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“二氧化硫”教學設計優(yōu)秀
作為一位不辭辛勞的人民教師，總不可避免地需要編寫教學設計，借助教學設計可以提高教學效率和教學質(zhì)量。那么大家知道規(guī)范的教學設計是怎么寫的嗎？下面是小編整理的“二氧化硫”教學設計優(yōu)秀，僅供參考，歡迎大家閱讀。
“二氧化硫”教學設計優(yōu)秀1
教學目標
1、知識目標
�、攀箤W生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
�、剖箤W生掌握二氧化硫的化學性質(zhì)。
�、鞘箤W生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴炯捌湮：Γ訌姯h(huán)保意識，做珍愛家 園——地球的主人。
2、能力目標
⑴培養(yǎng)學生實驗操作的基本技能和設計實驗、觀察實驗、分析實驗的能力。
�、婆囵B(yǎng)學生運用所學理論知識，指導學習元素化合物知識的方法，提高對元素 化合物知識的理解和運用能力。
�、桥囵B(yǎng)學生辯證分析問題的能力。
�、扰囵B(yǎng)學生利用化學知識化害為利的科學思想。
3、情感目標
�、磐ㄟ^化學實驗，激發(fā)學生學習化學的興趣和情感，培養(yǎng)學生以實驗事實為依 據(jù)，嚴謹求實，勇于創(chuàng)新的科學品質(zhì)。
�、仆ㄟ^對二氧化硫?qū)諝獾奈廴炯捌湮：Φ膶W習，加強學生的環(huán)保意識，增強 環(huán)保責任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。
教學重點與難點
1、教學重點
二氧化硫的化學性質(zhì)。
2、教學難點
二氧化硫的化學性質(zhì)。
二、教學方法的選擇與確定
教學方法的選擇，必須要結(jié)合教學內(nèi)容、學生情況、教師自身素質(zhì)等三方面的因素來考慮。其原則是：教學有法、教無定法、貴在得法、重在啟發(fā)。本節(jié)內(nèi)容是典型的元素化合物的知識，文中安排了2個演示實驗和1個家庭小實驗，有很多內(nèi)容與生活環(huán)境有關，再結(jié)合高一學生的年齡生理、心理特點、基礎知識等實際情況，采用情境激趣法、隨堂實驗法、演示法、對比法、自學法、討論法等多種教學方法的結(jié)合。
三、學習方法的指導
1、運用所學理論指導元素化合物的學習。
在學習“二氧化硫與氧氣的反應”時，利用氧化還原反應理論和質(zhì)量守恒定律推寫“二氧化硫與氧氣的反應”的化學方程式。通過分析二氧化硫中硫元素 的化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，推出二氧化硫具有氧化性和 還原性。
2、對同類知識運用對比法，加深知識的理解和掌握。
在學習“二氧化硫的漂白性”時，通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應類型、穩(wěn)定性、與品紅溶液作用、與紫色石蕊試液作用等項目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質(zhì)的漂白性的有關知識的理解和掌握。
四、教學程序
�、逍抡n引入
先播放一段《酸雨》的教學錄像，然后提出問題：形成酸雨的罪魁禍首是什么物質(zhì)？它是一種怎樣的.物質(zhì)？它有哪些性質(zhì)？讓學生思考并回答。學生觀看了錄像后，容易回答出第一個問題，但不能回答出第二和第三個問題，讓學生留下懸念，這樣就很自然地把學生注意力引向新課的學習。
�、嫘抡n教學
1、二氧化硫的物理性質(zhì)
�、賹W生實驗：將事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發(fā)給學生，讓學生觀察 SO2的顏色、狀態(tài)，并聞氣味。讓學生回答并板書。
�、诶孟鄬Ψ肿淤|(zhì)量的大小比較，引導學生得出SO2與空氣的密度大小關系。
�、蹖W生實驗：將另一只事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發(fā)給學生，讓學 生按課本【實驗6—1】的方法完成實驗，要求學生觀察現(xiàn)象，分析原因并 得出結(jié)論。讓學生回答，教師說明并板書。
