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      2. 高一化學期中考試試題及答案

        時間:2022-08-26 08:22:49 試題 我要投稿
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        高一化學期中考試試題及答案

          化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學,在這些研究和應用過程中,伴隨著許多測量活動,從廣義來說,這些測量活動都屬于計量學的研究范疇。以下是高一化學期中考試試題及答案,歡迎閱讀。

        高一化學期中考試試題及答案

          一、單項選擇(注釋)

          1、先將甲物質(zhì)放于托盤天平右盤進行稱量,再將乙物質(zhì)放在左盤進行稱量,若兩次都使用了游碼,且砝碼和游碼的讀數(shù)均相等,甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量( )

          A.小于 B.等于 C.大于 D.不能確定

          2、下列反應的離子方程式正確的是( )

          A.鋁投入氫氧化鈉溶液中:Al+2OH-=AlO2-+H2↑

          B.氯氣與水反應:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO -

          C.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應:2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

          D.單質(zhì)銅與稀硝酸反應:Cu +2H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO↑+ H2O

          3、下列離子方程式正確的是 ( )

          A.用醋酸除水垢:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

          B.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

          C.向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Br-+Cl2=Br2 +2Cl-

          D.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

          4、已知:在100℃時,水的離子積為1×10-12,此時將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=l的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的pH=10,則V1∶V2為( )

          A.1 : 9 B.10: 1 C.9 : 1 D.1: 10

          5、分別設計實驗,用最佳方法證明明礬溶于水發(fā)生的下列變化。

          提供的藥品和儀器有:明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、氫氧化鈉溶液、酒精燈、聚光束儀。

          (1)證明明礬發(fā)生了水解反應 。

          (2)證明其水解反應是一個吸熱反應 。

          (3)證明生成了膠體溶液 。

          6、氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是

          A.膠粒直徑小于1nm B.膠粒作布朗運動

          C.膠粒帶正電荷 D.膠粒不能通過半透膜

          7、下列物質(zhì)分類正確的是 ( )

          A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

          B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

          C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

          D.****、水玻璃、氨水均為混合物

          8、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是( )

          A.150mL 1mol?L-1的NaCl溶液

          B.50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液

          C.150mL 3mol?L-1的KCl溶液

          D.150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液

          9、下列有關(guān)微粒或物質(zhì)的“量”的敘述不正確的是( )

          A.濃度分別為2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中,C(CO32-)的比值為2:1

          B.常溫常壓下,16g 02和O3混合氣體中含有NA個氧原子

          C.46gNO2和N204混合氣體的物質(zhì)的量之和大于O.5mol,小于lmol

          D.向飽和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固體,則析出的晶體的質(zhì)量大于250g

          10、在兩個容積相同的容器中,一個盛有NH3,另一個盛有N2、H2的混合氣體,在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )

          A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.質(zhì)量 D.密度

          11、下列說法正確的是( )

          A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

          B.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵的相對原子質(zhì)量

          C.標準狀況下,任何物質(zhì)的摩爾體積都約是22.4L

          D.1mol氧氣的質(zhì)量為32g

          12、下列物質(zhì)不需密封保存的是( )

          A.濃硝酸 B.氯化亞鐵溶液

          C.鎂條 D.氯水

          13、等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應,若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2: 3,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為 ( )

          A 1:2:3 B 1:3:3 C 1:6:9 D 1:3:6

          14、下列圖示的實驗中,能用于粗鹽提純的是( )

          A.

          B.

          C.

          D.

          15、用如圖裝置制取、干燥并收集選項中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑),其中可行的( )

          氣體 a b c

          A NO2 濃硝酸 Cu NaOH溶液

          B SO2 濃硫酸 Cu 酸性KMnO4

          C NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰

          D CO2 稀鹽酸 CaCO3 濃硫酸

          16、實驗室里需用480mL 0.1molL-1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是( )

          A.稱取7.68g硫酸銅,加入 500mL水 B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

          C.稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水 D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

          評卷人 得分

          二、實驗題(注釋)

          17、(1)可用于提純或分離混合物的方法有:A.過濾 B.結(jié)晶 C.蒸餾 D.萃取 E.蒸發(fā) F.加熱等,請選擇適合下列各組混合物的分離方法,把相應字母填寫在下列橫線上。

