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硫酸化學(xué)教案3篇
作為一位無私奉獻(xiàn)的人民教師，總歸要編寫教案，教案有利于教學(xué)水平的提高，有助于教研活動(dòng)的開展�？靵韰⒖冀贪甘窃趺磳懙陌桑∫韵率切【幨占淼牧蛩峄瘜W(xué)教案，希望能夠幫助到大家。
硫酸化學(xué)教案1
教學(xué)目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R(shí)目標(biāo)：
1．使學(xué)生掌握濃硫酸的性質(zhì)；
2．使學(xué)生了解硫酸的用途；
3．使學(xué)生掌握檢驗(yàn)硫酸根離子的原理和方法。
（二）能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。
（三）情感目標(biāo)：
對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)重點(diǎn)
濃硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗(yàn)。
教學(xué)難點(diǎn)
濃硫酸的氧化性
教學(xué)過程
第一課時(shí)
復(fù)習(xí)；在實(shí)驗(yàn)室里利用h2so4可制哪些氣體？
利用h2so4除了可以制取這些氣體外，還能生產(chǎn)出許許多多的化工產(chǎn)品，是重要的化工原料，今天我們就來學(xué)習(xí)硫酸。
【板書】第三節(jié)硫酸
一、硫酸
回憶濃硫酸有哪些物理性質(zhì)。
1、純硫酸的物理性質(zhì)
無色油狀液體，常見的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，沸點(diǎn)為338℃，高沸點(diǎn)難揮發(fā)性。
【提問】濃硫酸的稀釋方法。稀硫酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？
從酸的通性出發(fā)，舉例說明稀硫酸具有什么性質(zhì)？
討論
【板書】2、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)
�、偎岬耐ㄐ裕◤�(qiáng)酸）
�、� h+的弱氧化性。
3、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)
濃硫酸能吸收空氣中的水分，在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸來干燥不與它起反應(yīng)的氣體。
【板書】①吸水性（干燥劑）
三種形式：a與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；b吸收氣體中水蒸氣（作為干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣）；c與結(jié)晶水合物反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)】濃硫酸與膽礬反應(yīng)，由膽礬藍(lán)色變?yōu)榘咨f明濃硫酸有吸水性。
結(jié)論：濃硫酸具有吸水性。
【板書】②脫水性（炭化）
【實(shí)驗(yàn)6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。
現(xiàn)象：三種物質(zhì)都發(fā)生了變化，生成了黑色的炭。
【實(shí)驗(yàn)6-4】在200ml燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15ml溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
現(xiàn)象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。
結(jié)論：濃硫酸具有脫水性。
說明：①脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性。
�、诿撍允菨饬蛩岬幕瘜W(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程。反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫、氧原子數(shù)的比為2:1奪取有機(jī)物中的氫原子和氧原子。
�、劭杀粷饬蛩崦撍奈镔|(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)被子脫水后生成了黑色的炭（炭化）。
【板書】③強(qiáng)氧化性
【實(shí)驗(yàn)6-5】濃硫酸與銅反應(yīng)，要求學(xué)生注意反應(yīng)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物存在的依據(jù)。
化學(xué)方程式：cu＋2h2so4(濃) cuso4＋so2↑＋2h2o
強(qiáng)調(diào)：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。
敘述：濃硫酸也與木炭反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
