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化學(xué)平衡的說課稿（通用8篇）
作為一名人民教師，通常需要用到說課稿來輔助教學(xué)，借助說課稿可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化。寫說課稿需要注意哪些格式呢？以下是小編整理的化學(xué)平衡的說課稿，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學(xué)平衡的說課稿 1
開場(chǎng)白：各位評(píng)委好，我是XXX號(hào)考生，今天我說課題目是《化學(xué)平衡(第5課時(shí))》，下面開始我的說課，根據(jù)新課標(biāo)理論我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設(shè)計(jì)思路，從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重難點(diǎn)等幾個(gè)方面進(jìn)行說明，首先說一下我對(duì)教材的認(rèn)識(shí)。
一、說教材
《化學(xué)平衡》是人教版高中化學(xué)選修4第二章(化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡)中的第三節(jié)。本節(jié)內(nèi)容主要是讓學(xué)生進(jìn)一步建立化學(xué)平衡的概念、理解化學(xué)平衡的特征及影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件，知道化學(xué)平衡常數(shù)并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
本節(jié)說課內(nèi)容為化學(xué)平衡常數(shù)。本節(jié)課主要介紹了化學(xué)平衡常數(shù)的定義、公式、表達(dá)時(shí)的注意事項(xiàng)、意義、應(yīng)用以及相關(guān)的計(jì)算方法。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)了解如何定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡狀態(tài)的定義來理解化學(xué)平衡常數(shù)，學(xué)會(huì)利用數(shù)據(jù)分析和解決化學(xué)平衡中出現(xiàn)的問題，進(jìn)而總結(jié)規(guī)律。學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)，一方面是對(duì)化學(xué)平衡知識(shí)的延伸和拓展，另一方面學(xué)好化學(xué)平衡常數(shù)的知識(shí)對(duì)后續(xù)探究溶液中離子平衡的具有指導(dǎo)作用，因此起著承上啟下的作用。
過渡：這是對(duì)教材的認(rèn)識(shí)，下面我說一下學(xué)生的實(shí)際情況。
二、說學(xué)情
在知識(shí)儲(chǔ)備方面，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的建立、特征等方面的.知識(shí)，初步掌握了化學(xué)平衡中有關(guān)反應(yīng)速率、濃度等的計(jì)算方法。在能力方面，該階段學(xué)生已經(jīng)具備了較強(qiáng)的觀察能力、一定的邏輯推理能力和分析問題、解決問題的能力。
過渡：結(jié)合教材分析和學(xué)情分析，結(jié)合新課改理念，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：
三、說教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念，會(huì)有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
【過程與方法】能用化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】鍛煉邏輯思維能力和科學(xué)態(tài)度、理論聯(lián)系實(shí)際的能力。
過渡：下面我再說一下本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)。
四、說教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念及化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
【難點(diǎn)】理解化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行方向和限度的內(nèi)在聯(lián)系。
過渡：俗話說“授之以魚不如授之以漁”，下面談一下我的教學(xué)方法。
五、說教法學(xué)法
基于本節(jié)課主要是知識(shí)理論性和邏輯思維性，因此我主要采用問題探究法、交流討論法、習(xí)題練習(xí)法進(jìn)行教學(xué)。問題探究法：學(xué)生通過自主閱讀教材表格所給信息，教師提出引導(dǎo)問題，自主探究化學(xué)平衡常數(shù)的概念和意義;交流討論法：學(xué)生通過合作，交流討論教師提出的問題;習(xí)題練習(xí)法：通過課堂練習(xí)，鞏固檢驗(yàn)對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的概念理解、書寫和計(jì)算過程。
過渡：下面說一下本節(jié)課的教學(xué)過程的設(shè)計(jì)，詳細(xì)介紹我的教學(xué)過程。
六、說教學(xué)過程
(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課
首先，創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引出本節(jié)課的主要內(nèi)容。
引課提問：任何可逆反應(yīng)在一定條件下是不可能進(jìn)行完全的，即存在一定的限度，而反應(yīng)的限度的大小對(duì)于生產(chǎn)和生活實(shí)際有著直接影響。怎樣定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度呢?化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率受到哪些因素的影響?