�、芡ㄟ^上述“滴有紫色石蕊試液的水變紅”這一現(xiàn)象，引導學生判斷是屬于SO2 的物理或化學性質(zhì)，引出“二氧化硫的化學性質(zhì)”的新課；通過引導學生分析 其原因，引出“二氧化硫與水的反應”這一化學性質(zhì)。邊講邊板書。
2、二氧化硫的化學性質(zhì)
�、哦趸蚺c水的反應
�、僖龑W生得出二氧化硫與水反應生成亞硫酸。
�、诟鶕�(jù)“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊試液的水中，使水溶液變紅，長時間放置后， 溶液又重新恢復紫色”這一事實，說明亞硫酸的不穩(wěn)定性，進而說明“二氧化 硫與水的反應”的可逆性，并簡單說明“可逆反應”的特征。
�、蹚土暋八嵝匝趸锏耐ㄐ浴薄�
�、茏寣W生判斷“二氧化硫與水的反應”是否屬于氧化還原反應，通過分析二氧化 硫中硫元素的化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，引導學生得出二 氧化硫具有氧化性和還原性，并引出“二氧化硫與氧氣的反應”這一化學性質(zhì) 的學習。
⑵二氧化硫與氧氣的反應
�、倮醚趸�原反應理論和質(zhì)量守恒定律引導學生寫出“二氧化硫與氧氣的反 應”的化學方程式，并說明反應條件與反應的可逆性。
�、谥v述SO3的性質(zhì)。
�、酆唵握f明二氧化硫還能與氯水、溴水、碘水、MnO4等強氧化劑，H2S等還原 劑發(fā)生氧化還原反應。
�、苎菔荆骸緦嶒�6—2】，引出“二氧化硫的漂白性”這一化學性質(zhì)的學習。
⑶二氧化硫的漂白性
�、偻ㄟ^實驗現(xiàn)象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不穩(wěn)定，在一定條件下， 被漂白的物質(zhì)又會恢復原來的顏色。
�、谕ㄟ^二氧化硫與氯水的漂白原理、反應類型、穩(wěn)定性、與與品紅溶液作用、與 紫色石蕊試液作用、等項目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質(zhì)的漂白性的 有關知識的理解和掌握。
�、厶釂枌W生：SO2能使溴水、碘水、高錳酸鉀溶液褪色，是否表現(xiàn)了SO2的漂白 性。作出解釋。
3、二氧化硫的用途
簡單講解。
4、二氧化硫的污染
�、僦笇W生閱讀課文和看錄像。
�、谝龑W生討論如何評價二氧化硫，并指定學生分甲、乙兩方對二氧化硫的利弊 進行辯論。
�、缯n堂小結(jié)
歸納本節(jié)書的教學內(nèi)容，要求學生理解和掌握好“二氧化硫的化學性質(zhì)”，教育學生要加強環(huán)保意識，增強環(huán)保責任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。
�、璨贾米鳂I(yè)
P129 第五題。
“二氧化硫”教學設計優(yōu)秀2
一、教學目標
1、使學生了解的物理性質(zhì)和用途
2、使學生掌握二氧化硫的化學性質(zhì)
3、使學生了解二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染
4、培養(yǎng)學生動手實驗能力、觀察能力及實驗結(jié)論分析能力
5、通過so2性質(zhì)及其對環(huán)境污染知識的學習，對學生進行辨證唯物主義教育和愛國主義教育；進行人類家園教育，增強社會責任感
二、教學重點、難點：
二氧化硫的化學性質(zhì)
三、教學方法
講述法、實驗法、分析歸納法、討論法
四、教學過程
�。蹖耄莩踔形覀円呀�(jīng)知道硫可以在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2===so2，二氧化硫具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？今天我們將具體學習二氧化硫的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)以及它的用途。
�。郯鍟菀弧⒍趸虻男再|(zhì)
1、物理性質(zhì)
�。垩菔荆萑〕鍪孪葴蕚浜玫难b在六只小試管中的so2，分別交給六組學生，由學生觀察總結(jié)so2的顏色、狀態(tài)、氣味（找學生回答：聞氣體氣味的方法是怎樣的？提醒學生注意安全），并總結(jié)回答so2的物理性質(zhì)
�。蹖W生回答］so2為無色、有刺激性氣味的氣體
