高中化學(xué)教案
教案是教師為順利而有效地開展教學(xué)活動(dòng),根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn),教學(xué)大綱和教科書要求及學(xué)生的實(shí)際情況,下面是小編收集整理的高中化學(xué)教案,歡迎閱讀參考!
高中優(yōu)秀化學(xué)教案
作為一位優(yōu)秀的人民教師,總不可避免地需要編寫教案,教案是教學(xué)藍(lán)圖,可以有效提高教學(xué)效率。怎樣寫教案才更能起到其作用呢?下面是小編精心整理的高中優(yōu)秀化學(xué)教案,歡迎大家分享。
高中優(yōu)秀化學(xué)教案1
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應(yīng)。
2.學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失,并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系,并用韋恩圖表示之,培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn):氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn):氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系,氧化劑、還原劑的判斷。
三、設(shè)計(jì)思路
由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入,結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷,從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別,并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析,再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。
四、教學(xué)過(guò)程
[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水,次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式,并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。
[過(guò)渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義,來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),還是非氧化還原反應(yīng)。
人教版高中化學(xué)教案
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師,通常需要準(zhǔn)備好一份教案,教案是保證教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。那么問題來(lái)了,教案應(yīng)該怎么寫?以下是小編整理的人教版高中化學(xué)教案,歡迎大家分享。
人教版高中化學(xué)教案1
一、教材的地位和作用
電化學(xué)是高中化學(xué)知識(shí)框架的重要組成部分,在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識(shí)的第一課,其內(nèi)容大體上可以分為三部分,
第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理;
第二部分是化學(xué)電源;
第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。
在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中,電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用,研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕,特別是電化學(xué)腐蝕的原因,找到金屬防護(hù)的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐,以解決延長(zhǎng)金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí),并彼此結(jié)合、滲透;在學(xué)習(xí)過(guò)程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識(shí),體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。
二、學(xué)生狀況分析與對(duì)策
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí);在能力上,學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰、思維能力,喜歡通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)原理,并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié)。
三、教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù),根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況,確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下:
高中化學(xué)元素周期表化學(xué)教案
作為一無(wú)名無(wú)私奉獻(xiàn)的教育工作者,總不可避免地需要編寫教案,教案是教學(xué)活動(dòng)的總的組織綱領(lǐng)和行動(dòng)方案。我們應(yīng)該怎么寫教案呢?以下是小編為大家整理的高中化學(xué)元素周期表化學(xué)教案,歡迎大家借鑒與參考,希望對(duì)大家有所幫助。
[知識(shí)與技能]:
1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念;
2、了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
[過(guò)程與方法]:通過(guò)自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識(shí),培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
[情感態(tài)度與價(jià)值觀]:通過(guò)精心設(shè)計(jì)的問題,激發(fā)學(xué)生求知欲和學(xué)習(xí)熱情,培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
[教學(xué)重難點(diǎn)]:周期表的結(jié)構(gòu);周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
[教學(xué)過(guò)程]:
[導(dǎo)入]:豐富多彩的物質(zhì)世界有100多種元素組成,這些元素性質(zhì)不同,有的性質(zhì)活潑,易與其他元素形成化合物,有的性質(zhì)不活潑,不易與其他元素形成化合物,等等。為什么他們性質(zhì)不同?他們之間存在著什么聯(lián)系?為解決以上問題,我們今天學(xué)習(xí)元素周期表。
[板書]:第一節(jié)元素周期表
[提問]:有那位同學(xué)知道到目前位置人類已發(fā)現(xiàn)了多少種元素?
[學(xué)生回答]:112種,投影元素周期表,那么元素周期表是誰(shuí)發(fā)現(xiàn)呢?
[指導(dǎo)閱讀]:門捷列夫圖象
[思考與教流]:門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾,而是像一支訓(xùn)練有素的軍隊(duì),按照嚴(yán)格的命令井然有序地排列著,怎么排列的呢?