七、說板書設(shè)計(jì)
我的板書本著簡(jiǎn)潔、直觀、清晰的原則，這就是我的板書設(shè)計(jì)。
化學(xué)平衡的說課稿 2
一、 說教材
1、教材的地位和作用
課題：高中化學(xué)第二冊(cè)第二章第三節(jié)《影響化學(xué)平衡的條件》
《影響化學(xué)平衡的條件》是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。本節(jié)教材在本章中起到承上啟下的作用，通過對(duì)本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對(duì)溶解平衡的化學(xué)理論的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡奠定了基礎(chǔ)，對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響。通過本章的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠進(jìn)一步學(xué)習(xí)應(yīng)用理論分析，研究，聯(lián)系實(shí)際解決問題的能力。
2、教材簡(jiǎn)析
教材分析：本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：第一部分，化學(xué)平衡移動(dòng)；第二部分，影響化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡移動(dòng)；第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎(chǔ)，第二部分是整節(jié)教材的核心，第三部分是對(duì)本節(jié)課的總結(jié)和升華。
3、 教學(xué)目標(biāo)的確定
根據(jù)《大綱》的要求、教材編排意圖及學(xué)生的實(shí)際情況，擬定以下教學(xué)目標(biāo)：
認(rèn)知目標(biāo)——理解掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。
技能目標(biāo)——通過本節(jié)課的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題，創(chuàng)造性思維的能力和自學(xué)能力。
素質(zhì)教育目標(biāo)——對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)、勇于探索的精神。
4、 重點(diǎn)及難點(diǎn)的確定
重點(diǎn)：濃度，壓強(qiáng)，溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
難點(diǎn)：
1、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。
2、平衡移動(dòng)過程的速率——時(shí)間圖。
確立依據(jù)：對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的`學(xué)習(xí)很重要，所以討論“濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響”成為本節(jié)課的重點(diǎn)。由于理論付諸實(shí)踐有一定的難度，因此平衡移動(dòng)原理的利用和移動(dòng)過程中的速率——時(shí)間圖成為本節(jié)的難點(diǎn)。
二、高學(xué)情分析
二學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考問題能力，而且思維活躍，掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的理論，以此為契機(jī)在教學(xué)中變探究為驗(yàn)證，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，并培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
三、說教法
由于本節(jié)教材地位的重要性，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，采取以下教學(xué)方法：
1、通過演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)，歸納出濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件改變對(duì)化學(xué)平衡影響。
2、通過對(duì)外界條件對(duì)速率影響理論復(fù)習(xí)，采取啟發(fā)式教學(xué)，使學(xué)生從理論上認(rèn)識(shí)平衡移動(dòng)規(guī)律。
3、通過典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒夏特列原理。
充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，采用啟發(fā)式，并遵循循序漸進(jìn)的教學(xué)原則，引導(dǎo)學(xué)生不斷設(shè)疑，析疑，解疑。
四、 說學(xué)法
結(jié)合教材特點(diǎn)，指導(dǎo)學(xué)生從溫故知新的角度，采用對(duì)比方式，開展學(xué)習(xí)活動(dòng)，層層第進(jìn)的方法，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，原理，使教法從實(shí)處出發(fā)。
實(shí)行使學(xué)生動(dòng)口，動(dòng)手，動(dòng)腦，動(dòng)眼的多層次教學(xué)，讓學(xué)生真正成為主體，感受到學(xué)習(xí)的樂趣，化難為易。
五、說教學(xué)程序
1、復(fù)習(xí)導(dǎo)入
引導(dǎo)學(xué)生回憶平衡狀態(tài)的特征及實(shí)質(zhì)，影響速率的因素有哪些，從而引出化學(xué)平衡的移動(dòng)的概念
�。ㄟ@樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的由點(diǎn)到面的特點(diǎn)）
2、設(shè)疑導(dǎo)入，實(shí)驗(yàn)探究
提出問題若改變外界條件，平衡會(huì)發(fā)生什么變化？
�。ㄟ@樣做起到開門見山的效果，能激發(fā)學(xué)生求知的興趣，而且一來就可吸引學(xué)生思考，提早進(jìn)入思維的興奮區(qū)）
在這中情況下由教師演示實(shí)驗(yàn)2—4。此時(shí)，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)討論得出濃度增大，平衡發(fā)生變化，但如何變，可通過學(xué)生自由討論得出結(jié)論。
由以上分析讓學(xué)生推測(cè)如果減少反應(yīng)物平衡會(huì)怎樣移動(dòng)。學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，加入堿溶液減少反應(yīng)物濃度，從而證明學(xué)生推測(cè)是正確的。
在此基礎(chǔ)上討論改變壓強(qiáng)，溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，符合學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的一般規(guī)律。
�。ㄟ@樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問題，分析問題，解決問題的能力）
3、抓住機(jī)會(huì)，深刻討論
學(xué)生討論后，抓住時(shí)機(jī)問“為什么外界條件改變后平衡會(huì)變化？，這種變化有無規(guī)律可循？”
教師可提示，也可由學(xué)生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動(dòng)，順利得出勒夏特列原理。
（這樣做，不僅釋疑，而且可激發(fā)學(xué)生去解決問題，找出規(guī)律，得出結(jié)論的學(xué)法）
4、注重實(shí)際，加深理解
可通過邊講變練，使速率——時(shí)間圖象的練習(xí)得以貫徹實(shí)施，讓學(xué)生能從數(shù)學(xué)角度出發(fā)解決化學(xué)問題，達(dá)到綜合的目的。
�。ㄟ@部分內(nèi)容，可通過計(jì)算機(jī)來演示，不僅增大課堂容量，而且增強(qiáng)學(xué)生動(dòng)手能力）
5、課堂小結(jié)：總結(jié)濃度，壓強(qiáng)，溫度的改變對(duì)平衡的影響，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法。
6、鞏固練習(xí)：課本習(xí)題一
7、布置作業(yè) ：課后習(xí)題三。
化學(xué)平衡的說課稿 3
【設(shè)計(jì)理念】
在《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的指導(dǎo)下：
1、課程的設(shè)計(jì)以學(xué)生的發(fā)展為本，關(guān)注學(xué)生科學(xué)探究的學(xué)習(xí)過程和方法。
2、以學(xué)生對(duì)新知預(yù)言、主動(dòng)探究為主，以教師引導(dǎo)為輔。
3、重視實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)， 設(shè)計(jì)注重學(xué)生的心理與認(rèn)知水平、認(rèn)知發(fā)展相結(jié)合。
【教材分析】
1.教材的地位及其作用