         、俪ナ宜袘腋〉腃aCO3顆粒 ;

         、诜蛛x沸點不同但又互溶的液體混合物 ;

         、鄯蛛x硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液 ;

          ④提取碘水中的碘單質(zhì) ;

          (2)請寫出提純下列物質(zhì)的試劑或方法,中括號內(nèi)的為雜質(zhì)。

         、貼aCl [Na2CO3] ②KCl [KClO3]

         、跜u(NO3) 2 [CuSO4] ④CO[ CO2 ]

          評卷人 得分

          三、計算題(注釋)

          18、標準狀況下,一個裝滿O2的容器的質(zhì)量為79g,若裝滿氮氣時質(zhì)量是71g,盛滿某氣體X時,質(zhì)量為103g。試計算:

          ⑴此容器的容積

         、茪怏wX的相對分子質(zhì)量。

         、窃摖顩r下該容器中盛滿氯氣時的總質(zhì)量。

          19、在25℃時, 條件下,將 通入10LCO和 的混合氣中,使其完全燃燒,干燥后,恢復至原來的溫度和壓強。

          (1)若剩余氣體的體積是15L,則原CO和 的混合氣中V(CO)=__________L, ___________L。

          (2)若剩余氣體的體積是aL,則原CO和 的混合氣中 _________。

          (3)若剩余氣體的體積是aL,則a的取值范圍是___________。

          20、將標準狀況下的HCl氣體8.96L溶于水形成100mL溶液,然后與足量的鐵屑充分反應。計算:(要有計算過程,只有結(jié)果計零分)

          (1)所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

          (2)參加反應的鐵的質(zhì)量;生成H2的體積(標況)

          (3)將生成的FeCl2配成400ml溶液,此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少?

          21、已知過氧化鈉能與水發(fā)生如下反應:2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑

          7.8g過氧化鈉與足量水反應后,將會產(chǎn)生多少摩爾NaOH,生成的O2在標準狀況下所占的體積是多少?

          22、現(xiàn)有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物,它們和一定濃度的鹽酸反應時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應時消耗鹽酸量相同。計算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比。

          23、我國規(guī)定食鹽的含碘量(按每千克食鹽含碘元素計)為20mgkg-1~40mgkg-1,則每千克食鹽加入碘酸鉀(KIO3)的物質(zhì)的量應不少于 。

          24、已知:Pb的化合價只有+2、+4,且+4價的Pb具有強氧化性,能氧化濃鹽酸生成C12;

          (1)寫出Pb3O4與濃鹽酸反應的化學方程式 。

          (2)PbO2不穩(wěn)定,隨溫度升高按下列順序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加

          熱分解后所得到的固體全部為Pb3O4,現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解,則加熱過程中放出O2__________L(標準狀況下);

          (3)現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解,收集產(chǎn)生的O2,加熱分解后所得固體中,pb2+占Pb元

          素的物質(zhì)的量分數(shù)為x;再向加熱所得固體中加入足量的濃鹽酸,收集產(chǎn)生的C12,收集

          到O2和C12的物質(zhì)的量之和為y mol。

          試回答下列問題:

         、偻ㄟ^計算確定y與x的函數(shù)關(guān)系式。

         、谌魞刹椒磻蠴2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3:5,則剩余固體中含有的物質(zhì)為 ,其物質(zhì)的量之比為 。

          25、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到 14.51 g白色沉淀.用過量稀HNO3處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g,并有氣體放出.試計算:

          (1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度;

          (2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。

          評卷人 得分

          四、推斷題(注釋)

          26、鐵單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛.請回答下列問題:

          (1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時,正極的電極反應式為

          ________________________________________________________________________.

          (2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應的離子方程式是________________________________________________________________________.

          (3)硫酸鐵可作絮凝劑,常用于凈水,其原理是_______________________________

          _________________________________________________________(用離子方程式表示).

          在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去,其原因是_____________

          ________________________________________________________________________.

          (4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO=====高溫3Fe+4CO2,若有1.5 mol Fe3O4參加反應,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________.

          (5)下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是________(填字母).

