1. <rp id="zsypk"></rp>

      2. 高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

        時(shí)間:2024-01-30 08:57:30 志彬 總結(jié) 我要投稿
        • 相關(guān)推薦

        高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

          總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究,做出有指導(dǎo)性結(jié)論的書(shū)面材料,通過(guò)它可以全面地、系統(tǒng)地了解以往的學(xué)習(xí)和工作情況,快快來(lái)寫(xiě)一份總結(jié)吧。那么如何把總結(jié)寫(xiě)出新花樣呢?以下是小編幫大家整理的高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié),歡迎大家分享。

        高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

          高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1

          一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

          1、易燃易爆試劑應(yīng)單獨(dú)保存,防置在遠(yuǎn)離電源和火源的地方。

          2、酒精小面積著火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋;燙傷用藥棉浸75%—95%的酒精輕涂傷處;眼睛的化學(xué)灼傷應(yīng)立即用大量水清洗,邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在皮膚上,立即用大量水清洗,最后涂上3%—5%的NaHCO3溶液。堿沾皮膚,用大量水清洗,涂上5%的硼酸溶液。

          3、產(chǎn)生有毒氣體的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。

          4、防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。

          5、過(guò)濾是把難溶固體和水分離的方法;蒸發(fā)是把易揮發(fā)液體分離出來(lái),一般都是為了濃縮結(jié)晶溶質(zhì)。

          6、粗鹽含雜質(zhì)主要有泥沙,CaCl2、MgCl2、Na2SO4等,需用的分離提純方法是“鋇碳先,堿隨便,接過(guò)濾,后鹽酸”的方法。

          7、溶液中SO42—檢驗(yàn)法是先加鹽酸酸化,后加BaCl2溶液,如有白色沉淀產(chǎn)生,證明含有SO42—。

          8、Cl—檢驗(yàn)法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液,如有白色沉淀生成,則證明含Cl—;酸化的目的是防止碳酸銀等沉淀的生成。

          9、蒸餾是分離液液互溶物的方法,常見(jiàn)主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口附近,冷凝水流方向要注意逆流。

          10、萃取是用某種物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同,從溶解度小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度大的溶劑中的過(guò)程。一般萃取后都要分液,需用在分液漏斗中進(jìn)行,后者操作時(shí)下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出。

          11、常見(jiàn)的有機(jī)萃取劑是CCl4和苯,和水混合后分層,分別在下層和上層。

          二、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

          1、注意“同種微粒公式算”的途徑

          2、微粒互變按摩換(個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比)

          3、CB誤差分析法

          ①俯、仰視必會(huì)畫(huà)圖才行(量筒、容量瓶畫(huà)法不一樣)

          ②偏大偏小看公式:CB=mB/V

          4、稀釋或濃縮定律

          C濃BV濃體=C稀BV稀體

          5、CB、ω、S之間換算式:

          CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)

          6、CB配制一般操作

          計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻

          高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2

          一、物質(zhì)的分類(lèi)

          1、常見(jiàn)的物質(zhì)分類(lèi)法是樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法。

          2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種,中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間,這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài),膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。

          3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來(lái),溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。

          當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí),垂直方向可以看到一條光亮的通路,這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。

          4、膠體粒子能通過(guò)濾紙,不能通過(guò)半透膜,所以用半透膜可以分離提純出膠體,這種方法叫做滲析。

          5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液,煮沸至紅褐色,即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷,在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng),從而該極顏色變深,另一極顏色變淺,這種現(xiàn)象叫做電泳。

          二、離子反應(yīng)

          1、常見(jiàn)的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物,它們?cè)谌苡谒蛉廴跁r(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子,從而可以導(dǎo)電。

          2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物,氮化物、有機(jī)物等);單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

          3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

          4、強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離,所以電離方程式中間用“==”。

          5、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。

          在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫(xiě)成離子方程式,其他不能寫(xiě)成離子形式。

          6、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。

          7、離子方程式正誤判斷主要含

          ①符合事實(shí)

          ②滿足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)

          ③拆分正確(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆)

          ④配比正確(量的多少比例不同)。

          8、常見(jiàn)不能大量共存的離子:

          ①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)

          ②發(fā)生氧化還原反應(yīng)(MnO4—、ClO—、H++NO3—、Fe3+與S2—、HS—、SO32—、Fe2+、I—)