蘇教版第三單元《化學(xué)平衡的移動(dòng)》，本節(jié)內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)理論，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。與原教材相比，原教材比較注重知識(shí)的傳授，強(qiáng)調(diào)知識(shí)的接受，新課程強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生形成積極的、主動(dòng)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，理論性強(qiáng)。
2.教學(xué)目標(biāo)分析
1) 知識(shí)與技能：理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動(dòng)的原理，使實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和探究思維能力得到較大的培養(yǎng)。
2)過程與方法：采用“以問題為索引、學(xué)生為主體”的自主探究的方法，讓學(xué)生通過“使學(xué)生親歷科學(xué)的歷程”。
3)情感態(tài)度：
�、兕I(lǐng)略實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)樂趣，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，體驗(yàn)個(gè)人及學(xué)科價(jià)值。
②通過學(xué)習(xí)讓學(xué)生懂得“諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者”研究問題的方法、靈感和智慧，從而獲得學(xué)習(xí)的信心和勇氣。
③通過學(xué)習(xí)激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，并在學(xué)習(xí)中學(xué)會(huì)主動(dòng)意識(shí)和合作精神。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 平衡移動(dòng)原理。
【學(xué)情分析】
本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高二選修化學(xué)的學(xué)生，他們具有獨(dú)立思考問題的能力，已經(jīng)學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡”等理論, 了解了濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識(shí)上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本單元的學(xué)習(xí)，可以以此為契機(jī)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。
【教法和學(xué)法分析】
本節(jié)課設(shè)計(jì)“以問題為索引，學(xué)生為主體”的科學(xué)探究過程，采用啟發(fā)誘導(dǎo)法、實(shí)驗(yàn)探究法，并與多媒體有機(jī)的結(jié)合，在教學(xué)過程中宜突出情景設(shè)置、突出學(xué)法指導(dǎo)，培養(yǎng)思維品質(zhì)，做到“授之以漁”，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。
學(xué)生：預(yù)言 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)觀察 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析 得出結(jié)論，在活動(dòng)中相互交流、相互評(píng)價(jià)，學(xué)生成為課堂的主體。
【教學(xué)過程】
(一)、創(chuàng)設(shè)問題情境
【引言投影】教師：播放材料和展示圖片：“1898年英國物理學(xué)家克魯克斯發(fā)出警告：人口增長，士地變
得狹小，長此下去，人類將面臨饑荒危機(jī)。要拯救人類，必須盡快尋找到新的氮肥�！� 1914年哈伯運(yùn)了
一個(gè)原理找到了合成氮肥的新方法，從而榮獲了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。以哈伯運(yùn)用了一個(gè)原理找到了合成氮的
新方法來創(chuàng)設(shè)出問題情景。
學(xué)生：觀看思考：哈伯使用了什么高深的原理呢?
【設(shè)計(jì)意圖】用情境激發(fā)興趣，設(shè)疑問激發(fā)求知欲，引出本課題：第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)
【知識(shí)回顧】教師：回顧化學(xué)平衡的幾大特征，其中一大特征涉及“變”，“變”——改變外界條件抓住本質(zhì)：原平衡被破壞 重新建立新平衡
(V正≠V逆) (V正=V逆)
教師：研究化學(xué)平衡是否“變”的關(guān)鍵是什么?
學(xué)生：速率(V正與V逆)的相對(duì)大小!
【設(shè)計(jì)意圖】以舊引新，焦點(diǎn)切入抓住本質(zhì)引出：濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
(二)、重點(diǎn)難點(diǎn)的突破
1、濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
【學(xué)生互動(dòng)】學(xué)生分成4個(gè)小組并以小組為單位分別進(jìn)行分析，首先預(yù)言濃度、壓強(qiáng)、溫度分別對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。
(1)、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
【4組學(xué)生預(yù)言】
�、� Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+ ② 2H++S2O32-?S+SO2+H2O
�、� 2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O ④ Br2+H2O?H++Br-+HBrO
討論預(yù)言影響情況，學(xué)生互學(xué)、互問、分析
【比一比】得出最佳實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，經(jīng)分析①、③的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)單，是可行的實(shí)驗(yàn)，再用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此實(shí)驗(yàn)的正確性，學(xué)生上臺(tái)演示實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)。
【教師】適時(shí)點(diǎn)拔評(píng)述，介紹教材實(shí)驗(yàn)，畫V-t圖，加深濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，對(duì)學(xué)生的討論結(jié)果進(jìn)行歸納小結(jié)。
(2)、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
【學(xué)生】分小組搶答：得出最佳設(shè)計(jì)：2NO2 ? N2O4將NO2和N2O4混合氣體裝在密封的針筒內(nèi)，通過壓縮或外拉，觀察氣體顏色變化，得出壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響。加壓，氣體顏色先變深再變淺，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);反之，則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【教師】對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)作適當(dāng)提示，借助多媒體投影演示2NO2 ? N2O4實(shí)驗(yàn)。
【學(xué)生嘗試】用平衡常數(shù)只受溫度影響，解釋壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響情況
【教師】適時(shí)點(diǎn)拔評(píng)述，畫V-t、NO2%-P圖，歸納小結(jié)，加深壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。
(3)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
【學(xué)生】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并討論得出其中的最佳實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，再用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此實(shí)驗(yàn)的正確性，學(xué)生上臺(tái)演示此實(shí)驗(yàn)
2NO2 ? N2O4 △H<0
紅棕色 無色
升高溫度 降低溫度
現(xiàn)象：紅棕色變深 現(xiàn)象：紅棕色變淺
(平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)) (平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng))
【學(xué)生比一比】畫出最佳方案中的NO2的物質(zhì)的.量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系圖
