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      2. 高中化學必修2《微粒之間的相互作用力》教學設(shè)計

        時間:2021-04-20 15:56:23 教學設(shè)計 我要投稿

        高中化學必修2《微粒之間的相互作用力》教學設(shè)計范文

          作為一位杰出的老師,往往需要進行教學設(shè)計編寫工作,教學設(shè)計是對學業(yè)業(yè)績問題的解決措施進行策劃的過程。一份好的教學設(shè)計是什么樣子的呢?以下是小編整理的高中化學必修2《微粒之間的相互作用力》教學設(shè)計范文,供大家參考借鑒,希望可以幫助到有需要的朋友。

        高中化學必修2《微粒之間的相互作用力》教學設(shè)計范文

          一、教材依據(jù)

          蘇教版高中化學必修2 第一章微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性 第二單元微粒之間的相互作用力:離子鍵、共價鍵、分子間作用力。

          二、設(shè)計思想

          本節(jié)的化學鍵和分子間作用力內(nèi)容,目的是使學生進一步從結(jié)構(gòu)的角度認識物質(zhì)的構(gòu)成,從而揭示化學反應(yīng)的實質(zhì)。本節(jié)課的化學基本概念較多,內(nèi)容抽象,根據(jù)高一學生的基本特點,他們雖具有一定的理性思維能力,但抽象思維能力較弱,還是易于接受感性認識。因此,本節(jié)課的教學充分利用現(xiàn)代化的教學手段,進行多媒體輔助教學,來突出重點,突破難點。由于離子鍵和共價鍵的概念比較抽象,應(yīng)用多媒體課件不但可以提高學生學習的興趣,還能很好的幫助學生理解離子鍵和共價鍵的形成過程及概念。在學生深入理解離子鍵和共價鍵的知識后,很自然的引出了化學鍵的概念,了解分子間作用力以及氫鍵。

          三、教學目標

          1、知識與技能:

          使學生理解離子鍵和共價鍵的概念,了解分子間作用力以及氫鍵,通過離子鍵和共價鍵、分子間作用力的教學,培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的'想象力。

          2、過程與方法:

          通過學生對離子鍵、共價鍵和分子間作用力的認識與理解,培養(yǎng)學生的抽象思維能力;通過電子式的書寫,培養(yǎng)學生的歸納比較能力,通過分子構(gòu)型的教學培養(yǎng)學生的空間想像能力。

          3、情感態(tài)度與價值觀:

         。1)、通過對化學鍵形成過程的分析,培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

         。2)、在學習過程中,激發(fā)學生的學習興趣和求知欲。

         。3)、培養(yǎng)學生從宏觀到微觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。

          四、教學重點

          離子鍵與共價鍵的概念,分子間作用力以及氫鍵的應(yīng)用。

          五、教學難點

          理解離子鍵的形成過程、理解共價鍵的形成過程、認識化學鍵的涵義和氫鍵的應(yīng)用。

          六、教具準備

          多媒體課件,氯化鈉固體,液態(tài)水和酒精。

          七、教學過程

          教師活動

          學生活動

          設(shè)計意圖

          [展示]氯化鈉固體和水的樣品。

          [設(shè)問]1.食鹽是由哪幾個元素組成的?水是由哪幾種元素組成的?

          2.氯原子和鈉原子為什么能自動結(jié)合成氯化鈉?氫原子和氧原子為什么能自動結(jié)合成水分子?

          思考、討論、回答

          問題導思,激發(fā)興趣。

          [引入新課]人在地球上生活而不能自動脫離地球,是因為地球?qū)θ擞形。同樣的原子之間能自動結(jié)合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵,由于有化學鍵使得一百多種元素構(gòu)構(gòu)成了世界的萬事萬物。

          [板書]第二節(jié) 微粒間的相互作用力

          下面我們就以NaCl和HCl 為例,研究存在于它們中的相互作用力。

          閱讀教材,思考:鈉原子和氯原子是以怎樣的方式結(jié)合在一起的?它們之間又存在著什么樣的作用力?

          引導學生從微觀角度來思考問題,培養(yǎng)學生的抽象思維能力。

         。

          Na+

          課件演示: 形成過程

          觀看,傾聽,思考。

          化靜為動,變抽象為形象,增強感性認識,激發(fā)學生的學習興趣。

          一 、離子鍵

          1、概念

          陰陽離子之間的靜電作用

          提問:定義中的靜電僅指陰陽離子之間的吸引力嗎?離子可以無限接近嗎?

          思考,回答

          引導學生對概念深入理解

          2、實質(zhì)

          陰陽離子之間的靜電吸引和靜電排斥

          記錄

          提問:NaCl是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的,那么HCl 的形成和NaCl一樣嗎?

          思考,討論。

          教師活動

          學生活動

          設(shè)計意圖

          課件演示:HCl的形成過程

          +

          觀看,傾聽,思考。

          引導學生從微觀角度來思考問題。

          板書:

          二、共價鍵:

          1、概念

          原子間通過共用電子對形成的相互作用。

          共用電子對就像雙面膠一樣將兩原子聯(lián)系在一起。

          聯(lián)系生活實際,加深學生對概念的理解。

          提問:原子間的共用電子對是否都正好處于兩原子正中間,不偏不倚?