          選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷

          A 鐵是地殼中含量最高的金屬元素 鐵是人類最早使用的金屬材料 Ⅰ對;Ⅱ?qū)?有

          B 常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣 高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵 Ⅰ對;Ⅱ?qū)?無

          C 鐵屬于過渡元素 鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑 Ⅰ錯;Ⅱ?qū)?無

          D 在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜 鐵不能與氧氣反應 Ⅰ對;Ⅱ?qū)?有

          27、下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì),哪些是非電解質(zhì)?

          KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O

          評卷人 得分

          五、填空題(注釋)

          28、據(jù)考證,商代煉銅,主要礦物原料是孔雀石,主要燃料是木炭,冶煉溫度估計在1000 ℃左右,可能涉及的反應有:①Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O

         、2CuO+C 2Cu+CO2↑

         、跜uO+CO Cu+CO2

          ④CO2+C 2CO

          (1)從四種基本反應類型看,①②④分別屬于________、________、________。

          (2)在上述反應中,屬于氧化還原反應的是__________(填序號)。

          29、由硫可得多硫化鈉Na2Sx,x值一般為2~6,已知Na2Sx與NaClO反應的化學方程式如下:

          試配平上述方程式,若某多硫化鈉在反應中消耗的NaClO和NaOH的物質(zhì)的量之比為2:1,試以求得的x值寫出該多硫化鈉的分子式_________。

          30、含有下列離子的五種溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+試回答下列問題:

          (1)既能被氧化又能被還原的離子是 (填離子符號,下同)

          (2)向③中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是 有關(guān)化學方程式為

          (3)加入過量NaOH溶液無沉淀的是__________________

          (4)加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是 ,溶液質(zhì)量減輕的

          (5)遇KSCN溶液呈紅色的是

          (6)能用來鑒別Cl–存在的離子是

          31、世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效、安全滅菌消毒劑,ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑,它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應用。

          (1)實驗室制備ClO2的方法之一為:

          2KClO3+H2C2O4+H2SO4=====△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(H2C2O4俗稱草酸,其中H為+1價,O為-2價)則下列說法正確的是________。

          A.KClO3在反應中得到電子

          B.ClO2是氧化產(chǎn)物

          C.H2C2O4在反應中被氧化

          D.1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉(zhuǎn)移

          (2)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應也會生成綠黃色的二氧化氯。其變化可表示為2KClO3+4HCl(濃)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

         、贊恹}酸在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是__________________________________________;

          ②已知每產(chǎn)生0.1 mol Cl2,則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol。ClO2具有很強的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子,則其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的________倍。

          32、對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應,分類法的作用幾乎是無可替代的.

          (1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì):SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分類標準,它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同,請找出這種物質(zhì),并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法):

         、賍___________________________________________________________________.

         、赺___________________________________________________________________.

          (2)從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應的物質(zhì),各寫一個非氧化還原反應的方程式和氧化還原反應的方程式:______________________________________________________________________、______________________________________________________________________.

          (3)雖然分類的方法不同,但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關(guān)系,請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系:______________________.

          (4)生活中的食醋和淀粉溶液分別屬于分散系中的______和________,用________可以鑒別(填化學專用名詞).

          33、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,液體變?yōu)開_______色,得到的是_________,用此分散系進行下列實驗:

          ⑴將其裝入U型管中,用石墨電極接通直流電,通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色________,這說明________________,這種現(xiàn)象稱為____________

         、葡蚱渲屑尤腼柡(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是______________,原因是______________

          ⑶向其中滴入過量稀硫酸,現(xiàn)象是__________________________________________,其原因是______________________________________

          34、下列各組物質(zhì)中,從某種特征分析,其中有三種物質(zhì)可歸為一類,請指出不能歸為一類的一種物質(zhì),并說出另三種所屬同一類的類別(將答案分別填寫在題后的橫線上)

         、臗uSO45H2O 金剛石 食鹽水 NaOH

         、艸2O CO2 H2SO4 CaO

         、荋2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3

          35、在25℃時,有pH=a(a≤6)的鹽酸VaL和pH=b(b≥8)的NaOH溶液VbL。二者混合恰好完全中和。問:

          (1)若a+b=14時,則VaVb=________(填數(shù)值);

          (2)若a+b=13時,則VaVb=________(填數(shù)值);

          (3)若a+b>14時,則VaVb=________(填表達式),且VaEVb(填“>”“<”或“=”)。

          參考答案

          一、單項選擇

          1、【答案】A

          【解析】由左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知:砝碼的質(zhì)量=甲物質(zhì)質(zhì)量+游碼質(zhì)量,所以甲物質(zhì)質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量;乙物質(zhì)質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量,所以甲物質(zhì)質(zhì)量小于乙物質(zhì)質(zhì)量.