[講解分析]:1869年,俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫把當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的60多種元素按其相對(duì)原子質(zhì)量由大到小依次排列,將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行,通過(guò)分類歸納,制出第一張?jiān)刂芷诒,開創(chuàng)了化學(xué)歷史新紀(jì)元;教師把元素周期表的掛圖掛于黑板上ぃ下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識(shí)。
高中化學(xué)教案(通用11篇)
作為一名教職工,時(shí)常需要編寫教案,編寫教案有利于我們準(zhǔn)確把握教材的重點(diǎn)與難點(diǎn),進(jìn)而選擇恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法。那要怎么寫好教案呢?以下是小編收集整理的高中化學(xué)教案,希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)教案 篇1
教學(xué)目標(biāo):
知識(shí)目標(biāo):
1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標(biāo):
1.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問題的能力,更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2.利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合,培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標(biāo):
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究,培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路,以科學(xué)的方法去解決問題的能力。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉,但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問題,把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)7-2]、[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4],從正反兩個(gè)方面證明:只要條件固定,物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據(jù),通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1.通過(guò)[實(shí)驗(yàn)7-2],學(xué)生應(yīng)該了解:
。1)要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度,就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。
人教版高中化學(xué)教案全
作為一位優(yōu)秀的人民教師,編寫教案是必不可少的,編寫教案有利于我們弄通教材內(nèi)容,進(jìn)而選擇科學(xué)、恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點(diǎn)呢?以下是小編為大家整理的人教版高中化學(xué)教案全,僅供參考,希望能夠幫助到大家。
人教版高中化學(xué)教案全1
一、教材分析:
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì),必須從微觀粒子入手,才能尋找到原因;瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子,但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu),才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu),進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu),了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中,學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì),因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界,探索物質(zhì)的奧秘。通過(guò)本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念,了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系,為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo):
1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。
2.認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標(biāo):
提高同學(xué)們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):
通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究,激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。
三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn):
重點(diǎn):明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。
難點(diǎn):認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
四、學(xué)情分析:
同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí),所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受,但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。
高中化學(xué)教案5篇
作為一名人民教師,常常需要準(zhǔn)備教案,編寫教案有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時(shí)間。怎樣寫教案才更能起到其作用呢?下面是小編為大家收集的高中化學(xué)教案5篇,僅供參考,歡迎大家閱讀。
高中化學(xué)教案5篇1
第一單元
第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應(yīng)。
2.學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失,并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系,并用韋恩圖表示之,培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn):氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn):氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系,氧化劑、還原劑的判斷。
三、設(shè)計(jì)思路
由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入,結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷,從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別,并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析,再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。
四、教學(xué)過(guò)程
[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水,次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式,并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。
高中化學(xué)教案
作為一位無(wú)私奉獻(xiàn)的人民教師,有必要進(jìn)行細(xì)致的教案準(zhǔn)備工作,教案是實(shí)施教學(xué)的主要依據(jù),有著至關(guān)重要的作用。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點(diǎn)呢?下面是小編幫大家整理的高中化學(xué)教案,歡迎大家分享。
高中化學(xué)教案1
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.知識(shí)與技能:理解蓋斯定律的意義,能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。
2.過(guò)程與方法:自學(xué)、探究、訓(xùn)練
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀:體會(huì)蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
【溫習(xí)舊知】
問題1、什么叫反應(yīng)熱?
問題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨能量變化?
問題3、什么叫熱化學(xué)方程式?
問題4、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)?
問題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較
熱方程式與化學(xué)方程式的比較
化學(xué)方程式
熱方程式
相似點(diǎn)
不同點(diǎn)
【學(xué)習(xí)新知】
一、蓋斯定律
閱讀教材,回答下列問題:
問題1、什么叫蓋斯定律?
問題2、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎?與什么有關(guān)?