c＋2h2so4=co2＋2so2↑＋2h2o
討論：分析上述反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化情況，指出氧化劑和還原劑。
動(dòng)動(dòng)手：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濃硫酸與炭反應(yīng)的三種產(chǎn)物。畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。
介紹：鈍化現(xiàn)象及有關(guān)應(yīng)用（分別舉al、fe，說明原因）。
拓展：濃硫酸還可與某些還原性化合物反應(yīng)。
請(qǐng)利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：共3頁，當(dāng)前第1頁123
h2s + h2so4（濃）=
hbr + h2so4（濃）=
feso4 + h2so4（濃）=
feo + h2so4（濃）
小結(jié)：（1）濃硫酸有強(qiáng)氧化性，包括還原性很弱的.銀在內(nèi)的很多物質(zhì)，都能在一定條件下被濃硫酸氧化。硫酸之所以能有如此強(qiáng)的氧化性，一個(gè)原因是在高濃度下硫酸以分子的形式存在，另一個(gè)原因是硫酸中含有非金屬性較強(qiáng)且又呈最高價(jià)態(tài)（+6）的硫元素。
�。�2）濃硫酸在作氧化劑時(shí)，主要是+6價(jià)硫的原子得電子，被還原為含低價(jià)硫元素的物質(zhì)，一般不會(huì)有+1價(jià)氫被還原，即一般不會(huì)生成氫氣。
（3）濃硫酸在作氧化劑時(shí)，硫元素被還原的程度是一個(gè)較復(fù)雜的問題，中學(xué)化學(xué)中常見的還原產(chǎn)物為so2。
請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)硫酸的性質(zhì)，歸納出硫酸的主要用途。
4．硫酸的用途
作業(yè)：p138三、四
第二課時(shí)
復(fù)習(xí)：濃硫酸有哪些特性？寫出硫酸溶液電離的方程式。
引入：h2so4和可溶性硫酸鹽在溶液中都能電離出so42-，如何檢驗(yàn)?zāi)兀?/p>
【板書】二、硫酸根離子的檢驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)6-6】請(qǐng)同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并填表：
加入bacl2溶液
加入鹽酸
稀硫酸
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
na2so4
溶液
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
na2co3
溶液
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
原理：h2so4和硫酸鹽溶于水時(shí)都會(huì)產(chǎn)生so42-，可以利用baso4的不溶性來檢驗(yàn)so42-的存在。使用試劑是：可溶性鋇鹽和鹽酸（或稀硝酸）。
+hcl溶液
常用方法：
+bacl2溶液
�、� x現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）現(xiàn)象（沉淀不消失）
+hno3溶液
結(jié)論：可能含有so42-、ag+、hg22+。
+ba（no3）2溶液
② x現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）現(xiàn)象（沉淀不消失）
+hcl溶液
+ba（no3）2溶液
結(jié)論：可能含so42-、so32-。
�、� x現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）現(xiàn)象（沉淀不消失）
+hno3溶液
+bacl2溶液
結(jié)論：可能含so42-、so32-。
④ x現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）現(xiàn)象（沉淀不消失）
結(jié)論：可能含so42-、so32-、ag+、hg22+。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納so42-的檢驗(yàn)方法。
討論
在中學(xué)化學(xué)里常常先用鹽酸把溶液酸化，以排除co32-、so32-、ag+等可能造成的干擾，再加入bacl2溶液，根據(jù)是否有白色沉淀出現(xiàn)來闡明原溶液中是否有so42-存在。共3頁，當(dāng)前第2頁123
上述實(shí)驗(yàn)中，待測(cè)試劑是客觀的，并且是給定范圍的，所以根據(jù)教材中的實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸稣_的結(jié)論。如果待測(cè)液是未知的，就要考慮其它離子的干擾，就要對(duì)所加試劑和加入試劑的順序進(jìn)行恰當(dāng)選擇，否則會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論。
