初中化學(xué)方程式總結(jié)
總結(jié)是事后對某一階段的學(xué)習(xí)或工作情況作加以回顧檢查并分析評價的書面材料，它可以給我們下一階段的學(xué)習(xí)和工作生活做指導(dǎo)，因此我們要做好歸納，寫好總結(jié)。你想知道總結(jié)怎么寫嗎？以下是小編收集整理的初中化學(xué)方程式總結(jié)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
初中化學(xué)方程式總結(jié)1
與氫有關(guān)的化學(xué)方程式：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
現(xiàn)象：
有可燃燒的氣體生成。
通過上面的講解希望同學(xué)們能很好的學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們會學(xué)習(xí)的很好，預(yù)祝大家很好的參加考試。
初中化學(xué)關(guān)于自然界中水的方程式匯總。
下面是對有關(guān)自然界中的水的方程式匯總學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們很好的掌握下面的知識。
自然界中的水：
17、水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面對自然界中的水的相關(guān)化學(xué)方程式的講解，同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的哦。
初中化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式匯總講解
對于化學(xué)方程式中，關(guān)于氧氣的性質(zhì)知識的方程式學(xué)習(xí)，同學(xué)們認(rèn)真看看下面的內(nèi)容。
氧氣的性質(zhì)：
單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1、 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3、 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4、 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5、 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6、 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7、硫在氧氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8、 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9、 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
化合物與氧氣的反應(yīng)：
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11、 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12、 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
氧氣的：
13、拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）
15、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）
16、過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6
初中化學(xué)方程式總結(jié)2
化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計算在內(nèi)。
利用一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的計算格式是本課題的重點(diǎn)：
一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程（式）不能差；
準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比，純量代入不摻假；
所有單位要一致，列式計算解決它。
由于化學(xué)方程式體現(xiàn)的是各物質(zhì)間的'質(zhì)量關(guān)系，若給定物質(zhì)的體積、密度等條件，應(yīng)把物質(zhì)的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量。有些題目利用常規(guī)化學(xué)方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實(shí)際解題沒有固定的模式，還得具體問題具體分析。
質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進(jìn)行求解。運(yùn)用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系，往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手。
極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài)，使問題簡化從而順利得出結(jié)論，然后再回頭來認(rèn)識現(xiàn)實(shí)問題，將計算結(jié)果和題意相比較得出結(jié)論。
常見考法：
1、對于常規(guī)題就是根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系來計算。
計算中可能用到的公式有：
�。�1）質(zhì)量＝密度×體積
�。�2）分解率＝已分解物質(zhì)的質(zhì)量／未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100％
（3）某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某物質(zhì)的質(zhì)量／含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100％
�。�4）純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度
2、有些題不需要寫出化學(xué)方程式，直接利用質(zhì)量守恒即可解決。
誤區(qū)提醒：
1、化學(xué)方程式書寫要正確，否則會一錯全錯；
2、化學(xué)方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計算；
3、質(zhì)量單位要統(tǒng)一，在解題過程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；
4、解題要嚴(yán)格按照格式書寫。
5、計算中易發(fā)生的錯誤：題意理解不清，答非所問；化學(xué)方程式書寫錯誤，使計算失去真正的依據(jù)；單位不統(tǒng)一，有時把體積直接代入計算；把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；）粗心大意，求算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時出現(xiàn)錯誤。
解題時要注意認(rèn)真分析題意然后仔細(xì)計算；對計算中易發(fā)生的錯誤要盡量避免。
典型例題：
例析：
1、有一不純的硫酸銨樣品，經(jīng)分析知道它的含氮量為20%，求該樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質(zhì)量之比為3：1，其相對原子質(zhì)量之比是12：1，則下列各式中能夠表示該化合物化學(xué)式的是（ ）
A.B4 B. AB3 C. AB D. A2B
解析：
求化學(xué)式即求出各元素的原子個數(shù)或原子個數(shù)比，由元素質(zhì)量比的計算可推知：
3、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等？
解析：
本題中氧元素質(zhì)量相等是聯(lián)系兩種物質(zhì)的中間量，而氧元素質(zhì)量相等的內(nèi)涵是氧原子個數(shù)相等，由此可找到兩種物質(zhì)之間的關(guān)系，可用關(guān)系式法計算，也可根據(jù)氧元素在各物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程求解。
解法一：設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x
4KClO3——12O——3KMnO4
4×122.5 3×158
49g x 490:474=49g:x x=47.4g
解法二：設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x
4、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
A、產(chǎn)物全是CO B、產(chǎn)物全是CO2
C、產(chǎn)物是CO、CO2的混合物 D、木炭過量，產(chǎn)物為CO
初中化學(xué)方程式總結(jié)3
鈉及其化合物的性質(zhì)
1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：
�、兮c浮在水面上;②熔化為銀白色小球;
�、墼谒嫔纤奶幱蝿�;④伴有嗞嗞響聲;
⑤滴有酚酞的水變紅色。
4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
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