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      2. 高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

        時間:2024-10-09 10:54:55 王娟 總結(jié) 我要投稿

        高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

          在我們平凡的學(xué)生生涯里,是不是聽到知識點(diǎn),就立刻清醒了?知識點(diǎn)在教育實(shí)踐中,是指對某一個知識的泛稱。為了幫助大家掌握重要知識點(diǎn),以下是小編幫大家整理的高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié),歡迎大家分享。

        高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

          高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)1

          一、元素周期表

          熟記等式:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

          1、元素周期表的編排原則:

          ①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

          ②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

          ③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

          2、如何精確表示元素在周期表中的位置:周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣:三短三長一不全;七主七副零八族熟記:三個短周期,第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

          3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):

          ①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;元素最高價氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

          ②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

          4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

          ①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):A==Z+N

          ②同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同)

          二、元素周期律

          1、影響原子半徑大小的因素:

          ①電子層數(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(最主要因素)

          ②核電荷數(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

          ③核外電子數(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向

          2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系:最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價)負(fù)化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價)

          3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律:同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強(qiáng),還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng),其離子的氧化性減弱。同周期:左→右,核電荷數(shù)——→逐漸增多,最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強(qiáng),失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強(qiáng),還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng),堿性——→逐漸減弱

          高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)2

          化學(xué)鍵

          含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

          NaOH中含極性共價鍵與離子鍵,NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵,Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵,H2O2中含極性和非極性共價鍵

          化學(xué)能與熱能

          1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量<E生成物總能量,為吸熱反應(yīng)。

          2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng):

          ①所有的燃燒與緩慢氧化。

          ②酸堿中和反應(yīng)。

          ③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

          ④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊:C+CO2=2CO是吸熱反應(yīng))。

          常見的吸熱反應(yīng):

          ①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

          ②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

          ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

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          一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:

          電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

          缺點(diǎn):環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

          優(yōu)點(diǎn):清潔、高效

          二、原電池原理

          (1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

          (2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

          (3)構(gòu)成原電池的條件:

          1)有活潑性不同的兩個電極;

          2)電解質(zhì)溶液

          3)閉合回路

          4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

          (4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng):負(fù)極:較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少。正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式:溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

          (5)原電池正負(fù)極的判斷方法:

          ①依據(jù)原電池兩極的材料:較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

          ②根據(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

          ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極。

          ④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型:負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

          (6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法:

          (i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下:

          ①寫出總反應(yīng)方程式。

          ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

          ③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對號入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

          (ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

          (7)原電池的應(yīng)用:

          ①加快化學(xué)反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

          ②比較金屬活動性強(qiáng)弱。

          ③設(shè)計原電池。

          ④金屬的防腐。

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          一、化學(xué)反應(yīng)的速率

          (1)概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式:v(B)==

          ①單位:mol/(Ls)或mol/(Lmin)

          ②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計算速率。

          ③重要規(guī)律:速率比=方程式系數(shù)比

          (2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

          外因:

          ①溫度:升高溫度,增大速率

          ②催化劑:一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)

          ③濃度:增加C反應(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

          ④壓強(qiáng):增大壓強(qiáng),增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

          ⑤其它因素:如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

          二、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

          (1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動、等、定、變。

          ①逆:化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

          ②動:動態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

          ③等:達(dá)到平衡狀態(tài)時,正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。

          ④定:達(dá)到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。

          ⑤變:當(dāng)條件變化時,原平衡被破壞,在新的條件下會重新建立新的平衡。

          (2)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:

          ①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

          ②各組分濃度保持不變或百分含量不變

          ③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

          ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對于反應(yīng)xA+yBzC,x+y≠z)

          高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)5

          一、有機(jī)物的概念

          1、定義:含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

          2、特性:

          ①種類多

          ②大多難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑

          ③易分解,易燃燒

          ④熔點(diǎn)低,難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)

          ⑤反應(yīng)慢,有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)

          二、甲烷CH4

          烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

          1、物理性質(zhì):無色、無味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣

          2、分子結(jié)構(gòu):CH4:以碳原子為中心,四個氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角:109度28分)

          3、化學(xué)性質(zhì):

          ①氧化反應(yīng):

          CH4+2O2→(點(diǎn)燃)CO2+2H2O

          (產(chǎn)物氣體如何檢驗?)甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng),所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應(yīng):

          CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl

          CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl

          CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl

          CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl

          (三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

          4、同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

          5、同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)烷烴的溶沸點(diǎn)比較:碳原子數(shù)不同時,碳原子數(shù)越多,溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時,支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低同分異構(gòu)體書寫:會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

          三、乙烯C2H4

          1、乙烯的制法:工業(yè)制法:石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)

          2、物理性質(zhì):無色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水

          3、結(jié)構(gòu):不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個原子共平面,鍵角為120°

          4、化學(xué)性質(zhì):

          (1)氧化反應(yīng):C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)可以使酸性KMnO4溶液褪色,說明乙烯能被KMnO4氧化,化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

          (2)加成反應(yīng):乙烯可以使溴水褪色,利用此反應(yīng)除乙烯

          CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

          乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

          CH2=CH2+H2→CH3CH3

          CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

          CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

          四、苯C6H6

          1、物理性質(zhì):無色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,本身也是良好的有機(jī)溶劑。

          2、苯的結(jié)構(gòu):C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。

          3、化學(xué)性質(zhì)

          (1)氧化反應(yīng)

          2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮,冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色

          (2)取代反應(yīng)

          ①鐵粉的作用:與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大

          ②苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。

          (3)加成反應(yīng)用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷

          五、乙醇CH3CH2OH

          1、物理性質(zhì):無色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水:加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇:加生石灰,蒸餾

          2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH(含有官能團(tuán):羥基)

          3、化學(xué)性質(zhì)

          (1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng):

          2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))

          (2)乙醇的氧化反應(yīng)★

          乙醇的燃燒:

          CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

          ②乙醇的催化氧化反應(yīng)

          2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

          ③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)

          5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

          六、乙酸(俗名:醋酸)CH3COOH

          1、物理性質(zhì):常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,易結(jié)成冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶

          2、結(jié)構(gòu):CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成)

          3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

          (1)乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸強(qiáng),具有酸的通性

          ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

          ②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):

          2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳?xì)怏w:

          2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

          (2)乙酸的酯化反應(yīng)

          CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

          (酸脫羥基,醇脫氫,酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗時用飽和碳酸鈉吸收,目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇,濃硫酸做催化劑和吸水劑

          高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)6

          一、金屬礦物的開發(fā)利用

          1、常見金屬的冶煉:

          ①加熱分解法:

          ②加熱還原法:鋁熱反應(yīng)

          ③電解法:電解氧化鋁

          2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系:金屬活動性序表中,位置越靠后,越容易被還原,用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前,越難被還原,最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。(離子)

          二、海水資源的開發(fā)利用

          1、海水的組成:含八十多種元素。

          其中,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上,其余為微量元素;特點(diǎn)是總儲量大而濃度小

          2、海水資源的利用:

          (1)海水淡化:

          ①蒸餾法;

          ②電滲析法;

          ③離子交換法;

          ④反滲透法等。

          (2)海水制鹽:利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

          三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

          綠色化學(xué)理念核心:利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。從環(huán)境觀點(diǎn)看:強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。(從一開始就避免污染物的產(chǎn)生)從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看:它提倡合理利用資源和能源,降低生產(chǎn)成本。(盡可能提高原子利用率)熱點(diǎn):原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物,原子利用率為100%

          高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)7

          1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降。

          2、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。

          得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價后生成還原產(chǎn)物,氧化劑具有氧化性。

          3、常見氧化劑有:Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等,

          常見還原劑有:Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

          4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法

          ①知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”

          ②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)

          ③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應(yīng)能力越強(qiáng))。

          高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)8

          1、伏加德羅常數(shù):(1mol任何粒子的粒子數(shù))

          (1)科學(xué)上規(guī)定為:0.012KgC中所含的碳原子數(shù)。

          如果某物質(zhì)含有與0.012KgC中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù),該物質(zhì)的量為1mol。

          注意:不能認(rèn)為6.02×10就是阿伏加德羅常數(shù),也不能認(rèn)為1mol粒子=6.02×10個-123N

          (2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系n=NA

          2、區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1~20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

          3、理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

          4、同素異形體一定是單質(zhì),同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體,H2和D2不是同素異形體,H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,但不屬于氧化還原反應(yīng)。

          5、同位素一定是同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

          6、同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

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