討論：如何用實(shí)驗(yàn)方法鑒別nacl、na2so4、nano3、na2co3？
方法之一：
nacl、na2so4、nano3、na2co3
na2so4、na2co3
nacl、nano3
繼續(xù)加hcl
取原溶液加agno3溶液
白色沉淀
消失
白色沉淀
不消失
na2co3
na2so4
nacl
nano3
+ ba（no3）2
無白色沉
淀生成
有白色沉
淀生成
有白色沉淀生成
無白色沉淀生成
[介紹]介紹選學(xué)：硫酸鈣、硫酸鋇。
作業(yè)：p137一
p138二s
共3頁，當(dāng)前第3頁123
硫酸化學(xué)教案2
教材分析：
本節(jié)教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)兩部分。硫酸是在初中學(xué)過稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上討論濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)和硫酸的用途。濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。教學(xué)中特別強(qiáng)調(diào)濃硫酸的吸水性與脫水性的不同，通過實(shí)驗(yàn)對(duì)濃硫酸的還原產(chǎn)物進(jìn)行有效檢驗(yàn)。在介紹硫酸的用途時(shí)，教給學(xué)生讀圖方法，認(rèn)識(shí)性質(zhì)與用途的關(guān)系。關(guān)于硫酸根離子的檢驗(yàn)，在已有的離子反應(yīng)、稀硫酸檢驗(yàn)及氯離子檢驗(yàn)知識(shí)為基礎(chǔ)，學(xué)會(huì)硫酸根離子檢驗(yàn)的一般原理及方法。
教學(xué)目的與要求：
1．使學(xué)生掌握濃硫酸的性質(zhì)；
2．使學(xué)生了解硫酸的用途；
3．使學(xué)生掌握檢驗(yàn)硫酸根離子的原理和方法。
教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗(yàn)
教學(xué)難點(diǎn)：濃硫酸的氧化性
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、例舉法
教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)用品
課型：新課
課時(shí)：2
教學(xué)內(nèi)容：
第一課時(shí)
新課的準(zhǔn)備：
復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)，指出具有硫酸的一切通性。引出課題。
新課進(jìn)行：
第三節(jié)硫酸
一、硫酸
比較：純硫酸、濃硫酸、稀硫酸
發(fā)現(xiàn)：純硫酸中只有硫酸分子，濃硫酸中為水合硫酸分子，稀硫酸中有氫離子及硫酸根離子。（重點(diǎn)學(xué)習(xí)濃硫酸）
1、純硫酸的物理性質(zhì)
無色油狀液體，常見的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，沸點(diǎn)為338℃，高沸點(diǎn)難揮發(fā)性。
說明：濃硫酸的稀釋方法。
2、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)
濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性
⑴硫酸的吸水性
三種形式：①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；②吸收氣體中水蒸氣干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；③與結(jié)晶水合物反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)】濃硫酸與膽礬反應(yīng)，由膽礬藍(lán)色變?yōu)榧t色說明吸水性。
�、屏蛩岬拿撍浴炕ㄗ兒冢�
【實(shí)驗(yàn)6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。
【實(shí)驗(yàn)6-4】蔗糖（加幾滴水）中加入濃硫酸。
結(jié)論：這幾種有機(jī)物均變黑，濃硫酸具有脫水性。
強(qiáng)調(diào)：①C12H22O1112C＋11H2O；
�、谖耘c脫水性的根本區(qū)別；
③濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，沾上皮膚如何處理？
�、橇蛩岬膹�(qiáng)氧化性
說明：稀硫酸與銅、木炭均不反應(yīng)，與濃硫酸反應(yīng)不反應(yīng)呢？
【實(shí)驗(yàn)6-5】濃硫酸與銅反應(yīng)，要求學(xué)生注意反應(yīng)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物存在的依據(jù)。
化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
強(qiáng)調(diào)：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。
