化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)練習(xí)題
1.(2000全國13)在一密閉容器中，反應(yīng) aA(氣) bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則
A.平衡向正反應(yīng)方向移動了
B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
D.a>b
2.(2000全國16)已知反應(yīng)A+3B 2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為mol·L-1·min-1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
A.0.5mol·L-1·min-1 B.1 mol·L-1·min-1
C.2 mol·L-1·min-1 D.3 mol·L-1·min-1
3.(2000試測題7)某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(氣)+2B(氣) 2C(氣)。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為V，此時C氣體的體積占40%，則下列推斷正確的是
A.原混合氣體的體積為1.1V B.原混合氣體體積為1.2V
C.反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣體A消耗了0.2V D.反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣體B消耗了0.2V
4.(2000試測題18)下表數(shù)據(jù)是在某高溫度下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄：
反應(yīng)時間 t/h1491625
MgO層厚Y/nm
NiO層厚Y′/nm0.05a
b0.20a
2b0.45a
3b0.80a
4b1.25a
5b
*注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)
請?zhí)羁栈卮穑?/p>
⑴金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是 。
�、平饘傺趸さ哪ず馳跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是(填直線、拋物線、對數(shù)或雙曲線等類型)：MgO氧化膜厚Y屬 型，NiO氧化膜厚Y′屬 型。
�、荕g與Ni比較，哪一種金屬具有良好的耐氧化腐蝕性： ，其理由是： 。
�、欧磻�(yīng)速率可以用反應(yīng)物的消耗速率，也可以用產(chǎn)物的生成速率。⑵直線，拋物線⑶Ni，它的腐蝕速率隨時間的增長比鎂的要慢。
5(2000廣東20)同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8%時，總體積也增加8%的是
A.2NH3(g) ? N2(g)+3H2(g)
B.2NO(g) ? N2(g)+O2(g)
C.2NO3(g) ? 4NO2(g)+O2(g)
D.2NO2(g) ? 2NO(g)+O2(g)
6.(2000上海19)對于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3,下列判斷正確的是
A.2體積2SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3
B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動
C.平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍
D.平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍
7.(2000上海26)二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時，達(dá)到平衡(NO2濃度約為0.0125mol/L)。右圖中的嗎線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。
(1)請計算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速度：
(2)若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請在圖中用實線畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線。
(3)若在反應(yīng)開始時加入催化劑(其他條件都不變)，請在圖上用虛線畫出加化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。
(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：____________
(1)5.5×10-4mol·L-1·s-1(2)圖中實踐
(3)圖中虛線
(4)k=
8.(2001天津16)將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A(氣)+B(氣)=2C(氣)若經(jīng) 2 s(秒)后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L-1·s-1
�、� 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L-1·s-1
③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70% ④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L-1
其中正確的是
A.①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
9.(2001上海24)某化學(xué)反應(yīng)2A B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
(1)在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/(L·min)。
(2)在實驗2，A的初始濃度C2= mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。
(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3，實驗1的反應(yīng)速率為V1，則V3 V1(填>、=、<)，且c3>、=、<)
(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是
(1)0.013 (2)1.0 催化劑 (3)> > (4)由吸熱溫度升高時，平衡向右移動
10.(2001上海27.利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：
依據(jù)上述流程，完成下列填空：
(1)天然氣脫硫時的化學(xué)方程式是
(2)n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H2 mol(用含n的代數(shù)式表示)
(3)K2CO3(aq)和 CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是 (多選扣分)
(a)相似相溶原理 (b)勒沙特列原理 (c)酸堿中和原理
(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于
(寫出CO2的一種重要用途)。
(5)整個流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3(aq)循環(huán)，請在上述流程圖中標(biāo)出第三處循環(huán)(循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì))。
(1)3H2S+2Fe(OH)3→Fe2S3+6H2O (2)27n (3)b
(4)生產(chǎn)純堿(或作制冷劑等，其它合理答案也給分)
(5)
11.(2001廣東13)反應(yīng)：L(固)+aG(氣) bR(氣)達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響圖所示：圖中：壓強(qiáng)p1>p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷
A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.a>b D.a<b
12.(2001江西9)壓強(qiáng)變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是
A.H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)
C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D.C(s)+ CO2(g) 2CO(g)
13.(2001江西13)放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則
A.K2 和K1的單位均為mol/L B.K2<K1
C.c2(CO)=c2(H2O) D.c1(CO)>c2(CO)
14.(2001江西14.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 M N B.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍
15.(2002試測題11)一定溫度下，反應(yīng)：N2(g)+H2(g)==2NH3(g)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.c(N2)﹕c(H2)﹕c(NH3)=1﹕3﹕2 B.N2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍
D.單位時間內(nèi)每增加1 mol N2，同時增加3 mol H2
16.(2002天津10)對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X(g)+Y(g) 2Z(g)
減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是
A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
17.(2002廣東11)在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化
B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
D.單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z
18.(2002廣東15)1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
X(g)+a Y(g) b Z(g)
反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是
A.a=1，b=1 B.a=2，b=1 C.a=2，b=2 D.a=3，b=2
19.(2002廣東20.(8分)將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g) 2H2+O2 2CO+O2 2CO2
(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是 和 ，或 和 。(填它們的分子式)
(2)若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為 n(O2)平=a mol， n(CO2)平=b mol。試求n(H2O)平= 。(用含a、b的代數(shù)式表示)
(1)H2O H2， CO CO2 (2)(2-2a-b) mol
20.(2002上海24)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。
(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。
(a)容器中壓強(qiáng)不變 (b)混合氣體中 c(CO)不變
(c)v正(H2)=v逆(H2O) (d)c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下，平衡濃度符合下式： c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為 ℃。
(1) (2)吸熱 (3)b、c (4)830
21.(2003春季12)反應(yīng)：A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+Q達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是
A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動
D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
22.(2003試測題(統(tǒng)編)14.在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) x C(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%;若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為
A.只能為2 B.只能為3 C.可能是2，也可能是3 D.無法確定
23.(2003試測題(統(tǒng)編)17)對于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時，體系的平均相對分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法中正確的是