�。坌〗Y(jié)］so2為無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度大于空氣（在此復習標況下氣體的密度計算方法，找學生書寫計算式，并計算so2在標況下的密度，與空氣密度相比較），易液化（沸點-10℃），易溶于水（常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的so2）
2、化學性質(zhì)
�。蹖耄輨偛盼覀兘榻B了so2的溶解性，常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的'so2，下面請同學們自己動手驗證一下：so2的溶解性以及溶于水后so2與水發(fā)生了怎樣的化學變化？
�。蹖嶒灒萑〕鍪孪葴蕚浜玫难b在六只干燥小試管中的so2，和盛有適量水且滴有紫色石蕊試液的六只小燒杯，分別交給學生，由學生按照課本演示實驗圖6-2，分組進行實驗。各組學生討論，選代表回答上述問題。
�。蹖W生回答］可以看到，裝有so2的試管倒立在水槽中以后，①試管中的水面上升，②試管中的液體變成紅色。
�。坌〗Y(jié)］現(xiàn)象①驗證了so2的水溶性，現(xiàn)象②說明so2溶于水后發(fā)生了反應，生成了酸性物質(zhì)，［板書］⑴so2與水反應
方程式：so2+h2o=h2so3（亞硫酸）
�。壅f明］h2so3是一種弱酸，只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，很容易分解成so2和h2o。該反應生成h2so3的同時，生成的h2so3又分解成so2和h2o，為可逆反應。
�。厶釂枺菘赡娣磻亩x是什么？再舉一例說明可逆反應。
［學生回答］可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。例如：h2+i2=2hi
［提問］同學們請回憶，什么是酸性氧化物？觀察在該反應中so2的作用？
�。蹖W生回答］酸性氧化物：能跟堿反應生成鹽和水的氧化物。
�。坌〗Y(jié)］so2是酸性氧化物，是h2so3的酸酐。
［導入］我們知道，硫的最高價態(tài)是+6價，最低價態(tài)是-2價，在so2中硫的化合價為+4價，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的還原性。例如，so2與o2在一定溫度和有催化劑存在的條件下，可以反應生成so3，so3也會分解成so2和o2。
�。郯鍟茛苨o2與氧氣反應方程式為：so2+o2=so3（可逆反應）
�。壅f明］so3是一種無色易揮發(fā)的晶體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低。so3與h2o劇烈反應生成h2so4，同時放出大量的熱：so3+h2o=h2so4。so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工業(yè)生產(chǎn)上，常利用上述兩個反應制造h2so4。
�。蹖嶒灒萑〕鍪孪葴蕚浜醚b有so2的六只干燥小試管和盛有品紅試液的試劑瓶，分別交給六組學生，分組動手進行so2漂白性實驗（教師演示：向裝有so2的的試管中滴入品紅試液，振蕩，觀察品紅溶液顏色的變化；給試管加熱，如課本圖6-3，觀察溶液發(fā)生的變化）。
［板書］⑶so2的漂白性
�。蹖W生回答］通過實驗可以看到，品紅溶液滴入裝有so2的試管中后，振蕩，品紅溶液顏色逐漸褪去。當給試管加熱時，溶液又變成紅色。
［閱讀］課本131---132頁，考慮以下問題：
�、舠o2的漂白原理？
⑵與hclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同？
⑶經(jīng)閱讀課本，so2還有什么其它的用途？
［說明］⑴so2的漂白是由于它與有色物質(zhì)直接結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無色化合物，正因為這種無色化和物不穩(wěn)定，在一定條件下又能分解為原來的有色物質(zhì)，從而恢復到原來的顏色，因此，so2的漂白是暫時性的。例如：用so2漂白過的草帽日久天長又漸漸變成黃色。
�、芻l2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，是永久性漂白。
�、腔钚蕴康钠资菍⒂猩镔|(zhì)吸附在表面，發(fā)生物理變化，其余均是化學變化。
�、却送猓瑂o2還能夠殺滅霉菌和細菌，可以用做食物和干果的防腐劑
