物質(zhì)的聚集狀態(tài)教學(xué)設(shè)計(jì)
物質(zhì)的聚集狀態(tài)教學(xué)設(shè)計(jì)
目的：
1.在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，了解氣體摩爾體積的概念
2.通過氣體摩爾體積和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念
教學(xué)方法：探究法
教具：投影儀
時(shí)：2
教學(xué)過程
第一時(shí)
〔引入〕C＋O2＝＝CO2
微觀 6.02×1023 6.02×10236.02×1023
1mol 1mol 1mol
宏觀 12g 32g 44g
通過上節(jié)的學(xué)習(xí)，我們利用物質(zhì)的量把宏觀可稱量的物質(zhì)與微觀微粒聯(lián)系起。
但是我們平常所見到的物質(zhì)，都不是單個(gè)原子或分子，而是它們的聚集體。物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有三種：氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。許多物質(zhì)在不同的溫度和壓強(qiáng)下，可以呈現(xiàn)不同的聚集狀態(tài)。
【板書】不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
物質(zhì)的
聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)
固態(tài) 微粒排列緊密，微粒間的空隙很小在固定的位置上振動(dòng) 有固定的形狀，幾乎不能被壓縮
液態(tài) 微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小可以自由移動(dòng) 沒有固定的形狀，不易被壓縮
氣態(tài)微粒間的距離較大可以自由移動(dòng) 沒有固定的形狀，容易被壓縮
【過渡】對(duì)于氣體，無論是實(shí)驗(yàn)室或生產(chǎn)中都是使用它的體積而不是質(zhì)量，那么如何利用物質(zhì)的量把宏觀可量度的體積與微觀微粒數(shù)聯(lián)系起呢？
我們已經(jīng)知道，1 mol任何微粒的集合體所含的微粒數(shù)目都相同，1 mol微粒的質(zhì)量往往不同。已知1mol物質(zhì)的質(zhì)量，由物質(zhì)的密度，我們可以求出它們的體積
〔投影〕1mol不同物質(zhì)的體積
物質(zhì)狀態(tài)微粒數(shù) 摩爾質(zhì)量
gmol－1 密度
gcm－3 體積
cm3
Al固6.02×102326.982.709.99
Fe固6.02×102355.857.867.10
H2O液6.02×102318.020.99818.0
C2H5OH液6.02×102346.070.78958.4
H2氣6.02×10232.0160.0899gL－122.4
N2氣6.02×102328.021.25 gL－122.4
CO氣6.02×102328.011.25 gL－122.4
請根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析物質(zhì)存在的狀態(tài)與體積的關(guān)系
〔結(jié)論〕1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積
在相同狀態(tài)下（標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kPa），1mol氣體的體積 。
〔板書〕一、氣體摩爾體積
1.決定物質(zhì)體積的因素： 、 、
�。康亩嗌佟⑽⒘１旧泶笮�、微粒間的距離）
〔引導(dǎo)〕那么決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？（閱讀思考）
當(dāng)微粒數(shù)一定時(shí)（1mol），決定體積大小的因素是 和 。
�。ㄎ⒘１旧泶笮 ⑽⒘ｉg的距離）
〔展示〕固體、液體、氣體分子之間距離比較和1mol幾種物質(zhì)的體積示意圖（本P10）
〔分析〕由于固體、液體物質(zhì)中微粒間的距離非常小，所以，1mol固體、液體物質(zhì)的體積主要取決于 ，因此，1mol固體、液體物質(zhì)的體積是 。
〔分析〕我們知道氣體比固體和液體更容易壓縮，這說明氣體分子間的距離比固體和液體中的微粒之間的距離大得多。在氣體中，分子之間的距離要比分子本身的體積大很多倍，通常情況下，同質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)的體積要比它在固態(tài)或液態(tài)時(shí)的體積大1000倍。氣體分子的直徑約為0.4nm，而氣體分子之間的距離則約為4nm，即分子間的距離約是分子直徑的10倍。因此，當(dāng)氣體分子數(shù)相同時(shí)，氣體體積的大小主要決定于 ，而不是 。
由于氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)等外界條的關(guān)系非常密切。一定質(zhì)量的氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體分子之間的距離 ，當(dāng)溫度降低時(shí)，氣體分子間的距離 ；當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，氣體分子間的距離 ，當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí)，氣體分子間的距離 。因此，要比較一定質(zhì)量的氣體的體積，就必須要在相同的溫度和壓強(qiáng)下才有意義。
標(biāo)準(zhǔn)狀況： 。（273，101pa）
1.氣體摩爾體積：
（單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積）
符號(hào)Vm ，表達(dá)式：Vm＝ ，單位： （Lmol－1）
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是 。即標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm＝
〔練習(xí)〕判斷下列說法是否正確？為什么？
1.1molH2的體積是22.4L
2.1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
3.1mol任何物質(zhì)的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約是22.4L
4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的任何氣體的體積都約是22.4L
5.溫度為0℃，壓強(qiáng)為505kPa時(shí)，CO2氣體的氣體摩爾體積是22.4Lmol－1
6.當(dāng)溫度高于0℃時(shí)，1mol任何氣體的體積都大于22.4L
7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molN2的體積約是22.4L
8.1molCO和1molCO2所含分子數(shù)相同，體積也相同。
注意：①描述對(duì)象：氣體
②只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm＝22.4Lmol－1
�、踁m有單位：Lmol－1
〔小結(jié)〕由氣體摩爾體積Vm我們可以直接把氣體體積與物質(zhì)的量聯(lián)系起。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量為1mol，所含O2分子數(shù)為6.02×1023。即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體，含有的氣體分子數(shù)都是6.02×1023。
〔布置作業(yè)〕P11 問題解決
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