科學實驗報告
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科學實驗報告1
實驗一：
實驗名稱:二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁
實驗材料：制取一瓶二氧化碳備用，制取一瓶澄清的石灰水備用、燒杯一個
實驗過程：1)、將澄清的石灰水倒入燒杯中，觀察澄清的石灰水是什么樣子的，
2)、倒入裝有二氧化碳的瓶子，搖晃后觀察現象。
實驗結論：二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁
實驗二：
實驗名稱：研究固體的熱脹冷縮
實驗材料：固體體脹演示器、酒精燈、火柴、水槽、冷水
實驗過程：
(1)銅球穿過鐵圈
(2)、給銅球加熱，不能穿過鐵圈
(3)把銅球放入冷水中，銅球又穿過鐵圈
實驗結論; 固體有熱脹冷縮的性質
實驗三：
實驗名稱：研究液體的熱脹冷縮
實驗材料：細管、膠塞、平底燒瓶、紅顏色的水、水槽、熱水
實驗過程：
(1)細管插在膠塞中間，用膠塞塞住瓶口
(2)、往瓶里加紅顏色的水
(3)把瓶子放入水槽中，記下細管里水的位置。
(4)往水槽里加熱水，觀察細管里水面的位置有什么變化。
實驗結論; 液體有熱脹冷縮的性質
實驗四：
實驗名稱：研究氣體的熱脹冷縮
實驗材料：氣球、水槽2個、平底燒瓶、熱水、冷水
實驗過程：
(1)把氣球套在平底燒瓶口
(2)、把燒瓶放在熱水中，歡察現象。
(3)把燒瓶放在冷水中，歡察現象。
實驗結論: 氣體有熱脹冷縮的性質
實驗五：
實驗名稱：空氣的成分
實驗材料：水槽、蠟燭、玻璃片、去掉底的飲料瓶、火柴
實驗過程：
(1)把蠟燭放在水槽中點燃，罩上飲料瓶，擰緊瓶塞。觀察現象。
(2)、把水槽內的水加到飲料瓶里的高度。
(3)擰開瓶蓋，迅速將火柴插入瓶內，觀察現象
實驗結論：空氣中至少有兩種氣體，一種氣體支持燃燒，另一種氣體不支持燃燒。
科學實驗報告2
實驗目的
1.掌握可逆電池電動勢的測量原理和電位差計的操作技術
2.學會幾種電極和鹽橋的制備方法
3.學會測定原電池電動勢并計算相關的電極電勢
實驗原理
凡是能使化學能轉變為電能的裝置都稱之為電池(或原電池)。
可逆電池應滿足如下條件:
(1)電池反應可逆，亦即電池電極反應可逆;(2)電池中不允許存在任何不可逆的液接界;(3)電池必須在可逆的情況下工作，即充放電過程必須在平衡態下進行，即測量時通過電池的電流應為無限小。
因此在制備可逆電池、測定可逆電池的電動勢時應符合上述條件，在精確度不高的測量中，用正負離子遷移數比較接近的'鹽類構成“鹽橋”來消除液接電位;用電位差計測量電動勢可滿足通過電池電流為無限小的條件。電位差計測定電動勢的原理稱為對消法，可使測定時流過電池的電流接近無限小，從而可以準確地測定電池的電動勢。
可逆電池的電動勢可看作正、負兩個電極的電勢之差。設正極電勢為 φ+，負極電勢為 φ-，則電池電動勢 E = φ+ - φ- 。
電極電勢的絕對值無法測定，手冊上所列的電極電勢均為相對電極電勢，即以標準氫電極作為標準，規定其電極電勢為零。將標準氫電極與待測電極組成電池，所測電池電動勢就是待測電極的電極電勢。由于氫電極使用不便，常用另外一些易制備、電極電勢穩定的電極作為參比電極。常用的參比電極有甘汞電極、銀-氯化銀電極等。這些電極與標準氫電極比較而得的電勢已精確測出，具體的電極電位可參考相關文獻資料。
以飽和甘汞電極與銅/硫酸銅電極或鋅/硫酸鋅電極組成電池，測定電池的電動勢，根據甘汞電極的電極電勢，可推得這兩個電極的電極電勢。
儀器和試劑
SDC-II型數字式電子電位差計，銅電極，鋅電極，飽和甘汞電極，0.1 mol?L-1 CuSO4 溶液，0.1 mol?L-1 ZnSO4 溶液，飽和 KCl 溶液。
實驗步驟
1. 記錄室溫，打開SDC-II型數字式電子電位差計預熱 5 分鐘。將測定旋鈕旋到“內標”檔，用1.00000 V電壓進行“采零”。
2. 電極制備：先把鋅片和銅片用拋光砂紙輕輕擦亮，去掉氧化層，然后用水、蒸餾水洗凈，制成極片。
3. 半電池的制作：向兩個 50 mL 燒杯中分別加入 1/2 杯深 0.1000 mol?L-1 CuSO4 溶液和0.1000 mol?L-1 ZnSO4 溶液，再電極插入電極管，打開夾在乳膠管上的彈簧夾，將電極管的尖嘴插入溶液中，用洗耳球從乳膠管處吸氣，使溶液從彎管流出電極管，待電極一半浸沒于溶液中時，用彈簧夾將膠管夾住，提起電極管，保證液體不會漏出電極管，如有滴漏，檢查電極是否插緊。
4. 原電池的制作：向一個 50 mL 燒杯中加入約 1/2 杯飽和氯化鉀溶液，將制備好的兩個電極管的彎管掛在杯壁上，要保證電極管尖端上沒有氣泡，以免電池斷路。
5. 測定銅鋅原電池電動勢：將電位差計測量旋鈕旋至測定檔，接上測量導線，用導線上的鱷魚夾夾住電極引線，接通外電路。
從高位到低位逐級調整電位值，觀察平衡顯示。在高電位檔調節時，當平衡顯示從OVL跳過某個數字又跳回OVL時，將該檔退回到低值，再調整下一檔。在低電位檔調節時，調節至平衡顯示從負值逐漸小，過零后變正值時，將該檔回到低值，繼續調整下一檔。直至調整到最后一位連續調節檔。當平衡顯示為零或接近于零時，讀出所調節的電位值，此即該電池的電動勢。
6. 測定電極電勢：取出飽和甘汞電極，拔去電極頭上的橡皮帽，置于燒杯中。將測量導線的兩個鱷魚夾分別夾在鋅電極和甘汞電極上，同上法測定電動勢。再同樣測量由銅電極和甘汞電極組成的電池的電動勢。根據所測得的電動勢及甘汞電極的電極電勢，計算所測量電極的電極電勢。
思考題
1.如何正確使用電位差計?
2.參比電極應具備什么條件?
3.若電池的極性接反了，測定時會發生什么現象?
4.鹽橋有什么作用?選用作鹽橋的物質應有什么原則?
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