          ③絡(luò)合反應(yīng)(Fe3+、Fe2+與SCN—)

          ④注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。

          三、氧化還原反應(yīng)

          1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。

          2、失去電子(偏離電子)→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑;升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。

          得到電子(偏向電子)→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑;降價(jià)后生成還原產(chǎn)物,氧化劑具有氧化性。

          3、常見(jiàn)氧化劑有:Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO—、FeCl3等,常見(jiàn)還原劑有:Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32—、S2—、I—、Fe2+等

          4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法

          ①知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”

          ②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)

          ③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng))。

          高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 3

          一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

          1、5000年前使用的青銅器,3000年前進(jìn)入鐵器時(shí)代,20世紀(jì)進(jìn)入鋁合金時(shí)代。

          2、金屬的物理通性是:不透明,有金屬光澤,導(dǎo)電,導(dǎo)熱,延展性好。

          3、鈉在空氣中加熱,可觀察如下現(xiàn)象:熔成小球,劇烈燃燒,黃色火焰生成淡黃色固體。

          4、鋁箔加熱,發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落,好像有一層膜兜著。這層不易熔化的薄膜是高熔點(diǎn)的Al2O3。

          5、固體鈉怎么保存?浸在煤油中。

          怎么取用金屬鈉?鑷子夾出后用濾紙吸干煤油,然后放在玻璃片上用小刀切,剩下的鈉再放入煤油中。

          6、小塊鈉丟入水中的現(xiàn)象是浮在水面,熔成小球,四處游動(dòng),溶液變紅(加入酚酞)。分別反映了鈉密度小于水,反應(yīng)放熱且鈉熔點(diǎn)低,產(chǎn)生氣體迅速,生成NaOH的性質(zhì)。

          7、銀白色的鈉放入空氣中,會(huì)逐漸變?yōu)镹a2O、NaOH、Na2CO310H2O、Na2CO3白色粉末。

          二、幾種重要的金屬化合物

          1、Na2O2是淡黃色固體,與水反應(yīng)放出使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+2H2↑。反應(yīng)后溶液中滴入酚酞的現(xiàn)象是先變紅后褪色。

          2、Na2CO3、NaHCO3的鑒別除了觀察是否細(xì)小,加水是否結(jié)塊的物理方法外,還可以

          ①加熱固體質(zhì)量減輕或放出氣體能使澄清的石灰水變渾濁的是NaHCO3。

          ②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。

          ③加等濃度的HCl放出氣體快的是NaHCO3。

          3、焰色反應(yīng)是物理性質(zhì),鈉元素為黃色,鉀元素為紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察的原因是濾去黃色焰色);鈉單質(zhì)或其化合物焰色均為黃色。

          4、焰色反應(yīng)的操作為,先用鹽酸洗凈鉑絲或無(wú)銹的鐵絲,然后在火焰外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰焰色相同為止,再蘸取溶液灼燒并觀察焰色。

          5、由可溶性可溶性鋁鹽制Al(OH)3沉淀選用試劑是氨水,離子方程式為:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

          6、鋁片放入NaOH溶液開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象是因?yàn)楸砻嫜趸X先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、然后有氣體逸出且逐漸加快是因?yàn)殇X與堿溶液反應(yīng)使溶液溫度升高,加快了反應(yīng)速度,最后生成氣體的速度又慢下來(lái)(仍有鋁片)原因是OH—濃度逐漸減小,速度變慢。

          2mol Al完全反應(yīng)放出標(biāo)況下氣體是67.2 L。

          7、明礬和FeCl3都可凈水,原理是:溶于水后生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質(zhì)一起沉淀。

          8、Al3+溶液中漸漸加入NaOH溶液或AlO2—溶液中漸漸加入HCl溶液的現(xiàn)象都是:白色沉淀漸多又漸少至澄清;NaOH溶液漸漸加入Al3+溶液或H+溶液漸漸加入NaAlO2溶液的現(xiàn)象都是:開(kāi)始無(wú)沉淀,后來(lái)沉淀迅速增加至定值。

          9、鐵的三種氧化物化學(xué)式分別是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。

          10、FeSO4加入NaOH溶液的現(xiàn)象是有白色沉淀生成,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。化學(xué)反應(yīng)方程式為FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