          2、【答案】C

          【解析】

          3、【答案】B

          【解析】

          4、【答案】A

          【解析】

          5、【答案】(1)測其溶液的pH,pH<7,說明明礬在水中發(fā)生了水解反應(2)在明礬溶液中滴入幾滴石蕊試液,明礬溶液變紅。然后加熱,紅色加深,說明明礬水解是一個吸熱反應

          (3)取明礬溶液用聚光束儀做丁達爾現(xiàn)象,產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象,證明生成了膠體

          【解析】

          6、【答案】C

          【解析】膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶有相同的電荷,互相排斥的結(jié)果。注意,膠粒作布朗運動雖然也是膠體穩(wěn)定存在的原因之一,但其處于次要的地位。

          7、【答案】D

          【解析】CO為不成鹽氧化物,不是酸性氧化物,A錯誤;氯化鐵溶液不是膠體,B錯誤;CCl4屬于非電解質(zhì),C錯誤;****是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸鈉的水溶液,氨水是氨氣的水溶液,都屬于混合物,D正確。

          8、【答案】C

          【解析】50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是3mol/L,

          A、150mL 1mol?L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol?L-1×1=1mol/L;

          B、50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液中c(Cl-)=1 mol?L-1×2=2mol/L;

          C、150mL 3mol?L-1的KCl溶液中c(Cl-)=3mol?L-1×1=3mol/L;

          D、150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液中c(Cl-)=

          9、【答案】C

          【解析】A.濃度分別為2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中,碳酸根離子發(fā)生水解,且濃度不同,水解程度不同,則溶液中C(CO32-)的比值不是2:1,故A錯誤;

          B.16g氧氣和臭氧的混合物中含有16g氧原子,16g氧原子含有1mol,含有NA個氧原子,故B正確;

          C.由于46gNO2的物質(zhì)的量為1mol,46gN204的物質(zhì)的量為0.5mol,則46gNO2和N204混合氣體的物質(zhì)的量之和大于O.5mol,小于lmol,故C正確;

          D.1mol硫酸銅與水結(jié)合生成1mol五水硫酸銅,飽和溶液中水減少,則會析出部分晶體,所以析出的晶體的質(zhì)量大于250g,故D正確;

          故選C.

          10、【答案】B

          【解析】

          11、【答案】D

          【解析】A.摩爾質(zhì)量的單位為:g/mol,H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g/mol,故A錯誤;

          B.摩爾質(zhì)量單位為g/mol,相對原子質(zhì)量單位為1,二者單位不同,故B錯誤;

          C.標準狀況下,任何氣體的摩爾體積都約是22.4L,故C錯誤;

          D.1mol氧氣的質(zhì)量為:1mol×32g/mol=32g,故D正確;

          故選D.

          12、【答案】C

          【解析】A、濃硝酸具有揮發(fā)性,需要密封保存,故A錯誤;

          B、氯化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化,需要密封保存,故B錯誤;

          C、鎂條表面的氧化膜可以保護鎂不被繼續(xù)氧化,故不需要密封保存,故C正確;

          D、氯水中溶解的氯氣易揮發(fā),需要密封保存,故D錯誤;

          13、【答案】C

          【解析】

          14、【答案】D

          【解析】A.圖為蒸餾裝置,不能用于粗鹽提純,故A錯誤;

          B.圖為固體加熱裝置,不能用于粗鹽提純,故B錯誤;

          C.圖為分液裝置,不能用于粗鹽提純,故C錯誤;

          D.圖為過濾裝置,能用于粗鹽提純,故D正確.

          故選D.