【練習(xí)】
已知:H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol
1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol
2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol
H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol
高中化學(xué)教案
作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師,時(shí)常要開展教案準(zhǔn)備工作,教案是教材及大綱與課堂教學(xué)的紐帶和橋梁。來(lái)參考自己需要的教案吧!下面是小編精心整理的高中化學(xué)教案,歡迎閱讀與收藏。
高中化學(xué)教案1
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能:掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法,化學(xué)教案-氧化還原。
能力培養(yǎng):通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
科學(xué)思想:通過(guò)觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí),使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法,體驗(yàn)研究問題,尋找規(guī)律的方法。
科學(xué)品質(zhì):通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力,對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣;培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)方法:觀察、記錄實(shí)驗(yàn);對(duì)反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么?并對(duì)應(yīng)舉例說(shuō)明。
【評(píng)價(jià)】給予肯定。
【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組,分別做下面的三組實(shí)驗(yàn),并觀察記錄:
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng);
回答:復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的,這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。
例:(1)在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。
人教版高中化學(xué)教案3篇
作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者,很有必要精心設(shè)計(jì)一份教案,教案有助于順利而有效地開展教學(xué)活動(dòng)。那要怎么寫好教案呢?下面是小編幫大家整理的人教版高中化學(xué)教案,歡迎大家借鑒與參考,希望對(duì)大家有所幫助。
人教版高中化學(xué)教案1
一、教材分析
“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ),與實(shí)驗(yàn)緊密聯(lián)系,強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用,本節(jié)教學(xué)對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后繼續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多,且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手,指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶,認(rèn)識(shí)引入物質(zhì)的量在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義,即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位,物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容,加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。
二、學(xué)情分析
對(duì)于“物質(zhì)的量”這個(gè)新的“量”和“摩爾”這個(gè)新的“單位”,學(xué)生是很陌生的,而且也很抽象,但通過(guò)學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)的積累,他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”,如長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度,米、千克等?刹捎妙惐确椒,類比方法是根據(jù)兩個(gè)或兩類對(duì)象之間的某些屬性上相同,而推出它們?cè)谄渌麑傩砸蚕嗤囊环N科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟悉的量類比、摩爾與其他國(guó)際單位的類比、集合思想的類比等,運(yùn)用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義,能夠提高這兩個(gè)概念與其他概念之間的兼容性,有利于對(duì)這兩個(gè)陌生概念的深刻理解和掌握。
化學(xué)教案-鹽類的水解(第二課時(shí))_高中化學(xué)教案
在教學(xué)工作者開展教學(xué)活動(dòng)前,通常會(huì)被要求編寫教案,教案是教學(xué)活動(dòng)的依據(jù),有著重要的地位。我們應(yīng)該怎么寫教案呢?以下是小編收集整理的化學(xué)教案-鹽類的水解(第二課時(shí))_高中化學(xué)教案,供大家參考借鑒,希望可以幫助到有需要的朋友。
目標(biāo):
1.影響鹽類水解的因素,與水解平衡移動(dòng)。
2.鹽類水解的應(yīng)用。
教學(xué)設(shè)計(jì):
1.師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。
。1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析
醋酸鉀溶液呈性,原因;
氯化鋁溶液呈性,原因;
。2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是
2.應(yīng)用實(shí)驗(yàn)手段,啟發(fā)思維
實(shí)驗(yàn)1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液,觀察現(xiàn)象,分析為什么?將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中,一支加熱,另一支保持室溫,進(jìn)行比較。
現(xiàn)象;
原因分析;
實(shí)驗(yàn)2.將新制備的膠體中,分裝于二支試管中,一支試管加入一滴鹽酸,與另一支試管對(duì)照比較。
現(xiàn)象;
原因分析。
教學(xué)過(guò)程:
影響鹽類水解的因素
1.主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱,水解程度也越大,堿性就越強(qiáng),越高。
組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱,水解程度也越大,酸性就越強(qiáng),越低。
2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
。1)溫度:鹽的水解是吸熱反應(yīng),因此升高溫度水解程度增大。
。2)濃度:鹽濃度越小,水解程度越大;
鹽濃度越大,水解程度越小。
。3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的`水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿,就會(huì)中和溶液中的,使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解,若加酸則抑制水解。