敘述：濃硫酸也與木炭反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O
強(qiáng)調(diào)：鈍化現(xiàn)象及有關(guān)應(yīng)用（分別舉Al、Fe、Pt、Au，說明不同）。
3、濃硫酸的用途，指導(dǎo)學(xué)生讀135頁圖示，說明硫酸的用途。
新課的延伸：
1、足量的銅與50ml18mol/L硫酸在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)停止后，被還原的硫酸為
�。ˋ）0.45mol（B）o.45～0.9mol（C）0.9mol（D）＜0.45mol
2、設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)碳與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物的方法。
教學(xué)小結(jié)：
濃硫酸具有高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。
作業(yè)：P137二、
課后小結(jié)：
第二課時(shí)
新課的準(zhǔn)備：
1、回答：濃硫酸的特性：高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，比較吸水性與脫水性的不同？
2、濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，起氧化劑與酸作用的硫酸物質(zhì)的量比為多少？氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？
3、濃硫酸與碳反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？
4、提問：檢驗(yàn)Cl－方法。
新課進(jìn)行：
二、硫酸根離子的檢驗(yàn)
設(shè)問：硫酸與硫酸鹽溶于水時(shí)都會(huì)產(chǎn)生硫酸根離子，與鋇離子可以發(fā)生反應(yīng)，能否利用這個(gè)反應(yīng)來檢驗(yàn)硫酸根離子呢？
【實(shí)驗(yàn)6-6】要求學(xué)生注意比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
稀硫酸白色沉淀沉淀不溶解
三支試管Na2SO4白色沉淀沉淀不溶解
Na2CO3白色沉淀沉淀溶解
按課本要求，填寫表6-2
加入BaCl2溶液、加入鹽酸或稀硝酸、稀硫酸
現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：Na2SO4
現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：Na2CO3
現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：
強(qiáng)調(diào)：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；
�、跈z驗(yàn)SO42－的方法，可溶性鋇鹽＋稀鹽酸或稀硫酸。
化學(xué)反應(yīng)方程式：
H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O
說明：實(shí)驗(yàn)室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來檢驗(yàn)硫酸根離子的存在。
討論題：如何用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液？
介紹選學(xué)內(nèi)容：
硫酸鈣CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O，石膏繃帶、調(diào)節(jié)水泥凝固時(shí)間；
硫酸鋇不溶于水、不溶于酸、不被X射線穿透，“鋇餐”、白色顏料。
新課的延伸：
檢驗(yàn)硫酸根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的？
�、傧∠跛幔跛徜^溶液②稀鹽酸＋硝酸鋇溶液
�、巯∠跛幔然^溶液④稀鹽酸＋氯化鋇溶液
⑤硝酸鋇溶液＋稀硝酸⑥氯化鋇溶液＋稀硝酸
�、呦跛徜^溶液＋稀鹽酸⑧氯化鋇溶液＋稀鹽酸
教學(xué)小結(jié)：
①硫酸根離子檢驗(yàn)的一般方法；
�、诹蛩岣x子檢驗(yàn)的化學(xué)原理。
作業(yè)：P137一、課堂鞏固
三、四作業(yè)：
課后小結(jié)：
硫酸化學(xué)教案3
［解答上節(jié)課課后思考題］
組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。
�。蹘煟萆瞎�(jié)課我們的課后思考題中，發(fā)生的反應(yīng)是什么？寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。
�。蹖W(xué)生板書］2H2SO4（濃）+C CO2↑+SO2↑+2H2O
�。蹎枺莞鶕�(jù)該反應(yīng)的反應(yīng)物特點(diǎn)及反應(yīng)條件，我們應(yīng)選用哪種反應(yīng)裝置？為什么？