【教師】適時(shí)評(píng)述、分析NO2%-T關(guān)系圖，介紹分析教材實(shí)驗(yàn)
Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0 加深溫度對(duì)平衡動(dòng)影響知識(shí)的認(rèn)識(shí)。
粉紅色 藍(lán)色
升高溫度 現(xiàn)象：粉紅色變藍(lán)色
降低溫度 現(xiàn)象：藍(lán)色變粉紅色
【設(shè)計(jì)意圖】生生互動(dòng)，以焦點(diǎn)切入，設(shè)疑激發(fā)學(xué)生嘗試探究化學(xué)問題的方法和途經(jīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力得到培養(yǎng)，競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)、合作意識(shí)得到加強(qiáng)。
2、化學(xué)平衡移動(dòng)原理
【學(xué)生回顧】要求學(xué)生分別用最簡(jiǎn)潔的語言表示外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，通過三個(gè)外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響情況的學(xué)習(xí)，嘗試概括出一個(gè)共同的結(jié)果：即平衡移動(dòng)原理。
【教師評(píng)述】如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、溫度等)，平衡將向減弱這種改變的方向移動(dòng)─平衡移動(dòng)原理，又稱勒夏特列原理。也就是哈伯研究合成氨并獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的一個(gè)基本原理。
【設(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生提取信息及歸納總結(jié)能力，自然輕松中突破了難重點(diǎn)，通過感受前人的研究過程，獲取信心和勇氣。
(三)、互動(dòng)實(shí)踐
【要求】注重實(shí)際，加深理解，各小組為另三個(gè)小組命一題，用平衡移動(dòng)原理來判斷平衡移動(dòng)。
【設(shè)計(jì)意圖】用練習(xí)鞏固新知識(shí)，對(duì)新知識(shí)熟練應(yīng)用。
(四)教師總結(jié)
總結(jié)：濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，希望同學(xué)們學(xué)好科學(xué)，敢于超越前人，為人類作貢獻(xiàn)。
(五)布置作業(yè)
課后習(xí)題于作業(yè)本。
【板書設(shè)計(jì)】
第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)
“變”：條件改變，原平衡被破壞(V正≠V逆)，可逆反應(yīng)將重新建立新的平衡(V正=V逆)
條件改變 一、濃度影響 二、壓強(qiáng)影響 三、溫度影響
預(yù) 言 (根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況定) (根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況定) (根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況定)
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) Fe3++3SCN-?[Fe(SCN)]2+ 2NO2 ? N2O4 Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 增大Fe3+濃度， 增大壓強(qiáng)， 升高溫度，
平衡向正方向移動(dòng) 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
理論解釋 增大反應(yīng)物濃度，V正> V逆 (學(xué)生閱讀) (學(xué)生預(yù)計(jì)溫度影響了平衡常數(shù)K)
收 獲 如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、溫度等)，平衡將向減弱這種改變的方向移動(dòng)------平衡移動(dòng)原理
化學(xué)平衡的說課稿 4
一、教材的分析
1、教材中的內(nèi)容
本節(jié)內(nèi)容介紹了化學(xué)平衡圖像的知識(shí)，有一定難度。人教版教材將本節(jié)內(nèi)容安排在學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡理論之后并沒有以知識(shí)介紹的方式呈現(xiàn)出來，而是讓學(xué)生了解教材從學(xué)生已有的知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，分四個(gè)層次就化學(xué)反應(yīng)平衡的速率與濃度、速率與壓強(qiáng)、濃度與百分率等關(guān)系以圖形的形式來考查學(xué)生對(duì)此部分內(nèi)容的進(jìn)一步理解。
2、教材中的地位
化學(xué)反應(yīng)快慢和限度是化學(xué)反應(yīng)原理的兩個(gè)重要組成部分。化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》中化學(xué)平衡圖像題是對(duì)化學(xué)平衡原理能力的提升部分，是高考的重點(diǎn)與難點(diǎn)。
3、教材中的作用
對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí)有個(gè)較完整的認(rèn)識(shí)。因本節(jié)內(nèi)容有一定難度，不宜就教材里的內(nèi)容作太多的延伸和拓展，只要學(xué)生學(xué)會(huì)利用圖像分析化學(xué)反應(yīng)平衡理論即可。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能目標(biāo)：
�。�1）加深對(duì)反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)的理解
�。�2）依據(jù)圖像判斷可逆反應(yīng)的有關(guān)特征
�。�3）學(xué)會(huì)利用速率與平衡知識(shí)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
2、過程與方法目標(biāo)：
通過已有知識(shí)及日常生活中的見聞，依據(jù)圖像判斷可逆反應(yīng)的特征，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力，利用多媒體平臺(tái)更直觀地讓學(xué)生理解平衡理論。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，體會(huì)事物的`發(fā)展、變化常常受多種因素的制約，學(xué)會(huì)從不同的角度去綜合的分析問題，靈活運(yùn)用理論依據(jù)進(jìn)行解題。
4、學(xué)情分析
學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)不是很扎實(shí)，不宜就教材里的內(nèi)容作太多的延伸和拓展，注重把書本里最基本的知識(shí)講解透徹。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：讀圖，弄清圖像的意思，識(shí)圖，提取有效信息；用圖，聯(lián)系原理解決問題。
難點(diǎn)：利用圖像進(jìn)行解決實(shí)際問題。
四、課時(shí)安排：
1課時(shí)
五、教學(xué)方法與手段：
設(shè)疑引導(dǎo)、點(diǎn)撥探討、討論法、多媒體平臺(tái)：幻燈片
六、學(xué)習(xí)方法：
歸納法、練習(xí)法、對(duì)比法、觀察法、聯(lián)系實(shí)際法
七、教材教法分析
1、應(yīng)用討論交流的方法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，充分發(fā)揮學(xué)生的想象力；
2、啟發(fā)學(xué)生學(xué)會(huì)歸納、概括，對(duì)信息進(jìn)行加工，得出結(jié)論；
3、注重從學(xué)生已有知識(shí)及日常生活的經(jīng)驗(yàn)上構(gòu)建新知識(shí)。
八、小結(jié)本教學(xué)教法設(shè)計(jì)的指導(dǎo)思想
本節(jié)課設(shè)計(jì)的指導(dǎo)思想就是：充分發(fā)揮學(xué)生的自主性，讓學(xué)生在開放的問題情景中自由討論、自主研究、自主形成結(jié)論。由于課時(shí)少，尤其要注重實(shí)效，讓學(xué)生更多的自己嘗試，體會(huì)自己設(shè)計(jì)和解決問題的快樂，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生積極自主學(xué)習(xí)的熱情。
化學(xué)平衡的說課稿 5
一、設(shè)計(jì)思想
新化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提出：“高中化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學(xué)方法，注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式的實(shí)施，培養(yǎng)具有獨(dú)立思考能力以及強(qiáng)烈的創(chuàng)新意識(shí)等綜合素質(zhì)的人才。
