第三節(jié) 氧化—還原反應(yīng) 教學(xué)設(shè)計
作為一名無私奉獻的老師,往往需要進行教學(xué)設(shè)計編寫工作,教學(xué)設(shè)計以計劃和布局安排的形式,對怎樣才能達(dá)到教學(xué)目標(biāo)進行創(chuàng)造性的決策,以解決怎樣教的問題。教學(xué)設(shè)計要怎么寫呢?以下是小編為大家收集的第三節(jié) 氧化—還原反應(yīng) 教學(xué)設(shè)計,歡迎閱讀與收藏。
教材分析:
氧化—還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程,是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。在已學(xué)的課程中,燃料的燃燒,金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應(yīng)。通過這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法,認(rèn)識從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來對化學(xué)反應(yīng)進行分類就是從本質(zhì)上對化學(xué)反應(yīng)進行分類。
三維目標(biāo):
知識和技能:
1.理解氧化—還原反應(yīng)有關(guān)概念;
2.理解氧化—還原反應(yīng)的特征及氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
過程和方法:通過提出問題、討論交流、分組合作,揭示氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征,培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。
情感、態(tài)度和價值觀:
1.通過交流、討論,加強學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí);
2.了解氧化—還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用,認(rèn)識并理解化學(xué)這門學(xué)科對提高人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的重要作用。
教學(xué)重點:
氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征
教學(xué)難點:
氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)
教學(xué)過程:
。ǘ嗝襟w展示):1. h2燃燒的圖象;2. h2還原氧化銅反應(yīng)圖象
。ㄌ釂枺赫埻瑢W(xué)們寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(學(xué)生活動):2h2+o2==2h2o
cuo+h2h2o+cu
。ㄌ釂枺焊鶕(jù)初中所學(xué)知識判斷,以上化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)?
(學(xué)生討論、回答):有o2參與的反應(yīng)是氧化—還原反應(yīng)。以上兩個反應(yīng)都有o2參與,所以它們是氧化—還原反應(yīng)。
。ㄌ釂枺荷鲜龇磻(yīng)中元素化合價是否有變化,請標(biāo)出化合價發(fā)生變化的元素?
。▽W(xué)生活動):元素化合價在反應(yīng)前后有變化(以h2+cl2=2hcl為例)
。ń處熤v解):氧化—還原反應(yīng)中元素化合價發(fā)生變化。
氧化劑(o2/cl)——價降低——被還原
還原劑(h2)——價升高——被氧化
。ǘ嗝襟w展示):判斷下列反應(yīng)方程式是否屬于氧化—還原反應(yīng)?
zn+hcl=h2+zncl2
2na+cl2=2nacl
2kclo3=2kcl+3o2
mno2+4hcl(濃)==mncl2+cl2+h2o
cacl2+na2co3=caco3+2nacl
naoh+hcl=nacl+h2o
。▽W(xué)生討論、交流):如果從反應(yīng)物變產(chǎn)物時元素化合價是否發(fā)生了變化來分類,可以分為兩類:一類是化合價有變化的反應(yīng),①②③④都屬于這一類反應(yīng);另一類是元素化合價沒有變化的反應(yīng),如⑤⑥。
(教師講解):氧化—還原反應(yīng)的特征是:參加反應(yīng)的某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。
。ǘ嗝襟w展示):2na+cl2==2nacl h2+cl2==2hcl
(教師提問):以上兩個反應(yīng)是否屬于氧化—還原反應(yīng)?它們的反應(yīng)過程是否相同?請同學(xué)們寫出h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
。▽W(xué)生活動):根據(jù)氧化—還原反應(yīng)的特征是:參加反應(yīng)的某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。以上兩個反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)。h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下:
由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,鈉原子在反應(yīng)中易失去電子,氯原子易得到電子,氫原子也易得到電子。
