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      2. 高一化學電解質課件

        時間:2021-07-11 19:22:56 課件 我要投稿
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        高一化學電解質課件

          電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質。化合物在溶解于水中或受熱狀態(tài)下能夠解離成自由移動的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電;某些共價化合物也能在水溶液中導電,但也存在固體電解質,其導電性來源于晶格中離子的遷移。下面是小編為您整理的關于高一化學電解質課件的相關資料,歡迎閱讀!

        高一化學電解質課件

          高一化學電解質課件 例1

          學習目標:

          能從電解質溶液或熔融物導電的本質原因分析,理解電離的概念

          2.能從電離的角度認識酸、堿、鹽并能準確書寫酸、堿、鹽電離方程式

          3..能運用電解質的知識分析并關注身邊中的化學問題

          教學重點:目標1、目標2

          教學難點:目標1

          教學過程:

          [復習引入]:在物質的分類中,我們將純凈物分為單質及化合物,而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等(板書或投影,邊板書邊講解):

          單質

          純凈物 氧化物

          化合物 酸

          堿

          鹽

          而化合物還有另外一種分類方法,即根據在水溶液或熔融下能否導電,又可以將化合物分為電解質和非電解質。從本節(jié)課開始,我們將學習有關電解質的知識。

          [板書或投影]:

          一、電解質的電離

          [演示]:鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導電性實驗

          [問題探究]:為什么上述物質的溶液具有導電性?

          (教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景:金屬原子最外層電子數較少,受原子核的引力作用較小,容易失去而成為自由移動的帶負電的電子,當金屬導線接上電源以后,在電場的作用下,金屬內部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動,電流便形成了,電流從正極流向負極。金屬能夠導電除了外加電場的外部因素外,其金屬自身的內部因素是有帶負電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移:根據金屬的導電原理,請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外,溶液自身內部還有哪些因素?)

          [學生分組討論]:2分鐘左右

          [學生歸納]:(在教師的引導下沿著以下路徑分析歸納)金屬能導電→金屬內部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微粒→猜測:溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子

          [質疑]:物質中有陰陽離子就能導電嗎?

          [演示或模擬動畫實驗]:教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導電性實驗,以澄清對電解質溶液或熔融電解質導電原理的模糊認識。

          [質疑]:為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導電,另一個不導電?

          [講解并分析]:NaCl晶體雖含Na+、Cl-,但不能自由移動而不能導電,若將NaCl晶體溶于水,形成NaCl溶液后,原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子,這個過程就叫做電離(結合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示,強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動,而當其溶解于水中或受熱熔化后,離解為自由移動離子的過程就叫做電離,并引出電離方程式的概念)。

          [板書或投影]:

          1.酸、堿、鹽的電離

          HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl-

          [學生練習]: 書寫電離方程式:HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2(三學生上黑板)

          [學生分組討論]:教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質電離后的陰陽離子類型及共同特點。

          [學生歸納]:給酸、堿、鹽下定義

          [講解]:1.強調酸、堿定義中“全部”二字的含義;2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導電。

          [轉折]:像酸、堿、鹽這些化合物,因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導電,從化學的另一分類角度講又叫做電解質

          [板書或投影]:2.酸、堿、鹽是電解質

          [學生歸納]:在教師的引導下,自行得出電解質的概念,并借助對比方法,在電解質的概念的基礎上得出非電解質概念。

          [演示]:通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導電性實驗,強化電解質與非電解質概念。

          [演示]:不同濃度的鹽酸溶液的導電性實驗(電流計指針的偏轉)

          [學生歸納]:其他條件一定時,電解質溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比

          [問題解決]:電解質知識運用其實離我們并不遙遠,在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故?人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分?在海上遇險的人們,喝海水為何如同“飲鳩止渴”?請同學們用本節(jié)課所學的電解質知識加以解釋。

          [學生閱讀、討論并回答]:

