高一化學必修二知識點歸納筆記

高一化學必修二知識點歸納筆記

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高一化學必修二知識點歸納筆記1

　　1、化學反應的速率

　�、鸥拍睿夯瘜W反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式：υ=△C/△t

　　①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

　�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　�、壑匾�規(guī)律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學反應速率之間必然存在如下關系：

　　VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

　�、朴绊懟瘜W反應速率的因素：

　　內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)決定的.(主要因素)。

　　外因：外界條件對化學反應速率有一定影響

　　①溫度：升高溫度，增大速率;

　　②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)。

　　③濃度：增加反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。

　�、軌簭姡涸龃髩簭姡�增大速率(適用于有氣體參加的反應)。

　�、萜渌�因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

　　2、化學反應的限度

　　⑴化學平衡狀態(tài)：在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。

　　化學反應的限度：一定條件下，達到化學平衡狀態(tài)時化學反應所進行的程度，就叫做該化學反應的限度。

　　⑵化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、定、變。

　　①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

　�、趧樱簞討B(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，反應沒有停止。

　　③定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　　④變：當條件變化時，化學反應進行程度發(fā)生變化，反應限度也發(fā)生變化。

　　⑶外界條件對反應限度的影響

　�、偻饨鐥l件改變，V正>V逆，化學反應限度向著正反應程度增大的方向變化，提高反應物的轉(zhuǎn)化率;

　�、谕饨鐥l件改變，V逆>V正，化學反應限度向著逆反應程度增大的方向變化，降低反應物的轉(zhuǎn)化率。

　　3、反應條件的控制

　　⑴從控制反應速率的角度：有利的反應，加快反應速率，不利的反應，減慢反應速率;

　　⑵從控制反應進行的程度角度：促進有利的化學反應，抑制不利的化學反應。

高一化學必修二知識點歸納筆記2

　　鈉及其化合物的性質(zhì)：

　　1、鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

　　3、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：

　�、兮c浮在水面上;

　�、谌刍癁殂y白色小球;

　�、墼谒�面上四處游動;

　　④伴有晗焐

　�、莸斡蟹犹�的水變紅色。

　　4、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7、氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8、在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

高一化學必修二知識點歸納筆記3

　　幾種重要的陰離子的檢驗

　　(1)OH-能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的XX橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色.

　　(2)Cl-能與XX銀反應,生成白色的`AgCl沉淀,沉淀不溶于稀XX,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.

　　(3)SO42-能與含Ba2+溶液反應,生成白__aSO4沉淀,不溶于XX.

　　(4)SO32-濃溶液能與強酸反應,產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體,該氣體能使品紅溶液褪色.能與BaCl2溶液反應,生成白__aSO3沉淀,該沉淀溶于鹽酸,生成無色有刺激性氣味的SO2氣體.

　　(5)HCO3-取含HCO3-鹽溶液煮沸,放出無色無味CO2氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液,無現(xiàn)象,加熱煮沸,有白色沉淀MgCO3生成,同時放出CO2氣體.

高一化學必修二知識點歸納筆記4

　　鐵及其化合物

　　1.鐵與氧氣反應：3fe+2o2=(點燃)fe3o4

　　鐵與硫反應：fe+s=(△)fes

　　2.鐵與鹽酸反應：fe+2hcl=fecl2+h2↑離子方程式：fe+2h+=fe2++h2↑

　　鐵與cuso4溶液：fe+cuso4=feso4+cu離子方程式：fe+cu2+=fe2++cu

　　3.鐵和水蒸氣：3fe+4h2o(g)=(高溫)fe3o4+4h2_

　　4.氧化亞鐵與鹽酸反應：feo+2hcl=fecl2+h2o離子方程式：feo+2h+=fe2++h2o

　　5.氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o離子方程式：fe2o3+6h+=2fe3++3h2o

　　6.co還原氧化鐵：fe2o3+3co=(高溫)2fe+3co2

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