          思考,回答:不是,成鍵兩原子如果相同,兩者吸引電子能力相同,則電子對不偏向任何一方;如果成鍵原子不同則吸引電子能力也不同,電子對將偏向吸引電子能力強的一方。小結(jié):共用電子對不偏移的共價鍵稱為非極性鍵;共用電子對偏移的共價鍵稱為極性鍵。

          板書:2、類型:

          1極性鍵:電子對偏向于成鍵原子其中一方;(X--Y)

          2非極性鍵:電子對處于在成鍵原子中間。(X--X)

          理解、記憶總結(jié):

          NaCl和HCl是通過兩種不同的相互作用而形成的,人們把這種使離子或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學鍵。

          傾聽、體會、正確認識

          歸納抽象出概念。

          板書:

          三、化學鍵:使離子或原子相結(jié)合的作用力稱為化學鍵。

          練習:下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵?哪些含有共價鍵?哪些是極性鍵?哪些是非極性鍵?

          KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2

          運用剛才的抽象概念,從電子式角度判斷、比較、回答:(1)只含有離子鍵的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。

          (2)只含有共價鍵的是:H2、N2、CO2、CH4、NH3

         。3)既含有離子鍵又含有共價鍵的是:NH4Cl、KOH、Na2O2

         。4)含有極性鍵的是:CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。

         。5)含非極性鍵的是:H2、N2、Na2O2

          教師活動

          學生活動

          設(shè)計意圖

          提問:如何判斷物質(zhì)中含有離子鍵還是共價鍵?

          討論、思考、歸納:

          從成鍵的元素判斷:一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵;非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵。

          培養(yǎng)學生總結(jié)規(guī)律的能力,激發(fā)學生積極思維,解決問題的能力。小結(jié):離子鍵和共價鍵的形成條件:

          1、離子鍵的成鍵條件:

          活潑的金屬元素(IA,IIA)與活潑的非金屬元素(VIA,VIIA)

         。1)活潑金屬元素:Na、K、Ca、Mg……

          活潑非金屬元素:O、S、F、Cl……

         。2)活潑的金屬元素和酸根陰離子(SO42-,NO3-)及OH-

          (3)銨根陽離子和酸根陰離子(或活潑非金屬元素)

         。4)很活潑的金屬與氫氣反應(yīng)生成的氫化物如 Na、K、Ca與H。

          2、非金屬元共價鍵的形成條件:

          非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵。

          (1)非金屬單質(zhì):H2、X2 、N2等(稀有氣體除外)

         。2)共價化合物:H2O、 CO2 、SiO2、 H2S

          (3)復雜離子化合物:強堿、銨鹽、含氧酸鹽

          理解、記憶

          鞏固概念,加深理解。

          教師活動

          學生活動

          設(shè)計意圖

          提問:初中我們學過化學反應(yīng)的實質(zhì)是原子重新組合,生成新的物質(zhì),從化學鍵的角度應(yīng)該如何解釋呢?以H2和Cl2反應(yīng)為例,思考。

          思考并回答:H2分子中H-H鍵和Cl2分子中Cl-Cl鍵斷裂成H原子和Cl原子結(jié)合成HCl,形成了化學鍵H-Cl鍵,所以,從化學鍵的角度看,化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。

          板書:四、分子間作用力:分子間存在將分子聚集在一起的作用力(第二課時)

          了解、預習

          本節(jié)課解決內(nèi)容:

          1、化學鍵、離子鍵、共價鍵、(極性和非極性)的形成過程。

          2、離子鍵和共價鍵的判斷。

          3、分子間作用力與化學鍵之間的區(qū)別。

          五、作業(yè)布置:

          1、有下列物質(zhì):1Na2O、2Na2O2、3NaOH、4NH4Cl、5CH4、6H2O、7CO2、8N2、9H2SO4、10Ar。

          其中只存在離子鍵的是 ,既存在離子鍵又存在共價鍵的是 ,存在非極性鍵的是 ,不存在化學鍵的是 ,只存在共價鍵的是

          2、寫出符合下列條件的物質(zhì)的化學式

          (1)既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是

         。2)只含有極性共價鍵的化合物的是

         。3)既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是

          八、教學反思

          本節(jié)課的教學設(shè)計以具體的例子——氯化鈉和氯化氫的形成進行對比,找出它們成鍵的差異,讓學生自己發(fā)現(xiàn)離子鍵與共價鍵的區(qū)別。通過師生之間的交流、評價、補充,由學生歸納出離子鍵、共價鍵、化學鍵的概念,從微觀化學鍵的角度理解宏觀化學反應(yīng)的本質(zhì)。并以多媒體輔助教學,使抽象的知識變得形象,更有利于學生加深對抽象概念的理解。

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