化學平衡練習題
基礎練習
一、選擇題
1.N2+3H22NH3反應達到平衡時，下列說法中正確的是( )。
A.N2和H2不再化合
B.[N2]、[H2]、[NH3]相等
C.平衡建立前體系的總質量在不斷變化，而平衡建立后體系的總質量就不再變了
D.[N2]、[H2]、[NH3]保持不變
答案:D
2.在可逆反應中混合物各成分的濃度比一定等于各物質分子系數(shù)比的是( )。
A.起始濃度 B.轉化濃度 C.平衡濃度 D.都不等
3.在密閉容器中進行X2(氣)+3Y2(氣)學2Z(氣)的反應，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol／L、0.3mol／L、0.2mol／L，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能的是( )。
A.Z=0.5mol／L B.Z=0.4mol／l。
C.Y2=0.5mol／L或X2 =0.1mol／L D.X2 =0.2mol／L或Y2=0.6mol／L
答案:B
4.在一定條件下，可逆反應達到化學平衡時，下面的說法中正確的是( )。
A.單位時間內反應物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
D.反應物濃度一定等于生成物濃度
C.混合物中各組分質量分數(shù)是一定的
D.反應物和生成物的濃度比一定等于化學方程式的系數(shù)比
答案:C
5.在一定條件下反應：A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達到平衡的標志是( )。
A.單位時間內生成nmolA2，同時生成nmolAB
B.容器內的壓強不隨時間而變化
C.單位時間內生成2nmolAB，同時生成nmolB2
D.單位時間內生成nmolA2，同時生成nmolB2
答案:C
6.在2NO2N2O4的可逆反應中，下列狀態(tài)屬平衡狀態(tài)的是( )。
�、佴哉�=υ逆≠0時的狀態(tài) ②NO2全部轉變成N2O4的狀態(tài) ③[NO2]=[N2O4]的狀態(tài) ④N2O4不再分解的狀態(tài) ⑤混合物中，NO2的百分含量不再改變的狀態(tài) ⑥NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)的比值為2：1的狀態(tài) ⑦體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)
A.①③④⑤⑥ B.①⑤⑦ C.②④⑤⑥ D.①④⑤⑦
答案:B
二、填空題
7.將等物質的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣)。經5min達到平衡時，測知D的濃度為0.5mol／L，[A]：[B]=3：5，C的平均反應速率是0.1mol／(Lmin)。A的平衡濃度為_______________；B的平均反應速率為_______________；x值是___________________________。
答案: 0.75mol／L；0.05mol／(Lmin)；2
三、計算題
8.在常壓和500℃時，將O2和SO2按1：2體積比混合，如果混合前O2的物質的量為10mol，平衡混合氣中SO3占總體積的91％。
求：(1)平衡時轉化的O2的物質的量是多少?
(2)SO2的轉化率是多少?
(3)混合氣中SO2的體積分數(shù)是多少?
(4)若在相同條件下只通人20molSO3，則平衡時O2占混合氣的總體積的百分數(shù)是多少?