          [小結]:通過本節(jié)課的學習,我們對電解質的知識有了一個初步的認識。

          高一化學電解質課件 例2

          第一課時 電解質及其電離

          一、【學習內容】

          1 電解質和非電解質


        電解質






        非電解質






        定義








        化合物類型








        能否直接電離








        通電時的現象






        溶于水或熔化狀態(tài)都能導電






        溶于水時可能導電,熔化狀態(tài)不能導電




        實例






        CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2O






        CO2、NH3、酒精






          注意 (1)電解質導電的原因是:在水溶液里或熔融狀態(tài)下產生了自由移動的離子。

          (2)電解質、非電解質是對化合物的一種分類。單質既不是電解質,也不是非電解質。

          (3)電解質溶液導電必須是化合物本身電離產生的離子導電,否則該化合物屬于非電解質。如CO2、SO2、NH3等是非電解質

          (4)Na2O, Al2O3等化合物為電解質,因為熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的.離子而導電。

          【例題1】

          現有九種物質:①鋁線②石墨③氯氣④硫酸鋇晶體⑤純硫酸⑥金剛石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸鉀。其中能導電的是__________,屬于電解質的是__________,既不是電解質也不是非電解質的是__________。

          2 電解質的電離

          1 氯化鈉晶體溶于水時,Na+和Cl-就會逐漸脫離晶體表面而進入溶液,成為能夠

          。受熱熔化時,氯化鈉晶體中的Na+和Cl-也能成為          。在外加電場的作用下,能夠       的離子就會發(fā)生       形成電流,因此氯化鈉的水溶液和熔融的氯化鈉能夠導電。

          2 . 電離:像氯化鈉這樣      或        時,       成能夠自由移動的     的      稱為電離。    在溶于水時電離。     在溶于水或熔融狀態(tài)下電離。電離可以用           表示。

          3. 電離時產生的陽離子全部是      的         叫做酸;例如

          的化合物叫做堿;例如

          的化合物叫做鹽。例如

          4. 電離方程式 :用來表示電解質溶于水或受熱熔化時電離成自由移動的離子的式子。如寫出NaCl、HCl、NaOH的電離方程式

          5. 強電解質和弱電解質


        強電解質






        弱電解質






        概念






        水溶液中全部電離的電解質






        水溶液中部分電離的電解質






        電離程度






        完全電離,不存在電離平衡






        部分電離,存在電離平衡






        溶液中微粒






        離子 水分子






        離子,弱電解質分子 水分子






        實例






        強酸:HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI等
                強堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2
                絕大多數鹽(BaSO4、AgCl、CaCO3)






        弱酸:HF、HClO、H2CO3 CH3COOH、H2S、  H2SO3、H3PO4等
                弱堿:NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性堿






        電離方程式舉例








          注意:(1)、電離的條件為溶于水或受熱熔化。是否電離與是否通電無關。

          (2)、電離方程式左邊為化學式右邊為離子。強電解質的電離方程式用“=”,弱電解質的電離方程式用“ ”

          (3),電解質的強弱與物質的溶解性無關,與溶液的導電性也無關。(導電性與溶液中離子的濃度大小有關)

          (4) 能電離出氫離子的物質不一定是酸,還可能是酸式鹽。如:NaHSO4等。

          【例題2】

          下列說法正確的是(  )

          A.硫酸鋇難溶于水,其水溶液導電能力極弱,所以硫酸鋇是弱電解質

          B.CO2溶于水得到的溶液能導電,所以CO2是電解質

          C.強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強

          D.金屬能導電,所以金屬是電解質

          【例題3】

          下列電離方程式書寫正確的是(  )

          A.H2SO4=2H++SO2-4     B.Ba(OH)2=Ba2++(OH)-2

          C.FeCl3=Fe2++3Cl-      D.NaHCO3=Na++H++CO3——

          3

          【課堂練習】寫出下列物質的電離方程式;

          HNO3                H2SO4

          KOH                 Ba(OH)2

          Na2CO3                BaCl2

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