wèn)題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng))，如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。但有機(jī)物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類(lèi)別條件。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類(lèi);又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系，能給你一個(gè)整體概念。
14、烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。
去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。
醇類(lèi)氧化變-醛，醛類(lèi)氧化變羧酸。
光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇10
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔�，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫�原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性，
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：
第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3
第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：
�、倏扇苄怨杷猁}(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
�、诒椒逾c溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
�、跾2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、芤恍┠z體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的`H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。
�、軦lO2-離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。
4、濃硫酸的作用:
�、贊饬蛩崤cCu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性
�、蹖�(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑
�、菡崽侵械谷霛饬蛩帷撍�、強(qiáng)氧化性、吸水性
�、弈懙\中加濃硫酸——吸水性
5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：
�、偃�;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)
6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)
�、亠@兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3
②弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。
�、廴跛岬乃崾禁}：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④氨基酸。
�、萑纛}目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇11
高二化學(xué)有機(jī)物知識(shí)點(diǎn)：重要的物理性質(zhì)
1.有機(jī)物的溶解性
(1)難溶于水的有：各類(lèi)烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低級(jí)的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的：
�、僖掖际且环N很好的溶劑，既能溶解許多無(wú)機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇來(lái)溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們?cè)诰?同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。
�、诒椒樱菏覝叵�，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。
�、垡宜嵋阴ピ陲柡吞妓徕c溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過(guò)反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會(huì)析出(即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。
�、菥�型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。
�、逇溲趸~懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。
2.有機(jī)物的密度
(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類(lèi)烴、一氯代烴、酯(包括油脂)
(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯
高二化學(xué)有機(jī)物知識(shí)點(diǎn)：重要的反應(yīng)
4.既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)
(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑
(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O
(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
(4)弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O
(5)弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH
CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O
(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑
(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O
(6)氨基酸，如甘氨酸等
H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl
H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
(7)蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈堿性的—NH2，故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反應(yīng)。
高二化學(xué)有機(jī)物知識(shí)點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別
1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗(yàn)
(1)若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。
(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的'新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應(yīng)后冷卻過(guò)濾，向?yàn)V液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。
★若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會(huì)有反應(yīng)：—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr而使溴水褪色。
2.二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)加熱，觀察現(xiàn)象，作出判斷。
3.如何檢驗(yàn)溶解在苯中的苯酚?
取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液(或過(guò)量飽和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，則說(shuō)明有苯酚。
★若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進(jìn)入水溶液中與Fe3+進(jìn)行離子反應(yīng);若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會(huì)溶解在苯中而看不到白色沉淀。
★若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對(duì)較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過(guò)量的苯酚之中而看不到沉淀。
4.如何檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?
將氣體依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗(yàn)水) (檢驗(yàn)SO2) (除去SO2) (確認(rèn)SO2已除盡)(檢驗(yàn)CO2)
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗(yàn)CH2=CH2)。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇12
化學(xué)電池
1、電池的分類(lèi)：化學(xué)電池、太陽(yáng)能電池、原子能電池
2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
3、化學(xué)電池的分類(lèi)：一次電池、二次電池、燃料電池
4、常見(jiàn)一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等
5、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。
6、二次電池的`電極反應(yīng)：鉛蓄電池
7、目前已開(kāi)發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池
8、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池。
9、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫(xiě)出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過(guò)要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：負(fù)極：2H2—4e—=4H+正極：O2+4 e—4H+ =2H2O當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：負(fù)極：2H2+4OH——4e—=4H2O正極：O2+2H2O+4 e—=4OH—另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷（燃料）和氧氣（氧化劑）。
10、電極反應(yīng)式為：負(fù)極：CH4+10OH——8e— =CO32—+7H2O；正極：4H2O+2O2+8e— =8OH—。電池總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 10、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低
11、廢棄電池的處理：回收利用
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇13
1、需水浴加熱的反應(yīng)有：
（1）銀鏡反應(yīng)
�。�2）乙酸乙酯的水解
（3）苯的硝化
�。�4）糖的水解
�。�5）酚醛樹(shù)脂的制取
（6）固體溶解度的測(cè)定
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。
2、需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：
�。�1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯（170℃）
�。�2）蒸餾
�。�3）固體溶解度的測(cè)定
�。�4）乙酸乙酯的水解（70—80℃）
�。�5）中和熱的測(cè)定
�。�6）制硝基苯（50—60℃）
〔說(shuō)明〕：
（1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。
�。�2）注意溫度計(jì)水銀球的位置。
3、能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：
醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。
5、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
�。�1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
�。�2）含有羥基的化合物如醇和酚類(lèi)物質(zhì)
�。�3）含有醛基的化合物
�。�4）具有還原性的無(wú)機(jī)物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6、能使溴水褪色的物質(zhì)有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）
�。�2）苯酚等酚類(lèi)物質(zhì)（取代）
（3）含醛基物質(zhì)（氧化）
�。�4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應(yīng)）
（5）較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
�。�6）有機(jī)溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。）
7、密度比水大的液體有機(jī)物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機(jī)物有：
烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9、能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：
鹵代烴、酯（油脂）二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）鹽。
10、不溶于水的有機(jī)物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11、常溫下為氣體的有機(jī)物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）一氯甲烷、甲醛。
12、濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：
苯及苯的同系物的'硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
13、能被氧化的物質(zhì)有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14、顯酸性的有機(jī)物有：
含有酚羥基和羧基的化合物。
15、能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：
強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16、既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：
具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）
17、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：
（1）酚：
�。�2）羧酸：
�。�3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
�。�4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）
�。�5）蛋白質(zhì)（水解）
18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：
1.苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色；
2.KMnO4酸性溶液的褪色；
3.溴水的褪色；
4.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。
5.蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應(yīng)）。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇14
一、鈉Na
1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。
2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：
�、兮c與O2反應(yīng)
常溫下：4Na+O2=2Na2O(新切開(kāi)的鈉放在空氣中容易變暗)
加熱時(shí)：2Na+O2==Na2O2(鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)
Na2O2中氧元素為-1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。
②鈉與H2O反應(yīng)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應(yīng)劇烈;
熔——鈉熔點(diǎn)低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。
�、垅c與鹽溶液反應(yīng)
如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出
K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)
�、茆c與酸反應(yīng)：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應(yīng)劇烈)
離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑
3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。
4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。
5、鈉在空氣中的變化過(guò)程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)→Na2CO3(風(fēng)化)，最終得到是一種白色粉末。
一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。
二、鋁Al
1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。
2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)
①鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3
�、诔叵翧l既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意：鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的`食品。
�、垆X與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。
三、鐵
1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：
�、勹F與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)
�、谂c非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無(wú)氫氣放出。
�、叟c鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
�、芘c水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
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