�。垡龑�(dǎo)學(xué)生從已學(xué)過的氣體發(fā)生裝置中選取］
�。凵菀蚴枪獭⒁悍磻�(yīng)且需加熱，故應(yīng)選用實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置。
�。蹎枺萏颗c濃硫酸反應(yīng)的三種產(chǎn)物應(yīng)分別用什么試劑一一鑒出？
�。凵輽z驗(yàn)CO2用澄清石灰水，檢驗(yàn)SO2用品紅溶液，檢驗(yàn)H2O用無水硫酸銅。
�。蹎栴}探究］現(xiàn)三種物質(zhì)是混合在一起的，要把它們一一檢出，就存在先檢出什么，后檢出什么的問題。那么，應(yīng)先檢出哪一種物質(zhì)？為什么？
［生甲］應(yīng)先檢出水蒸氣。因?yàn)椴幌葯z出水蒸氣，在檢驗(yàn)其他氣體時(shí)會(huì)從溶液中帶出水。
�。凵遥萦檬宜畽z驗(yàn)CO2時(shí)，因SO2也會(huì)使澄清石灰水變渾濁，故在檢驗(yàn)CO2前必須除盡SO2氣體。
�。蹎枺莶扇∈裁创胧┫瘸MSO2氣體呢？
�。垡龑�(dǎo)］請(qǐng)大家根據(jù)SO2的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析、討論。
［學(xué)生討論，回答］
用溴水或KMnO4溶液來除去SO2，它們可把SO2氧化為H2SO4而留在溶液中。
�。蹎枺軸O2為酸性氧化物，我們?cè)诔齋O2氣體時(shí)，常采用堿液吸收的辦法，為什么此處不用呢？
�。凵菀�?yàn)镃O2也為酸性氧化物，也能被堿液吸收，若用堿液吸收SO2，CO2將同時(shí)被吸收，而無法檢出CO2。
�。蹘煟荽蠹曳治龅煤芎�，根據(jù)我們剛才的分析，我們可設(shè)計(jì)以下裝置來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
�。弁队埃�
［問題探究］
盛品紅溶液的裝置為什么要用兩次。
�。凵軨裝置中的品紅溶液是檢驗(yàn)有無SO2產(chǎn)生，E裝置中的品紅溶液是用來驗(yàn)證氣體產(chǎn)物中的SO2是否被除盡，以防對(duì)下一步檢驗(yàn)CO2造成干擾。
�。蹎枺輰�(shí)驗(yàn)中哪些現(xiàn)象分別證明產(chǎn)物中有水、二氧化硫和二氧化碳？
�。凵轃o水硫酸銅的顏色由白變藍(lán)，C裝置中的品紅溶液褪色，E裝置中的品紅溶液不褪色，最后澄清石灰水變渾濁，分別證明有水、二氧化硫、二氧化碳。
�。蹘煟莺芎�。以上裝置圖中的E裝置是我們?cè)谠O(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)時(shí)最易忽略的。它提醒我們?cè)诮獯鹁C合類題目時(shí)，一定要注意思維的嚴(yán)密性，即問題從局部出發(fā)進(jìn)行思考時(shí)，最后一定要回歸到整體中去再認(rèn)識(shí)，只有這樣，才能避免出現(xiàn)“只見樹木，不見森林”的錯(cuò)誤。
�。蹎枺萆鲜瞿咎颗c濃硫酸的反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？
［生］強(qiáng)氧化性！
�。蹘煟轁饬蛩岢藦�(qiáng)氧化性外，還有吸水性、脫水性等特性。它與稀硫酸的性質(zhì)相差很大，稀硫酸主要表現(xiàn)出酸的通性。
�。蹎枺菸覀冄芯苛蛩嵝再|(zhì)的最終目的是什么？
�。凵菔蛊錇槿祟惛玫姆⻊�(wù)。
�。蹘煟菽敲矗蛩嵩谌祟惖纳a(chǎn)和生活實(shí)踐中有哪些應(yīng)用呢？
下面，我們就來了解硫酸的用途。
�。郯鍟莸谌�(jié) 硫酸（第二課時(shí)）
（一）硫酸的用途
�。蹘煟菡�(qǐng)大家閱讀課本P131圖6—9，總結(jié)硫酸的用途。
�。弁队埃萘蛩嵊猛镜臉錉顖D
［師］物質(zhì)的用途取決于物質(zhì)的性質(zhì)，以上硫酸的用途主要與硫酸的哪些性質(zhì)有關(guān)？
請(qǐng)大家討論，并回答。
［學(xué)生活動(dòng)，回答］
利用硫酸的難揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)室用它作制取揮發(fā)性酸的試劑，如實(shí)驗(yàn)室制氯化氫氣體；硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液能導(dǎo)電，故可作為蓄電池的電解液；硫酸具有酸的通性，可用于酸洗，如鐵器除銹，還可用于制H2、化肥等；濃硫酸具有吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用其作干燥劑。
［師生共同歸納，教師板書］
難揮發(fā)性 制易揮發(fā)的酸
強(qiáng)電解質(zhì) 蓄電池
酸 性 酸洗、化肥
吸水性 干燥劑
強(qiáng)氧化性 制炸藥
�。蹘煟菸覀兇颂幜信e的僅是硫酸用途中的一部分。事實(shí)上，硫酸的用途要廣泛得多。由于硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學(xué)工業(yè)之母”之稱。
［過渡］硫酸和可溶性硫酸鹽溶于水時(shí)，都會(huì)電離產(chǎn)生硫酸根離子，那么如何檢驗(yàn)硫酸根離子是否存在呢？
�。郯鍟荻�、硫酸根離子的檢驗(yàn)
［師］請(qǐng)大家回憶初中知識(shí)，回答應(yīng)該怎樣檢驗(yàn)SO ?