化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一�；瘜W(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實(shí)際要求、學(xué)生的發(fā)展和認(rèn)知水平，把握好知識(shí)的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng)。
二、教材分析
化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，通過類比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。
教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過程中結(jié)晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢(shì)引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強(qiáng)調(diào)在可逆
反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過熟悉的例子類比幫助學(xué)生理解，借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。
化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)的延伸，也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的移動(dòng)等知識(shí)的理論基礎(chǔ)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)與核心，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課。化學(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節(jié)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
三、學(xué)情分析
學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認(rèn)識(shí)，但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習(xí)中應(yīng)集中注意力，采用自主學(xué)習(xí)，積極想象等學(xué)習(xí)方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據(jù)學(xué)生已有的`知識(shí)和理解能力，采用“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動(dòng)形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。
四、教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)、方法和手段
1. 教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
�。�1）使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念
�。�2）使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征
�。�3）掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
能力目標(biāo)：
（1）通過回憶比較已學(xué)知識(shí)，掌握新的知識(shí)
（2）培養(yǎng)學(xué)生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力
情感目標(biāo)：
�。�1）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思維習(xí)慣
�。�2）結(jié)合平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育
2. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
化學(xué)平衡的建立及其特征
3. 教學(xué)方法和手段
合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采用引導(dǎo)探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過復(fù)習(xí)聯(lián)系舊知識(shí)，架設(shè)探究橋梁，借助多種教學(xué)方法，在引導(dǎo)探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，掌握知識(shí)。
采用“引導(dǎo)探究教學(xué)模式”“ 創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)沖突”“引導(dǎo)探究”“討論交流”“ 答疑點(diǎn)撥強(qiáng)化拓展”“變式探討體驗(yàn)歸納”“ 聯(lián)系實(shí)際討論應(yīng)用”
五、教學(xué)過程
1、創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)探究討論
教師有目的地創(chuàng)設(shè)能激發(fā)學(xué)生探究欲望的各種問題情境，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設(shè)，并尋求自主探究解決問題的途徑。
【引入】 大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會(huì)發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無限度溶解嗎？為什么會(huì)飽和？飽和的實(shí)質(zhì)是什么？
【探究】實(shí)驗(yàn)一：以蔗糖溶解為例（結(jié)合flash動(dòng)畫），探究溶解平衡的建立及特征， 微觀過程，宏觀再現(xiàn)
[意圖：通過簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)演示，借助淺近的類比關(guān)系，作知識(shí)的
填補(bǔ)，以取得學(xué)生知識(shí)基礎(chǔ)與認(rèn)知水平之間的同步，獲得化學(xué)平衡的最初認(rèn)識(shí)。]
【問題】①蔗糖晶體溶解時(shí)存在哪兩個(gè)過程？
�、陔S時(shí)間推延，兩種過程速率如何變化？
③當(dāng)兩種過程速率相等時(shí),溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？
�、苡煤畏N實(shí)驗(yàn)可以證明飽和溶液兩種過程仍然存在？
�、輰柡腿芤荷邷囟然蚴羌尤肴軇瓲顟B(tài)有何影響？
[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設(shè)計(jì)問題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)探究和對(duì)問題的分析和思考。]
�。�2）答疑點(diǎn)撥，強(qiáng)化知識(shí)拓展
教師引導(dǎo)、組織好前述探究活動(dòng)的討論交流工作，并進(jìn)行必要的答疑點(diǎn)撥；學(xué)生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎(chǔ)上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設(shè)新的問題情境，做好知識(shí)的強(qiáng)化與拓展。
【探究討論】教師引導(dǎo)啟發(fā)，學(xué)生探究討論，形成如下共識(shí)：
①蔗糖晶體溶解時(shí)存在溶解和結(jié)晶兩個(gè)過程，是一個(gè)可逆過程。
�、陔S著溶解進(jìn)行，溶解速率逐漸減小，結(jié)晶速率逐漸增大，最后達(dá)到相等。
�、蹆煞N過程速率相等時(shí)，此時(shí)溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質(zhì)的濃度不變，即達(dá)到了溶解平衡狀態(tài)。
�、埽ㄌ崾荆撼踔蠧uSO4晶體的制備實(shí)驗(yàn)）向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體，放置一段時(shí)間后，晶體的形狀變成規(guī)則，但質(zhì)量不變，由此可以說明，溶解平衡時(shí)，溶解和結(jié)晶并未停止，仍在進(jìn)行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。
【flash動(dòng)畫】再現(xiàn)溶解平衡時(shí)，V溶解=V結(jié)晶≠0
�、輰柡腿芤荷邷囟�，溶解速率增大，繼續(xù)溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續(xù)有固體溶解。所以，外界條件改變時(shí)，溶解平衡會(huì)被破壞。
[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動(dòng)畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀解釋等，使學(xué)直觀形象的探究、分析問題，并得出溶解平衡特征]
【板書】化學(xué)平衡
一、 溶解平衡的建立
1、 溶解 ——結(jié)晶—— 可逆過程
2、 V溶解=V結(jié)晶≠0 →溶解平衡
�。▌�(dòng)態(tài)平衡、 濃度不變、條件改變，平衡破壞）