�、蓅o2與品紅的反應可用來鑒別so2。
�。郯鍟荻⒍趸虻奈廴�
�。蹖耄莠F(xiàn)在大家已經(jīng)知道了so2的性質(zhì)及部分用途，下面請大家閱讀課本第132頁，了解so2對于空氣的危害及酸雨的形成，并討論我們該如何評價so2？
�。坶喿x］課本132頁第二部分，總結(jié)so2污染的來源及危害。
�。坌〗Y(jié)］1.so2能引起呼吸道疾病，嚴重時會使人死亡
2、酸雨的形成：
空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨（如課本圖6-4），酸雨的ph<5.6。正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3，ph約為5.6
3.so2的來源：
主要來自化石燃料（如煤），以及含硫礦石（如fes）的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣。
4、凈化和回收
由于so2有毒，無論工業(yè)制取還是實驗室制備或使用so2氣體，多余的氣體必須吸收處理，以免污染空氣。
�。劬毩暎�
1、某強酸性的無色溶液中，能共存的離子組是
anh4+、no3-、al3+、k+bmno4-、k+、na+、cl-
ck+、so42-、co32-、na+dna+、so32-、k+、cl正確的是
a只有還原性b只有氧化性
c既有氧化性，也有還原性d既無氧化性，也無還原性
3、區(qū)分so2和co2最好選用的試劑是
a澄清石灰水b石蕊試液c品紅溶液d氯化鋇溶液
課后習題：
一、填空
�。圩鳂I(yè)］
1.課后習題：
二、選擇題；
計算題第1小題
2、課下討論：課后習題
讀書
“二氧化硫”教學設計優(yōu)秀3
教學重、難點：二氧化硫的化學性質(zhì)。
教學過程：
資料引入：[投影1]
1、1872年，美國化學家smith，首先提出了“酸雨”一詞，直到本世紀四十年代，酸雨問題才引起人們的廣泛關注。
2、1972年6月5日，具有歷史意義的人類環(huán)境會議在瑞典首都斯德哥爾摩召開，通過了著名的《人類環(huán)境宣言》，并確定每年6月5日為“世界環(huán)境日”。從1974年起，每年由聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署確定一個主題，開展“世界環(huán)境日”的活動，其中1983年的主題是防治酸雨。
3、1985年，幾場酸雨過后，我國四川奉節(jié)縣9萬畝華山松全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半。
提出問題：酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁禍首是誰呢？——是二氧化硫，今天我們共同討論關于二氧化硫的問題。
教師板書：第二節(jié)二氧化硫
演示實驗：收集一試管二氧化硫氣體，將其倒置在水槽中，晃動試管。
學生活動：觀察so2氣體的顏色、狀態(tài)；聞氣體的氣味；分析so2的水溶性。
教師引導：二氧化硫的其它物理性質(zhì)如何？請同學結(jié)合已有知識，閱讀課本158頁第二段。
學生活動：略。
教師板書：
教師引導：二氧化硫溶于水后是否與水反應？
演示實驗：將充有水的試管倒立過來，向其中滴入幾滴紫色石蕊試液。
學生活動：觀察、分析實驗現(xiàn)象。書寫相應的化學方程式。
教師板書：化學性質(zhì)
教師引導：看來，作為酸性氧化物來說，so2可以與水作用，生成亞硫酸。但亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解，請同學書寫有關化學方程式。
教師引導：我們把兩個化學方程式放在一起觀察，你發(fā)現(xiàn)什么？
學生活動：是可逆反應。符合條件：同時、同條件。
教師引導：看來化學方程式應寫為：so2 + h2o h2so3（學生完成）作為酸性氧化物，除了和水反應，生成相應的酸外，還可以和哪類物質(zhì)反應？
學生回答：堿。
教師引導：了解二氧化硫的這些性質(zhì)后，請同學討論如何收集二氧化硫？
學生討論：側(cè)重易溶于水、比空氣重、有毒三個方面。
教師小結(jié)：向上排空氣法，用藍色石蕊試紙檢驗，同時配上naoh溶液尾氣吸收。剛才我們討論的反應，化合價前后沒有發(fā)生變化，請同學標出so2中硫元素的化合價，分析可能具有什么樣的性質(zhì)？
教師板書：