�。凵萦肂aCl2或Ba（NO3）2試劑檢驗(yàn)，看是否有白色沉淀生成。
�。蹎枺菰摪咨恋硎鞘裁�？你知道它有哪些性質(zhì)嗎？
�。凵莅咨恋硎荁aSO4，其既不溶于水，又不溶于酸。
�。蹘煟菹旅妫覀儼唇M來做課本實(shí)驗(yàn)6—6，請(qǐng)大家注意各試管中現(xiàn)象的異同。
�。蹖W(xué)生實(shí)驗(yàn)］（按小組進(jìn)行）
取兩支潔凈的試管分別取少量硫酸和硫酸鈉溶液，向其中各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，再加入少量稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩、觀察。
［現(xiàn)象］兩試管中均產(chǎn)生白色沉淀，加稀鹽酸（或稀硝酸）后，沉淀不消失。
�。蹖W(xué)生實(shí)驗(yàn)］取少量Na2CO3溶液并滴加少量BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，再加入少量稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩、觀察。
�。郜F(xiàn)象］生成白色沉淀，加稀鹽酸（或稀硝酸）后，沉淀消失，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體。
�。蹎栴}］請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
［學(xué)生板演］H2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2HCl
Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl
Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3＋2HCl====BaCl2＋H2O＋CO2↑
�。厶釂枺菹蚰橙芤褐屑覤aCl2，產(chǎn)生白色沉淀，能否證明該溶液中一定有SO ?為什么？
�。凵莶荒茏C明，因?yàn)镃O 也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。
［問］怎樣才能進(jìn)一步確認(rèn)被鑒液中有SO 呢？
［生］加硝酸檢驗(yàn)，看沉淀是否溶解，若不溶，則證明原溶液中含有SO 。
�。蹘煟莺芎茫≌�(qǐng)大家根據(jù)所學(xué)知識(shí)，討論以下問題：
［投影］若未知液X 白色沉淀 沉淀不溶。則X中一定含有SO 嗎？
�。蹖W(xué)生討論后回答］不一定。因?yàn)槿羧芤篨中含有Ag+，也能出現(xiàn)上述情況。
�。蹘煟萑羧匀皇巧鲜鲈噭�，應(yīng)怎樣操作才能確認(rèn)待測(cè)液中是否含有SO ?
