高一化學離子反應優(yōu)秀教案

高一化學離子反應優(yōu)秀教案

　　教學重點：離子反應和離子反應方程式的書寫。

　　教學難點：離子反應方程式的書寫方法。

　　教學方法：創(chuàng)調情境→提出問題→誘導思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題

　　教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影

　　教學過程：

　�。垡�言］通過對氧化還原反應的學習，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據(jù)化學反應中是否有電子轉移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。

　　［板書］第二節(jié) 離子反應

　�。蹚土曁釂枺莼仡櫝踔形镔|導電性實驗——第一組物質是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　�。蹖W生回答］還記得嗎？哪些物質能導電？哪些物質不能導電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。

　�。蹚土曁釂枺轂槭裁从行┪镔|如 、 、 、 在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？

　�。蹖W生回答］是因為這些物質的固體中不存在自由移動的離子，而當它們溶于水后，在水分子的作用下，使這些物質電離產生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠導電。

　�。劢處熆偨Y］可見酸、堿、鹽的.水溶液都具有導電性。

　�。垡�出新課］

　�。郯鍟�］一、電解質與非電解質

　　1．概念：

　　［投影］（1）電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質。如： 、 、 等。

　�。�2）非電解質：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質。例：蔗糖、酒精等。

　�。壑v述］我們已經知道酸、堿、鹽是電解質，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。

　�。垩菔緦嶒灒輰嶒�1-1

　�。垡龑�思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。

　�。蹖W生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。

　　［結論］電解質有強、弱之分。

　�。郯鍟�］二、強電解質與弱電解質

　　［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。

　　［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

　�。弁队埃輳婋娊赓|：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。

　　弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。如 。

　�。蹖W生練習］寫出下列物質的電離方程式；

　　［板書］三、離子反應：

　�。垡龑Х治觯萦捎陔娊赓|溶于水后就電離成為離子，所以電解質在水溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

　�。郯鍟�］1．概念：離子之間的反應稱為離子反應。

　�。蹖W生總結］2．離子反應發(fā)生的條件：

　�。郯鍟�］

　　①生成弱電解質，如 、弱酸、弱堿

　�、谏�成揮發(fā)性物質，如

　�、凵�成難溶性物質，如

　　［引導分析］由上述離子反應發(fā)生的條件，我們來分析離子反應的特征是什么？

　�。劭偨Y］3．離子反應的特征：

　　［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應速率快，部分離子反應有明顯的現(xiàn)象。

　　4．離子反應類型：

　　①離子之間交換的非氧化還原反應

　　如：

　�、陔x子和分子之間的非氧化還原反應

　　如：

　�、塾须x子參加的氧化還原反應

　　如：

　�。郯鍟�］四、離子反應方程式：

　　［學生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

　�。弁队埃�

　�。厶釂枺輰嶒灛F(xiàn)象？

　　［學生回答］實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象。

　　實驗Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。

　　實驗Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

　　［引導思考］實驗Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因？

　�。蹖W生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。

　�。垡龑�思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應說明了什么？

　�。蹖W生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學反應生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學反應，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。

　�。蹖W生總結］實驗Ⅱ中反應實質為

　　實驗Ⅲ中反應實質為

　�。壑v述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學反應，而只有部分離子發(fā)生了化學反應生成其它物質。

　�。垡�出］1．概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。

　�。郯鍟�］

　　［講述］2．書寫：（以 溶液和 溶液為例）

　�、賹懀ɑ瘜W方程式）：

　�、陔x（電離）：

　　③刪（兩邊相同離子）：

　�、懿椋ㄙ|量守恒，電荷守恒）

　�。弁队埃�

　　寫出上述中和反應的離子反應方程式。

　�。蹖W生回答］

　�。蹖W生總結］3．離子方程式的意義：

　�、俦硎净瘜W反應的實質。

　�、诒硎灸骋活惙磻�。

　�。蹖W生練習］下列離子方程式中，正確的是（    ）

　�。弁队埃�

　　A．把金屬鐵放入稀硫酸中

　　B．碳酸鋇和稀硫酸反應

　　C．澄清石灰水和鹽酸反應

　　D．向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液

　�。蹖W生回答］選項A錯在不符合反應的實際情況，因為鐵與稀硫酸反應生成 和 ，而不是 和 。應為：

　　選項B的錯誤是忽略了生成物 是不溶性物質。應為：

　　選項C正確。

　　選項D的錯誤是只注意書寫 和 反應的離子方程式，而忽略了 和 也反應。應為：

　�。劭偨Y］檢查離子方程式書寫是否正確時，應注意：

　�、賰梢祝阂兹芤纂婋x的物質以實際參加反應的離子符號表示。（弱電解質、難溶性物質、氣體、單質、氧化物等用分子式表示。）

　�、趦傻龋弘x子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應相等。

　　［思考題］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（    ）

　　A．

　　B．

　　C．

　　Ｄ．

　�。圩鳂I(yè)］復習課本內容

　　書第18頁習題

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