【探究】實(shí)驗(yàn)二：對(duì)比溶解平衡，探究化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：
【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反應(yīng)中起始和反應(yīng)不同時(shí)間時(shí)各物質(zhì)的濃度的變化（催化劑1200℃）。
化學(xué)平衡的說課稿 6
教學(xué)目標(biāo)
1、使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，并通過分析化學(xué)平衡的建立，增強(qiáng)學(xué)生的歸納和形象思維能力。
2、使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征，從而使學(xué)生樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)
化學(xué)平衡的建立和特征。
教學(xué)難點(diǎn)
化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立。
教學(xué)方法
1、在教學(xué)中通過設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫以及多媒體手段演示溶解平衡的建立等，啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想從而建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。
2、組織討論，使學(xué)生深刻理解化學(xué)平衡的特征。
教具準(zhǔn)備
投影儀、多媒體電腦。
教學(xué)過程
[引言]化學(xué)反應(yīng)速率討論的'是化學(xué)反應(yīng)快慢的問題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢是不夠的，因?yàn)槲覀兗认Ｍ磻?yīng)物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時(shí)又希望反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉(zhuǎn)變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，后者所說的就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題——化學(xué)平衡。
[板書] 第二節(jié) 化學(xué)平衡
[師]如果對(duì)于一個(gè)能順利進(jìn)行的、徹底的化學(xué)反應(yīng)來說，由于反應(yīng)物已全部轉(zhuǎn)化為生成物，如酸與堿的中和反應(yīng)就不存在什么進(jìn)行程度的問題了，所以，化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)。
[板書] 一、化學(xué)平衡的研究對(duì)象——可逆反應(yīng)
[師]那么什么是化學(xué)平衡？化學(xué)平衡是如何建立的？下面我們就來討論這一問題。
[板書] 二、化學(xué)平衡的建立
[師]大家來考慮這樣一個(gè)問題，我現(xiàn)在在一個(gè)盛水的水杯中加蔗糖，當(dāng)加入一定量之后，憑大家的經(jīng)驗(yàn)，你們覺得會(huì)怎么樣呢？
開始加進(jìn)去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
[問]不溶了是否就意味著停止溶解了呢？
回憶所學(xué)過的溶解原理，閱讀教材，自學(xué)思考后回答：沒有停止。因?yàn)楫?dāng)蔗糖溶于水時(shí)，一方面蔗糖分子不斷地離開蔗糖表面，擴(kuò)散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不斷地在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體，當(dāng)這兩個(gè)相反過程的速率相等時(shí)，蔗糖的溶解達(dá)到了最大限度，形成蔗糖的飽和溶液。
[師]所以說剛才回答說不溶了是不恰當(dāng)?shù)�，只能說從宏觀上看到蔗糖的量不變了，溶解并沒有停止。我這里把這一過程做成了三維動(dòng)畫效果，以幫助大家理解溶解過程。
[三維動(dòng)畫演示] 一定量蔗糖分子在水中的溶解過程。
觀看動(dòng)畫效果，進(jìn)一步理解溶解過程。
[師]這時(shí)候我們就說，蔗糖的溶解達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時(shí)溶解速率等于結(jié)晶速率，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。
[板書] 1、溶解平衡的建立
開始時(shí)：ν（溶解）>ν（結(jié)晶）。
平衡時(shí)：ν（溶解）=ν（結(jié)晶）。
結(jié)論：溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。
[師]那么對(duì)于可逆反應(yīng)來說，又是怎樣的情形呢？我們以CO和H2O （g）的反應(yīng)為例來說明化學(xué)平衡的建立過程。
化學(xué)平衡的說課稿 7
[教學(xué)目標(biāo)]
1、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。
2、使學(xué)生理解平衡移動(dòng)原理。
[教學(xué)重點(diǎn)]
濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。
[教學(xué)難點(diǎn)]
平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。
[教學(xué)方法]
啟發(fā)誘導(dǎo)法
[教學(xué)用具]
燒杯三個(gè)，試管三個(gè)，試管夾，滴管、玻璃導(dǎo)管、冰水、熱水。
0.01mol·L—1 FeCl3溶液50 mL，0.01 mol·L—1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合氣體等。
[教學(xué)過程]
[新課引入]化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件，達(dá)到平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會(huì)隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。由此引出化學(xué)平衡的移動(dòng)。
[板書]可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。
一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
[實(shí)驗(yàn)2—4]通過學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)歸納可知：增大反應(yīng)物的.濃度可促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
方程式：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl
例：2SO2+O2 2SO3在某溫度下，達(dá)到平衡后各濃度分別為：c（SO2）=0.1 mol·L—1，c（O2）=0.05 mol·L—1 c（SO3）=0.9 mol·L—1
如果保持其他條件不變，將O2濃度增大一倍，則平衡如何移動(dòng)？
當(dāng)濃度增大1倍（氧氣），溫度不變時(shí)。
如果保持平衡常數(shù)不變，必須增大分子，減小分母，即必須增大SO3的濃度，平衡必然向正反應(yīng)方向移動(dòng)。故增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）都可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
1、固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，壓強(qiáng)不使平衡移動(dòng)。
2、反應(yīng)中有氣體參加：壓強(qiáng)減小→濃度減小→平衡向體積減小的方向移動(dòng)，反之亦然。
結(jié)論：①其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)；平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。
�、谌绶磻�(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不會(huì)使平衡移動(dòng)。
三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
[實(shí)驗(yàn)2—4]通過學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察可知：在其他條件不變時(shí)，升高溫度會(huì)使平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，會(huì)使平衡向放熱方向移動(dòng)。
四、勒沙特列原理
綜上所述，如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是勒沙特列原理。
[布置作業(yè)]一、二、三
[板書設(shè)計(jì)]
第二節(jié)化學(xué)平衡（第二課時(shí)）
一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
四、勒沙特列原理
化學(xué)平衡的說課稿 8
