《 酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性》教學(xué)設(shè)計(jì)
《 酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性》教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)目標(biāo)
1．通過(guò)物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，了解電離過(guò)程及概念。
2．從離子觀點(diǎn)建立酸、堿、鹽的初步概念。
3．了解常見酸堿鹽的電離方程式的書寫。
4．分析溶液導(dǎo)電的內(nèi)因和外因，電離與導(dǎo)電的因果關(guān)系進(jìn)行辯證唯物主義教育。
重點(diǎn)
1．電離的概念、電離方程式的書寫。
2．酸、堿、鹽的定義。
難點(diǎn)
從離子觀點(diǎn)理解酸堿鹽。
教學(xué)用品
NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4、蔗糖的晶體及其溶液，無(wú)水酒精、酒精溶液、蒸餾水
實(shí)驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo)電性裝置
教學(xué)過(guò)程
[提問(wèn)]
�。ㄒ粋�(gè)學(xué)生板演，其余學(xué)生練習(xí)）
根據(jù)組成對(duì)下列各物質(zhì)進(jìn)行分類并寫出化學(xué)式：
氯化鈉、鋁、硫酸、酒精(C2H5OH)、硝酸鉀、氫氧化鈉、石墨、蒸餾水、蔗糖(C12H22O11)、銅。
[投影]
將上述各物質(zhì)化學(xué)式按“類”列出，氧化物、酸、堿、鹽待導(dǎo)入新課后再填入括號(hào)。
[講解]
化合物種類繁多，到1990年已超過(guò)1千萬(wàn)種，如按分類進(jìn)行學(xué)習(xí)，可以化繁為簡(jiǎn)。引入本章教材。從金屬導(dǎo)電聯(lián)系到化合物能否導(dǎo)電？什么樣的化合物能導(dǎo)電？引入本節(jié)教材。
[演示]
實(shí)驗(yàn)“物質(zhì)導(dǎo)電性”介紹試驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo)電性裝置及原理，采用串聯(lián)裝置。實(shí)驗(yàn)中要求學(xué)生注意觀察現(xiàn)象，投影打出物質(zhì)導(dǎo)電性表及思考題。
物質(zhì)導(dǎo)電性表按：被測(cè)試物質(zhì)、燈泡亮否、能否導(dǎo)電、結(jié)論四欄設(shè)計(jì)、邊演示邊填寫。
[思考]
1．燈泡亮、燈泡不亮說(shuō)明什么問(wèn)題？
2．為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電而其水溶液導(dǎo)電？
3．同是化合物，為什么有的導(dǎo)電（磷酸溶液）有的不導(dǎo)電（酒精溶液）？
4．物質(zhì)溶于水能否導(dǎo)電的本質(zhì)是什么？與金屬導(dǎo)電有何不同？
5．化合物導(dǎo)電的內(nèi)因和外因各是什么？有何辯證關(guān)系？
參看課本有關(guān)內(nèi)容，學(xué)生討論后教師小結(jié)。
[講解]
展示NaCl掛圖
電流是帶電微粒按一定方向移動(dòng)而形成的，NaCl晶體中有Na+、Cl-，不能自由移動(dòng)而不能導(dǎo)電，水的作用可以消弱Na+、Cl-之間的靜電作用，形成自由移動(dòng)的離子，故NaCl水溶液導(dǎo)電。物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。
再結(jié)合H3PO4晶體、無(wú)水乙醇及他們水溶液的導(dǎo)電情況分析物質(zhì)電離與其分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
[板書]
投影
一、溶液的導(dǎo)電性
1．電離（略）
2．物質(zhì)電離的原因
(1)內(nèi)因
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