          15、【答案】D

          【解析】A、NO2與NaOH反應而被吸收,所以不能用NaOH溶液凈化,故A錯誤;

          B、濃硫酸與金屬銅的反應需在加熱的條件下進行,而本實驗沒有加熱,故B錯誤;

          C、氨氣密度比空氣小,不能用向上排空法收集,故C錯誤;

          D、鹽酸與碳酸鈣在常溫下發(fā)生反應,二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液,可用飽和碳酸氫鈉溶液凈化,并且二氧化碳密度大于空氣,可用向上排空法收集,故D正確.

          故選D.

          16、【答案】D

          【解析】根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度溶液的特點,應配成500mL溶液,而加入500mL的水是錯誤的,則A、C的操作不正確。再計算CuSO45H2O的質(zhì)量( )

          0.5L×0.1molL-1×250gmol-1=12.5g。正確答案為D

          二、實驗題

          

          三、計算題

          18、【答案】⑴44.8L ⑵44 ⑶157g

          【解析】試題分析:(1)假設容器的體積為VL,質(zhì)量為m,

          則有:m+[VL/(22.4L/mol)]×32g/mol=79g,m+[VL/(22.4L/mol)]×28g/mol=71g,

          解之得:V=44.8,m=15g,

          答:此容器的容積為44.8L。

          (2)盛滿某氣體X時,質(zhì)量為103g,設氣體X的摩爾質(zhì)量為M,

          則有:15g+[44.8L/(22.4L/mol)]×M=103,

          解之得:M=44g/mol,

          答:氣體X的摩爾質(zhì)量為44g/mol。

          (3)在標況下該容器中盛滿氯氣時的總質(zhì)量為:15g+[44.8L/(22.4L/mol)]×71g/mol=157g,

          答:在標況下該容器中盛滿二氧化碳時的總質(zhì)量為157g。

          考點:物質(zhì)的量的相關(guān)計算 阿伏加德羅定律及推論

          點評:本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算,題目難度不大,注意求解容器的體積和質(zhì)量為解答該題的關(guān)鍵。

          19、【答案】由反應原理 ①得,在同溫、同壓下CO和 的混合氣體

         、

          完全燃燒耗 的體積為混合氣體的1/2,即[ ]/2

          (1)當 =10L時,要使其完全燃燒,必須有 。已知 ,則 過量10L。又因反應后剩余氣體的體積是15L,在25℃、101KPa條件下,水的狀態(tài)為液體,則剩余氣體為 和 的混合氣。故反應生成的二氣化碳的體積 ,則由反應原理①得: , =10-V(CO)=5L。

          (2)由題(1)可以推理得: ;依反應原理①有 ; =10L-(a-10)L =(20-a)L。則 =(a-10):(20-a)。

          (3)由題(2)結(jié)論有:(a-10):(20-a)>0;即a-10>0,20-a>0,所以10

          【解析】

          20、【答案】(1) 4mol/L (2) 11.2g;2.24L (3) 0.5mol/L

          【解析】

          21、【答案】0.2mol NaOH,1.12L O2

          【解析】

          22、【答案】97∶26

          【解析】可將碳酸鈣的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量,利用十字交叉法計算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比97∶26。

          23、【答案】2.36×10-5 mol

          【解析】1kg食鹽中至少含碘元素20mg,即含Ⅰ物質(zhì)的量為20×10-3g÷127gmol-1=2.36×10-5 mol

          24、【答案】(1)Pb3O4+8HCl(濃)→3PbCl2+Cl2↑+4H2O

          (2)22.4a3

          (3)①根據(jù)題意:分解所得混合物中n(Pb2+)= x mol、n(Pb4+)= (1-x) mol

          根據(jù)得失電子守恒:n(O2)= x/2 mol、n(Cl2)=(1-x) mol

          y=n(O2)+n(Cl2)=x/2 mol+ (1-x) mol= (1-x/2) mol

         、赑b2O3、Pb3O4 4︰1

          【解析】

          25、【答案】(1)1mol/L,0.40mol/L (2)1.12L

          【解析】沉淀用過量稀HNO3處理后,剩余的4.66 g必為BaSO4,由SO42-守恒知,n(Na2SO4)=n(BaSO4)= =0.02mol,則c(Na2SO4)= =;而m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g,由CO32-守恒知,n(Na2CO3)=n(BaCO3)= =0.05mol,則c(Na2CO3)= (2)由C原子守恒知,n(CO2)=n(CO2-3)=0.05 mol,所以V(CO2)=0.05 mol×22.4 L/mol=1.12L.