一. 教學(xué)內(nèi)容：
化學(xué)平衡常數(shù)及有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算
二. 教學(xué)目標(biāo)：
理解條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，理解化學(xué)平衡常數(shù)的意義；掌握化學(xué)平衡的計(jì)算。
三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
化學(xué)平衡的計(jì)算的解題方法及技巧
四. 教學(xué)過程：
�。ㄒ唬┗瘜W(xué)平衡常數(shù)：
pC（g）＋qD（g）
�。ǘ┯嘘P(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算：
可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡：
mA（g）＋nB（g）< style=height:9pt fillcolor="window">
pC（g）＋qD（g）
起始（mol/L） a b 0 0
轉(zhuǎn)化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x
平衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x
平衡時(shí)：A的轉(zhuǎn)化率＝（x/a）×100%
【典型例題】
例1. CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白：
CO＋Hb?O2 →O2＋Hb?CO
實(shí)驗(yàn)表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O2濃度的2%，也可造成人的智力損傷。抽煙后，測(cè)得吸入肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，并已知37℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220，那么，此時(shí)HbCO的濃度是Hb?O2的濃度的多少倍？
生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，可得：
又因?yàn)椋悍尾康目諝釩O和O2的濃度分別為10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，則：
則有：
�。�2.2%
CO2（氣）＋H2（氣）放熱反應(yīng)；在850℃時(shí)，K＝1。
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K__ ___l （填“大于”、“小于”、或“等于”）
�。�2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述反應(yīng)向___________________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________ __________。
（3）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0 和x＝6.0，其它物質(zhì)的投放量不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%，b%，則a___ __b（填“大于、小于或等于”）
CO2（氣）＋H2（氣），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，生成物的濃度減小，反應(yīng)物的濃度增大，根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算公式可知，K變小，即小于1。
�。�2）
在一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，當(dāng)x＝5.0時(shí)，則有：K＝5×1/3×1＞1，此時(shí)生成的濃度偏大，而在同一溫度下平衡常數(shù)保持不變，則必然隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度降低，平衡逆向移動(dòng)。
若要使平衡正向移動(dòng)，則有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3時(shí)，可使平衡正向移動(dòng)。
（3）可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡：當(dāng)x＝5.0時(shí)
CO（氣）＋H2O（氣）
CO2（氣）＋H2（氣）
起始（mol/L） 1 3 1 5
轉(zhuǎn)化（mol/L） x x x x
平衡（mol/L） 1－x 3－x 1＋x 5＋x
a%＝H2%＝（5＋x）/10＝40%
同理可得：當(dāng)x＝6.0，b%＝52.9%
解析：同溫同壓下，任何氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算公式：有：
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始（L） 1 3 0
轉(zhuǎn)化（L） x 3x 2x
平衡（L） 1－x 3－3x 2x
則有2x/（4－2x）＝25%，x＝0.4，則從合成塔出來的氣體中氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比為：（1－x）：（3－3x）＝1：3。
在一定溫度和體積固定的容器中，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，則有：
P前/P后＝4/（4－2x）；160atm/P后＝4/3.2，P后＝128atm。
解析：在同溫同壓下，反應(yīng)前后的氣體的總質(zhì)量保持不變，則混合氣體的密度與體積成反比。設(shè)混合氣體中氮?dú)獾捏w積為a，則氫氣的體積為：100－a，則有：
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始（L） a 100－a 0
轉(zhuǎn)化（L） x 3x 2x
平衡（L） a－x 100－a－3x 2x
則有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。
又同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則有：
混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量等于混合氣體的總質(zhì)量與混合氣體的總物質(zhì)的量之比，則有：混合氣體的總質(zhì)量＝28a＋2（100－a），
則有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得：
a＝40 mL
則：氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為：10/40＝25%
pC（g）＋qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（ ）
A. K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
B. K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大
C. K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變
D. K隨溫度的改變而改變
2、在一密閉容器中，aA（g）
bB（g）達(dá)平衡后溫度保持不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來平衡時(shí)濃度的60%，則：（ ）
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的'轉(zhuǎn)化率減少了
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. a＞b
3、在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，濃度為0.02mol/L，在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍，下列說法正確的是（ ）
A. 前2s，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01mol/（L?s）
B. 在2s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的1.1倍
C. 在平衡體系內(nèi)含N2O40.25mol
D. 平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
4、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的X和Y發(fā)生如下反應(yīng)：X（g） 2Y（g）
2Z（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中X和Y的物質(zhì)的量之和與Z的物質(zhì)的量相等，則X的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A. 10% B、50% C、60% D、70%
5、在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應(yīng)：2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得25%的NH3分解，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的（ ）