教師引導：[錄像]二氧化硫和氧氣反應的實驗。請同學寫出反應的化學方程式。分析二氧化硫在此處作氧化劑還是還原劑？
學生活動：還原性2so2 + o2 so3
教師設問：如果2molso2與1molo2在上述條件下充分反應，能否得到2molso3？
教師過渡：生成的'so3為無色固體，和so2在性質(zhì)上有明顯不同，但它們都是酸性氧化物，都能溶與水生成相應的酸。so2作為氧化劑，又能發(fā)生什么樣的反應？請同學推測so2和h2s反應的生成物，嘗試寫出反應的化學方程式，并分析電子得失狀況。
教師引導：我們剛剛講過的o3，還有hclo、na2o2等都是強氧化劑，具有漂白性；so2氧化性較弱，能漂白嗎？
演示實驗：[實驗6-2]
教師引導：能漂白，但不持久（而o3 、hclo、na2o2的漂白具有永久性）看來它們的作用原理不同。so2不是氧化性漂白，僅僅是so2與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，同時又容易分解，恢復原來有色物質(zhì)的顏色。
教師板書：漂白性
教師引導：so2在日常生活中有一定用處，但它的危害性也非同小可（出示云崗石窟明信片）。山西是產(chǎn)煤大省，空氣中so2含量超標。請同學利用所學知識，討論如何回收so2，防止大氣污染？（先閱讀160頁有關內(nèi)容，再進行討論）
教師結(jié)課：望大家在未來的環(huán)保工作中大顯身手。
布置作業(yè)：161頁一題、二題、三題。
板書設計：
“二氧化硫”教學設計優(yōu)秀4
目標
�。ㄒ唬┲R目標：
1.了解的物理性質(zhì)和用途。
2.掌握的化學性質(zhì)。
3.了解對空氣的污染和防止污染
（二）能力目標：
培養(yǎng)觀察能力和實驗創(chuàng)新能力。
�。ㄈ┣楦心繕耍�
了解空氣污染的原因，培養(yǎng)環(huán)保意識。
教學重點
的化學性質(zhì)。
教學過程
【引入】S有哪些化合價？分別代表哪些化合物？引出課題。
出示試管中的，請同學們歸納的物理性質(zhì)。
【板書】一、SO2的物理性質(zhì)
無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化，易溶于水（S=40），密度比空氣大。
二、SO2的化學性質(zhì)
1.與水反應
【實驗6-1】
結(jié)論：與水發(fā)生了化學反應，生成了酸性物質(zhì)。為酸性氧化物。
SO2 + H2O H2SO3
復習可逆反應：
所謂可逆反應，就是在相同的條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應。對可逆反應，要用“可逆號”代替等號作為連接反應物和生成物的符號。
（1）向兩個相反的方向進行的兩個化學反應，在相同的條件下同時進行、共存，兩個化學反應構(gòu)成了一個對立的統(tǒng)一體。
�。�2）符號“ ”兩邊的物質(zhì)互為反應物和生成物。
（3）在反應體系中，與化學反應有關的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中就有H2O、SO2和亞硫酸等分子。
由SO2中S的化合價分析：
0 +4 +6
S S O2 S O3
氧化性（弱）還原性
2.弱氧化性
2H2S + SO2 =3S + 2H2O
3.還原性
2SO2 + O2 2SO3
5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 =2MnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4（可要學生配平）
2SO2 + Cl2 = H2SO4 + 2HCl
4.漂白性
【實驗6-2】
結(jié)論：能使紅色品紅溶液褪色，當加熱時，溶液又重新變成紅色。
歸納漂白的三種原理：
（1）吸附有機色素而褪色，如活性炭吸附紅墨水。
�。�2）與有機色素化合而褪色，如SO2與品紅（可逆）。
�。�3）氧化劑氧化有機色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆）
請同學們根據(jù)SO2的性質(zhì)推斷其用途。
SO2也有它的害處。
【板書】三、SO2的污染
進行對環(huán)境影響的專題報告。
�、賹θ梭w有什么危害？
是大氣中主要污染物之一，是衡量大氣是否遭到污染的重要標志。在我國的一些城鎮(zhèn)，大氣中的危害較為普遍而又嚴重。