          四、推斷題

          26、【答案】(1)O2+2H2O+4e-===4OH- (2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (3)Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ 酸性環(huán)境中,H+抑制了Fe3+的水解,無法生成Fe(OH)3膠體 (4)12 mol (5)B

          【解析】(4)1 mol Fe3O4參與反應時,需4 mol CO,根據(jù)4 mol CO可得轉(zhuǎn)移8 mol電子,所以1.5 mol Fe3O4參加反應時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5×8 mol=12 mol.

          (5)選項A,地殼中含量最高的金屬元素是Al元素,而不是Fe元素,由于鐵是活潑金屬,需通過冶煉方法獲得,所以Fe不是人類最早使用的金屬材料,陳述Ⅰ、Ⅱ錯誤,且二者沒有因果關(guān)系.選項B,F(xiàn)e能與稀H2SO4發(fā)生置換反應而產(chǎn)生H2,但在高溫條件下,H2還原性很強,又能還原Fe2O3而得Fe,所以Ⅰ、Ⅱ均正確,二者無因果關(guān)系.選項C,鐵是過渡元素的說法正確.選項D,鐵在空氣中不能形成致密的氧化膜,且Fe可與純凈的O2反應生成鐵的氧化物.

          27、【答案】電解質(zhì):KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O

          非電解質(zhì): CH3CH2OH

          【解析】

          五、填空題

          28、【答案】(1)分解反應 置換反應 化合反應 (2)②③④

          【解析】①是分解反應,②是置換反應,④是化合反應;其中②③④均有單質(zhì)參與或生成(化合價必變),是氧化還原反應。

          29、【答案】

          Na2S5

          【解析】本題解答的關(guān)鍵必須正確標出Na2Sx中硫的化合價,由化合物中化合價的代數(shù)和等于零這一原則得硫的化合價為 。分析反應前后元素的化合價變化情況,硫元素由 升高到+6價,每個硫原子凈升高級為 ,x個硫原子共升高6x+2,NaClO中氯元素的化合價由+1降到—1價,凈降低數(shù)為2,根據(jù)最小公倍數(shù)可得Na2Sx前的系數(shù)為1,NaClO和NaCl前的系數(shù)為3x+1。

          其它物質(zhì)前面的系數(shù)使用觀察法配平。根據(jù)“反應中消耗的NaClO和NaOH的物質(zhì)的量之比為2:1”有 ,算出x=5。多硫化鈉的化學式為Na2S5。

          30、【答案】(1)Fe2+ (2)出現(xiàn)白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色,4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3(3)Al3+ (4)Fe3+ ; Ag+ (5)Fe3+(6)Ag+

          【解析】

          31、【答案】(1)AC (2)①還原性和酸性 ②2.63

          【解析】

          32、【答案】(1)①SO2常溫常壓下是氣體,其余是固體

         、贜a2O2是過氧化物,其余為酸性氧化物或堿性氧化物(答案不唯一,合理即可)

          (2)CaO+SiO2 CaSiO3(或MgO+SO2 MgSO3等其他合理答案) Na2O2+SO2===Na2SO4

          (3)

          (意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可)

          (4)溶液 膠體 丁達爾效應

          【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析,本題重點考查的是物質(zhì)的分類。

          33、【答案】紅褐 膠體

          (1)加深 膠體粒子帶電荷 電泳

          (2)產(chǎn)生沉淀 電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生了凝聚

          (3)先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解 開始加入稀硫酸時,膠體發(fā)生聚沉生成Fe(OH)3,當酸過量時,又將Fe(OH)3沉淀溶解

          【解析】

          34、【答案】⑴食鹽水、純凈物 ⑵H2SO4、 氧化物 ⑶Mg、化合物

          【解析】

          35、【答案】(1)1 (2)110 (3)10a+b-14 >

          【解析】

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