          第四章非金屬及其化合物

          一、無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅

          1、構(gòu)成有機(jī)物的最不可缺少的元素是碳,硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素。

          2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,是光纖的基本原料。

          3、凡是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體(如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等)都具有熔點(diǎn)高、硬度大的物理性質(zhì),且一般溶劑中都不溶解。

          4、SiO2和強(qiáng)堿、氫氟酸都能反應(yīng)。前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中;后者解釋雕刻玻璃的原因。

          5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠,離子方程式為SiO32—+2H+=H2SiO3。凝膠加熱后的多孔狀物質(zhì)叫硅膠,能做干燥劑和催化劑載體。

          6、正長(zhǎng)石KAlSi3O8寫(xiě)成氧化物的形式為K2OAl2O36SiO2

          7、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料,還可以制造光電池和芯片。

          二、富集在海水中的元素——氯

          1、氯氣是黃綠色氣體,實(shí)驗(yàn)室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O,這里MnO2是氧化劑,Cl2是氧化產(chǎn)物。

          2、實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣,必須先通過(guò)飽和食鹽水溶液再通過(guò)濃硫酸,就可以得到干燥純凈的氯氣。

          3、鐵和Cl2反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl2 2FeCl3,H2點(diǎn)燃后放入Cl2中,現(xiàn)象是:安靜燃燒,蒼白色火焰,瓶口有白霧,這是工業(yè)制鹽酸的主反應(yīng)。

          4、Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO,氯水呈黃綠色是因?yàn)楹珻l2,具有漂白殺菌作用是因?yàn)楹写温人幔弥玫穆人畷?huì)變成稀鹽酸。

          5、氯水通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅后褪色,氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液,有效成分為NaClO,通入Ca(OH)2中可生成漂粉精。

          6、檢驗(yàn)溶液中的Cl—,需用到的試劑是,AgNO3溶液和稀HNO3。

          三、硫和氮的氧化物

          1.硫單質(zhì)俗稱硫黃,易溶于CS2,所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。

          2.SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體,易溶于水生成亞硫酸,方程式為SO2+H2O H2SO3,該溶液能使紫色石蕊試液變紅色,可使品紅溶液褪色,所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。

          3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液,現(xiàn)象是品紅褪色,加熱后又恢復(fù)紅色。

          4.SO2和CO2混合氣必先通過(guò)品紅溶液(褪色),再通過(guò)酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺),最后再通過(guò)澄清石灰水(變渾濁),可同時(shí)證明二者都存在。

          5.SO2具有氧化性的方程為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,與Cl2、H2O反應(yīng)失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

          6.SO3標(biāo)況下為無(wú)色晶體,遇水放出大量熱,生成硫酸。

          7、久置濃硝酸顯黃色是因?yàn)楹蟹纸馍傻腘O2;工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因?yàn)楹蠪e3+。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中,放在冷暗處;紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現(xiàn)象是先變紅后褪色,滴入稀硝酸現(xiàn)象是溶液只變紅。

          高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 4

          一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:

          電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

          缺點(diǎn):環(huán)境污染、低效

          原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn):清潔、高效

          二、原電池原理

          (1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

          (2)原電池的工作原理:通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

          (3)構(gòu)成原電池的條件:

          1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;

          2)電解質(zhì)溶液

          3)閉合回路

          4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

          (4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng):

          負(fù)極:較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式:較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子

          負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少。

          正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式:溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)

          正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

          (5)原電池正負(fù)極的判斷方法:

          ①依據(jù)原電池兩極的材料:

          較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);

          較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

          ②根據(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

          ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽(yáng)離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極。

          ④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型:

          負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。

          正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

          (6)原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法:

          (i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下:

          ①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。

          ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

          ③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

          (ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

          (7)原電池的應(yīng)用:

          ①加快化學(xué)反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

          ②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

          ③設(shè)計(jì)原電池。

          ④金屬的防腐。

          高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 5

          一、有機(jī)物的概念

          1、定義:含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

          2、特性

          ①種類(lèi)多

          ②大多難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑

          ③易分解,易燃燒

          ④熔點(diǎn)低,難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)

          ⑤反應(yīng)慢,有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)

          二、甲烷

          烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元 素組成(甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴)

          1、物理性質(zhì):無(wú)色、無(wú)味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣;