(教師提問):展示課本插圖,請同學(xué)們根據(jù)圖片內(nèi)容,理解nacl、hcl形成過程,并揭示氧化—還原反應(yīng)的實質(zhì)。
。▽W(xué)生活動):
從原子結(jié)構(gòu)示意圖,可以看出na與cl反應(yīng)過程是電子的得失過程。na原子最外層有1個電子,cl原子最外層有7個電子。當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時,鈉原子失去最外層的1個電子,成為帶+1價的陽離子;氯得到1個電子,成為帶-1價的陰離子。最后,再由陰陽離子結(jié)合而成,形成nacl。2na+cl2==2nacl中,na→na+,失電子,價升高,發(fā)生氧化反應(yīng);cl→cl-,氯原子得到電子,價升高,發(fā)生還原反應(yīng)。
h2與cl2的反應(yīng)屬于非金屬與非金屬的反應(yīng)。從它們的原子結(jié)構(gòu)來看,氫原子的.最外電子層上有1個電子,可獲得2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子,也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氫、氯原子獲得電子的難易程度相差不大,所以,在反應(yīng)時,它們都未能把對方的電子奪取過來,而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對。在hcl分子里,由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些,所以,共用電子對偏向于氯原子,使氯元素顯-1價,氫元素顯+1價。在反應(yīng)中,h2是還原劑,cl2是氧化劑。
(教師總結(jié)):由上面的練習(xí),可以得出下列規(guī)律:
氧化劑→價降低→得電子→發(fā)生還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物
還原劑→價升高→失電子→發(fā)生氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物
(提問):請同學(xué)們思考氧化—還原反應(yīng)與化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系,并能列舉具體的化學(xué)反應(yīng)進行說明。
。ǜ鲗W(xué)習(xí)小組討論,分析,書寫方程式):
、賨n+2hcl==h2+zncl2
②cao+h2o==ca(oh)2
、踓+o2==co2
、躰aoh+hcl==nacl+h2o
、輐mno4==k2mno4+mno2+o2
⑥caco3=cao+co2
學(xué)生分組討論,教師列表總結(jié):
氧化—還原反應(yīng)是從電子得失或轉(zhuǎn)移角度(微觀世界)對化學(xué)反應(yīng)進行分類。它和四種基本化學(xué)反應(yīng)類型間的關(guān)系可以用下面的圖示表示:
。ㄕn堂小結(jié)):這節(jié)課我們重點學(xué)習(xí)了氧化—還原反應(yīng)的概念,判斷氧化—還原反應(yīng)的特征是元素化合價變化、氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。
(課堂練習(xí))請完成下列練習(xí):
1、下列各組粒子之間,最容易發(fā)生氧化—還原反應(yīng)的一組是()
a、①② b、②③ c、①③ d、②④
2、下列變化中,一定需加氧化劑才能實現(xiàn)的是()
a、cl2 → cl- b、fecl3 → fecl2 c、c → co2 d、kmno4 → mno2
3、在下列氧化還原反應(yīng)中,水既不作氧化劑,又不作還原劑的是
a.cl2 + h2o ==== hcl + hclo b.2h2o ==== 2h2↑+ o2↑
c.2na + 2h2o === 2naoh + h2↑ d.cao + h2o === ca(oh)2
4、亞硝酸(hno2)參加反應(yīng)時,既可作氧化劑,也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時,可能生成的產(chǎn)物是d
a.nh3b.n2c.n2o3d.hno3
(答案:1d 2c 3a 4d)
。ㄕn后思考):
在1個化學(xué)反應(yīng)中,能否只發(fā)生氧化反應(yīng)而無還原反應(yīng),或只發(fā)生還原反應(yīng)而無氧化反應(yīng)?
鐵門表面常刷有油漆,這樣做的目的是什么?
na、al分別與hcl反應(yīng)時,na→na+,al→al3+,al失去的電子數(shù)目比na多,能否說明al的還原性比na的強,為什么?
教學(xué)后記
由于學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)知識認(rèn)識不深,要求從微觀角度認(rèn)識氧化-還原反應(yīng)是教學(xué)的難點。在課堂教學(xué)中,利用教材插圖、“思考與交流”欄目、表格、圖示等形式,幫助學(xué)生理解氧化-還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移,從而能形象、深刻地掌握化學(xué)基本概念。在課堂教學(xué)中,經(jīng)常地進行學(xué)生與學(xué)生之間、學(xué)生與教師之間的討論、交流活動,有利于改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式,變“被動學(xué)習(xí)”為“主動學(xué)習(xí)”,使學(xué)生學(xué)會合作學(xué)習(xí),學(xué)會探究和創(chuàng)新,全面地體現(xiàn)“知識與技能、過程與方法以及情感態(tài)度、價值觀”三維課程目標(biāo),促進學(xué)生全面發(fā)展。