A.x+y>z+w，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.x+y>z+w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.x+y<z+w，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.x+y<z+w，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
24.(2003試測題(試驗修訂)11)在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2 N2O4+Q，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度中不變的是
A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③
25.(2003試測題(試驗修訂)17)在密閉容器中，對于反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20 mol和10 mol;達(dá)平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為
A.10 mol和10% B.20 mol和20%
C.20 mol和40% D.20 mol和80%
26.(2003江蘇理綜15)在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：
CH3COOH CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是
A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
B.加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)力向移動
C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c(H+)減少
D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
27.(2003廣東大綜28)恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO2(氣) N2O4(氣)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù)
A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷
28.(2003全國11)某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是
A.均減半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均減少1mol
29.(2003江蘇26)I.恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：
A(氣)+B(氣) C(氣)
(1)若開始時放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為 mol。
(2)若開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。
(3)若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x= mol，y= mol。
平衡時，B的物質(zhì)的量 (選填一個編號)
(甲)大于2 mol (乙)等于2 mol
(丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2mol
作出此判斷的'理由是 。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。
II.若維持溫度不變，在一個與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。
(5)開始時放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較 (選填一個編號)。
(甲)ab (丙)a=b (丁)不能比較a和b的大小
作出此判斷的理由是 。
(1)(1-a) (2)3a (3)2 3-3a 丁
若3a>1，B的物質(zhì)的量小于2mol;若 ，B的物質(zhì)的量等于2mol;
若3a<1，B的物質(zhì)的量大于2mol
(4)
(5)乙 因為(5)小題中容器容積不變，而(1)小題中容器的容積縮小，所以(5)小題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后a>b。
30.(2003上海11)可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
31.(2003上海24)鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：
Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)一Q
該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=C(K)，各物質(zhì)的沸點與壓強(qiáng)的關(guān)系見右表。
(1)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為 ，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于 。
(2)在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 。
(3)常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高900℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=
(1)770℃ 890℃ (2)降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣 適當(dāng)升高溫度
(3)K=c(K)/c(Na)
32.(2004北京 14)在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：
已知H2和I2的起始濃度均為0.1mol·L-1時，達(dá)平衡時HI的濃度為0.16mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.2mol·L-1，則平衡時H2的濃度(mol·L-1)是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
33.(2004理綜(新老)12)反應(yīng)2SO2+O2 2SO2經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時間為
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
34.(2004理綜(新老13)某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2E(g) 若開始時只充入2mol E(g)，達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20%;若開始時只充入2mol M和1mol N 的混合氣體達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為
A.20% B.40% C.60% D.80%
35.(2004全國1-29)恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
�、湃舴磻�(yīng)達(dá)平衡時某時刻t時，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計算a的值
�、品磻�(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為726.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計算平移時NH3的物質(zhì)的量。
�、窃旌蠚怏w與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) = 。
�、仍旌蠚怏w中，a∶b = 。
⑸達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。
�、势胶饣旌蠚怏w中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
�、沤夥ㄒ唬河煞磻�(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16
解法二：N2 + 3H2 2NH3
開始時 a b 0
t時13 6
在t時生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
⑵n平(NH3) = 716.8L -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
�、�5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2
36.(2004全國3-9)在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是
A.減小C或D的濃度 B.增大D的濃度
C.減小B的濃度 D.增大A或B的濃度
37.(2004天津13)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是
A. 保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)
B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)
C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)
D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)
38.(2004廣東5)在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，達(dá)平衡是，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)
A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷
39.(2004廣東9)一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，達(dá)到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時SO2的物的量應(yīng)是
A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol
40.(2004廣東18)右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(g)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)的過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是
A.升高溫度
B.加大X的投入量
C.加催化劑
D.增大體積
41.(2004江蘇18)在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g); △H<0
某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：
下列判斷一定錯誤的是
A.圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高
42.(2004上海 8)將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將B g (A)B)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是( C)
43.(2004上海 24)在一定條件下，二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0)
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_________________________________
(2)降低溫度，該反應(yīng)K值______________ ，二氧化碳轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度____________________________________(以上均填增大、減小或不變)
(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是___________________________ 。
(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是_____________________________________________
(用文字表達(dá))
10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________(填寫編號)。
a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量
(1) (2)增大 增大 減小
(3)15—20min和25—30min (4)增加了O2的最 a b
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