［引導(dǎo)學(xué)生從所加試劑的順序上去尋求答案］
�。刍卮穑菹燃欲}酸可排除Ag+的干擾。即先向待測(cè)液中加鹽酸，若無白色沉淀，即說明待測(cè)液中不含Ag+，此時(shí)再用BaCl2檢驗(yàn)即可。
�。蹘煟菹燃欲}酸，不但可以排除Ag+的干擾，還可排除CO 、SO 的干擾，因?yàn)辂}酸可將CO 、SO 轉(zhuǎn)化為氣體（CO2、SO2）。
于是，我們得出下面的結(jié)論：
［板書并講解］
試劑：可溶性鋇鹽和稀鹽酸。
方法：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液。
討論：檢驗(yàn)SO 時(shí)，能否用稀HNO3酸化。
�。垩a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］Ⅰ.在兩支試管中分別加入Na2SO3溶液，一支先加HNO3，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HNO3。
現(xiàn)象：兩支試管中均有白色沉淀。
�、�.在兩支試管中分別加入Na2SO3溶液。一支先加HCl，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HCl。
現(xiàn)象：第一支試管中加HCl有氣體，再加BaCl2無明顯現(xiàn)象；第二支試管中加BaCl2有白色沉淀生成，再加稀HCl沉淀消失，且有氣體生成。
�。壑v解］實(shí)驗(yàn)Ⅰ中沉淀不消失的原因是由于所加HNO3為強(qiáng)氧化性酸，它可以把Na2SO3中的SO 和BaSO3氧化成SO 和BaSO4，從而造成誤檢。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明檢驗(yàn)SO 時(shí)，用鹽酸可克服SO 的干擾。
因此，在檢驗(yàn)SO 時(shí)，要注意：
［講解并板書］
1.加入鹽酸酸化以排除CO 、SO 、Ag＋等的干擾。
2.不用硝酸酸化，防止SO 被氧化成SO 而造成干擾。
�。劬毩�(xí)］在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液
A.一定含有SO B.一定含有Ag＋
C.一定含有SO D.一定含有Ag＋或SO
E.可能含有Ag＋或SO 或SO
答案：E
�。塾懻摚�
課本P133，如何用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四種溶液?
�。蹖W(xué)生活動(dòng)，教師巡視］
�。弁队埃輰�(shí)驗(yàn)步驟：
1.用四支潔凈的試管，分別取四種溶液少許，再分別滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉
淀者原溶液為Na2SO4和Na2CO3，無明顯現(xiàn)象者為NaCl和NaNO3溶液。
2.往產(chǎn)生白色沉淀的兩支試管中分別滴加稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩，沉淀溶解并產(chǎn)生氣體者原溶液為Na2CO3，另一種是Na2SO4溶液。
3.用兩支潔凈試管分別取另兩種原溶液，再分別滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀者原溶液為NaCl，無明顯現(xiàn)象者是NaNO3溶液。
�。弁队埃�
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
SO ＋Ba2＋====BaSO4↓
CO ＋Ba2＋====BaCO3↓
BaCO3＋2H＋====Ba2＋＋H2O＋CO2↑
Cl－＋Ag＋====AgCl↓
［小結(jié)］
本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了硫酸的用途及硫酸根離子的檢驗(yàn)。希望我們對(duì)上節(jié)課后思考題的分析及本節(jié)課對(duì)SO 檢驗(yàn)的討論能給大家一些啟示，即在設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要‘瞻前顧后’，考慮全局。
［布置作業(yè)］
課本P134三、四
●板書設(shè)計(jì)
第三節(jié) 硫 酸（第二課時(shí)）
一、硫酸的用途
難揮發(fā)性酸 制易揮發(fā)的酸
強(qiáng)電解質(zhì) 蓄電池
酸 性 酸洗、化肥
吸水性 干燥劑
強(qiáng)氧化性 制炸藥
二、硫酸根離子的檢驗(yàn)
試劑：可溶性鋇鹽和稀鹽酸
方法：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
1.加入鹽酸酸化以排除CO 、SO 、Ag+等的干擾。
2.不用硝酸酸化，防止SO 被氧化成SO 而造成干擾。
●教學(xué)說明
本課時(shí)的重點(diǎn)為SO 的檢驗(yàn)。為了培養(yǎng)學(xué)生的綜合知識(shí)能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，特意在本節(jié)課開始講解了一個(gè)有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的例題。同時(shí)，在學(xué)習(xí)SO 的檢驗(yàn)知識(shí)時(shí)，也是以實(shí)驗(yàn)為主，并和本節(jié)課的伊始相呼應(yīng)，以求學(xué)生在提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、分析能力的同時(shí)，其思維的嚴(yán)密性與科學(xué)性也能得以提高。
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