答案: (1)9.38mol (2)93.8％ (3)6％ (4)3％
綜合練習
一、選擇題
1.在可逆反應2A+3BxC+yD中，A、B、C、D均為氣態(tài)物質，已知起始濃度A為5mol／L，B為3mo1／L，C的反應速率為0.5mol／(Lmin)，反應開始達到平衡需2min，平衡時D的.濃度為0.5mol／L。關于此反應下列說法中正確的是( )。
A.A和B的平衡濃度之比為5：3 B.A和B的平衡濃度之比為2：3
C.x=1 D.x：y=2：1
答案:D
2.可逆反應H2(氣)+l2(氣)2HI(氣)已達到平衡狀態(tài)的標志是( )。
A.當溫度和壓強一定時，混合氣體平均式量不再改變
B.當溫度和壓強一定時，混合氣體總體積保持不變
C.當溫度和壓強一定時，反應生成HI的速率和生成H2的速率相等
D.當溫度和壓強一定時，反應生成HI的速率和HI分解的速率相等
答案:D
3.在密閉容器內，N2、H2起始的物質的量分別為10mol、30mol，達到平衡時H2的轉化率為25％，若改從NH3開始，在相同條件下欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則應加入NH3的物質的量和NH3的轉化率為( )。
A.15mol和25％ B.20mo1和50％ C.20mol和75％ D.40mol和80％
答案:C
4.下列說法可以證明反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是( )。
A.1個N N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成
B.1個N N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂
C.1個N N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂
D.1個N N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成
答案:AC
5.在反應2SO2+O22SO3的平衡體系中，當放射性同位素18O以O2的形式引入后，再達到平衡時，下列說法中正確的是( )。
A.只有SO2中有18O B.只有O2和SO3中有18O
C.只有SO2、SO3中有18O D.三種物質中均有18O
答案:D
6.把6molA氣體和5molB氣體混合后放入4L容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：3A(氣)+B(氣)2C(氣)+xD(氣)，經5min達到平衡，此時生成2molC，測定D的平衡反應速率為0.1mol／(Lmin)，下列說法中錯誤的是( )。
A.A的平均反應速率為0.15mol／(L.rmin) B.恒溫平衡時容器內壓強為開始時的85％
C.B的轉化率為20％ D.平衡時A的濃度為0.8mol/L
答案:BD
7.10L密閉容器中有1molN2O4，在一定條件下反應，進行到4min達到平衡。N2O42NO2，測得容器內每100mL混合氣中含NO20.368g，下列說法中正確的是( )。
A.N2O4的分解率為80％
B.若溫度不變，平衡體系的壓強為原來的1.4倍
C.前4minNO2的平均速率為0.02mol／(Lmin)
D.平衡時N2O4和NO2的物質的量之比為1：2
答案:BC
二、填空題
8.298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2(氣)+3H2(氣)2NH3(氣)+92.4kj，在該溫度下，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ，其原因是______________________________ ______________________________________________________________________________________________________。
答案: 熱化學方程式表示生成2molNH3放熱92.4kJ，由于合成氨為可逆反應，1molN2和3molH2反應生成的NH3小于2mol，因此放熱小于92.4kJ
9.在一固定體積的密閉容器中，放入3LX(氣)和2LY(氣)在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(氣)+3Y(氣)2Q(氣)+nR(氣)，達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5％，X的濃度減小 。則該反應方程式中的”值是________________。
答案：6
三、計算題
10.在標準狀況下，有1mo1A氣體發(fā)生如下反應：2A(氣)B(氣)+xC(氣)，在一定條件下反應達到平衡，在平衡混合氣中，A的體積百分含量為58.6％，混合氣的總質量為46g，密度為1.772g／L。求：
(1)達到平衡后混合氣的平均相對分子質量。
(2)達到平衡后的A的轉化率。
答案：(1)39.7 (2)67.8％
拓展練習
1.在一個aL的密閉容器中放入2LA(氣)和1LB(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應：
3A(氣)+B(氣)nC(氣)+2D(氣)
達到平衡時，A的濃度減小 ，混合氣體的平均式量增大 ，則該反應方程式中n值是( )。
A.1 B.2 C.3 D.4
答案：A
2.1molA氣體和nmolB氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：A(氣)+nB(氣)mC(氣)，反應進行一段時間后，測得A的轉化率為50％，同溫、同壓下還測得反應后混合氣體的密度是反應前混合氣體密度的 ，則n和m的數(shù)據(jù)可能是( )。
A.n=2、m=4 B.n=3、m=3 C.n=3、m=2 D. n=1、m=1
答案：CD
3.將2.5mo1A和1.25molB通入容積為1L的真空密閉容器中，經5s達到平衡狀態(tài)。3A(氣)+B(氣)PC(氣)+2D(氣)，生成0.5molD，又知C的平均反應速率是0.Imol(Ls)，則下列說法中正確的是( )。
�、貯的轉化率為20％ ②B的轉化率為25％ ③A的平均反應速率為0.Imol／(Ls) ④方程式中P=2 ⑤B的平均反應速率為0.05mol／(Ls)
A.①② B.②③ C.③④ D.①⑤
答案：D
4.在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：
aA(氣)+B(氣)=C(氣)+D(氣)
5min后達到平衡，已知各物質的平衡濃度的關系為[A]a [b]=[C][D]，若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，其A的轉化率不發(fā)生變化，則B的轉化率為( )。
A.4％ B.24％ C.40％ D.60％
答案：C
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