化學(xué)教案溶液組成的表示方法
教案是教師為順利而有效地開展教學(xué)活動(dòng),根據(jù)教學(xué)大綱和教科書要求及學(xué)生的實(shí)際情況,以課時(shí)或課題為單位,對(duì)教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)步驟、教學(xué)方法等進(jìn)行的具體設(shè)計(jì)和安排的一種實(shí)用性教學(xué)文書,那么我們的中學(xué)老師關(guān)于化學(xué)教案是如何設(shè)計(jì)的?本文是小編為你帶來的相關(guān)參考范文,希望對(duì)你有所幫助。
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo):
1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算;
3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
能力目標(biāo):
培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。
情感目標(biāo):
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)建議
課堂引入指導(dǎo)
通過講述生產(chǎn)生活中的事例,引出溶液組成的表示方法。
知識(shí)講解指導(dǎo)
1.建議在講過溶液組成的表示方法后,可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。
2.可給學(xué)生歸納出,在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中,需要用到以下知識(shí):
。1)定義式
(2)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式
。3)溶液的質(zhì)量與體積的換算式
。4)溶液在稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量相等
。5)有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,需用到質(zhì)量守恒定律
關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析
本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后,通過例題教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,可幫助學(xué)生加深對(duì)有關(guān)概念的理解,把有關(guān)概念聯(lián)系起來,進(jìn)行綜合分析,起到使教材各部分內(nèi)容融會(huì)貫通的作用。
教材從學(xué)生最熟悉的“咸”、“淡”談起,直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來,使“濃”、“稀”形象化。在這個(gè)基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義,使感性的認(rèn)識(shí)上升為理性知識(shí),學(xué)生易于接受。
在了解溶液組成的含義之后,教材介紹了一種表示溶液組成的方法,接著提出一個(gè)關(guān)系式,又給出兩種組成不同的食鹽溶液,用圖示的方法,使學(xué)生形象地了解它們的不同組成,以加深對(duì)關(guān)系式的理解。此后,圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,通過五個(gè)計(jì)算實(shí)例,教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計(jì)算方法。
教材最后常識(shí)性介紹了其他表示溶液組成的方法:如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成,并指出根據(jù)實(shí)際需要,溶液組成可以有多種表示方法的道理。
關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議
在了解溶液組成時(shí),應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實(shí),明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi),溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此,對(duì)溶液組成的變化來說,某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如:20℃時(shí)NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%,離開實(shí)際可能性,討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后,應(yīng)讓學(xué)生了解,化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)的計(jì)算,在計(jì)算時(shí),要依據(jù)化學(xué)概念,通過計(jì)算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念,為此,可以做如下的課堂練習(xí),并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤,隨時(shí)對(duì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以糾正。
(1)100千克水里加入20千克氯化鈉,溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,對(duì)不對(duì)?為什么?
。2)在20℃時(shí)溶解度為21克,則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%,對(duì)不對(duì),為什么?
。3)100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合,得到150克溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%,對(duì)不對(duì)?為什么?
關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議
在提出溶液組成之后,應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來,使學(xué)生有清楚的認(rèn)識(shí)。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。因?yàn)閷W(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常出現(xiàn)一些錯(cuò)誤,多半是由于對(duì)組成認(rèn)識(shí)的模糊造成的,為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí),判斷溶液濃稀變化趨勢(shì)的練習(xí),幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。
例如:若溶質(zhì)的量不變,溶劑的量減少,溶液的量如何變化?溶液的組成如何變化?
若溶質(zhì)的量不變,溶劑量增加,則溶液量的變化如何?溶液組成變化如何?若溶質(zhì)量增加且完全溶解,溶劑量不變,則溶液量的變化如何?溶液組成變化如何?若溶質(zhì)質(zhì)量減少,溶劑量不變,則溶液量的變化如何?組成怎樣變化?等等。這些判斷并不困難,然而是否有意識(shí)地進(jìn)行過這些訓(xùn)練,會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí),效果是大不一樣的。
關(guān)于溶質(zhì)的'質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,大致包括以下四種類型:
。1)已知溶質(zhì)和溶劑的量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
。2)計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,所需溶質(zhì)和溶劑的量;
。3)溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算;
。4)溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。
教材中例題1、例題2分別屬前兩個(gè)問題的計(jì)算類型,學(xué)生只要對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚,直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式,計(jì)算并不困難。第(3)類計(jì)算,實(shí)質(zhì)上這類計(jì)算也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類型,只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù),要通過溶解度的概念,從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此,只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念聯(lián)系起來考慮,處理這類問題就不會(huì)很困難。
教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計(jì)算比較復(fù)雜,需要教會(huì)學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題,要讓學(xué)生理解,加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時(shí)米量是不改變的一樣,因此計(jì)算時(shí)以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。
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