          2、分子結(jié)構(gòu):CH4:以碳原子為中心, 四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角:109度28分);

          3、化學(xué)性質(zhì):

          (1)、氧化性

          點(diǎn)燃CH+2OCO+2HO; 4222

          CH不能使酸性高錳酸甲褪色;4

          (2)、取代反應(yīng)

          取代反應(yīng):有機(jī)化合物分子的某種原子(或原子團(tuán))被另一種原子(原子團(tuán))所取代的反應(yīng);

          光照CH+ClCHCl+HCl 42 3

          光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222

          光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223

          光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324

          4、同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物);

          5、同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同);

          烷烴的溶沸點(diǎn)比較:碳原子數(shù)不同時(shí),碳原子數(shù)越多,溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí),支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低;

          三、乙烯

          1、乙烯的制法

          工業(yè)制法:石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一);

          2、物理性質(zhì):無(wú)色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水;

          3、結(jié)構(gòu):不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個(gè)原子共平面,鍵角為120°;

          4、化學(xué)性質(zhì)

          (1)氧化性

          ①可燃性

          現(xiàn)象:火焰明亮,有黑煙 原因:含碳量高

          ②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

          (2)加成反應(yīng)

          有機(jī)物分子中雙鍵(或叁鍵)兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng);

          現(xiàn)象:溴水褪色

          催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232

          (3)加聚反應(yīng)

          聚合反應(yīng):由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng);

          乙烯 聚乙烯

          四、苯

          1、物理性質(zhì):無(wú)色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,本身也是良好的有機(jī)溶劑;

          2、苯的結(jié)構(gòu):C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間;鍵角120°;

          3、化學(xué)性質(zhì)

          (1)氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮,冒濃煙);

          不能使酸性高錳酸鉀褪色;

          (2)取代反應(yīng)

          ①

          鐵粉的作用:與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無(wú)色密度比水大;

          ② 苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯;

          反應(yīng)用水浴加熱,控制溫度在50—60℃,濃硫酸做催化劑和脫水劑; (3)加成反應(yīng)

          用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷

          五、乙醇

          1、物理性質(zhì):無(wú)色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶;

          如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水:加無(wú)水硫酸銅;如何得到無(wú)水乙醇:加生石灰,蒸餾;

          2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH(含有官能團(tuán):羥基);

          3、化學(xué)性質(zhì)

          (1)氧化性

          ①可燃性

          點(diǎn)燃CHCHOH+3O2CO+3HO 32222②催化氧化

          催化劑2CHCHOH+O2 CHCHO+2HO 32232催化劑2 CHCHO+ O2 CHCOOH 323(2)與鈉反應(yīng)

          2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H↑ 32322

          六、乙酸(俗名:醋酸)

          1、物理性質(zhì):常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,易結(jié)成冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶;

          2、結(jié)構(gòu):CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成);

          3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

          (1) 乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸強(qiáng),具有酸的通性

          ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

          ②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w;

          利用乙酸的酸性,可以用乙酸來(lái)除去水垢(主要成分是CaCO3):

          2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

          乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳?xì)怏w:

          2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑

          上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

          (2) 乙酸的酯化反應(yīng)

          醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng); CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O

          反應(yīng)類(lèi)型:取代反應(yīng) 反應(yīng)實(shí)質(zhì):酸脫羥基醇脫氫

          濃硫酸:催化劑和吸水劑

          飽和碳酸鈉溶液的作用:

          (1)中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味) (2)吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇 (3)降低乙酸乙脂的溶解度

        【高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】相關(guān)文章:

        高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)06-08

        高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)08-03

        高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)06-17

        高一化學(xué)必修一的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11-01

        人教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)07-14

        高一化學(xué)必修一必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)04-07

        必修二政治知識(shí)點(diǎn)總結(jié)04-21

        生物必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)07-26

        化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11-30

        高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12篇06-08

        99热这里只有精品国产7_欧美色欲色综合色欲久久_中文字幕无码精品亚洲资源网久久_91热久久免费频精品无码
          1. <rp id="zsypk"></rp>

          2. 色五月婷婷中文字幕 | 中文字幕韩日精品 | 亚洲中文字幕αv天堂 | 亚洲精品影院在线网页 | 思思热免费在线视频观看 | 亚洲日韩欧美视频 |