A、1.125倍 B、1.25倍 C、1.375倍 D、1.50倍
6、在一定溫度下，將1molCO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）＋H2O （g）
CO2（g）＋H2（g），達(dá)平衡狀態(tài)后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是（ ）
A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol D、0.6mol
7、將0.4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）
2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L－1，現(xiàn)有下列幾種說法： = 1 * GB3 ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?（L?s）－1
= 2 * GB3 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?（L?s）－1
= 3 * GB3 ③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
= 4 * GB3 ④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L－1
其中正確的是（ ）
A、 = 1 * GB3 ① = 3 * GB3 ③ B、 = 1 * GB3 ① = 4 * GB3 ④ C、 = 2 * GB3 ② = 3 * GB3 ③ D、 = 3 * GB3 ③ = 4 * GB3 ④
8、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
2R（g）＋5Q（g）
4X（g）＋nY（g），反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（ ）
A、2 B、3 C、4 D、5
9、某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2＋3H2
2NH3，達(dá)到平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別是3mol/L、4mol/L、4mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)H2的濃度是 （ ）
A、5mol/L B、10mol/L C、8mol/L D、6.7mol/L
10、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）＋S（s）
H2S（g） K1
S（s）＋O2（g）
SO2（g） K2
則反應(yīng)H2（g）＋SO2（g）
O2（g）＋H2S（g）的平衡常數(shù)是 （ ）
A、K1＋ K2 B、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2
11、有可逆反應(yīng)2A（g）＋2B（g）
2C（g）＋D（g）
�。�1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
�。�2）該反應(yīng)選用了一種合適的催化劑，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)溫度在100℃～400℃的范圍內(nèi)，每高10℃，反應(yīng)速度為原來的3倍，在400℃～450℃時(shí)，每高10℃，反應(yīng)速度卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時(shí)，反應(yīng)速度卻約為原來的3倍，若其它反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
�。�3）若該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，并保持溫度不變。往容器里充入等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體物質(zhì)，反應(yīng)進(jìn)行5min后，試推測(cè)容器內(nèi)的壓強(qiáng)可能發(fā)生的變化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正確的字母編號(hào)）
A、增大 B、減小 C、不變
其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
�。�4）若該反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行并已達(dá)平衡，再維持溫度不變，將壓強(qiáng)由100kPa增大到500kPa平衡發(fā)生了移動(dòng)，但卻發(fā)現(xiàn)平衡向左移動(dòng)，你是否懷疑勒夏特列原理對(duì)平衡系統(tǒng)的普遍適用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；試寫出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
12、平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在25℃時(shí)，下列反應(yīng)式及其平衡常數(shù)：
2NO（g）
N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030
2H2（g） ＋O2（g）
2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g）
2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92
�。�1）常溫下NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）常溫下水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)值約為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
�。�3）常溫下NO、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的大小順序?yàn)椋?/p>
＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）隨著轎車進(jìn)入家庭，汽車尾氣污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問題，市政府要求全市對(duì)所有汽車尾氣處理裝置完成改裝，以求基本去除氫氧化物、一氧化碳污染氣體的排放。而改裝后的尾氣處理裝置主要是加入了有效催化劑，請(qǐng)你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，僅僅使用催化劑＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促進(jìn)污染氣體間的反應(yīng)，而去除污染氣體。
13、可逆反應(yīng)CO＋H2O
CO2＋H2在密閉容器中建立了平衡。當(dāng)溫度為749K時(shí)，Kc＝2.60，問：
�。�1）當(dāng)CO起始濃度為2mol/L，H2O起始濃度為2mol/L時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）當(dāng)CO起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
14、在接觸法制硫酸中，將SO2與空氣按1：3的體積比混合（空氣中氮?dú)馀c氧氣的體積比為4：1）后進(jìn)入接觸室，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后，氣體總體積減少為原來的88%（體積均在相同情況下測(cè)定），試求：
�。�1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率；
�。�2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，則排出的尾氣中SO2的體積百分含量。
15、在673K，1.01×105Pa時(shí)，有1mol氣體A發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）
xB（g）＋C（g）。在一定條件下已達(dá)到平衡。在平衡混合氣體中，A占其體積百分比為58.84%�；旌蠚怏w總質(zhì)量為46g，密度為0.72g?L－1。求：
（1）平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）A的平衡轉(zhuǎn)化率；
（3）x值
�。�4）相同條件下，反應(yīng)前A的密度是平衡混合氣體密度的幾倍。
【試題答案】
1、AD 2、AC 3、B 4、A 5、B
6、C 7、B 8、A 9、B 10、D
11、（1）
（2）催化劑在400℃～450℃活性最大
�。�3）B；在該條件下，發(fā)生反應(yīng)的氣體體積減小，壓強(qiáng)減小
�。�4）不；可能反應(yīng)物中某物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變體。
12、（1）
�。�2）2×10－82
�。�3）NO；H2O；CO2
�。�4）能
13、61.7%，86.6%
14、96%，1.56%
15、（1）39.73 （2）A的轉(zhuǎn)化率為32%
�。�2）x＝2 （4）反應(yīng)前A的密度是平衡混合氣體密度的1.16倍。
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