離子反應(yīng)教學(xué)教案
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義;
使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義;
使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
能力目標(biāo)
通過對中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運(yùn)用,培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力,訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法,加深學(xué)生對所學(xué)知識的理解。
情感目標(biāo)
通過教學(xué)對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
教學(xué)建議
重點(diǎn)與難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn):強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學(xué)難點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書寫。
教學(xué)建議
離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng),或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。
要正確書寫離子反應(yīng)方程式,必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。
教學(xué)過程可采用:實驗→觀察→分析→結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下:
一、精心設(shè)計,并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實驗,再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理,是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時,必須條件相同。在演示實驗中引導(dǎo)學(xué)生觀察,比較燈光的亮度,討論推斷:燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。
二、由于學(xué)生學(xué)過的'化學(xué)反應(yīng)不太多,本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類離子反應(yīng),不要再擴(kuò)大。
做好教材中的演示實驗,讓學(xué)生展開討論,引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離,電離方程式等知識進(jìn)行分析,并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件,得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì),用實際參加反應(yīng)的離子來表示化學(xué)反應(yīng),即離子方程式的教學(xué)。
三、書寫離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。
建議1.初學(xué)時按書寫步驟進(jìn)行訓(xùn)練。2.步驟中的第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律,記住常見物質(zhì)的溶解性,這樣有利于教學(xué)。3.強(qiáng)調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義,加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
教學(xué)設(shè)計示例
教學(xué)重點(diǎn):離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。
教學(xué)難點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學(xué)方法:創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題
教學(xué)手段:實驗錄像、演示實驗、學(xué)生實驗、投影
教學(xué)過程:
。垡裕萃ㄟ^對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí),我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型(化合、分解、置換、復(fù)分解);若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移,又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。
。郯鍟莸诙(jié) 離子反應(yīng)
。蹚(fù)習(xí)提問]回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實驗——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精,第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
。蹖W(xué)生回答]還記得嗎?哪些物質(zhì)能導(dǎo)電?哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電?干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電,而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液,無水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。
。蹚(fù)習(xí)提問]為什么有些物質(zhì)如 、 、 、 在干燥的固體時不導(dǎo)電,而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢?
[學(xué)生回答]是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動的離子,而當(dāng)它們?nèi)苡谒螅谒肿拥淖饔孟,使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子,從而能夠?qū)щ姟?/p>
。劢處熆偨Y(jié)]可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。
[引出新課]
。郯鍟菀弧㈦娊赓|(zhì)與非電解質(zhì)
1.概念:
。弁队埃荩1)電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如: 、 、 等。
。2)非電解質(zhì):無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例:蔗糖、酒精等。
。壑v述]我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì),它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么,我們進(jìn)一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液,它們的導(dǎo)電能力是否相同。
。垩菔緦嶒灒輰嶒1-1
[引導(dǎo)思考]學(xué)生認(rèn)真觀察實驗,并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。
。蹖W(xué)生回答]根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同,我們可以知道相同條件下,它們的導(dǎo)電能力不同。
。劢Y(jié)論]電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。
。郯鍟荻(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
。弁队埃輬D1-10, 在水中溶解和電離示意圖。
。壑v述]離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子,而某些共價化合物只能部分電離成離子。
[投影]強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。
弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。
。蹖W(xué)生練習(xí)]寫出下列物質(zhì)的電離方程式;
。郯鍟萑、離子反應(yīng):
[引導(dǎo)分析]由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子,所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
。郯鍟1.概念:離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
[學(xué)生總結(jié)]2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件:
。郯鍟
、偕扇蹼娊赓|(zhì),如 、弱酸、弱堿
②生成揮發(fā)性物質(zhì),如
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