進入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滯在上呼吸道，在濕潤的粘膜上生成具有腐蝕性的亞硫酸、硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增強。上呼吸道的平滑肌因有末梢神經(jīng)感受器，遇刺激就會產(chǎn)生窄縮反應，使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻力增加。上呼吸道對的這種阻留作用，在一定程度上可減輕對肺部的刺激。但進入血液的仍可通過血液循環(huán)抵達肺部產(chǎn)生刺激作用。
可被吸收進入血液，對全身產(chǎn)生毒副作用，它能破壞酶的活力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質(zhì)的代謝，對肝臟有一定的損害。動物試驗證明，慢性中毒后，機體的.免疫受到明顯抑制。
濃度為10～15ppm時，呼吸道纖毛運動和粘膜的分泌功能均能受到抑制。濃度達20ppm時，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入濃度為100ppm8小時，支氣管和肺部出現(xiàn)明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。濃度達400ppm時可使人產(chǎn)生呼吸困難。與飄塵一起被吸入，飄塵氣溶膠微�？砂褞У椒尾渴苟拘栽黾�3～4倍。若飄塵表面吸附金屬微粒，在其催化作用下，使氧化為硫酸霧，其刺激作用比增強約1倍。長期生活在大氣污染的環(huán)境中，由于和飄塵的聯(lián)合作用，可促使肺泡纖維增生。如果增生范圍波及廣泛，形成纖維性病變，發(fā)展下去可使纖維斷裂形成肺氣腫�？梢约訌娭掳┪锉讲�(a)芘的致癌作用。據(jù)動物試驗，在和苯并(a)芘的聯(lián)合作用下，動物肺癌的發(fā)病率高于單個因子的發(fā)病率，在短期內(nèi)即可誘發(fā)肺部扁平細胞癌。
②受酸雨危害的地區(qū)主要有哪些？
二十世紀的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地區(qū)出現(xiàn)，如北歐地區(qū)受到歐洲中部工業(yè)區(qū)排出的酸性氣體的影響，出現(xiàn)了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面顯示，其范圍由北歐擴大至中歐，同時北美也出現(xiàn)了大面積的酸雨區(qū)。八十年代以來，在世界各地相繼出現(xiàn)了酸雨，如亞洲的日本、韓國、東南亞各國以及我國，南美的巴西、委內(nèi)瑞拉，非洲的尼日利亞、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。
酸雨最集中，面積最大的地區(qū)是歐洲、北美和我國。目前酸雨危害已擴大到中北歐、美國、加拿大，水體受酸雨的影響而酸化的問題也越來越嚴重，加拿大30多萬個湖泊，到二十世紀末，有近5萬個因湖水酸化湖中生物將完全滅絕。酸雨對森林的危害在許多國家已普遍存在，全歐洲1.1億公頃的森林，有5000公頃受酸雨危害而變得脆弱和枯萎。
我國出現(xiàn)酸雨的地區(qū)已由八十年代初期的西南局部地區(qū)擴展到長江以南的大部分地區(qū)，成為我國危害最大的大氣污染問題。目前，我國的酸雨主要分布在長江以南、青藏高原以東地區(qū)及四川盆地。華中地區(qū)酸雨污染最嚴重，其中心區(qū)域酸雨pH年均值低于4.0，酸雨頻率在80％以上；西南地區(qū)南充、宜賓、重慶和遵義等城市的酸雨區(qū)，僅次于華中地區(qū)，其中心區(qū)域的酸雨pH年均值低于5.0，酸雨頻率高于80％；華南沿海地區(qū)的酸雨主要分布在長江下游地區(qū)以及南至廈門的沿海地區(qū)，覆蓋蘇南、皖南、浙江大部及福建沿海地區(qū)；華南地區(qū)的酸雨主要分布于珠江三角洲及廣西的東部地區(qū)，中心區(qū)域酸雨頻率60～90％；北方地區(qū)也有一些城市降水年均pH值低于5.6，如青島、圖門、太原、石家莊等地。
小結(jié)酸雨的形成：
H2O O2
�。�1）SO2 H2SO3 H2SO4（主要途徑）
灰塵H2O
�。�2）SO2 SO3 H2SO4
作業(yè)：P133，一、二、三、四、五
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