化學詩歌堿金屬
堿金屬詩歌
堿金屬性很活潑，遇氧氯硫反應兇。鈉空氧化物色白，鉀鈉鈣鋇煤油中。
鈉燃產(chǎn)物可漂白，黃固用在潛水艇。軟鈉若遇酚酞水，浮熔游響液變紅。
金屬鈉遇水中鹽，既生成堿又放氫。純堿蘇打小蘇打，兩種蘇打可互變。
遇酸皆放二氧碳，碳酸鈉中速度緩。熔點沸點漸降低，密度半徑漸遞增。
金屬活性漸增強，化學性質(zhì)鈉類同。堿金化性太活潑，化合態(tài)存自然中。
鉀鈉鋇鈣四離子，紫黃黃綠和磚紅。
相關解釋
1.堿金屬性很活潑，遇氧氯硫反應兇：主要描述堿金屬性質(zhì)。堿金屬的性質(zhì)都很活潑，能跟氧氣、氯氣、硫等非金屬發(fā)生劇烈的反應。如，鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉：2Na＋Cl2＝2NaCl；
2.鈉空氧化物色白，鉀鈉鈣鋇煤油中：主要說明堿金屬及堿土金屬的保存。鈉暴露在空氣中在常溫下就被空氣中的氧氣氧化變成白色物質(zhì)氧化鈉（2Na＋O2＝Na2O）；為了防止鉀、鈉、鈣、鋇這些活潑的金屬被空氣氧化，通常將它們存放在煤油中，使其與空氣隔絕。（鈣和唄不屬于堿金屬，但是金屬性也很強，與堿金屬性質(zhì)類似）；
3.鈉燃產(chǎn)物可漂白，黃固用在潛水艇：主要說明過氧化鈉的制備。性質(zhì)和用途。鈉的燃燒產(chǎn)物過氧化鈉（Na2O2）是強氧化劑，可以作漂白劑（原理：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑）；黃色固體（Na2O2）可以跟二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，因此它用在潛水艇（呼吸面具）里作為氧的來源，反應式為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑；
4.軟鈉若遇酚酞水，浮熔游響液變紅：主要描述鈉與水的反應現(xiàn)象。鈉質(zhì)軟，將鈉加到滴有酚酞的水溶液中，浮在水面上，鈉熔化成小球，四處游動，發(fā)出響聲，溶液變紅。
5.金屬鈉遇水中鹽，既生成堿又放氫：主要描述鈉與水反應的生成物。“水中鹽”指鹽的水溶液。這兩句的意思是說鈉遇鹽溶液反應可生成相應的堿，同時放出氫氣。如：2Na＋CuSO4＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑；
6.純堿蘇打小蘇打，兩種蘇打可互變：主要描述碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化。碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿或蘇打，碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名小蘇打。兩種蘇打（碳酸鈉和碳酸氫鈉）在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化。在碳酸鈉水溶液里通入二氧化碳則轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱就轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。反應式為：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3；2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
7.遇酸皆放二氧碳，碳酸鈉中速度緩：主要描述兩種蘇打與酸的反應。“二氧碳”即二氧化碳。意思是說在碳酸氫鈉和碳酸鈉中加入酸都可放出二氧化碳，但在碳酸鈉中緩和一些（在碳酸氫鈉中反應更劇烈一些，這是因為酸中H+的必須首先與Na2CO3中的CO32-反應生成HCO3-），反應式為：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O；
8.熔點沸點漸降低，密度半徑漸遞增：主要描述半徑密度熔點沸點的規(guī)律與遞變。“半徑”指堿金屬的原子半徑。意思是說，堿金屬的熔點、沸點隨著電子層數(shù)的增加而逐漸降低，其單質(zhì)的密度和原子半徑隨著電子層數(shù)的增加而逐漸增大。
9.金屬活性漸增強，化學性質(zhì)鈉類同：主要描述堿金屬相似性和遞變性。堿金屬的金屬活動性隨著電子層數(shù)的增加而逐漸增強（這一特點也與其它主族元素相同），它們的`化學性質(zhì)都與鈉類似（只是發(fā)生反應的程度逐漸劇烈），其化合物的性質(zhì)也類似。如，鉀與水反應比鈉與水的反應更劇烈，反應放出的熱可以使生成的氫氣燃燒，并發(fā)出輕微的爆炸。銣、銫與水的反應又比鉀與水的反應還要劇烈，它們遇水立即燃燒，甚至爆炸。
10.堿金化性太活潑，化合態(tài)存自然中：主要描述堿金屬的存在狀態(tài)。“堿金”指堿金屬，“化性”指化學性質(zhì)。堿金屬的化學性質(zhì)都很活潑，所以它們都是以化合態(tài)的形式存在于自然界中（例如，鈉以NaCl的形式存在于海水和地殼中，也以Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等形式存在）。
11.鉀鈉鋇鈣四離子，紫黃黃綠和磚紅：主要描述焰色反應。鉀鈉鋇鈣這四種常見的很活潑的金屬元素的焰色反應。對于這四種常見的很活潑的金屬，通常通過焰色反應加以區(qū)別�！扳洝睂�，“鈉”對應黃，“鋇”對應黃綠，“鈣”對應磚紅。就是說K+、Na+、Ba2+、Ca2+它們焰色反應的顏色分別為紫色、黃色、黃綠色、磚紅色。
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